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配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓..”主要考查你对&&配制一定物质的量浓度的溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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配制一定物质的量浓度的溶液
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时天平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盘天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
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205588838811273888805025089383799实验室欲配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）____，还缺少的仪器是____（2）需称量____g烧碱固体，固体应放在____中称量．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）____．（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）____．①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水⑧摇匀后液面下降，补充水．-乐乐题库
& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “实验室欲配制0.5moloL-1的NaO...”习题详情
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实验室欲配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1&000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）①②④⑤⑥，还缺少的仪器是胶头滴管、药匙（2）需称量10g烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．．（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）②③④．①未洗涤烧杯、玻璃棒&&&&②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水&&&&&④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线&&&&&&&&⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水&&&&&⑧摇匀后液面下降，补充水．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“实验室欲配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）____，还缺...”的分析与解答如下所示：
（1）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．（3）使用容量瓶前必须检查是否漏水．（4）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=nv分析判断．
解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙．故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、药匙．（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5moloL-1×40g/mol=10.0g．氢氧化钠有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯内称量故答案为：10.0；小烧杯．（3）使用容量瓶前必须检查是否漏水．故答案为：查漏．（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；&&&②液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；⑤定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；⑥用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的，所以回造成溶质质量减小，造成浓度偏低．⑦超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；⑧摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．偏高的是&②④；偏低的是①⑤⑥⑦⑧；没有影响的是③．不会引起结果偏低的是②③④故答案为：②③④
考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=nv可以加深理解．
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实验室欲配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）__...
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经过分析，习题“实验室欲配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）____，还缺...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
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配制一定物质的量浓度的溶液
与“实验室欲配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）____，还缺...”相似的题目：
在无土裁培中，配制1L含0.5mol&NH4Cl、0.16mol&KCl、0.24mol&K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为&&&&0.40mol&&0.50mol&&0.12mol0.66mol&&0.50mol&&0.24mol0.64mol&&0.50mol&&0.24mol0.64mol&&0.02mol&&0.24mol
实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量&&&&．（2）定容时，俯视观察刻度线&&&&．（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥&&&&．（4）将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶&&&&．
现用质量分数为98%、密度为1.84gocm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2moloL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒&②烧瓶&③烧杯&④胶头滴管&⑤量筒&⑥容量瓶&⑦托盘天平&⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有&&&&（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为&&&&mL（保留一位小数）．现有①10mL&&②50mL&&③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是&&&&（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是&&&&，能引起实验结果偏高的有&&&&（填代号）．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线．
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该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是&&&&
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3实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是&&&&
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1超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
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