求下列反应的化学方程式和离子方程式（有讲解或说明更好）1.溴化钠溶液与氯水反应2.少量二氧化碳通入澄清石灰水中3.过量二氧化碳通入澄清石灰水中4.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液5._百度作业帮
求下列反应的化学方程式和离子方程式（有讲解或说明更好）1.溴化钠溶液与氯水反应2.少量二氧化碳通入澄清石灰水中3.过量二氧化碳通入澄清石灰水中4.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液5.
求下列反应的化学方程式和离子方程式（有讲解或说明更好）1.溴化钠溶液与氯水反应2.少量二氧化碳通入澄清石灰水中3.过量二氧化碳通入澄清石灰水中4.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液5.碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液（2和3、4和5的根本区别）6.氯气与水反应7.金属钠加入水中8.向氯化亚铁溶液中通入氯气9.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应10.氨气通入稀硫酸溶液11.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中12.氨气通入醋酸溶液13.金属钠与水反应14.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳15.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液16.氨水吸收少量二氧化硫17.硝酸铁溶液加过量氨水18.向碳酸氢钙/钠溶液中加入过量的氢氧化钠19.将1-2毫升氯化铁饱和溶液加到20毫升沸水中20.铝片跟氢氧化钠溶液反应21.铜片跟稀硝酸反应22.硫化亚铁放入盐酸中硫酸铜溶液中通入硫化氢23.氯化铝溶液中加过量氨水不好意思，7和13重复了，忽略13吧5和18也有点重复了，18改为向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠
1.溴化钠溶液与氯水反应2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br22.少量二氧化碳通入澄清石灰水中Ca（OH）2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O3.过量二氧化碳通入澄清石灰水中第一步：Ca（OH）2 + CO2（少量） → CaCO3↓ + H2O第二步：CaCO3 + CO2（过量） + H2O → Ca（HCO3）2总反应：Ca（OH）2 + 2CO2 → Ca（HCO3）24.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液Ca（HCO3）2 + NaOH → CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O5.碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液（2和3、4和5的根本区别）第一步：Ca（HCO3）2 + NaOH(少量) → CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O第二步：NaHCO3 + NaOH（过量） → Na2CO3 + H2O总反应：Ca（HCO3）2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O6.氯气与水反应Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO （该反应为可逆反应）7.金属钠加入水中2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑8.向氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 → 2feCl39.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca（HCO3）2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O10.氨气通入稀硫酸溶液2NH3 + H2SO4 → （NH4）2SO411.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O12.氨气通入醋酸溶液NH3 + CH3-COOH → CH3-COONH413.金属钠与水反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑14.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳第一步：2NaClO + CO2（少量） + H2O → Na2CO3 + 2HClO第二步：Na2CO3 + CO2（过量） + H2O → 2NaHCO3总反应：NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO15.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液2FeSO4 + H2O2 → 2Fe（OH）SO4[碱式硫酸铁]16.氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 → （NH4）2SO3 + H2O17.硝酸铁溶液加过量氨水Fe（NO3）3 + 3NH3·H2O → Fe（OH）3↓ + 3NH4NO318.向碳酸氢钙/钠溶液中加入过量的氢氧化钠第一步：Ca（HCO3）2 + NaOH(少量) → CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O第二步：NaHCO3 + NaOH（过量） → Na2CO3 + H2O总反应：Ca（HCO3）2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O19.将1-2毫升氯化铁饱和溶液加到20毫升沸水中FeCl3 + 3H2O → Fe（OH）3 + 3HCl[加热促进水解更彻底]20.铝片跟氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + H2↑21.铜片跟稀硝酸反应3Cu + 8HNO3（稀）→ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O22.硫化亚铁放入盐酸中硫酸铜溶液中通入硫化氢FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑（无色腐蛋味气体）CuSO4 + H2S → H2SO4 + CuS↓（蓝色褪去,生成黑色沉淀）23.氯化铝溶液中加过量氨水（氢氧化铝只溶于强碱溶液）AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
关于少量与过量，只要把相对少的看为1mol再配用电子守恒配，我也没办法打这么多字自己配配，学习学习吧！
这个都不会，你不要学化学了！！又赖！！！求两个化学方程式+离子方程式少量碳酸氢钙+过量氢氧化钠少量氢氧化钠+过量碳酸氢钙人类们要是有心情再解释一下道理的话就更感谢了哈
*_*_百度作业帮
求两个化学方程式+离子方程式少量碳酸氢钙+过量氢氧化钠少量氢氧化钠+过量碳酸氢钙人类们要是有心情再解释一下道理的话就更感谢了哈
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1.化学方程式：Ca（HCO3）2 + 2NaOH=CaCO3（沉淀符号）+2H2O (以下的离子符号用-和+号代替,电脑打不出来）离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- ==CaCO3（沉淀符号）+H2O+ CO3 2-（碳酸根离子）2.化学方程式：Ca（HCO3）2 + NaOH=CaCO3（沉淀符号 +H2O离子方程式：Ca2+ + HCO3- +OH- ==CaCO3（沉淀符号）+H2O
那个。。。
为什么化学方程式里。。。
Na没有了。。。。
我忘写了，抱歉
1.化学方程式：Ca（HCO3）2 + 2NaOH=CaCO3（沉淀符号）+2H2O +Na2Co3
离子方程式：Ca2+
==CaCO3（沉淀符号）+H2O+ CO3 2-（碳酸根离子）
2.化学方程式：Ca（HCO3）2 + NaOH=CaCO3（沉淀符号 +H2O+NaHCO3
离子方程式：Ca2+
==CaCO3（沉淀符号）+H2O
因为在第二个方程式中，由于氢氧化钠是少量，故有一摩尔HCO3-没有参与反应
无分不解释根据氯化镁与烧碱反应原理书写方程式;过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作;为了不增加新的杂质,可加入盐酸除去多余的氢氧化钠;增大压强,气体的溶解度增大;根据铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质回答前一空;根据氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子,氯化钠是制纯碱的原料回答.根据氯化铵的化学性质回答.氯化铵可与(碱)氢氧化钙反应生成氯化钙,氨气分析解答;
解:烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作,所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法;盐酸能和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠,水,用盐酸除去多余的氢氧化钠不会产生新杂质;二氧化碳能溶于水,但溶解性较差,气体的溶解度随压强的增大而增大,为了促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分,所以需加压;铵盐与碱性物质反应生成氨气,在氯化铵溶液中加入物质产生了可循环使用的氨气,定是加入碱性物质;又因为该反应生成氯化钙,所以加入的物质是熟石灰;氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子,所以在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度,使氯化铵晶体单独析出;不直接蒸发结晶析出氯化铵固体,是因氯化铵受热易分解,这从题目所给信息可以知道;故答案为:;
过滤;盐酸;
;增大二氧化碳的溶解度,使反应更充分;;溶解度;氯化铵受热易分解.
化学来源于生产,生活,又服务于生产,生活,本题很好的体现了这一理念;该题涉及化学方程式的书写,气体的溶解度等知识,要根据相关知识细心分析解答.
1113@@3@@@@物质的相互转化和制备@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$931@@3@@@@物质除杂或净化的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@15@@2##931@@97@@13@@2
第三大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程.已知有关物质重要反应的化学方程式如下:2N{{H}_{4}}Cl+X=2N{{H}_{3}}↑+CaC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O
N{{H}_{4}}Cl\xrightarrow{
}N{{H}_{3}}↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题.(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的MgC{{l}_{2}}沉淀除去,可以向其中加入过量的烧碱.此时反应的化学方程式为___,将混合液中不溶物除去的实验方法是___;溶液中多余烧碱可以加___(填试剂名称)来除去,反应的化学方程式为___.(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要"加压"的原因是:___.(3)在氨碱工业的历史上,如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是"索尔维法",即在氯化铵溶液中加入物质X___(填化学式),产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的"联合制碱法",即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化铵的___,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用.(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答:___.当前位置：
＞＞＞中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已..
中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为___________________________。(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：___________________________。(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。(4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SO42—＋2Br－(3)0.045(4)4CO2＋5OH－=3HCO3—＋CO42—＋H2O(1)稀硝酸与铁反应，硝酸足量，则生成硝酸铁，且铁溶于硝酸铁，反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(2)常见的气体中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，又由两种物质反应生成两种气体和水知，反应为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，具有还原性的二氧化硫能使溴水褪色，离子方程式为SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SO42—＋2Br－。(3)无色有刺激性气味的气体，且水溶液显弱碱性的只有氨气，用向下排空气法x?y，则_154443 ＝20，得x/y＝3。假设做喷泉实验的烧瓶容积中氨水的体积为3 L，空气难溶于水，喷泉实验完成后，烧瓶中氨水的体积为3 L，所以，烧瓶中氨水的物质的量浓度为&＝0.045 mol·L－1。(4)造成温室效应的主要气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠、碳酸氢钠和水。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为4:5时，反应的离子方程式为4CO2＋5OH－=3HCO3—＋CO32—＋H2O。点拨：本题考查了铁与稀硝酸反应、碳与浓硫酸反应、实验室制氨气原理以及二氧化碳与氢氧化钠反应等知识，意在考查考生的离子方程式书写能力、推理能力及数据计算能力。
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据魔方格专家权威分析，试题“中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已..”主要考查你对&&元素的性质，生活中的元素（常量元素、微量元素）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素的性质生活中的元素（常量元素、微量元素）
元素的性质：由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。碱金属元素的性质： (1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。注： ①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。卤族元素的性质： (1)相似性：①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。 (2)递变性：①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 ③阴离子的还原性逐渐增强。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱。 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。 常量元素：常量元素人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。在人体中含量超过0．01％的元素，称为常量元素。 ①人体中的常量元素
②一些常量元素在人体中的作用及每天适宜摄入量
微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素。①一些人体必需的微量元素
②一些必需微量元素对人体的作用及14—18岁人群每天的适宜摄入量
发现相似题
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高一化学必修一离子反应中关于过量 和带有(HCO3),(H2SO)离子及过量少量问题有关的方程式怎么写,（具体
高一化学必修一离子反应中关于过量 和带有(HCO3),(H2SO)离子及过量少量问题有关的方程式怎么写,（具体
设不足量为1MOL ,过量的为无穷MOL例如NaOH和CO2NaOH过量时为 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCO2过量时为Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3综合第一步,总反应式为NaOH+CO2===NaHCO3
楼主问的是HCO3 和 H2SO? 还是H2S03 或者 H2SO4 请明示比如像碳酸氢钠和硫酸氢钠，一水合氨与醋酸，还有关于过量的问题，比如碳酸氢钙与碳酸氢钠（过量）之类的，我其实是方程式不太知道生成什么，有没有什么原则之类的，至于离子方程式什么拆什么不拆知道怎么办...
溶液过量，要考虑到水
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