(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）①该反应的氧化产物有___
___(填化学式）。②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____
（7分）⑴不是（1分）　⑵3，12，1，5，3（2分）⑶①Fe(SO4)3 、HNO3、CO2　(2分)②12.2（2分）
（1）f反应中元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应。（2）根据原子守恒可以进行配平。（3）化合价升高的元素是铁元素、碳元素和氮元素，所以氧化产物是Fe(SO4)3 、HNO3、CO2。1mol K4Fe(CN)6在反应中失去电子是（1＋2×6＋8×6）mol＝61mol，所以根据电子的得失守恒可知，消耗高锰酸钾的物质的量为61mol÷5＝12.2mol.
在时事课上，小明给同学们播报了两则时事材料。材料一：2010年4月，温家宝总理在四川巴中考察时对乡亲们说：“我心里始终有三件事放不下，一是让农村的孩子能上学，二是让农民看得起病，三是让农民过上好日子。”材料二：2010年春节来临之际，温家宝总理来到山东济宁、菏泽农村，和乡亲们一起共度佳节。温总理说：“村子富了，乡风要更好。人富了，更要团结。这样社会就会和谐。” 结合上述材料，根据所学知识谈一谈：（1）如何“让农村的孩子能上学”？ _______________________________________________________________________________ （2）在建设社会主义新农村中，怎样才能做到“村子富了，乡风要更好”？ _______________________________________________________________________________
材料一：中国共产党第十七届中央委员会第六次全体会议，于日至18日在北京举行，审议通过了胡锦涛受中央政治局委托作的工作报告《中共中央关于深化文化体制改革推动社会主义文化大发展大繁荣若干重大问题的决定》。材料二：日，首届成渝经济区高峰会——内江峰会即《成渝经济区区域规划》实施座谈会在四川内江顺利召开，提出了，文化内江。通过建设文化内江助推内江经济的发展，在新起点上，内江开始了打造成渝经济区重要增长极的探索。
材料三：日，中宣部举行，中宣部常务副部长、中央文明办主任雒树刚说，在雷锋精神的感召下，我国涌现出无数雷锋式的先进人物，他们继承和弘扬雷锋精神，为其注入了新的内涵，即集中体现为服务人民、助人为乐的奉献精神，干一行爱一行、专一行精一行的敬业精神，锐意进取、自强不息的创新精神，艰苦奋斗、勤俭节约的创业精神。今年适逢雷锋牺牲50周年，此次学雷锋活动是贯彻党的十七届六中全会精神的一个具体步骤和一次具体安排。全市各级各类学校根据党的十七届六中全会精神，积极践行雷锋精神，都开展了校园文化建设和班级文化建设活动。【精神思考】（1）雷锋精神的时代内涵是什么？________________________________________________________________________________【实践探究】（2）请谈谈中共内江市委高度重视建设文化内江对打造成渝经济区重要增长极的作用。________________________________________________________________________________【我在行动】（3）相信你也积极地践行了雷锋精神，积极参加了校园文化建设和班级文化建设活动。请你汇报一下，你做了些什么？________________________________________________________________________________
2010年，围绕办好上海世博会和广州亚运会，组织开展的多种形式的“讲文明树新风”大力倡导文明礼仪之风、读书学习之风、勤俭街与之风，健全岗位文明行为规范，开展竞赛活动，评选礼仪标兵，促进行风转变。在机关、企业、学校、家庭广泛开展“节约一度电、一张纸、一滴水、一粒粮”活动，这样做有利于
①发展社会主义先进文化②加强社会主义精神文明建设③提高中华民族思想道德素质④提高中华民族的科学文化素质A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
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话题：，，，
习 题第二章 气 体1．某气体在293K和9.97×104 Pa时占有体积0.19dm3，质量为0.132g。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。2．一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？3．一容器中有4.4 g CO2，14 g N2和12.8 g O2，气体总压为2.026×105 Pa，求各组分的分压。4．在300K，1.013×105 Pa时加热一敞口细颈瓶到500K，然后封闭细颈口并冷却到原来的温度求此时瓶内的压强。5．在273 K和1.013×105 Pa下，将1.0dm3干燥的空气缓慢通过二甲醚（CH3OCH3）液体。在此过程中，液体损失0.0335 g。求二甲醚在273K时的饱和蒸气压。6．在291K和1.013×105 Pa条件下将2.70dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管。完全吸水后，干燥空气为3.21g。求291K时水的饱和蒸气压。7．在273K时，将相同初压的4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2压缩到一个容积为2.0 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa。求：（1） 两种气体的初压。（2） 混合气体中各组分气体的分压。（3） 各气体的物质的量。8．313K时将1000cm3饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为9.97×104 Pa压缩到5.05×105 Pa。问在此过程中有多少克苯凝结成液体？（313K苯的饱和蒸气压为2.41×104 Pa）9．373K时，在1.0cm3容器中装入0.02 mol的苯蒸气和0.02 mol水蒸气的混合气体。在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压。（已知在373K时苯的饱和蒸气压为1.74×105 Pa）10．在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2混合气体，温度为298 K，压强为1.23×105 Pa。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa。求生成NO2的质量。11．将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。刚通入时，瓶中压强为101.3 kPa。放置数小时后，压强降到99.3 kPa的恒定值。（1）求原气体混合物各组分的物质的量分数；（2）若温度为293K，实验后干燥剂增重0.150×10-3 kg，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）12．302 K时在3.0 dm3的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×105 Pa。用电解法将容器中的水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105 Pa。求容器中水的质量。已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×103 Pa。13．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。实验测得在353K，1.56×104 Pa时，某气态氟化氙的密度为0.899 g?dm-3。试确定这种氟化氙的分子式。14．由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930 Pa。使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：C2H4 (g) + H2 (g) === C2H6 (g)待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530 Pa。求原混合气体中C2H4的物质的量分数。15．某项实验要求缓慢地加入乙醇（C2H5OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进行。在293 K，1.013×105 Pa时，为引入2.3 g乙醇，求需空气的体积。已知293K时乙醇的蒸气压为5866.2 Pa。第三章 稀溶液的依数性1．10.00 cm3 NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，计算：（1）NaCl 的溶解度；（2）溶液的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）溶液的质量摩尔浓度；（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。MnO2Δ2．在303K，7.97×104 Pa时由排水集气法收集到1.50 dm3氧气。问有多少克氯酸钾按下式发生了分解。2 KClO3 ==== 2KCl + 3O2已知303 K时水的饱和蒸气压为4.23×103 Pa。3．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度（1）浓盐酸，含HCl的质量分数为37%，密度1.19g?cm-3；（2）浓硫酸，含H2SO4质量分数为98%，密度1.84g?cm-3；（3）浓硝酸，含HNO3的质量分数为70%，密度1.42g?cm-3；（4）浓氨水，含NH3的质量分数为28%，密度0.90g?cm-3；4．在303K时，丙酮（C3H6O）的蒸气压是37330 Pa，当6 g某非挥发性有机物溶于120 g丙酮时，其蒸气压下降至35570 Pa。试求此有机物的相对分子质量。5．在293 K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110 Pa，纯水的蒸气压是2333 Pa。试计算1000 g水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为342 g?mol1。 －6．常压下将2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的Kf =1.86 K?mol-1?kg。7．在298 K时，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1013Pa，求聚苯乙烯的相对分子质量。8．人的血浆凝固点为－0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的Kf = 1.86 K?mol-1?kg。9．计算质量分数为5％的蔗糖（C12H22O11）溶液的凝固点。已知水的Kf＝1.86 K?mol-1?kg。10．在26.6 g氯仿（CHCl3）中溶解0.402 g萘（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 K，求氯仿的沸点升高常数。11．与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543 K。求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压？（葡萄糖的相对分子质量为180）12．某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15：100。在293 K，1.013×105 Pa下将4.0 dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失1.185 g苯。假设忽略失去苯后溶液的浓度变化。求（1）溶质的相对分子质量；（2）该溶液的凝固点和沸点（293 K时，苯的蒸气压为1×104 Pa；1.013×105 Pa时，苯的沸点为353.1 K，凝固点为278.4 K）。第四章 化学热力学初步1．在373K时，水的蒸发热为40.58 kJ?mol-1。计算在1.013×105 Pa，373K下， 1 mol水气化过程的ΔU和ΔS（假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计）。2．制水煤气是将水蒸气自红热的煤中通过，有下列反应发生C (s) + H2O (g) === CO (g) + H2 (g)CO (g) + H2O (g) === CO2 (g) + H2 (g)将此混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO，H2及少量CO2（水蒸气可忽略不计）。若C有95% 转化为CO，5% 转化为CO2，则1 dm3此种水煤气燃烧产生的热量是多少（燃烧产物都是气体）？已知CO（g） CO2（g） H2O（g）-110.5 -393.5 -241.83．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12 ，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ?K-1，求正癸烷的燃烧热。4．阿波罗登月火箭用联氨（N2H4 , l）作燃料，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧产物为N2（g） 和H2O（l）。计算燃烧1.0 kg联氨所放出的热量，反应在300K，101.3 kPa下进行，需要多少升N2O4（g）?已知N2H4（l） N2O4（g） H2O（l）50.6 9.16 -285.85．已知下列数据（1）Zn（s）+O2（g）====ZnO（s）（2）S（斜方）+O2（g）====SO2（g）（3）SO2（g）+O2（g）=== SO3（g）（4）ZnSO4（s）=== ZnO（s）+ SO3（g）求ZnSO4（s）的标准生成热。6．已知CS2（l）在101.3kPa和沸点温度（319.3K）气化时吸热352J?g-1，求 1 mol CS2（l）在沸点温度气化过程的ΔH和ΔU，ΔS。7．常温常压下B2H6（g）燃烧放出大量的热B2H6（g）+3O2（g）===B2O3（s）+3H2O（l）热为 -285.8kJ?mol-1，求B2H6（g）的标准生成热。8．已知下列数据CaSO4(s) CaO(s) SO3(g)-5.1 -395.72107.0 39.75 256.65 相同条件下1 mol单质硼燃烧生成B2O3（s）时放热636kJ，H2O（l）的标准生成通过计算说明能否用CaO (s) 吸收高炉废中的SO3气体以防止SO3污染环境。9．已知下列键能数据键 NN N－C1 N－H C1－C1 C1－H H－HEMkJ?mol-1 945 201 389 243 431 436（1）求反应 2 NH3（g）+3Cl2（g）===N2（g）+ 6HCl(g)的（2）由标准生成热判断NCl3 (g) 和NH3（g）相对稳定性。10．已知（石墨）= 5.740J?mol-1?K-1，（金刚石）=1.897 kJ?mol-1，；（金刚石）=2.900 kJ?mol-1。根据计算结果说明石墨和金刚石的相对有序程度。11．已知下列数据：SbCl5（g） SbCl3（g）-394.3 -313.8-334.3 -301.2通过计算回答反应 SbCl5（g）=== SbCl3（g）+ Cl2（g）（1）在常温下能否自发进行？（2）在500℃时能否自发进行？第五章 化学反应的速率1．反应C2H6 → C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时速率常数为1.13 dm3/2?速率υ02．295K时，反应 2 NO + Cl2 → 2 NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：。 试计算C2H6 (g) 的压强为1.33×104 Pa 时的起始分解57无机化学习题及答案_无机化学答案（2）写出反应的速率方程。（3）反应速率常数k（Cl2）为多少？3．反应 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)，其速率方程式中对 [NO] 是二次幂，对 [H2] 是一次幂。 （1）写出N2生成的速率方程； （2）求出反应速率常数k的单位；（3）写出NO浓度减小的速率方程及k(NO) 与k(N2) 的关系。4．一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气：CO (g) + Cl2 (g) == COCl2 (g)，实验测得反应的速率方程为d[COCl2]Mdt = k [CO] [Cl2]3/2有人提出其反应机理为：k1①k -1Cl2k-2 k22 Cl?（快平衡）② Cl?+ CO③ COCl?+ Cl2 → COCl2 + Cl?（慢反应） （1）试说明这一机理与速率方程相符合；k3COCl?（快平衡）（2）指出反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数 (k1，k-1，k2，k-2，k3)间的关系。5．反应N2O5 → 2 NO2+ 化能。O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活22速率常数为1.08×10-4 mol?dm-3?s-1，333K时为5.48×10-2 mol?dm-3?s-1。求303K时分解反应的速率常数。 7．已知水解反应HOOCCH2CBr2COOH + H2O 测得数据如下：HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实验第六章 化学平衡1．已知下列反应的平衡常数 （1）HCNH+ + CN- Kθ1 = 4.9×10-10NH4+ + OH- Kθ2=1.8×10-5（2）NH3 + H2O （3）H2OH+ + OH- Kθw=1.0×10-14试计算下面反应的平衡常数 NH3 + HCNNH4+ + CN- Kθ=？CO2 + H2 在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应2．已知反应CO + H2O 的平衡常数Kθ = 2.6 。（1）求n(H2O)Mn(CO) 为1时，CO的平衡转化率； （2）求n(H2O)Mn(CO) 为3时，CO的平衡转化率；（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 3． HI分解反应为2 HI(g)H2 (g) + I2 (g)，若开始时有1mol HI，平衡时有24.4 % 的HI发生了分解。今欲将HI的分解数降低到10%，应往此平衡体系中加入多少摩 I2 ？4．在900 K和1.013×105 Pa时，若反应SO3 (g)SO2 (g) +O2 (g)的平衡混合物的密度为0.925 g?dm-3，求SO3的解离度。 5．在308K和总压1.013×105 Pa时，N2O4有27.2%分解。 （1）计算N2O4 (g)2 NO2 (g) 反应的Kθ；（2）计算308 K时的总压为2.026×105 Pa时，N2O4的解离分数； （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 6．PCl5 (g) 在523K达分解平衡。 PCl5 (g)PCl3 (g) + Cl2 (g)平衡浓度：[PCl5] = 1mol?dm-3, [PCl3] = [Cl2] = 0.204mol?dm-3。若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？ 7．反应SO2Cl2 (g)SO2 (g) + Cl2 (g) 在375K时平衡常数Kθ=2.4。以7.6 gSO2Cl2和1.013×105 Pa的Cl2作用下1.0 dm3的烧瓶中。试计算平衡时SO2Cl2 , SO2和Cl2的分压。8．在523 K时，将0.110mol PCl5 (g) 引入1 dm3容器中，建立下列平衡：PCl5 (g)PCl3 (g) + Cl2 (g)平衡时PCl3 (g) 的浓度是0.050mol?dm-3。求在523K时反应的Kc和Kθ。9．反应HgO (s)Hg (g) +O2 (g) , 于693K达平衡时总压为5.16×104 Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105 Pa，求HgO分解反应的ΔrHθm。10．在一定温度和压强下，某一定量的PCl5气体的体积为1 dm3，此时PCl5气体已有50% 解离为PCl3和Cl2气体。试判断下列条件下，PCl5的解离度是增大还是减小。（1）减压使PCl5的体积变为2 dm3；（2）保持压强不变，加入氮气使体积增至2 dm3； （3）保持体积不变，加入氮气使压强增加1倍； （4）保持压强不变，加入氯气体积变为2 dm3； （5）保持体积不变，加入氯气使压强增加1倍。11．对于反应2C(s)+O2(g)====2CO(g)，反应的自由能变化（Δr Gθm）与温度（T）的关系为：ΔrGθmMJ?mol-1 = －232 600 －168 T/K由此可以说，随反应温度的升高，ΔrGθm更负，反应会更彻底。这种说法是否正确？为什么？第七章 电离平衡和酸碱理论1．某一元弱酸HA的浓度为0.010mol?dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。2．已知0.010mol?dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。3．已知0.10mol?dm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。4．将0.20mol?dm-3HCOOH（=1.8×10-4）溶液和0.40 mol?dm-3HOCN（=3.3×10-4）溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。5．将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+，CN-，HCN的浓度。已知（HCN）=6.2×10-10。6．欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100mol?dm-3H2C2O4溶液与0.100mol?dm-3NaOH溶液的体积比。（H2C2O4 =5.9×10-2，=6.4×10-5）7．要配制450cm3pH=4.70的缓冲溶液，求需0.10mol?dm-3HAc和0.10mol?dm-3 NaOH溶液的体积。〔（HAc）=1.8×10-5〕8．在血液中H2CO3―NaHCO3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳酸（简记为HL）。 （1）求HL+HCO3-H2CO3+L-的平衡常数。（2）若血液中[H2CO3]=1.4×10-3mol?dm-3，[HCO3-]=2.7×10-2mol?dm-3，求血液的pH值。（3）若向1.0dm3血液中加入5.0×10-3molHL后，pH为多大？ （已知H2CO3：=4.2×10-7，=5.6×10-11；HL：=1.4×10-4）9．计算下列溶液的pH。（1）0.20mol?dm-3NH3?H2O和0.20mol?dm-3HCl等体积混合； （2）0.20mol?dm-3H2SO4和0.40mol?dm-3Na2SO4等体积混合； （3）0.20mol?dm-3H3PO4和0.20mol?dm-3Na3PO4等体积混合； （4）0.10mol?dm-3的KHC2O4溶液。10．在20cm3 0.30mol?dm-3NaHCO3溶液中加入0.20mol?dm-3Na2CO3溶液后，溶液的pH=10.00，求加入Na2CO3的体积。（已知H2CO3：=5.6×10-11；）第八章 沉淀溶解平衡1．试比较AgI在纯水中和在0.010mol?dm-3KI溶液中的溶解度。〔已知AgI的溶度积=9.3×10-17〕=4.2×10-7，2．在下列溶液中不断通入H2S，计算溶液中最后残留的Cu2+的浓度。 （1）0.10mol?dm-3CuSO4溶液。（2）0.10mol?dm-3CuSO4与1.0 mol?dm-3HCl的混合溶液。 3．根据下列给定条件求溶度积常数。（1）FeC2O4?2H2O在1dm3水中能溶解0.10g；（2）Ni（OH）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol?dm-3。 4．1gFeS固体能否溶于100cm3 1.0mol?dm-3的盐酸溶液中？已知=6.0×10-18，（H2S）=9.23×10-22，式量（FeS）=87.9。（FeS）57无机化学习题及答案_无机化学答案5．求在0.50dm3 1.0mol?dm-3NH4Cl溶液中能溶解Mg（OH）2的质量。已知（NH3?H2O）=1.8×10-5，〔Mg（OH）2〕=1.8×10-11。6．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：沉淀。问：（1）此时溶液的pH是多少：（2）其他阳离子被沉淀的物质的量分数是多少？7．在0.10mol?dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol?dm-3HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时，（1）H+浓度多大？（2）留在溶液中的Cd2+浓度多大？已知（H2S）=9.23×10-22，（CdS）=8.0×10-27。8．将足量FeS置于1dm3盐酸溶液中，收集到H2S气体在标准状态下为2.24dm3。求盐酸溶液的浓度和FeS在该溶液中的溶解度。已知（H2S）=9.23×10-22。9．在1dm3 0.20mol?dm-3ZnSO4溶液中含有Fe2+杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调pH生成Fe（OH）3而除去杂质，问如何控制溶液的pH？已知：〔Zn(OH)2〕=1.2×10-17，〔Fe(OH)3〕=4×10-38，Ar（Fe）=56。 （FeS）=6.0×10-18，10．将Na2SO4加到浓度均匀0.10mol?dm-3的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+已有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4。计算残留在溶液中Sr2+的物质的量分数。已知：（BaSO4）=1.1×10-10，(SrSO4)=3.2×10-7。第九章 原子结构和元素周期律1．当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？2．基态氢原子吸收97.2nm波长的光子后，放出486nm波长的光子，问氢原子的终态电子n为多少？3．硫原子中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：①3,1,0,+；②3,1,0,- ；③3,1,1,+；④3,1, 1,-；⑤3,1,-1,+；⑥3,1,-1,-。若同时描述硫原子的4个p轨道电子，可以采用哪四套量子数？4．19号元素K和29号元素Cu的最外层中都只有一个4s电子，但二者的化学活泼性相差很大。试从有效核电荷和电离能说明之。5．写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1）第三个稀有气体； （2）第四周期的第六个过渡元素；（3）电负性最大的元素； （4）4p半充满的无素；（5）4f填4个电子的元素。6．有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。7．有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A&B&C，已知C有3个电子层。（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。8．由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。（1）第四周期第VIB族； （2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族； （4）第六周期第IIA族；（5）第四周期第VIIA族。9．A,B,C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A,B,C各为何元素，A,B同C反应时生成的化合物的分子式。10．对于116号元素，请给出（1）钠盐的化学式； （2）简单氢化物的化学式；（3）最高价态的氧化物的化学式； （4）该元素是金属还是非金属。11．比较大小并简要说明原因。（1）第一电离能O与N，Cd与In，Cr与W；（2）第一电子亲合能C与N，S与P。12．某原子的2p轨道角动量与z轴分量的夹角为45°，则描述该轨道上电子的运动状态可采用的量子数是多少？第十章 化学键与分子结构1．已知NaF晶体的晶格能为894kJ?mol-1，Na原子的电离能为494 kJ?mol-1，金属钠的升化热为101 kJ?mol-1，F2分子的离解能为160 kJ?mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ?mol-1，试计算元素F的电子亲合能。2．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。3．指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。（1）KCl, （2）SiC, （3）CH3Cl, （4）NH3, （5）Cu, （6）Xe。4．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？5．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。BeCl2, PCl5, OF2, ICl3, XeF4。6．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2, SnCl3-, ICl2+, XeO4, BrF3, SnCl2, SF4， ICl2-, SF6。7．画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。8．已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因。9．HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些，为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低？10．C和O的电负性差较大，CO分子极性却较弱，请说明原因。11．为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？12．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。（1）CaCl2和GeCl4； （2）ZnCl2和CaCl2； （3）FeCl3和FeCl2。13．请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？NO2； CHCl3； NCl3; SO3; SCl2; COCl2; BCl3。14．判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？ NH3; H2CO3; HNO3; CH3COOH; C2H5OC2H5; HCl;15．判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。（1）CS2和CCl4； （2）H2O与N2； （3）CH3Cl； （4）H2O与NH3。16．解释下列实验现象：（1）沸点HF&HI&HCl; BiH3&NH3&PH3； （2）熔点BeO&LiF；（3）SiCl4比CCl4易水解； （4）金刚石比石墨硬度大。17．试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序（1）BeCl2，CaCl2，HgCl2； （2）CaS，FeS，HgS； （3）LiCl，KCl，CuCl。18．已知 H2O（g）→HO（g）+H（g） ΔH1HO（g）→O（g）+H（g） ΔH2请判断ΔH1和ΔH2哪个大并说明原因。19．C和Si在同一族，为什么CO2形成分子晶体而SiO2却形成原子晶体？20．元素Si和Sn的电负性相差不大，为什么常温下SiF4为气态而SnF4却为固态？21．已知CH4的生成热为-74.9kJ?mol-1，H的生成热为218kJ?mol-1，碳的升华热为718kJ?mol-1，试求甲烷分子中C-H键的键能。22．已知NO（g）的生成热为90.25 kJ?mol-1，N2分子中叁键的键能为941.69 kJ?mol-1，O2分子中双键的键能为493.59 kJ?mol-1，求NO（g）中N-O键的键能。第十一章 氧化还原反应1．用离子电子法配平下列反应式（酸性介质）（1）MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2；（2）Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+；（3）Cr3++PbO2→+Pb2+；（4）C3H8O+MnO4-→C3H6O2+Mn2+；（5）HClO3+P4→Cl-+H3PO4。2．用离子电子法配平下列反应式（碱性介质）。（1）（2）H2O2+（3）CuS+CN-→（4）CN-+ O2→（5）Al+→+HSnO2-→→ + HSnO3-； +S2-+NCO-； ； 。3．已知HCl和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HCl溶液置换出H2，却能从HI溶液中置换出H2。请通过计算加以解释。已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的=1.8×10-10，AgI的=1×10-16。4．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol?dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。57无机化学习题及答案_无机化学答案5．已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，（CuCl）=1.2×10-6，通过计算求反应Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否自发进行，并求反应的平衡常数Kθ。6．已知Eθ（Tl3+/T1+）=1.25V，Eθ（Tl3+/T1）=0.72V。设计成下列三个标准电池为（a）（-）TlOT1+‖Tl3+OTl（+）；（b）（-）TlOT1+‖Tl3+，Tl+OPt（+）；（c）（-）TlOT13+‖Tl3+，Tl+OPt（+）。（1） 请写出每一个电池的电池反应式；（2） 计算每个电池的电动势和7．对于反应Cu2++2I-TCuI+ I2，若Cu2+的起始浓度为0.10mol?dm-3，I-的起始θ浓度为0.50mol?dm-3，计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度。已知E（Cu2+/Cu+）=0.153V，Eθ（I2 / I-）=0.535V，（CuI）=1×10-12。8．假定其他离子的浓度为1.0 mol?dm-3，气体的分压为1.013×105Pa，欲使下列反应能自发进行，要求HCl的最低浓度是多少？已知Eθ（Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V，Eθ（MnO2/Mn2+）=1.23V.（1）MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O；（2）9．已知Ag(CN)2-：（Ag+/Ag）=0.80V，。 （O2/OH-）=0.40V，（H+/H2）=0； ）=1.33V，=1×1021。通过计算回答。（1） 在碱性条件下通入空气时Ag能否溶于KCN溶液；（2） Ag能否从KCN溶液中置换出H2。10．向1mol?dm-3的Ag+溶液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中浓度为0.311 mol?dm-3，反应式为2Ag++2Hg===2Ag+（1）已知（Ag+/Ag）=0.799V，求（/Hg）。 。（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-浓度为1mol?dm-3。将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为0.280V。请给出该电池的电池符号。（3）若在（2）的溶液中加入过量KCl使KCl达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为0.240V，求饱和溶液中Cl-的浓度。（4）求下面电池的电动势。〔已知（HAC）=1.8×10-5〕（1.0 mol?dm-3）│Hg（+） （-）Pt│H2（1.013×105Pa）│HAc（1.0 mol?dm-3）‖第十二章 卤 素完全并配平反应方程式1．将氟通入溴酸钠碱性溶液中。2．氯酸钾受热分解。3．次氯酸钠溶液与硫酸锰反应。4．氯气通入碳酸钠热溶液中。5．浓硫酸与溴化钾反应。6．浓硫酸与碘化钾反应。7．向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水。8．向碘化铬溶液中加入次氯酸纳溶液。9．用氢碘酸溶液处理氧化铜。10．氯气通入碘酸钾的碱性溶液中。简答题11．氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。12．讨论Cl2，Br2，I2与NaOH溶液作用的产物及条件。13．用反应方程式表示由氯化钾制备氧气。14．工业有哪几种制造氯酸钾的方法？说明反应原理。并比较它们的优缺点。15．四支试管分别盛有HCl, HBr, HI, H2SO4溶液。如何鉴别？16．试解释Fe与盐酸作用产物和Fe与氯气作用产物不同的原因。17．白粉长期暴露于空气中为什么会失效？18．为什么NH4F一般盛在塑料瓶中？19．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐的D的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请给出A，B，C，D，E，F的化学式。20．今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。A溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关的反应方程式。第十三章 氧族元素完成并配平下列反应方程式1．向KBr固体加浓硫酸。2．I2与过量双氧水反应。3．硫代硫酸钠溶液加入氯水中。4．向溴水中通入少量H2S。5．向Na2S2溶液中滴加盐酸。6．将Cr2S3投入水中。7．过氧化钠分别与冷水、热水作用。8．向PbS中加入过量H2O2。9．向HI溶液中通入O3。10．向简答题11．为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子。12．从分子结构角度解释为什么O3比O2的氧化能力强？13．将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液。给出实验现象及相关的反应方程式。14．给出SO2，SO3，O3分子中离域大π键类型，并指出形成离域大π键的条件。 的弱酸性溶液中通入H2S。15．已知O2F2结构与H2O2相似，但O2F2中O-O键长121pm，H2O2中O-O键长148pm，请给出O2F2的结构，并解释二个化合物中O-O键长不同的原因。16．还原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化还原反应？为什么？17．现有五瓶无色溶液分别是Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4, Na2S2O8, 试加以确认，并写出有关的反应方程式。18．将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。19．向白色固体钾盐A中加入酸B有紫黑色固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得无色溶液F。将气体D通入Pb（NO3）2溶液得黑色沉淀G。若将D通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀H析出。回答A，B，C，D，E，F，G，H各为何物质。写出有关反应的方程。20．向无色溶液A中加入HI溶液有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN溶液中部分溶液变成无色溶液D，向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。若向A中加入KI溶液有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。请给出A，B，C，D，E，F所代表的物质。第十四章 氮族元素完成并配平下列反应方程式1．光气与NH3反应。2．氨气通过热的氧化铜。3．用羟胺处理AgBr。4．硝酸与亚硝酸混合。5．将二氧化氮通人氢氧化钠溶液中。6．向稀亚硝酸溶液滴人少量碘酸溶液。7．将氮化镁投入水中。8．叠氮酸铅受热分解。9．向红磷与水的混合物中滴加溴。10．白磷与氢氧化钠溶液共热。11．向次磷酸溶液中滴加硝酸银溶液。12．向亚磷酸溶液中加入过量氢氧化钠溶液13．室温下，砷在空气中自燃。14．三硫化二砷溶于硫化钠。15．向硫代砷酸钠溶液中加盐酸。16．五硫化二锑溶于氢氧化钠溶液中。17．向氯化亚锡和三氯化铋混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液。18．将铋酸钠与少许酸化的硫酸锰溶液混合。简答题1．为什么氮族元素中P，As，Sb都可形成稳定的五氯化物，而N和Bi却不能形成五氯化物?2．比较NH3，N2H4，NH2OH碱性强弱，并说明原因。3．举例说明硝酸盐热分解规律。4．在与金属反应时，为什么浓HN03被还原的产物主要是NO2，而稀硝酸被还原的产物主要是NO?5．Au，Pt不溶于浓硝酸，但可溶于王水。请给出Au，Pt溶于王水的反应式，并解释王水有强氧化性的原因。6．给出三种区别NaNO2和NaNO3的方法。7．用两种方法鉴别下列各对物质。(1) NH4Cl和NH4NO3； (2) NH4NO3和NH4NO2；(3) H3AsO3和H3AsO4； (4) Sb(NO3)3和Bi(NO3)3；(5) H3PO3和H3PO4； (6) KClO3和KIO3。8．在用铜与硝酸反应制备硝酸铜时，应选用稀硝酸还是浓硝酸?9．给出NCl3，PCI3，AsCl3，SbCl3，BiCl3的水解反应，并说明NCl3与PCl3水解产物不同的原因。57无机化学习题及答案_无机化学答案10．H3PO2和H3PO3各为几元酸?请说明原因。11．H4P2O7的解离常数为什么与=3.0×10-2，与=4.4×10-3，与=2.5×10-7，相差较大？ =5.6×10-10，相近，相近，但12．为什么向SbCl5溶液中通入H2S得不到纯净的Sb2S5？应如何制备Sb2S5？13．采用NaBiO3和(NH4)2S2O8为氧化剂，在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-，应如何选择反应条件?14．在酸性溶液中，按氧化能力由大到小排列下列离子，并简要说明之：。15．化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。A溶于浓盐酸得溶液B，向B中通人H2S得黄色沉淀C，C不溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液。C溶于硫化钠溶液得无色溶液D，若将C溶于Na2S2溶液则得无色溶液E。向B中滴加溴水，则溴被还原，而B转为无色溶液F，向所得F的酸性溶液中加入淀粉碘化钾溶液，则溶液变蓝，给出A、B、C、D、E、F所代表的物质。16．氯化物A为无色液体。将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A的水溶液中通人H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成，D与硝酸银作用得黑色沉淀E和物质B。请给出A，B，C，D，E所代表的物质。17．化合物A是一种易溶于水的无色液体。当A的水溶液与HNO3共热并加入AgNO3时，形成白色沉淀B，B溶于氨水形成溶液C，加入HNO3时重新得到沉淀B。如果A的水溶液通H2S至饱和，生成黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但溶于KOH和KHS的混合溶液并得到溶液E。酸化E时又得沉淀D。D又能溶于KOH和H2O2的混合溶液，生成溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合物处理，形成白色沉淀G。G溶于HAc后用AgNO3处理，得到红棕色沉淀H。试确定各字母所代表的物质，写出有关的反应方程式。18．无色晶体A为氯化物，将A溶于稀盐酸得无色溶液B，向B中加入溴水，溴水褪色B转化为无色溶液C。若向B中滴加NaOH溶液得白色沉淀D，NaOH过量时则D溶解得无色溶液E。取晶体A放人试管中加水有白色沉淀F生成，再向试管中通人H2S则白色沉淀F转为橙色沉淀G。请给出A，B，C，D，E，F，G所代表的化合物或离子。19．某金属的硝酸盐A为无色晶体，将A加入水中后过滤得白色沉淀B和清液C，取其清液C与饱和H2S溶液作用产生黑色沉淀D，D不溶于氢氧化钠溶液，可溶于盐酸中。向C中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量的氢氧化钠溶液。向氯化亚锡的强碱性溶液中滴加C，有黑色沉淀F生成。请给出A，B，C，D，E，F的化学式。第十五章 碳族元素完成并配平下列反应方程式1．向浓氨水中通入过量二氧化碳。2．向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液。3．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳。4．向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液。5．向Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳。6．铅溶于热浓硝酸。7．以过量氢碘酸溶液处理铅丹。简答题8．炭火炉烧得炽热时，泼少量水的瞬间炉火烧得更旺，为什么？9．C和O的电负性差较大，但CO分子的偶极矩却很小，请说明原因。10．N2和CO具有相同的分子轨道和相似的分子结构，但CO与过渡金属形成配合物能力比N2强得多，请解释原因。11．碳和硅为同族元素，为什么碳的氢化物种类比硅的氢化物种类多得多？12．为什么CCl4遇水不水解，而SiCl4，BCl3，NCl3却易水解？13．硅单质虽可有类似于金刚石结构，但其熔点、硬度却比金刚石差得多，请解释原因。14．加热条件下，为什么Si易溶于NaOH溶液和HF溶液，而难溶于HNO3溶液？15．常温下SiF4为气态，SiCl4为液态；而SnF4为液态，请解释原因。16．如何配SnCl2溶液？17．用四种方法鉴别SnCl4和SnCl2溶液。18．为什么铅易溶于浓盐酸和稀硝酸中，而难溶于稀盐酸和冷的浓硝酸？19．金属M与过量的干燥氯气共热得无色液体A，A与金属M作用转化为固体B，将A溶于盐酸后通入H2S得黄色沉淀C，C溶于Na2S溶液得无色溶液D。将B溶于稀盐酸后加入适量HgCl2有白色沉淀E生成。向B的盐酸溶液中加入适量NaOH溶液有白色沉淀F生成。F溶于过量NaOH溶液得无色溶液G。向G中加入BiCl3溶液有黑色沉淀H生成。试给出M，A，B，C，D，E，F，G，H各为何物质。20．无色晶体A易溶于水。将A在煤气灯上加热得到黄色固体B和棕色气体C。B溶于硝酸后又得A的水溶液。碱性条件下A与次氯酸钠溶液作用得黑色沉淀D，D不溶于硝酸。向D中加入盐酸有白色沉淀E和气体F生成，F可使淀粉碘化钾试纸变色。将E和KI溶液共热，冷却后有黄色沉淀G生成，试确定A，B，C，D，E，F，G各为何物质。21．将白色粉末A加热得黄色固体B和无色气体C。B溶于硝酸得无色溶液D，向D中加入K2CrO4溶液得黄色沉淀E。向D中加入NaOH溶液至碱性，有白色沉淀F生成，NaOH过量时白色沉淀溶解得无色溶液。将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中，又有气体C放出。试给出A，B，C，D，E，F，G各代表何物质。第十六章 硼族元素完成并配平下列反应方程式1．无定形单质硼与浓硝酸作用。2．无定形单质硼在1200℃与N2反应。3．无定形单质硼与与熔融的NaOH作用。4．乙硼烷与水反应。5．乙硼烷与氢化锂反应。6．2O3与浓H2SO4和CaF2反应。7．用稀硝酸处理金属铊。8．向KI溶液中加入TlCl3溶液。简答题9．简述工业上用浓碱分解硼镁矿生产单质硼的过程和化学反应。10．举例说明制取乙硼烷的几种方法。11．硼氢化合物中经常存在的化学键有几种？通过癸硼烷-14的结构加以说明。12．不存在BH3而只存在其二聚体B2H6，AlCl3气态时也为双聚体，但BCl3却不能形成二聚体。请解释原因。13．H3BO3与H3PO3化学式相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？14．为什么铝不溶于水，却易溶于浓NH4Cl或浓Na2CO3溶液中？15．叙述镓单质的物理性质。16．InCl2是逆磁性物质，这一现象应怎样解释？17．叙述Tl及其化合物的化学性质。第十七章 碱金属和碱土金属完成并配平下列反应方程式1．在过氧化钠固体上滴加热水。2．将二氧化碳通入过氧化钠。3．将氮化镁投入水中。4．向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液。5．六水合氯化镁受热分解。6．金属钠与氯化钾共热。7．金属铍溶于氢氧化钠溶液。8．用NaH还原四氯化钛。9．将臭氧化钾投入水中。10．将氢化钠投入水中。简答题第 25 页 共 35 页11．市售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质？如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH稀溶液？12．钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行。Na + KCl ========== NaCl + K13．举例说明铍与铝的相似性。14．例说明锂与同族的钠、钾元素及化合物的不同点。15．固体混合物可能含有MgCO3，Na2SO4, Ba(NO3)2, AgNO3和CuSO4。混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。16．在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉。请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂？为什么？第十八章 配位化合物1．命名下列配合物和配离子（1）（NH4）3[SbCl6]; （2）[Co(en)3]Cl3; （3）[Co(NO2)6]3-;（4）[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O; （5）[Cr(Py)2(H2O)Cl3]; （6）NH4[Cr(SCN)4 (NH3)2]。2．根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式。（1）四氯合铂（II）酸六氨合铂（II）；（2）四氢合铝（III）酸锂；（3）氯化二氯?四水合钴（III）；（4）羟基?水?草酸根?乙二胺合铬（III）；（5）氯?硝基?四氨合钴（III）配阳离子；（6）二氨?草酸根合镍（II）。3．画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。（1）[FeCl2(C2O4)en]-; （2）[Co(C2O4)3]3-; （3）[Co(en)2Cl2]+。4．已知下列配合物的磁矩，根据价键理论指出配离子的中心离子价层电子排布、轨道杂化类型、配离子空间构型，并指出配合物属内轨型还是外转型。57无机化学习题及答案_无机化学答案（1）（3） μ=2.8.B.M. ; （2） μ=0; （4） μ=3.88.B.M. ; μ=0.5．已知下列配合物的磁矩，指出下列配离子的中心离子未成电子数，给出中心d轨道分裂后的能级图及t2g，eg轨道电子数，求算相应的晶体场稳定化能。（1）（3） μ=4.9.B.M. ; （2） μ=6.1.B.M. ; （4） μ=1.8.B.M. ; μ=2.3.B.M.6．有两种钴（III）配合物组成均为Co(NH3)5Cl(SO4)，但分别只与AgNO3和BaCl2发生沉淀反应。写出两个配合物的化学结构式，并指出它们属于哪一类异构现象？7．解释原因：为四面体结构，而为正方形结构。8．二价铜的化合物中，CuSO4为白色，而CuCl2为暗棕色，CuSO4?5H2O为蓝色。请解释之。9．向Hg2+溶液中加入KI溶液时有红色HgI2生成，继续加入过量的KI溶液时HgI2溶解得无色的配离子。请说明HgI2有颜色而无色的原因。10．已知下列配离子的分裂能和中心离子的电子成对能。给出中心离子d电子在t2g和eg轨道上的分布，并估算配合物的磁矩及晶体场稳定化能。配离子 分裂能（Δ/kJ?mol-1） 电子成对能（P/kJ?mol-1）124 210395 210275 251121 269208 -166 28111．已知=1.82V, 〔〔〕=0.36V, (Co3+/Co2+) 〕= - 0.83V。用价键理论和晶体场理论解释，为什么(Co3+/Co2+)与〔与〔〕却相差很大。 〕相差不大，而12．已知向0.010mol?dm-3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH=1.0时刚开始有ZnS沉淀产生。若在此浓度ZnCl2溶液中加入1.0mol?dm-3KCN后通入H2S至饱和，求在多大pH时会有ZnS沉淀产生？{=5.0×1016}13．在1dm3 6mol?dm-3的氨水中加入0.01mol固体CuSO4，溶解后，在此溶液中再加入0.01mol固体NaOH，是否会有Cu(OH)2沉淀生成？{〔14．已知〕=2.09×1013，（Au+/Au）=1.69V，〔〔〕=2.2×10-20} 〕=2×1038，试求〔〕。 〔〕第十九章 铜副族和锌副族完成并配平下列反应方程式1．氯化铜溶液与亚硫酸氢钠溶液混合后微热。2．向CuSO4溶液中滴加NaCN溶液。3．铜在潮湿的空气中被缓慢氧化。4．氯化亚铜暴露于空气中。5．Cu2O溶于热的浓硫酸。6．向Na2Sn(OH)4溶液中滴加硝酸银溶液。7．硝酸银与亚磷酸反应。8．向Ag(S2O3) 23-溶液中通入氯气。9．金溶于王水。10．用氰化法从矿砂中提取金。11．氯化锌用作焊药溶解FeO。12．锌溶于氢氧化钠溶液。13．向升汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液。14．用奈斯勒试剂检验铵离子。15．硝酸汞溶液与单质汞作用后，再加入盐酸。16．向硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液。17．向氯化亚汞固体滴加硝酸。18．用氨水处理甘汞。19．氧化汞受热分解。20．氧化汞溶于氢碘酸。简答题21．给出下列过程的实验现象和相关的反应式。（1）向Cu(NH3) 42+溶液中滴加盐酸；（2）将[Cu(NH3)4]SO4溶液加热；（3）向CuCl 42-溶液中滴加KI溶液，再加入适量的Na2SO3溶液；（4）向AgNO3溶液中滴加少量Na2S2O3溶液；（5）向Ag(S2O3) 23-溶液中滴加HI溶液；（6）向Hg(NO3)2溶液中滴加KI溶液。22．定影过程是用Na2S2O3溶解胶片上未暴光的AgBr，但将胶片在用久了的定影液中定影液中定影，胶片会“发花”，为什么？23．为什么氯化亚铜的组成用CuCl表示，而氯化亚汞的组成却用Hg2Cl2表示？24．通过计算说明，铜能否从浓盐酸中置换出氢气？已知25．通过计算说明，为什么铜能溶于氰化钾溶液并置换出氢气，而银在通入空气时才能溶于氰化钾溶液。已知26．混合溶液中含有Cu2+，Ag+，Zn2+，Hg22+，Hg2+ 离子，试设计方案将各离子分离开。27．设计方案将下列离子分离并复原：Al3+，Cr3+，Ag+，Zn2+，Hg2+。28．黑色化合物A不溶于水，溶于浓盐酸后得黄色溶液B。用水稀释B则转化为蓝色溶液C。向C中加入碘化钾溶液则有黄色沉淀D生成，再加入适量Na2S2O3溶液后沉淀转为白色，说明有E存在。E溶于过量Na2S2O3溶液得无色溶液F。若向B中通入二氧化硫后加水稀释则有白色沉淀G生成。G溶于氨水后很快转为蓝色溶液，说明有H生成。请给出A，B，C，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子。29．无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。分离后将B溶于Na2S2O3溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。E与碘水作用后转化为无色溶液F。向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有H生成。请给出A，B，C，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式。30．白色化合物A不溶于水和氢氧化钠溶液。A溶于盐酸得无色溶液B和无色气体C。向B中加入适量氢氧化钠溶液得白色沉淀D，D溶于过量的氢氧化钠溶液得无色溶液E。将气体C通入CuSO4溶液有黑色沉淀F生成，F不溶于浓盐酸。白色沉淀D溶于氨水得无色的溶液G。将气体C通入G中又有A析出。请给出A，B，C，D，E，F，G所代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式。31．白色固体溶于水后得无色溶液A。向A中加入氢氧化钠溶液得黄色沉淀B，B不溶于过量的氢氧化钠溶液。B溶于盐酸又得到A。向A中滴加少量氯化亚锡溶液有白色沉淀C生成。用过量碘化钾溶液处理C得黑色沉淀D和无色溶液E。向无色溶液E中通入硫化氢气体得黑色沉淀F，F不溶于硝酸。将F溶于王水后得黄色沉淀G、无色溶液H和气体I，I可使酸性高锰酸钾溶液褪色。请给出A，B，C，D，E，F，G，H，I所代表的化合物或离子。32．固体混合物中可能含有CuSO4, ZnSO4, AgNO3, HgCl2, SnCl2, NaCl。通过下列实验，判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在。并分析原因。（1） 取少量混合物投入水中并微热。有白色沉淀生成，溶液最后为无色。（2） 将沉淀分离后与氨水作用，沉淀全部消失，溶液变为蓝色。向蓝色溶液中加过量盐酸，无沉淀生成。（3） 取（1）的溶液加适量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。该白色沉淀溶于过量的氢氧化钠，但在氨水中只有部分溶解。33．向无色溶液A中加入过量硝酸时有白色沉淀B和无色溶液C生成。向C中加入过量铜粉得蓝色溶液D并放出红棕色气体E。浓缩溶液D，颜色逐渐变黄，最后析出浅棕色晶体；晶体与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀F析出。（1） 给出B，E，F各代表何种物质？（2） 浓缩D时，溶液为什么变黄？（3） 溶液C中除H+外，还有哪两种阳离子？34．白色固体A为三种硝酸盐的混合物，进行如下实验：a) 取少量固体A溶于水后，加NaCl溶液，有白色沉淀生成。b) 将（1）的沉淀离心分离，离心液分成三份：第一份加入少量Na2SO4，有白色沉淀生成；第二份加入K2CrO4溶液，有黄色沉淀生成；第三份加入NaClO有棕黑色沉淀生成。c) 在（1）所得沉淀中加入过量氨水，白色沉淀部分溶解，部分转化为灰白色沉淀。d) 在（3）所得离心液中加入过量硝酸，又有白色沉淀产生。试确定A中含哪三种硝酸盐，并写出实验（2）、（3）的有关反应方程式。第二十章 过渡元素（一）钛副族和钒副族完成并配平下列反应方程式1．钛溶于氢氟酸。2．向三氯化钛溶液中加入稀硝酸。3．由TiO2制备TiCl4。4．向硫酸氧钛溶液中加入过氧化氢。5．用NaH还原四氯化钛。6．五氧化二钒溶于热浓盐酸。7．五氧化二钒溶于稀硫酸。8．向VO2+溶液中加入硫酸亚铁。57无机化学习题及答案_无机化学答案9．酸性条件下用KMnO4滴定四价钒。简答题10．用反应方程式表示由钛铁矿制备无水TiCl3。11．写出铅白、锌白、钛白的化学组成，指出钛白作颜料的优点。12．已知V3+为绿色。在酸性的V3+ 溶液中滴加适量KMnO4溶液时，也得到绿色溶液。请解释原因。13．向酸性的V2+溶液中滴加KMnO4溶液，溶液的颜色如何变化？指出各颜色所对应的钒的存在形式。（二）铬副族和锰副族完成并配平下列反应方程式1．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2生成绿色溶液。2．三氧化二铬与焦硫酸钾共熔。3．在碱性介质中氯与三碘化铬作用。4．高锰酸钾晶体与浓硫酸作用。5．室温下用浓盐酸处理二氧化锰。6．在稀硫酸溶液中二氧化锰与过氧化氢作用。7．向Na2SO3与NaOH混合溶液中滴加KMnO4溶液。简答题8．比较Cr3+和Al3+在化学性质上的相同点与不同点。9．BaCrO4与BaSO4的溶度积常数相近但BaCrO4可溶于硝酸而BaSO4却不溶于硝酸。10．在酸性溶液中，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2沉淀，在分析Fe2+含量时却可由MnO4-与Fe2+在酸性条件下定量反应。二者是否矛盾？11．化合物A为无色液体。A在潮湿的空气中冒白烟。取A的水溶液加入AgNO3溶液则有不溶于硝酸的白色沉淀B生成，B易溶于氨水。取锌粒投入A的盐酸溶液中，最终得到紫色的溶液C。向C中加入NaOH溶液至碱性则有紫色沉淀D生成。将D洗净后置于稀硝酸中得无色溶液E。将溶液E加热得白色沉淀F。请给出各字母所代表的物质。12．A的水合物为紫色晶体。向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰蓝色沉淀B 生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO2得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后再加入KI溶液经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变为棕色。请给出各字母所代表的物质并给出相关的反应方程式。13．橙红色晶体A受热剧烈分解得到绿色固体B和无色无味气体C。C与KMnO4，KI等均不发生反应。B不溶于NaOH溶液和盐酸。将B与NaOH固体共熔后冷却得绿色固体D。D溶于水后加入H2O2得黄色溶液E。将A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得绿色溶液F。向F中加入过量NaOH溶液和Br2水又得E。请给出各字母所代表的物质。给出化合物A分解反应的方程式。14．将黄色晶体A溶于水后通入SO2得绿色溶液B。向B中加入过量的NaOH溶液得绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。过滤后将F与KClO3和KOH共熔又得到A。请给出各字母所代表的物质。15．混合溶液中含有三种阴离子。向该溶液中加入AgNO3至不再有沉淀生成并稍过量后得红色沉淀A和紫色溶液B。用硝酸处理沉淀A时沉淀部分溶解余下的沉淀变为白色，溶液为橙色。向溶液B中通入SO2则紫色消失并有白色沉淀生成。请根据以上实验现象判断混合溶液中有哪三种阴离子并给出沉淀A的化学式。16．绿色固体混合物中可能含有K2MnO4, MnO2, NiSO4, Cr2O3, K2S2O8。由下列实验确定哪些物质肯定存在？哪些物质肯定不存在？（1） 向混合物中加浓NaOH溶液得绿色溶液。（2） 向混合物中加水得紫色溶液和棕色沉淀。过滤后滤液用稀硝酸酸化，再加入过量Ba(NO2)2溶液，则紫色褪去同时有不溶于酸的白色沉淀析出。向棕色沉淀中加入浓盐酸并微热有黄绿色气体放出。（3） 混合物溶于硝酸得紫色透明溶液。17．将绿色固体A溶于水后通入过量SO2得溶液B。向B中加入NaOH溶液得白色沉淀C，C不溶于过量的NaOH溶液，再加入H2O2后沉淀变为暗棕色，说明有D生成，将D过滤后与KClO3和KOH共熔又得A。请给出A，B，C，D的化学式及相关的反应方程式。（三）铁系元素和铂系元素完成并配平下列反应方程式1．将SO2通入FeCl3溶液中。2．稀硫酸溶液中五氧化二钒与硫酸亚铁作用。3．向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水。4．硫酸亚铁溶液与赤血盐混合。5．强碱性条件下向Fe（OH）3加过量次氯酸钠。6．过量氯水滴入FeI2溶液中。7．硫酸亚铁受热分解。8．用浓盐酸处理三氧化二钴。9．用浓硫酸处理Co(OH)3。10．向K4[Co(CN)6]晶体滴加水。11．向CoCl2和溴水的混合溶液中滴加NaOH溶液。12．弱酸性条件下向CoSO4溶液中滴加饱和KNO2溶液。13．碱性条件下向NiSO4溶液中加入NaClO溶液。14．Ni(OH)3在煤气灯上灼烧。15．铂溶于王水。16．将一氧化碳通入PdCl2溶液。简答题17． K4[Fe(CN)6]可由FeSO4与KCN直接在溶液中制备，但K3[Fe(CN)6]却不能由Fe2(SO4)3和KCN直接在水溶液中制备，为什么？应如何制备K3[Fe(CN)6]？18．给出下列实验的现象和反应方程式（1）向黄血盐溶液中滴加碘水；（2）将3mol?dm-3CoCl2溶液加热，再滴加AgNO3溶液。（3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水。19．现有三个标签脱落的试剂瓶，分别盛有MnO2，PbO2，Fe3O4棕黑色粉末。请加以鉴别并写出反应式。20．回答下列各题。（1）向少量FeCl3溶液中加入过量饱和（NH4）滴加少量KSCN2C2O4溶液后，落液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红。请解释原因。（2）Co3+的盐一般不如Co2+稳定，但生成某些配合物时，Co3+却比Co2+稳定。请解释原因。（3）由CoSO4?7H2O制无水CoCl2。（4）由粗镍制高纯镍。21．不用硫化氢和硫化物，设计方案分离含有Ba2+, Al3+, Cr3+, Fe3+, Co2+, Ni2+的混合溶液。22．已知CO的C―O键伸缩振动的红外吸收峰在2143cm-1，形成配合物后，C―O键振动频率发生变化，试解释：（1）Ni(CO)4, [Co(CO)4]-, [Fe(CO)4]2-的C―O振动吸收峰分别为2046cm-1,1883cm-1, 1778cm-1,依次降低：-1-1（2）Co2（CO） 8的C―O振动吸收分别在1800cm,2000cm出现两个吸收峰。23．将浅蓝绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H2O2并微热，得到棕色沉淀B 和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。给出A~H所代表的主要化合物或离子。24．蓝色化合物A溶于水得粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得粉红色沉淀C。用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D。洗涤、过滤后将D与浓盐酸作用得蓝色溶液E。将E用水稀释后又得粉红色溶液B。请给出A，B，C，D，E所代表的物质。25．混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得蓝色溶液B和气体C。A中加入NaOH溶液则得棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO2则溶液最后变为粉红色溶液F。向F中加入过量氨水得白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得溶液A。请给出A，B，C，D，E，F，G，H所代表的主要化合物或离子。并给出相关的反应方程式。26．某固体混合物中可能含有KI，SnCl2, CuSO4, ZnSO4, FeCl3, CoCl2和NiSO4，通过下列实验判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。（1）取少许固体溶入稀硫酸中，没有沉淀生成。（2）将盐的水溶液与过量氨水作用，有灰绿色沉淀生成，溶液为蓝色。（3）将盐的水溶液与KSCN作用，无明显变化。再加入戊醇，也无明显变化。（4）向盐的水溶液中加入过量NaOH溶液有沉淀生成，溶液无明显颜色。过滤后，向溶液缓慢滴加盐酸时，有白色沉淀生成。（5）向盐的溶液中滴加AgNO3溶液时，得到不溶于硝酸的白色沉淀。沉淀溶于氨水。 分享： >
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