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物质具有热胀冷缩的现象其主要原因是（　　）A．微粒间的空隙发生了改变B．微粒大小发生了变化C．微粒的质量发生了变化D．处于静止还是运动的状态
题型：单选题难度：中档来源：不详
由物质的微粒性可知：物质都是由很小的微粒构成的，物质在受热膨胀时，微粒间的间隔变大了，没有生成其它物质．所以，微粒的大小、质量及性质没有改变．由此可知：A、热胀冷缩的现象是由于微粒间的空隙发生了变化，故A正确；B、微粒的大小没有改变，变化的是微粒之间的间隔，故B错；C、微粒的大小没有改变，所以微粒的质量也没有改变，故C错；D、热胀冷缩的现象是由于微粒间的空隙发生了变化，微粒始终在不断运动，故D错．故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“物质具有热胀冷缩的现象其主要原因是（）A．微粒间的空隙发生了改变..”主要考查你对&&分子的定义，分子的特点&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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分子的定义分子的特点
分子结构图:由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。&概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。 ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
用分子的观点解释问题: 物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化；水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。分子的表示方法:分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。分子的构成：&&分子的基本性质: （1）分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约为3×1026kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。 （2）分子在不断运动着。能闻到远处的花香，品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。 （3）分子间具有一定的间隔。最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。 （4）不同种物质的分子性质不同。 （5）在化学反应中分子可以再分。
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197348259015155429266814955917572下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）A．原子是最小的
练习题及答案
下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（　　）A．原子是最小的粒子，不可再分B．分子、原子、离子都可以直接构成物质C．在化学变化中，原子的种类和数目一定发生改变D．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
所属题型：单选题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
A、原子是化学变化中最小粒子，原子仍然可以再分，原子是由原子核和电子构成的，故选项说法错误．B、构成物质的粒子有：分子、原子、离子，分子、原子、离子都能直接构成物质，故选项说法正确．C、化学反应的实质是在化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合形成新分子，在化学变化中原子的种类和数目一定不变，故选项说法错误．D、当二氧化碳气体变成干冰时，只是二氧化碳分子间的间隔变小，分子间仍有间隔，故选项说法错误．故选B．
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初中三年级化学试题“下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）A．原子是最小的”旨在考查同学们对
构成物质的微粒（分子、原子、离子）、
质量守恒定律、
分子的定义、
分子的特点、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
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考点名称：
分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。化学上，分子是物质组成的一种基本单位名称，是组成物质的微小单元，能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒。分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。
分子结构图:
原子的定义
原子构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用普通的化学变化再分的微粒。原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核非常小，它的体积约为整个原子体积的几千万亿分之一，但原子质量的 99.95%以上都集中在原子核内。质量很小的电子在原子核外的空间绕核作有规律的高速运动，原子核和核外电子相互吸引，组成中性的原子。
原子结构示意图：
离子的定义：
带电的原子或原子团叫离子，在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用&Na+&表示。
离子结构示意图
离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图，用来表示离子核电荷数和电子排布的图示。同种元素的原子和离子其质子数相同，离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数。主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子)。该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为
分子、原子、离子的比较：
保持物质化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
用化学式表示. 如H2，He
用元素符号表示，如H，Fe
用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动
物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发
化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解
离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系
化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的&个数&，不表示元素和物质
考点名称：
质量守恒定律
质量守恒定律指的是任何一种化学反应，其反应前后的质量总是不会变的。物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。前提条件是，一个物体在作用时必须在密闭的环境下，质量才会相同，假如是在大气中，质量会发生变化。
质量守恒定律的常考误区
①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是&质量守恒&，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个&质量&二字，是指&参加&化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。
例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水。
④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此&生成的各物质质量总和&包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在&总质量&之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律。
质量守恒定律常考知识点
(1)解释问题
①解释化学反应的本质&生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。
②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。
(2)确定反应物或生成物的质量
确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和;其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
(3)确定物质的元素组成
理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。
(4)确定反应物或生成物的化学式
比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。
(5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)
运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。
(6)确定化学反应的类型
判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。
(7)判断化学方程式是否正确
根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。
质量守恒定律的解题技巧
质量守恒定律要抓住&六个不变&，&两个一定变&&两个可能变&。
考点名称：
分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。化学上，分子是物质组成的一种基本单位名称，是组成物质的微小单元，能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒。分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。
概念的理解：
①分子是保持物质化学性质的&最小粒子&、不是&唯一粒子&。
②&保持&的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。
④&最小&不是绝对意义上的最小，而是&保持物质化学性质的最小&。如果不是在&保持物质化学性质& 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
分子结构图:
分子的构成：
物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的;水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。
考点名称：
分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。化学上，分子是物质组成的一种基本单位名称，是组成物质的微小单元，能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒。分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。
分子结构图:
分子的特点:
(1)分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约为3&1026kg，1滴水中大约有1.67&1021个水分子。
(2)分子在不断运动着。能闻到远处的花香，品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。
(3)分子间具有一定的间隔。最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。
(4)不同种物质的分子性质不同。
(5)在化学反应中分子可以再分。
分子的构成：
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：下列对分子和原子的认识正确的是 （ 　）A．分子一定比原子大 B．都是构成物质的基本微粒 C．都是化学变化中的最小粒子D．都是保持物质化学性质的最小粒子下列对分子和原子的认识正确的是 （ 　）A．分子一定比原子大 B．都是构成物质的基本微粒 C．都是化学变化中的最小粒子D．都是保持物质化学性质的最小粒子科目:难易度:最佳答案B解析
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这不是说明了微粒间有空隙吗
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血刺熊猫挵k
A、原子是构成物质的一种微粒，而不一定是最小的；B、构成分子的原子之间不一定有间隙，可能是原子核的间隙；C、分子不一定比原子或离子大；D、正确故答案为D．
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