催化剂_百度百科
[cuī huà jì]
在里能改变反应物（提高或降低）[1]
而不改变化学平衡，且本身的质量和在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，如、石化、生化、环保等。
催化剂基本定义
根据国际纯粹化学与应用化学联合会()1981年的定义：催化剂是一种改变但不改变反应总标准的物质。
催化剂催化剂
催化剂在化学反应中引起的作用叫。固体催化剂在工业上也称为触媒。
催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的性（或专一性）。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如在受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有、和等等，氯酸钾制取氧气时还可用或氧化铜等做催化剂。
催化剂一般定义
初中课本上定义：在里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。其物理性质可能会发生改变，例如（MnO2）在催化氯酸钾（KClO3）生成(KCl)和(O2)的反应前后由块状变为粉末状。催化剂对可逆反应同时具有催化正、逆反应的功能，视反应条件而定，如芳烃加氢反应。
催化剂其他定义
也有一种说法，催化剂参与化学反应。在一个总的中，催化剂的作用是该反应发生所需要的，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应（与之相反的称为抑制剂）。在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应方程式上来看，催化剂在反应前后没有变化。例如：
（Chlorofluorocarbon，或写作，氟氯烃）类物质破坏臭氧，其实就是它先于反应生成一个原子氧和一个复杂的化合物，然后另外一个臭氧分子和那个化合物反应生成一个原子氧和CFC，然后2个原子氧反应变成一个氧气分子。所以CFC在总反应前后没有变化，在总反应中，我们可以认为CFC充当催化剂使臭氧分子变成氧气分子，但其实CFC参与了化学反应。
制氧气加入，可发生下列反应：
2KClO3+2MnO2=加热2+Cl2↑+O2↑,2KMnO4=加热+MnO2+O2↑,K2MnO4+Cl2=加热2+MnO2+O2↑
催化剂原先因发生化学反应而生成的物质会在之后进一步的反应中重新生成原有催化剂，即上面提到的反应中的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质。通常把催化剂加速化学反应，使反应尽快达到的作用叫做催化作用，但并不改变反应的平衡。
催化剂发现
催化剂最早由瑞典化学家发现。100多年前，有个魔术“神杯”的故事。
贝采里乌斯
有一天，瑞典化学家贝采里乌斯在化学实验室忙碌地进行着实验，傍晚，他的妻子玛利亚准备了酒菜宴请亲友，祝贺她的生日。贝采里乌斯沉浸在实验中，把这件事全忘了，直到玛丽亚把他从实验室拉出来，他才恍然大悟，匆忙地赶回家。一进屋，客人们纷纷举杯向他祝贺，他顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。当他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊道：“玛利亚，你怎么把醋拿给我喝！”玛利亚和客人都愣住了。玛丽亚仔细瞧着那瓶子，还倒出一杯来品尝，一点儿都没错，确实是香醇的蜜桃酒啊！贝采里乌斯随手把自己倒的那杯酒递过去，玛丽亚喝了一口，几乎全吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成醋酸啦？”客人们纷纷凑近来，观察着，猜测着这“神杯”发生的怪事。
发现，原来酒杯里有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，发现手上沾满了在实验室研磨时给沾上的。他兴奋地把那杯酸酒一饮而尽。原来，把酒变成醋酸的魔力是来源于白金粉末，是它加快了乙醇（）和空气中的氧气发生化学反应，生成了。后来，人们把这一作用叫做触媒作用或，希腊语的意思是“解去束缚”。
1836年，他还在《物理学与化学年鉴》杂志上发表了一篇论文，首次提出化学反应中使用的“催化”与“催化剂”概念。
催化剂选择性
催化剂的构成有的是单一化合物，有的是络合化合物，有的是混合物。催化剂有使某一反应加速，而较少影响其它反应的性能，称为催化剂的选择性，不同的反应所用的催化剂有所不同，例如淀粉氧化用的催化剂以NaClO2作氧化剂，Ni2+、Fe2+、Cu2+等催化作用较好;若用H2O2作氧化剂时，Fe2+、Mn2+等效果好，而Ni2+、Cu2+、Co2+等效果较差;当用KMnO4为氧化剂时，而是自身反应产生的Mn2+作催化剂，但Fe2+、Ni2+、Cu2+等均无催化作用。
同一反应也有不同效果的催化剂，例如聚乙烯醇缩甲醛化反应，以酸作催化剂，其效果是盐酸(HCl)&硫酸(H2SO4)&磷酸(H3PO4)。同是与甲醛反应合成酚醛树脂，使用氢氧化钠、、盐酸、、、、、硫酸、磷酸、、等催化剂，其产品性能都有所不同。
催化剂主要分类
催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂;按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂，均相催化剂有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和过氧化物催化剂。多相催化剂有、有机、金属催化剂、金属氧化物催化剂、络合物催化剂、稀土催化剂、分子筛催化剂、、纳米催化剂等;按照又分为聚合、、、缩醛化、、、氧化、还原、、等催化剂;按照作用大小还分为主催化剂和助催化剂。
催化剂均相催化
催化剂和同处于一相，没有存在而进行的反应，称为作用，能起均相的催化剂为均相催化剂。均相催化剂包括液体酸、催化剂和色可赛思固体酸和碱性催化剂、可溶性化合物(和)等。均相催化剂以分子或离子独立起作用，均一，具有高和高。
催化剂多相催化
多相催化剂又称非均相催化剂，用于不同相（Phase）的反应中，即和它们催化的反应物处于不同的状态。例如：在生产时，通过固态（催化剂），能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。固态镍是一种，被它催化的反应物则是液态（植物油）和气态（氢气）。一个简易的非包含了反应物（或zh-ch:;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因断裂而导致新键的产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物脱离反应位等过程。现已知许多催化剂表面发生吸附、反应的不同的结构。
催化剂生物催化
酶是生物催化剂，是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的有机物（绝大多数的蛋白质。但少量RNA也具有生物催化功能），旧称酵素。酶的催化作用同样具有选择性。例如，淀粉。为糊精和麦芽糖，催化成肽等。活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命。大约在37℃的温度中（人体的温度），酶的工作状态是最佳的。如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用。因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物，在低温下使用最有效。酶在生理学、医学、农业、工业等方面，都有重大意义。当前，酶制剂的应用日益广泛。(例如：酶制剂在工业上可作催化剂使用，某些酶还是珍贵的药物。)
催化剂催化反应
人们利用催化剂，可以改变化学反应的速率，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为，常用作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做或接触剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止，在这里，没食子酸正丙酯是一种(也叫做缓化剂或)。
当前，对催化剂的作用还没有完全弄清楚。在大多数情况下，人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应，降低了反应所需要的。有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。有些催化反应是由于，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做)进行。活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫做催化剂的中毒。
催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。例如，加热时，发生，一半进行脱水，一半进行：
HCOOH=H2O+CO
HCOOH=H2+CO2
如果用固体Al2O3作催化剂，则只有发生；如果用固体ZnO作催化剂，则脱氢反应单独进行。这种现象说明，不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。因此，我们利用催化剂的选择性，可使化学反应主要向某一方向进行。
在催化反应里，人们往往加入催化剂以外的另一物质，以增强催化剂的催化作用，这种物质叫做。助催化剂在化学工业上极为重要。例如，在的铁催化剂里加入少量的铝和钾的氧化物作为助催化剂，可以大大提高催化剂的催化作用。
催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，例如，合成氨生产采用催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。据统计，约有90%以上的使用催化剂（如氨、硫酸、的合成，乙烯、、等的聚合，石油、天然气、煤的综合利用，等等），目的是加快反应速率，提高生产效率。在、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂也大有作为，科学家正在这些领域探索适宜的催化剂以期在某些方面有新的突破。催化剂显然是参加了反应，只是作为一个反应中介，在反应前后总量不变（注意，不是在反应中总量不变），而使得加快或减缓反应速度的一种物质。
比如有反应 A+B=C
而A+R=X ，X+B=C+R 这样反应的话，速度会和上式不一样，
则R在反应前后性质和总量没有变化，则可说R是反应A+B=C的催化剂。
行业发展趋势
美国Freedonia集团日前发布的最新研究报告显示，未来5年虽然全球化工行业仍将维持健康发展的势头，但化工催化剂需求增速将是所有催化剂终端领域中最慢的，尤其是有机合成催化剂需求将受到医药工业缺乏新产品的不利影响，然而这种不利的影响会被非洲、亚太、东欧和中东地区石化工业的扩能所弥补；聚合催化剂的需求增速则将是所有催化剂品种中最快的，主要原因是非洲和中东地区产能的快速扩张；由于加氢处理催化剂需求量稳步增长以及非洲、中东和亚太地区产量较高，炼油催化剂需求也将非常强劲。全球都在通过减少车用燃料的来减轻空气污染，这将继续增加催化剂的用量。
据Freedonia称，未来5年全球催化剂市场需求的年均增速有望接近6%，到2012年全球催化剂市场份额将达到163亿美元。其中，北美市场占32%的市场份额，亚太占31%，西欧占21%，东欧、拉美占9%，非洲、中东占7%。如果按需求量计算，未来5年全球催化剂有望以年均2%的速度增长，到2012年全球催化剂市场需求量将达到530万吨。
催化剂实际用途
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产、、多种化工原料等都要使用催化剂。
在化工生产、科学家实验和生命活动中，催化剂都大显身手。例如，硫酸生产中要用作催化剂。由跟氢气合成氨气，要用以为主的多组分催化剂，提高反应速率。在炼油厂，催化剂更是少不了，选用不同的催化剂，就可以得到不同品质的汽油、。化工合成酸性和碱性色可赛思催化剂。汽车尾气中含有害的一氧化碳和，利用铂等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。酶是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质，生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行，酿造业、制药业等都要用催化剂催化。
我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。
催化剂制造方法
制造催化剂的每一种方法，实际上都是由一系列的操作单元组合而成。为了方便，人们把其中关键而具特色的操作单元的名称定为制造方法的名称。传统的方法有法、沉淀法、、溶液蒸干法、热熔融法、浸溶法（沥滤法）、等，现发展的新方法有化学键合法、纤维化法等。
催化剂离子交换法
某些晶体物质（如合成沸石分子筛）的金属阳离子（如Na）可与其他阳离子交换。 将其投入含有其他金属（如稀土族元素和某些贵金属）离子的溶液中，在控制的浓度、温度、pH条件下，使其他金属离子与 Na进行交换。由于发生在交换剂表面，可使贵金属铂、钯等以状态分散在有限的交换基团上，从而得到充分利用。此法常用于制备裂化催化剂，如稀土-分子筛催化剂。
催化剂发展中新方法
①化学键合法。此法现大量用于制造聚合催化剂。其目的是使均相催化剂固态化。能与过渡金属络合物化学键合的载体，表面有某些(或经化学处理后接上官能团)，如-X、-CH2X、-OH基团。将这类载体与膦、胂或胺反应，使之膦化、胂化或，然后利用表面上磷、砷或氮原子的孤电子对与过渡金属络合物中心金属离子进行配位络合，即可制得化学键合的固相催化剂，如丙烯本体液相聚合用的载体──齐格勒－纳塔催化剂的制造。
②纤维化法。用于含贵金属的载体催化剂的制造。如将硼硅酸盐拉制成玻璃纤维丝，用浓盐酸溶液腐蚀，变成多孔玻璃纤维载体，再用氯铂酸溶液浸渍，使其载以铂组分。根据实用情况，将纤维催化剂压制成各种形状和所需的紧密程度，如用于汽车排气氧化的催化剂，可压紧在一个短的圆管内。如果不是氧化过程，也可用碳纤维。纤维催化剂的制造工艺较复杂，成本高。
催化剂使用发展
催化剂用量很少，一定要选用得当，最好使用混合型催化剂。无机酸、碱、盐催化剂都有一定的腐蚀性和毒害性;有机类催化剂多数易燃，甚至有爆炸性，还有毒性，像三氟化硼一乙醚络合物属剧毒物，在处理、储存和使用时都要注意安全。
催化剂的发展应是高效化、低腐蚀化、纳米化、环保化。高效可以用量更少，低腐蚀可减少对设备的损害，纳米化可使金属氧化物催化剂效率更高，环保化有益于健康和环境友好。
新型催化剂
英国剑桥大学研究人员，发明了一种新型催化剂，可在普通的酸碱度、温度等条件下将水分解制备氢气，由此得到的氢气可用于氢燃料电池等方面。
催化剂我国催化剂发展过程
我国第一个催化剂生产车间是永利铔厂触媒部，1959年改名南京化学工业公司催化剂厂。于1950年开始生产AI型合成氨催化剂、C-2型一氧化碳高温变换催化剂和用于二氧化硫氧化的Ⅵ型钒催化剂，以后逐步配齐了合成氨工业所需各种催化剂的生产。80年代中国开始生产天然气及轻油蒸汽转化的负载型镍催化剂。至1984年已有40多个单位生产硫酸、硝酸、合成氨工业用的催化剂。
为发展燃料化工，50年代初期，石油三厂开始生产页岩油加氢用的硫化钼 -白土、硫化钨-活性炭、硫化钨-白土及纯、硫化钼催化剂。石油六厂开始生产费托合成用的钴系催化剂，1960年起生产叠合用的磷酸-硅藻土催化剂。60年代初期，中国开发了丰富的石油资源，开始发展石油炼制催化剂的工业生产。当时，石油催化裂化催化剂最先在兰州炼油厂生产，1964年小球硅铝催化剂厂建成投产。70年代中国开始生产稀土-X型分子筛和稀土-Y型分子筛。70年代末在长岭炼油厂催化剂厂，开始生产共胶法硅铝载体稀土-Y型分子筛，以后在齐鲁石化公司催化剂厂开始生产高堆比、耐磨半合成稀土-Y型分子筛。60年代起中国即开始发展重整催化剂，60年代中期石油三厂开始生产铂催化剂，70 年代先后生产出双金属铂-铼催化剂及多金属重整催化剂。在加氢精制方面，60年代石油三厂开始生产钼-钴及钼-镍重整预加氢催化剂。70年代开始生产钼-钴-镍低压预加氢催化剂，80年代开始生产三叶形的加氢精制催化剂。
为发展有机化学工业，50年代末至60年代初开始制造乙苯脱氢用的铁系催化剂，乙炔加氯化氢制氯乙烯的氯化汞/活性炭催化剂，流化床中萘氧化制苯酐用的氧化钒催化剂，以及加氢用的骨架镍催化剂等。60年代中期为适应中国石油化工发展的需要，新生产的催化剂品种迅速增多，至80年代已生产多种精制烯烃的选择性加氢催化剂，并开始生产丙烯氨化氧化用的微球型氧化物催化剂，与醋酸氧化制醋酸乙烯酯的负载型金属催化剂，高效烯烃聚合催化剂以及治理工业废气的蜂窝状催化剂等。
催化剂发展前景
催化剂在全球各行各业广泛使用，未来无论在催化剂的科学理论研究、清洁能源的开发与利用，环境保护与提高经济效益以及人类的生存环境的治理与保护都有极大的发展前景。简言之，人类的生存发展，吃穿住行离不开催化剂及其发展。
催化剂失活原因
催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性。催化剂失活的原因是复杂的。可以归纳为以下一些种类：
1.永久性失活
催化剂活性组分受某些外来成分的作用（中毒）而失去活性，往往是永久性失活。这些外来成分多是与催化剂的活性组分发生化学反应或离子交换而导致活性成分发生变化。如酸性催化剂被碱中和，贵金属催化剂被硫化物或氮化物中毒等。催化剂中毒的失活往往表现为活性迅速下降。活性组分在使用过程中被磨损或升华造成丢失也导致永久性失活，这类失活往往难以简单地恢复
2、活性组分被覆盖而逐渐失活，是非永久性失活。如反应过程产生的积碳，覆盖了活性组分或堵塞了催化剂的孔道，使反应物无法与活性组分接触。这些覆盖物通过一定的方法可以除去，如被积碳而失活可以通过烧炭再生而复活。
3、错误的操作导致催化剂失活，如过高的反应温度，压力剧烈的波动导致催化剂床层的混乱或粉碎等，这类失活是无法恢复的。
王晶，郑长龙．九年级化学（上册）．北京：人民教育出版社，2012：39
企业信用信息氧气的主要用途之一是（　　）A. 做还原剂B. 做燃料C. 炼钢D. 灭火
氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧．如供给呼吸；给病人输氧；给潜水员供给氧气等．支持燃烧；炼钢炼铁；切割或焊接金属等．故选：C．
为您推荐：
其他类似问题
可以根据氧气的性质方面进行分析、判断，从而确定氧气的用途，氧气具有支持燃烧和帮助呼吸的性质．
本题考点：
氧气的用途．
考点点评：
解答本题的关键是要充分理解氧气的性质和用途，只有这样才能对问题做出正确的判断．
扫描下载二维码氧气的主要用途之一是
A．做还原剂 B．做燃料 C．炼钢 D．灭火
为您推荐：
扫描下载二维码催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用．实验室用分解过氧化氢制氧气，常用二氧化锰作催化剂．【提出问_百度知道
催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用．实验室用分解过氧化氢制氧气，常用二氧化锰作催化剂．【提出问
&nbsp、Fe2O3可以代替MnO2，将带火星的木条伸入试管，干燥、称量、Fe2O3；（3）在步骤（2）的试管中加入5ml&nbsp、生活和科研中有着重要作用．实验室用分解过氧化氢制氧气催化剂在生产：（1）在试管中加入5ml&nbsp？【猜想】甲同学认为CuO，CuO;&5%的过氧化氢溶液、5g&nbsp，常用二氧化锰作催化剂．【提出问题】其它物质能作过氧化氢分解的催化剂吗，并将其加入一试管中;5%的过氧化氢溶液，得红色固体的质量仍为0;Fe2O3红色粉末，进行“某一操作”将固体洗净，因为按物质的简单分类、MnO2都属于______．【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验，把带火星的木条伸入试管；（2）用精密的天平准确称量0；（4）待步骤（3）的试管中没有气泡后
提问者采纳
放出的氧气不足以使带火星的木条复燃；[现象]带火星的木条没有复燃；将得到的Fe2O3再次加入过氧化氢溶液中；[反思]过滤、Fe2O3，除以上检验加快反应速度外，以测定其质量不变．由于反应后氧化铁不溶于水故采用过滤的方式进行分离．在确认质量不变时：[猜想]氧化物，还需要分离反应后剩余物中的氧化铁，还需要证明分离出来的固体氧化铁的化学性质是否发生了改变；故答案是，通常采取再利用其做一次相同的催化作用实验；[反思]为证明氧化铁作为反应的催化剂、MnO2三种物质均为两种元素组成且含氧元素的氧化物；甲同学观察不到步骤①中伸入的带火星木条的复燃；[现象]常温下5mL5%的H2O2溶液分解缓慢[猜想]CuO
其他类似问题
为您推荐：
过氧化氢的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁知识点梳理
物质的简单分类【知识点的认识】物质的简单分类，如图所示：． 由于物质的分类原理是根据物质的组成物质或元素来进行分类的，所以物质的分类与其组成的关系是的，具体的详情如下：1．从物质的分类（即混合物和纯净物）来看，物质的组成关系包含两层．第一层是混合物由纯净物组成（例如：空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的，纯净的食盐水是由食盐和水组成的，黄铜（一种合金）是由铜和锌组成的，等等）；第二层是纯净物由元素组成（例如：镁是由镁元素组成的，冰水混合物是由氢、氧两种元素组成的，氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，等等）．2．至于纯净物的分类，是根据其组成元素的种类不同，将其分为单质和化合物．其中，单质是由同种元素组成的（例如：铁是由铁元素组成的，氢气是由氢元素组成的，氦气是由氦元素组成的，等等）；化合物是由不同种元素组成的（例如：过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，碳酸氢钠是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，等等）．3．单质的分类，是按照元素的分类来进行的．它可以分为金属单质（即由金属元素组成的单质，如铝、铜和锌等）、非金属单质（即由非金属元素组成的单质，如氧气、氮气和碳等）和稀有气体单质（即由稀有气体元素组成的单质，如氦气、氖气和氩气等）．4．化合物的分类，由于分类标准的不同，分成的类别也有所不同．一般情况下，是按照化合物的组成（或构成）不同，将其分为氧化物（即由两种元素组成的，并且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）、酸（即由氢离子和酸根离子构成的化合物，如盐酸、硫酸和硝酸等）、碱（即由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾等）、盐（即由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等）．当然，有时也按化合物中是否含有碳元素分为：有机化合物（即含碳元素的化合物，如甲烷、乙醇和葡萄糖等；但有少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机化合物的特点，因此将其看做无机化合物）和无机化合物（即不含碳元素的化合物，如氯化钾、硫酸和氢氧化钠等）．甚至，有时还按化合物的形成方式分为：离子化合物（即由阳离子和阴离子构成的化合物．一般是指组成中含有金属元素的化合物，如氯化钠、碳酸钠和硫酸铜等）和共价化合物（即以共用电子对形成分子的化合物．一般是指组成中不含金属元素的化合物，如氯化氢、水和二氧化碳等）．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和物质的类别判断方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下规律或技巧：1．在对物质的分类进行辨析时，切不可将其和物质的组成孤立开来；要注意将其串联起来才行，否则将会．2．在辨析物质是否为混合物时，主要看它是由几种物质组成的，两种或两种以上物质组成的才是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．3．在辨析物质是否是纯净物时，由于它只含有一种物质，并且有且只有一个式；所以只要物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．当然，如果想再进一步分类的话，那么就需要看它由几种元素组成．一种元素组成的是单质；两种或两种以上元素组成的就是化合物了．具体辨析可参照该考点的“知识点的认识”中的3、4两点！
催化剂的特点与催化作用 【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：1．“一变，两不变”，即能改变反应的速率，而本身的质量和化学性质不变． 2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义．例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂． 3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种．例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂． 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）．它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“催化剂在生产、生活中有重要的作用．实验室用H2O2分解制氧气...”，相似的试题还有：
催化剂在生产、生活中有重要的作用．实验室用H2O2分解制氧气，常用MnO2做催化剂．[提出问题]其他物质作H2O2分解的催化剂吗？[猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质的简单分类，它们都属于______．[设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：①在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；②用精密的天平准确称量0.5g&Fe2O3红色粉末，并将其加入另一只试管中；③在步骤②的试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥，称量，得红色固体质量仍为0.5g．[现象]甲同学观察到步骤①中的现象______，步骤③中带火星的木条复燃．[反思]步骤④中进行的“某一操作”是______．乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象______．[结论]通过以上实验步骤得出的结论是______．请你再举一生活中应用催化剂的事例______．
催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用．实验室用分解过氧化氢制氧气，常用二氧化锰作催化剂．【提出问题】其它物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？【猜想】甲同学认为CuO、Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质的简单分类，CuO、Fe2O3、MnO2都属于______．【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：(1)在试管中加入5ml
5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；(2)用精密的天平准确称量0、5g Fe2O3红色粉末，并将其加入一试管中；(3)在步骤(2)的试管中加入5ml
5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管；(4)待步骤(3)的试管中没有气泡后，进行“某一操作”将固体洗净，干燥、称量，得红色固体的质量仍为0、5g．【现象】甲同学观察到步骤(1)中的现象为______步骤(3)中带火星的木条复燃．【反思】步骤(4)中“某一操作”为______乙同学认为步骤(4)后还应增加一个实验请写出该实验的步骤和现象______．
日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫o肖万、美国化学家罗伯特o格拉布和理查德o施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．早在1970年，法国化学家伊夫o肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德o施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特o格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．在颁奖仪式上，评委会主席佩尔o阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．(1)．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．①请你帮助他们完成实验报告：
实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．______FeCl3溶液可以催化分解H2O2②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-．你认为最不可能的是______ 同学的猜想，理由是______．③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
实验过程实验现象结论向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．无明显现象______向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管．____________(2)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．①下列化学反应中，属于复分解反应的是______A、2H2+O22H2O B、C、D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→______．③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O中实际参加反应的离子是______．④请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．(3)从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？______．