fe3++fe=fe2+为什么不符合两...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-15 12:36 标签： fe3 与s2
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利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为______，正极为______，电解质溶液：______．（2）负极反应式：______；正极反应式：______．（3）溶液中Fe3+向______极移动，电子从______极流向______极．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，故答案为：Fe；碳棒；FeCl3；（2）由（1）解答可知，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Fe3++e-=Fe2+；（3）原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，故答案为：正；负；正．
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据魔方格专家权威分析，试题“利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和..”主要考查你对&&原电池的形成条件&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池的形成条件
原电池的构成条件:&(1)活泼性不同的两个电极。 (2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。 (3)形成闭合回路。原电池中盐桥的作用:盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。
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81090139600212416110970104843104897铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
试题：铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
试题地址：/shiti/60023
这道试题主要考察你对知识点""的考点理解，关于知识点解析请看
下列离子方程式正确的是
A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O
C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B、E的化学式分别为________、________。(2)写出A的电离方程式：________。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。
某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是________。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式__________________________、_______________________________(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________。
(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。
A．NH3.H2O
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：该温度下。（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。（3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。（4）被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。
下列说法正确的是(
A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是
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