B【解析】试题分析： 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。A．周期表中最外层电子数为1、2的元素为IA、IIA、过渡元素、He，最外层电子数为8的为O族元素。若8＞m＞3，则X必定为主族元素，A正确。B．若a＜b＜m＝n＝4，为第IVA族元素中的C和Si，则晶体类型相同时，但其单质熔点：硅晶体&金刚石，故B错误。C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则Y为C元素，CH4为非极性分子，故C正确。D．若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，则X、Y为第三周期元素且X在Y后，则元素非金属性：X＞Y，故D正确。考点：掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
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科目：高中化学
来源：北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
科学家不久前制得一种新型分子O4，2 mol O4和4 mol O2 含有的A．电子数相同，分子数不同
B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同
D．分子数相同，质量不同
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（14分）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206 kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为
。平衡后可以采取下列
的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。A．加热升高温度 B．恒温恒容下充入氦气C．恒温下增大容器体积D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)
△H=-49.5 kJ·mol－1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
△H= + 41.3 kJ·mol－1①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式
。②该反应的△S
0(填“&”或“&”或“=”)，在
情况下有利于该反应自发进行。（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
(填字母)；理由是
。列式计算270℃时该反应的平衡常数K：
科目：高中化学
来源：学年四川省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则 A．被氧化的砒霜为l.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10—5NA
科目：高中化学
来源：学年四川省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L—1B．原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl—一定存在，且c(Cl—)≥0.2 mol·L—1C．原溶液中SO42—、NH4+、Na+一定存在，CO32—、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+
科目：高中化学
来源：学年四川省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区
科目：高中化学
来源：学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版）
题型：填空题
铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。51．1.将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为
（精确到0.001）。往滤液中通入CO2，发生的反应为:2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3
mol。52.2.有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：Al2O3Fe2O3Na2O质量分数0.0650.8500.029每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥
t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得
t；需要补充购买Na2CO3
kg。53.3.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a=
（精确到0.001）.
科目：高中化学
来源：学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版）
题型：选择题
炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是A．Q=Q1+Q2+Q3
B．Q=Q1-Q2-Q3C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3
D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2
科目：高中化学
来源：学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]
B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”
D．自来水厂用氯气对水进行消毒
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述错误的是（　　）A．Z的化学式为XY3B．若m&g&X2和n&g&Y2恰好完全反应，则生成（m+n）g&ZC．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若ag&X2完全反应生成bg&Z，则同时消耗（a-b）g&Y2
下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述正确的是（　　）
A、Z的化学式为X2Y3B、mgX2和ngY2恰好完全反应，则一定生成（m+n）gZC、若有agX2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（a-b）gY2D、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述错误的是（　　）
A、Z的化学式为XY3B、若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZC、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+3N）D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（a-b）gY2
（2013?红桥区一模）下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述正确的是（　　）A．Z的化学式为XY3B．mg&X2和ngY2恰好完全反应，则一定生成（m+n）gZC．若有agX2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（2b-a）g&Y2D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！高一对数函数题,要详解,第一题选项都告我错在哪?1.对于a＞0,a不等于1,下列说法中正确的是：A.若M=N,则log2^M=log2^nB.若loga^M=loga^N,则M=NC.若loga^M^2=loga^N^2,则M=ND.若M=N,则loga^M^2=loga^N^22.一支函数f(x)=lg(1-x/1+x),若f(a)=1/2,则f(-a)等于多少?
1.对于a＞0,a不等于1,下列说法中正确的是：A.若M=N,则log2^M=log2^n错.因为负数和0不能取对数.B.若loga^M=loga^N,则M=N对.C.若loga^M^2=loga^N^2,则M=N错.显然两者符号可以相反.D.若M=N,则loga^M^2=loga^N^2错.因为0不能取对数.2.一支函数f(x)=lg(1-x/1+x),若f(a)=1/2,则f(-a)等于多少?由于lg(1-x/1+x)是奇函数,所以等于-1/2.
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第一题，选择B
因为选项A中没有规定M,N在定义域中，所以M,N可以为负数，则不成立，选项C中M,N可以互为相反数，选项D中没有说明M,N不等于0
扫描下载二维码> 【答案带解析】对于酸HnRO2n和碱M（OH）m发生中和反应后，下列说法中错误的是（ ） A．...
对于酸HnRO2n和碱M（OH）m发生中和反应后，下列说法中错误的是（ ）A．可能生成n种盐B．溶液中可能有HROm（n+1）-离子C．生成盐的化学式不可能为Mm（RO2n）nD．当m个酸分子参加反应时，可能生成m&n个H2O分子
A、根据酸碱反应生成盐和水判断；
B、根据可溶性的酸碱盐在溶液中时以离子形式存在的判断；
C、根据化学式推出化合价判断；
D、根据化学方程式判断；
A．因为该酸为n元酸，所以可能生成n种盐；
B．选项中离子应该带有n-1个负电荷；
C．由酸HnRO2n和碱M（OH）m化学式可以推断出生成盐的化学式为Mn（RO2n）m，但当m=n时Mm（RO2n）n也符合；
D、由方程...
考点分析：
考点1：中和反应及其应用
中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H?O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．& 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式． 2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全． 至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：． 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3?H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）A．t1℃时A、B，C三种物质的饱和溶液升温至t3℃时，A溶液中的溶质质量分数最大B．t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A溶液中溶质的质量分数最小C．t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，A，B的溶液中溶质的质量分数相等D．t3℃时A，B、C三种物质的饱和溶液中，C溶液中溶质的质量分数最小
在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论--质子论．这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（ ）A．HNO3B．HCO3-C．NH4+D．SO42-
若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（ ）A．生成33g二氧化碳，剩余3g碳B．生成14g一氧化碳和22g二氧化碳C．生成28g一氧化碳，剩余8g氧气D．生成11g二氧化碳，剩余16g氧气和9g碳
已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5．锗酸铋（简称BGO）是一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素为+4价．BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物．已知在BGO中，两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是（ ）A．Bi3Ge3O15B．Bi3Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi4Ge3O12
粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸进行提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最终得到的溶液可用来制得精盐．下列所设计的四种溶液的加入顺序中，不能达到目的是（ ）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
题型：选择题
难度：中等
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＞＞＞对于反应M+N═C+D，下列说法错误的是（）A．若N、D为单质，M，C为化合..
对于反应M+N═C+D，下列说法错误的是（　　）A．若N、D为单质，M，C为化合物，则M一定是可溶性盐或酸B．若M为可溶性盐，N为可溶性碱，则C和D可能都难溶于水C．若N是盐酸，M为碳酸盐，则C和D中一定有一种易分解D．若M和N是盐，则C和D也都是盐
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“对于反应M+N═C+D，下列说法错误的是（）A．若N、D为单质，M，C为化合..”主要考查你对&&复分解反应，置换反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
复分解反应置换反应
复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特征：单质+化合物→新单质+新化合物表达式：A+BC=B+AC &置换反应的规律和发生条件：
发现相似题
与“对于反应M+N═C+D，下列说法错误的是（）A．若N、D为单质，M，C为化合..”考查相似的试题有：
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