在点解池中，检验氯水中的氢离子子和钡离子谁优先得电子

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-20 14:40 标签： 检验氯水中的氢离子
在原电池或者电解池中,如果离子或金属的活动性都低于氢氧根离子,氢氧根离子就会得到电子反应吗?或者所有金属或者阴离子氧化性都低于金属,氢离子反应吗,设么时候水的氢氧根离子反应?
某些粒子的的活动性虽然低于氢离子,氢氧根离子,但当超过一定浓度时也会先于氢离子,氢氧根离子反应.一般情况,水的氢氧根离子在碱性条件,或者能和某些离子生成沉淀,或强碱强酸盐溶液.
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水是一直在电离的，阴离子电离生成氢氧根离子，阳离子电离生成氢离子
那么电解硫酸铜中的铜离子不和氢氧根离子结合沉淀
水中的电离十分微弱可以忽略啊因为水的ph=7 氢离子浓度很小啊
H呢生成氢气或水的时候反应，OH-呢生成水的时候反应。
扫描下载二维码在点解池中,氢离子和钡离子谁优先得电子
恰恰与小红82
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扫描下载二维码高一化学 电镀在电镀锌和铜时，阳极的锌失电子变为锌离子，在阴极为什么不是氢离子的电子产生氢气而是锌离子的电子？？在电解池中不是氢离子比锌离子更容易得电子吗？？
梦魇My10181
氢离子在阴极由于浓差极化（由于电极-液面发生化学反应速率较快，离子在溶液中扩散速度慢，电极表面附近有关离子浓度与远离电极表面离子浓度不同）和电化学极化（氢离子变成氢气的速度不够快，流到阴极的电子不能及时消耗，导致带有比可逆电极更多的电子，使析出电势更负），使氢有超电势，氢的电极电势=氢的可逆电极电势-超电势，所以氢的电极电势变的更负，小于包括锌离子在内的很多金属离子，因为阴极电极电势越正，电解电压...
按照一般规律应该是H+得电子
但是实际上 得电子还与离子的浓度有关系，在电镀池中为了能高效的电镀，其电镀液的阳离子必须与阳极的金属是一种元素，这样其浓度可想而知，而不考虑水解的情况H+的浓度为10^-7 mol/L
远低于Zn2+的浓度，所以这时候Zn2+得电子容易。其他H前电镀原理完全相同。...
Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,H+这些离子在溶液中的放电与离子本身的氧化性有关，还与离子的浓度大小有关 （与氧化还原电位有关），在电镀锌时，溶液中的Zn2+浓度很大，而H+浓度很小（只有水电离产生的），所以，锌离子放电，而氢离子不放电。
楼上解释的很好，不过那是大学的内容，你不一定能理解。简单地说，就是你背的那个得电子顺序是等浓度的时候的顺序。而实际得电子的离子不仅和离子活动性顺序有关，还和离子的浓度有关。所以阳极用锌不停地失电子，使溶液中锌离子密度大，才使电镀锌成为可能。...
zn的金属性比较活泼，排在H前
因为铜离子的得电子能力比氢离子强，所以应该是铜离子得电子析出铜。
亲，在水溶液中，锌离子放电顺序是比氢离子放电顺序靠前的，但是在酸溶液中，氢离子放电顺序前与锌离子的。阳离子放电顺序好好看看。
溶液中氢离子浓度很低
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