（2012o闵行区二模）小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题．请你参与：（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：①铜、银、硫酸亚铁溶液&&&&&&&&&&&&&②铁、银、硫酸铜溶液③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液&&&&&④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的是②④（填写序号）．上述方案中能发生反应的基本类型是置换反应．（2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：实验操作实验现象分析与结论向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；；从A试管滤出的滤渣中含有Fe、Cu、Ag向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
解：（1）根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知铁、铜、银三种金属的活动性，从该类题的解题规律“两边夹中间”，即两种盐夹中间的金属，或两种金属夹中间的盐，可知合理的为：铁、银、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液，故选②、④，该反应的特点是反应物生成物均是一种单质和一种化合物，故属置换反应．（2）①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜反应完全，溶液中的铜离子与银离子均被置换成铜和银，则可知从A试管中得到的滤渣是铁、铜和银，其反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明为稀盐酸与硝酸银反应，则说明硝酸银未完全反应，由于在三种金属中银的活动性最弱，所以硝酸铜一定没有和铁反应，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．故答案为：（1）②④；置换反应；（2）实验操作实验现象分析与结论Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；&&Fe、Cu、AgFe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 （1）根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知铁、铜、银三种金属的活动性，则可推测实验方案的设计是否合理；依据反应物生成物的特点分析反应的类型；（2）①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜反应完全，则可知残渣的成分；②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明为稀盐酸与硝酸银反应，则说明硝酸银过量，则可知B试管溶质的成分．硫酸和硝酸反应吗如果能反应 分别是谁浓谁稀的条件下呃少打了好多铁和浓硫酸 铜和浓硝酸 亚硫酸钠和硫酸 在常温下能反应吗
常温下：铁和浓硫酸先发生了（复杂的）化学反应,使铁表面钝化,阻止其进一步反应,故可以用铁罐装运浓硫酸.铜和浓硝酸常温下一般不反应,加热才反应.硫酸钠和硫酸 在常温下不反应.因为硫元素在+4价、+6价,不会反生氧化还原反应.
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铁和浓硫酸不反应
铜和浓硫酸在加热要反应
生成硫酸铜
与铜和浓硝酸的反应相似亚硫酸钠和硫酸不反应
里面的S化合价相邻
不反应不反应剩下的都反应
不是说浓硫酸和金属反应要在加热条件下进行吗 常温也行啊
浓硫酸钝化Fe是常温下,Cu和浓硫酸要加热
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＞＞＞下列反应的离子方程式正确的是（）①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+..
下列反应的离子方程式正确的是（　　）①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3-H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1mol&Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．A．①②③B．②③C．①④D．③④
题型：单选题难度：偏易来源：不详
①硝酸具有氧化性能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，发生氧化还原反应，故①错误；②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮及水，即Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故②正确；③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根按照物质的量之比1：2进行反应，即Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故③正确；④亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，0.1molFeBr2中通入0.1mol&Cl2时，亚铁离子全被氧化，溴离子有剩余，即2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故④错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应的离子方程式正确的是（）①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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与“下列反应的离子方程式正确的是（）①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+..”考查相似的试题有：
3090097139538903333417486356350992硝酸铵氧化法制备氯化亚铜技术研究--《无机盐工业》2014年09期
硝酸铵氧化法制备氯化亚铜技术研究
【摘要】：介绍了硝酸铵氧化分解海绵铜生产氯化亚铜的方法。工艺过程:将海绵铜加入硝酸铵和硫酸的混合液中,海绵铜中的铜溶解得到硫酸铜溶液;向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵,亚硫酸铵将硫酸铜还原为硫酸亚铜,氯化铵将硫酸亚铜氯化沉淀为氯化亚铜;氯化亚铜经酸洗、醇洗、烘干得到成品;滤液经蒸发浓缩得到硫酸铵副产品。最佳制备条件:(1)海绵铜溶解过程,反应温度为60℃,硫酸浓度为0.2~0.3 mol/L,硝酸铵用量为过量10%~20%;(2)沉淀氯化亚铜过程,亚硫酸铵与硫酸铜的物质的量比为0.6,氯化铵与硫酸铜的物质的量比为1.0~1.1;(3)沉淀氯化亚铜用质量分数为2%的硫酸水溶液洗涤,再用质量分数为95%的乙醇洗涤,再经烘干得到氯化亚铜产品,所得产品质量符合GB/T 2《工业氯化亚铜》要求。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：TQ131.21【正文快照】：
氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、选矿、有机合成等行业。目前工业氯化亚铜的主要生产方法是海绵铜煅烧酸解法和空气氧化酸解法。煅烧酸溶法的主要缺点是工艺流程长、能耗高、生产能力小。空气氧化酸解法是将废铜粉置于塔
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