沉积岩的形成过程要精简准确．_百度作业帮
沉积岩的形成过程要精简准确．
沉积岩的形成过程一般可以分为先成岩石的破坏、搬运作用、沉积作用和固结成岩作用力个阶段.但这些作用有时是错综复杂的,如岩石风化为剥蚀创造条件,而风化层被剥蚀后又为新鲜岩石的继续风化提供条件；风化、剥蚀的产物是搬运作用的物质对象,而岩石碎屑在搬运过程中又可作为进行剥蚀的“工具”；物质经搬运而后沉积,而沉积物又可受到剥蚀破坏重新搬运,如此等等,不一而足.
沉积岩是在地表和地表下不太深的地方形成的地质体。它是在地表或接近地表常温常压条件下（-70－200℃，一至十几大气压），由风化作用，生物作用和某些火山作用产生的物质经搬运、沉积和成岩等一系列地质作用形成的。
风化、剥蚀、搬运、沉积、成岩。沉积岩的具体形成过程?_百度作业帮
沉积岩的具体形成过程?
沉积岩形成过程是：早期形成的各类岩石（如岩浆岩、沉积岩、变质岩等）在风化和侵蚀作用下形成风化产物,这些风化物在风力或流水等外力搬运作用下,在湖泊、海洋或地表低洼处沉积,经过长期固结成岩,最终形成沉积岩.
沉积岩是由风化的碎屑物和溶解的物质经过搬运作用、沉积作用和成岩作用而形成的。
沉积岩是在地壳表层的条件下，由母岩的风化产物、火山物质、有机物质等沉积岩的原始物质成分，经搬运、沉积及其沉积后作用而形成的一类岩石。造岩组分包括碎屑组分、化学-生物化学组分、蒸发化学组分、有机质衍变组分、火山喷发组分、宇宙物质组分等。碎屑组分按物质来源又分下列几种：①陆源碎屑，指由早先生成的岩石经风化、剥蚀形成的碎屑，包括岩石碎屑和矿物碎屑。陆源矿物碎屑主要是硅－铝质的。②内碎屑，主要指沉积盆地内... 下载
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5沉积岩的形成过程
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硝酸银和可溶性酸式磷酸盐作用生成何种沉淀——要重视反应过程中溶液酸度的改变
上传: 桂耀荣 &&&&更新时间： 16:15:35
(1)问题的提出
把agno3液滴入k2hpo4液即得黄色沉淀。沉淀为何物？从参考书上查得ag2hpo4和ag3po4均为黄色沉淀，只是ag2hpo4的颜色略浅些，因此不能简单地根据颜色深浅来断定沉淀是何物。用什么方法才能作出正确的判断呢？
●如若滴加agno3液时得到的沉淀是ag2hpo4
2agno3＋k2hpo4&ag2hpo4＋2kno3
在滴加agno3并生成ag2hpo4的过程中，溶液中尚未参加反应的k2hpo4浓度逐渐变稀。因此可把滴加agno3液过程看成是k2hpo4浓度减小的过程(k2hpo4溶液的ph～9.4)，溶液ph值将由＞9逐渐下降为～7。在&hpo42-完全沉出时&，是kno3的溶液，其ph值不可能明显小于7。
●若生成的黄色沉淀是ag3po4则在生成沉淀的同时释出h+(是原先hpo42-中的)，它将导致溶液ph下降，甚至降到7以下。因此，在滴加agno3液的同时测定混合液ph值的改变，若最终ph～7，则黄色物为ag2hpo4；若ph明显小于7，黄色沉淀则是ag3po4。
实验事实是：随着agno3液的滴入，溶液的ph值逐渐降低，最终降为3&4。可见黄色沉淀是ag3po4。
(2)根据实验结果书写反应方程式
在滴加agno3液到k2hpo4溶液的过程中，可认为是ag+不足量而p(v)是过量的。若把反应式写成
3agno3＋k2hpo4&ag3po4＋2kno3＋hno3
反应式表明在生成ag3po4的同时释出了h+。如果这个写法是正确的话，那么溶液的ph将由～9很快地降为3&4。然而实验事实是&ph值是逐渐下降&的。两者的矛盾发生在：释出的h+将和溶液中过量的(即尚未参与反应的)hpo42-结合成h2po4-，因此正确的反应式是
3ag+＋2hpo42-&ag3po4＋h2po4-
ph值改变表明：在滴加agno3液过程中，部分hpo42-生成沉淀，另一部分hpo42-和(沉淀时)释出的h+结合成h2po4-。即滴加agno3液生成ag3po4的过程就是另一部分hpo42-转化为h2po4-的过程。当加入agno3液&恰好导致&溶液中hpo42-&全部转化&为h2po4-后，如果再滴加agno3液，继续发生的反应将是agno3和h2po4-生成沉淀的问题了(不论我们是否意识到这一点，但这是确定无疑的事实)。此时在生成ag3po4过程中，释出的h+(&原先&h2po4-中的)将和溶液中的h2po4-结23合成h3po4，反应方程式是
3ag+＋3h2po4-&ag3po4＋2h3po4
当在生成沉淀的同时溶液中的h2po4-基本上&转化为h3po4后，继续滴入agno3液，将是它能否和h3po4发生反应。如若仍能生成黄色ag3po4沉淀，此时释出的h+就只能以h+存在(相当于强酸溶液中的h+)，ph可降到～2。然而实验事实是最终ph为3&4。这就表明：ag+不可能和h2po4生成沉淀。取1&2cm3 0.1mol/lh3po4液和1ml 0.1mol/l agno3混合，未见沉淀。由此可知：过量agno3液和hpo42-液反应的产物是ag3po4和h3po4。
(3)由实验和讨论得到的结论
●测定溶液ph值的改变，有助于对实验进行的情况及完全程度作出判断(水溶液中进行的、绝大多数的化学反应都伴随着ph的改变)；从另一个角度看，为了确保某反应能够顺利进行，常需维持一定的h+浓度。维持方法是加缓冲溶液，或加适当过量的酸或碱溶液。后者如在酸性溶液中进行mno4-和fe2+的反应时，
mno4-＋5fe2+＋8h+&mn2-＋5fe3+＋4h2o
若有1molmno4-参与反应将消耗8molh+，为此需加过量的h2so4。如若不加过量的酸，则在反应进行了一段时间(是消耗h+的过程)后，因h+浓度下降而mno4-可能被还原为mno2。那么，如何掌握适当过量呢？如实验过程中消耗了20cm3 0.02mol/lmno4-，则同时消耗的h+量为0.02&0.02&8=3.2&10-3mol。若用2mol/lh2so4来维持溶液中的h+，起码需h2so4溶液的量为x
2&2(1molh2so4中有2molh+)&x=3.2&10-3
x=8&10-4l，即0.8cm3。
一般在作此实验前加4&6ml(远远超过0.8ml)2mol/l来维持溶液的h+，这样就可认为自始至终这个反应是在h+的浓度较为恒定的溶液中进行(请看，估计加酸量很容易)。
●以酸式根为沉淀剂生成正盐沉淀的反应甚多。读者熟悉的实例有：ca2+、mg2+和hco3-生成碳酸盐沉淀的反应式为(就是暂时硬水软化的方程式)：
m2+＋2hco3-&mco3＋co2&＋h2o(m=ca，mg)
它们的共同特点是：沉淀时释出的h+和酸式根结合成含h+较多的酸式根或多元弱酸。兹以ha-表示酸式根，讨论它们和m2+的反应(生成ma沉淀)的一般规律
m2+＋2ha-&ma＋h2a
(注：除hso4-、hseo4-酸式根外，ha-表示所有多元酸的酸式根。)当反应进行了一段时间后，溶液中ha-&全转化&为h2a(如h2co3、h2co4、h2po4-&&)，继续滴加的m2+是它能否和h2a应的问题。显然，h2a溶液中a2-浓度明显低于ha-(在h2a和ha-浓度相近时)中的a2-，就是说h2a中的［a2-］只能满足溶解度更小的ma沉淀的要求。如若不然，沉淀反应将在中部&停止&。现将常见的酸式盐和mn+作用生成正盐的实例写在下面。
需很浓(100mol/l)的沉淀剂才能得到正盐沉淀的实例：
mg2+和hco3-(～1mol/l)生成mgco3能和一般浓度ha-生成正盐ma沉淀的反应：
ha-为hco3-、hc2o4-、hpo42-、hs-
mn+为ca2+、sr2+、ba2+、pb2+、ag+&&
能和h2a(包括h2po4-、h3po4)生成正盐ma沉淀的实例：
h2po4-和ag+、pb2+；h2c2o4和ca3+、sr2+、ba2+、fe2+、
pb2+；h2s和pb2+、cd2+、cu2+&&；h3po4和la3+、pb2+
由上述实验事实可知：在正磷酸盐沉淀中，lapo4、pb3(po4)2的溶解度低于ag3po4，而ag3po4又低于ca3(po4)2、ba3(po4)2；在碳酸盐沉淀中，mgco3的溶解度比caco3的大(ksp分别为10-5、10-9)；又，mgc2o4溶解度大于fec2o4；
硫化物中也有类似情况，不赘述。
(4)ha-和m2+生成m(ha)2沉淀实例
多数情况下，酸式盐的溶解度大于相应正盐，因此需用一定的h+(为了调整液中a2-和ha-浓度间的比值)。如制备ag2hpo4沉淀的方法是：使agno3和h3po4混合加热，蒸发得ag2hpo4。
2ag3po4＋h3po4&3ag2hpo4
顺便提及，ag2hpo4沉淀在有明显水量存在时，易发生下列分解反应
3ag2hpo4&2ag3po4＋h3po4
因此，在以上把agno3滴入hpo42-得到ag3po4的实验中，究竟是一开始就生成ag3po4的呢，还是生成ag2hpo4遇水分解为ag3po4？无法判定。即使从溶液ph改变考虑，也得不到相应结论。幸好化学反应方程式只表示反应的起始态(初态)和最终生成物(终态)的物种，一般不表示反应的历程。为此，把过量阳离子和hpo42-反应的方程式写在下面
3m2+＋4hpo42-&m3(po4)2＋2h2po4-
m2+为ca2+、sr2+、ba2+(溶解度不很小的沉淀)
3m2+＋3hpo42-&m3(po4)2＋h3po4
m2+为ag+(溶解度较小的沉淀)
3m2+＋2hpo42-&m3(po4)2＋2h+
m2+为pb2＋、la3+、镧系元素(溶解度最小)
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document.write(unescape("%3Cscript src='" + _bdhmProtocol + "/h.js%3Fa1a4c2cbbdf3eff3fb0d75d' type='text/javascript'%3E%3C/script%3E"));大型钢锭夹杂沉积区形成过程的计算机模拟--《西安交通大学学报》1990年05期
大型钢锭夹杂沉积区形成过程的计算机模拟
【摘要】：将自浇注起到钢液中自然对流衰减至不足以把允许的最大夹杂物带回底部为止的时间称为临界时间.夹杂沉积区就是在临界时间内所形成的底部等轴晶区,该区由三部分构成:顶面下落的结晶雨;侧壁树枝晶枝臂的熔断和折断所形成的自由晶和底部由于传热而造成的凝固生长.本文在以热量平衡为基本原理的凝固数值模拟的基础上,结合自然对流的边界层理论,给出了临界时间的计算方法;又结合氯化铵水溶液的模拟实验,给出了顶面结晶雨的定量计算方法;此外,还提出了侧壁树枝晶枝臂的熔断和折断所形成的自由晶,以及钢锭底部由于传热而造成凝固生长的定量计算方法.根据上述模型编制了夹杂沉积区形成过程的数值模拟程序,针对68吨27 Cr2Mo1V 转
【作者单位】：
【关键词】：
【基金】：
【分类号】：TF771.2;【正文快照】：
0引言 在重型锻件的生产中,常因所用钢锭中夹杂沉积区过高,夹杂物分散分布,致使切尾后在锻件中仍有超格夹杂物而报废.此外,夹杂沉积区过高也将降低钢锭的收得率.藉助于对大型钢锭夹杂沉积区形成过程的计算机模拟,可科学地确定钢锭的切尾率,并找寻出缩小沉积区的措施. 本文对6
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