【图文】第3章 第2讲 铝及其重要化合物_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
第3章 第2讲 铝及其重要化合物
上传于||暂无简介
大小：1.18MB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢当前位置： >>
>> 初中和高中必修化学方程式
化学方程式汇总By Léiem初中部分化合反应: 化合反应 2Hg+O2==Δ==2HgO 4P+5O2==点燃==2P2O5 P4+5O2==点燃==2P2O5 S+O2==点燃==SO2 3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 2Fe+3O2==Δ==2Fe2O3 2Fe+3O2+xH2O==2Fe2O3xH2O 2C+O2==点
燃==2CO C+O2==点燃==CO2 2H2+O2==点燃==2H2O 2Mg+O2==(点燃)==2MgO CO2+H2O H2CO3 2CO+O2==点燃==2CO2 4Al+3O2==(点燃)==2Al2O3 2Cu+O2==△==2CuO CO2+C==高温==2CO CaO+H2O==Ca(OH)2 2Cu+H2O+O2+CO2==Cu2(OH)2CO3 分解反应: 分解反应 2HgO==Δ==2Hg+O2↑ 2KMnO4==Δ==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑ 2KClO3==MnO2,Δ==2KCl+3O2↑ 2H2O==通电==2H2↑+O2↑ CaCO3==高温==CaO+CO2↑ H2CO3 CO2↑+H2O 置换反应: 置换反应: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 CuO+H2==Δ==Cu+H2O 2CuO+C==高温==2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C==高温==4Fe+3CO2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 复分解反应: 复分解反应: Na2CO3+2HCl==NaCl+CO2↑+H2O CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O NaHCO3+H2O==NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 非上述四类的氧化还原反应: 非上述四类的氧化还原反应: 氧化还原反应 CuO+CO==Δ==Cu+CO2 Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2 CH4+O2==点燃==CO2+2H2O CH3CH2OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O C6H12O6+6O2—酶→6CO2+6H2O 6CO2+6H2O—叶绿素,光照→C6H12O6+6O2 其他反应: 其他反应: CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O高中必修部分: 高中必修部分:常用离子方程式: SO42-+Ba2+==BaSO4↓ H++OH-==H2O Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2OOH-+CO2==HCO3CaCO3+H2O+CO2==Ca2++2HCO3CO32-+Ca2+==CaCO3↓ Ag++Cl-==AgCl↓ Ag++Br-==AgBr↓ Ag++ I-==AgI↓ Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Al3++OH-+H2O==H2↑AlO2Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+OH-==2AlO2-+H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 2Al3++6NH3H2O==2Al(OH)3↓+3NH4+ FeO+2H+==Fe2++H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O SiO32-+2H+==H2SiO3(胶体) MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2↑+2H2O NH3+H2O NH3H2O NH4++OHNH4++OH-==NH3↑+H2O 氧化还原方程式: H2O+C==高温==H2+CO 2Na+Cl2==点燃==2NaCl 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==△(或点燃)==Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2O(g)==△==Fe3O4+4H2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2FeO+C==高温==2Fe+CO2↑ Fe3O4+4H2==高温==3Fe+4H2O 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 SiO2+2C==高温==Si+2CO↑ Si+2Cl2==△==SiCl4 SiCl4+2H2==高温==Si+4HCl 2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3 Cu+Cl2==点燃==CuCl2 MnO2+4HCl(浓)==△==MnCl2+Cl2↑+2H2OH2+Cl2==点燃(光照)==2HCl Cl2+H2O==HCl+HClO 2HClO==光照==2HCl+O2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2F2+2H2O==4HF+O2 SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2 V2O5,△ 2SO3 N2+O2==放电(高温)==2NO 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO NO2+O2+H2O==4HNO3 N2+3H2 高温,高压,催化剂 2NH3 NH3H2O==△==NH3↑+H2O 4NH3+5O2==催化剂,△==4NO+6H2O 4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu==△==CuSO4+2H2O+SO2↑ 2H2SO4(浓)+C==△==CO2↑+2SO2↑+2H2O 4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Li+O2==△(点燃)==2Li2O 2K+2H2O==2KOH+H2↑ H2+F2==2HF H2+Br2==△==2HBr H2+I2 △ 2HI 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 2NaI+Br2==2NaBr+I2 2Ag2O==△==4Ag+O2↑ MgCl2(熔融)==电解==Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)==电解,Na3AlF6(冰晶石)==4Al+3O2↑ 2NaCl(熔融)==电解==2Na+Cl2↑ Fe2O3+2Al==高温==2Fe+Al2O3 Cu2S+O2==高温==2Cu+SO2 MgO+C==高温==Mg↑+CO↑ 2Mg+CO2==点燃==2MgO+C SnO2+2C==高温==Sn+2CO↑ 其他反应: 2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑ SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO==高温==CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl FeCl3+3H2O(沸水)== Fe(OH)3(胶体)+3HCl↑ SO3+H2O==H2SO4 SO3+CaO==CaSO4 NH3+HCl==NH4Cl NH4Cl==△==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3==△==NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH4NO3+NaOH==△==NaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 原电池反应方程式: Zn-2e-→Zn2+ 2NH4++2e-→2NH3+H2 PbO2+Pb+2H2SO4—放电→PbSO4+2H2O PbSO4+2H2O—充电→PbO2+Pb+2H2SO4 2H2+4OH--4e-==4H2O O2+2H2O+4e-==4OH有机化学方程式: CH4+Cl2—光照→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2—光照→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2—光照→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2—光照→CCl4+HCl CH4+4Cl2—光照→CCl4+4HCl C2H4+3O2—点燃→2CO2+2H2O H2C=CH2+Br-Br—→CH2BrCH2Br 2C6H6+15O2—点燃→12CO2+6H2O C6H6+Br2—FeBr3→C6H5Br+HBr C6H6+HO-NO2—浓硫酸,△→C6H5NO2+H2O C6H6+3H2—Ni,△→C6H12(环己烷) 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O2—Cu(Ag),△→2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu CH3COOH+HO-C2H5 浓硫酸,△ CH3COOC2H5+H2O 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ C12H22O11(蔗糖)+H2O—稀酸→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) (C6H10O5)n+nH2O(淀粉或纤维素)—稀酸→nC6H12O6(葡萄糖) 补充: WO3+3H2==高温==W+3H2O S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑ 2SiC+SiO2==高温==3Si+2CO↑ 3SiO2+4Al==高温==3Si+2Al2O3 2PbS+3O2==高温==2PbO+2SO2UF4+2Mg==U+2MgF2 2Au(CN)2-+Zn==2Au+Zn(CN)425C2H4+12KMnO4+18H2SO4==10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O
相关文档：
更多相关文章：
高中必修1 和2教材涉及的化学方程式_理化生_高中教育_教育专区。全部来源于教材...(5) 均在初中习题中出现过 该反应在第 88 页习题、第 107 页复习题中再次...必修一、必修二相关化学方程式汇总_初二理化生_理化生_初中教育_教育专区。必修一、必修二相关化学方程式汇总高中化学(人教版)必修一,必修二相关化学方程式汇总 必修一...必修1化学方程式提纲-答案_理化生_高中教育_教育专区。化学方程式提纲必修...离子方程式,一个化学方程式) 63.验 Fe3+的试剂 64.验 Fe2+的试剂: 初中的...100个常见高中化学方程式必修1_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。100个常见高中化学方程式必修1天津市高中化学方程式精选 高中化学无机反应 1、钠露置于空气中生...人教版教材中的化学方程式(必修一)_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。说明...页码后标“*”的反应是正文中出现,初中课标不要求而在高 说明本文档共收集人教...高一化学方程式 (必修 1) 1、Na 的化学性质 (1)与氧气的反应: 常温下:4Na...(迁移到 KOH 等) 四羟基合铝酸钠高温 高温 附:初中化学要求掌握方程式(部分)...百度文库 教育专区 初中教育 理化生 初三理化生上传文档支持以下设备:扫二维码...高一化学必修一必修二方程... 11页 5财富值 必修二化学方程式 4页 2财富值 ...高一化学必修一化学方程式大全_理化生_高中教育_教育专区。高一化学方程式白彦博 ...(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3...高一化学必修一 第三、四章 化学方程式网络图_理化生_高中教育_教育专区。囊括必修一第三四章所有的方程式大旺中学
学年第一学期高一化学课时训练 班别...新课标高一必修 2 化学方程式总汇 (知识点总结)第一章 1、Li 与 O2 反应(点燃) Na 与 O2 反应(点燃) Na 与 H2O 反应: K 与 H2O 反应: 2、卤素单质 ... 更多相关标签：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
All rights reserved Powered by
copyright &copyright 。甜梦文库内容来自网络，如有侵犯请联系客服。|本题难度：0.60&&题型：填空题
铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为&&&&& 6V+5Al2O3（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是&&&&；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为&&&&；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是&&&&（3）将0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F反应的化学方程式为&&&&；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是&&&&（4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为&&&&，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33Al（OH）3?AlO+H-+H2O K=1.0×10-1325℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0×l0-6moloL-1，则应调节至pH=&&&&，此时水中c（Al3+）=&&&&．
来源：2016o云南模拟
解析与答案
【分析】（1）依据铝热反应原理三氧化二钒与铝反应生成氧化铝和钒（2）铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高铝与水反应生成氢氧化铝和氢气铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能汞做溶剂隔绝空气使铝表面不容易形成致密氧化膜（3）氯化铝与氟化铵反应生成六氟合铝酸铵和氯化铵氟化铵水解生成氢氟酸氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应（4）根据题干信息反应物为：铝、NO3-、OH-生成物为：N2、H2O、碱性条件下铝参加反应生成物还有AlO2-根据电子守恒和原子守恒书写方程式依据Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=10×10-13结合水中AlO2-浓度降到10×10-6moloL-1计算氢离子浓度依据Ksp[Al（OH）3]=13×10-33计算铝离子浓度．
【解答】解：（1）三氧化二钒与铝反应生成氧化铝和钒化学方程式：3V2O5+10Al&nbsp高温&nbsp&nbsp 6V+5Al2O3故答案为：3V2O5+10Al&nbsp高温&nbsp&nbsp 6V+5Al2O3（2）铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高铝表面很快形成致密氧化膜其熔点高于铝则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝与水反应生成氢氧化铝和氢气化学方程式：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑故答案为：铝表面很快形成致密氧化膜其熔点高于铝2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑表面不容易形成致密氧化膜（3）氯化铝与氟化铵反应生成六氟合铝酸铵和氯化铵方程式：AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性所以该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质故答案为：AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性（4）根据题干信息反应物为：铝、NO3-、OH-生成物为：N2、H2O、碱性条件下铝参加反应生成物还有AlO2-反应中Al→AlO2-Al元素化合价由0价升高为+3价共升高3价NO3-→N2↑氮元素化合价由+5价降低为0价共降低10价化合价升降最小公倍数为30依据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O水中AlO2-浓度降到10×10-6moloL-1依据Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=10×10-13则C（H+）=10×10-=10-7（mol/L）pH=7C（OH-）=10-7mol/L：25℃时Ksp[Al（OH）3]=13×10-33则C（Al3+）=13×10-33(10-7)3=13×10-12moloL-1故答案为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O713×10-12moloL-1．
【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．
查看答案和解析
微信扫一扫手机看答案
知识点讲解
经过分析，习题“铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
镁、铝的重要化合物
铝的化学性质
知识点试题推荐
1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&16&&&&17&&&&18&&&&19&&&&20&&&&21&&&&22&&&&23&&&&24&&&&25&&&&26&&&&27&&&&28&&&&29&&&&30&&&&空格/5AlO+6V10Al+3V55l2O36V，在中消耗了2ol铝，则转移了6mol电．【考点】；．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在高温下铝还V2O5/格/生Al2O3V，应的化学式10Al3V2O552O3+6V，据应的化学方程式计转移电子物质的量．【解答】解：在高温铝还原V2O5/格/生成l2O和V，反应的方式为10l+3VO5AlO3+6V，因反应中Al合价0价升高到3价，消耗了2mol铝则转移电的物质的为2mol×=6mo，故案：0Al+3V2O55AlO3+V；6．【点评】本题考铝热应及还原反应，题目难度不大，注意把握金冶炼的一般原理，握铝反应的实．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：梁老师1老师　难度：0.65真题：1组卷：1
解析质量好中差
&&&&，V2.18860