过氧化钠和二氧化硫反应的方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2是强氧化剂,SO2具有还原性,Na2O2直接把SO2氧化为Na2SO4.
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直接生成硫酸钠，因为过氧根有强氧化性，所以直接氧化程硫酸根
Na2O2+SO2=Na2SO4
化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4离子方程式：Na2O2+SO2=2Na+
最后主要是氢氧化钠和硫酸反就的化学式，只是中间有复反应
Na2O2+SO2=Na2SO4
扫描下载二维码二氧化硫与过氧化钠反应生成什么?
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2^ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 可以用一类的方法记忆.过氧化钠是碱性氧化物,可以和水反映,都能背熟氢氧化钠和二氧化硫的反应.那么过氧化钠和二氧化硫反应肯定会生成亚硫酸钠.只不过还生成氧气而已.过氧化钠和二氧化碳也是.好多都可以类比的记忆的.
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扫描下载二维码某学生判断二氧化硫和过氧化钠能生成硫酸钠,你认为合理吗
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气态二氧化硫和过氧化钠固体反应一定是生成硫酸钠. 溶液中可能有些不同,因为过氧化钠和水反应也是很快的,生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化硫当然是生成亚硫酸钠了.若是先向水中通二氧化硫生成亚硫酸,再加过氧化钠,只要过氧化钠过量,溶液中也是硫酸钠,若过氧化钠不足,那就是一大堆共存的离子,H 、HSO3-、SO32-、SO42-和Na .
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扫描下载二维码硫酸钠和二氧化硫能反应吗
不行,但是亚硫酸钠可以和二氧化硫反应用饱和的亚硫酸钠溶液..可以发生这个反应:NaSO3+SO2+H2O=2NaHSO3.
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不能反应（1）没有沉淀（或微溶物）、气体、水（弱电解质）生成，即不满足复分解反应条件；（2）S的+6价和+4价无中间价，所以也不能发生氧化还原反应，
能，不过反应物有可能生成沉淀，也有可能不生成沉淀。
绝对不行的。
化学方程式：2Na2SO4 + SO2 = 2Na2S + 5O2（气体） + S（沉淀）
扫描下载二维码& 化学实验方案设计与评价知识点 & “为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似...”习题详情
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为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式&。（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是　&。按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：　&。（3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：① Na2SO3；&&& ② Na2SO4；&&&& ③ Na2SO3和Na2SO4请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2 mol·L－1HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1BaCl2， 1 mol·L－1Ba(NO3)2， 0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。
预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。
固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入　&，再滴加　&。　&，则证明生成物中含Na2SO4。
步骤3：往Ⅱ试管中　&　&。
若　&,& 则说明生成物中有Na2SO3；若　&　&,则说明生成物中没有Na2SO3。
&（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为　&，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为　&。（Na2SO3的式量为126）&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-广东省湛江市普通高考测试（二）理综化学试卷
分析与解答
习题“为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学...”的分析与解答如下所示：
（1）根据上述现象推断无氧气生成，说明过氧化钠只是氧化剂，则二氧化硫是还原剂，则该反应为SO2+Na2O2 =Na2SO4；（2）因为A中生成的SO2气体中含有水蒸气，水与过氧化钠容易反应，生成氢氧化钠和氧气，这是乙同学的理由，也是该实验装置需要改进的地方；应该在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）；（3）根据B装置中固体生成物的组成和性质，在题目限制的试剂中选择适当的量、浓度、试剂进行实验方案的设计；根据表中信息，结合硫酸根离子的检验方法，应往I试管中加入过量或足量2mol/LHCl（不能选择硝酸，硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子），再滴加少量或几滴1mol/LBaCl2溶液（不能选择硝酸钡溶液，因为它能氧化亚硫酸钠，生成硫酸钡），若有白色沉淀生成，则证明固体生成物中含硫酸钠；往II试管中加入少量或几滴0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液，若紫红色溶液褪色，说明固体生成物中含有亚硫酸钠，因为亚硫酸根离子具有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化；若紫红色溶液不褪色，说明固体生成物中无亚硫酸钠；（4）由于滴定反应原理为Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，滴定初碘水不足，溶液为无色，当滴入最后一滴碘水时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，就达到滴定终点；先求n(I2)，再求10.00mL溶液中n(Na2SO3)，然后求100mL溶液中n(Na2SO3)，接着求m(Na2SO3)，最后求样品中亚硫酸钠的质量分数，即亚硫酸钠的质量分数=×100%=0.252／a。
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为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的． 2．所用原料是否常见易得、廉价． 3．原料的利用率高低． 4．过程是否简捷优化． 5．对环境有无污染． 6．实验误差的大小． 7．有无创意等等． 最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计． 【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案． 【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
与“为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学...”相似的题目：
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预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。
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步骤2：往Ⅰ试管中加入____，再滴加____。____，则证明生成物中含Na2SO4。
步骤3：往Ⅱ试管中________。
若____, 则说明生成物中有Na2SO3；若________,则说明生成物中没有Na2SO3。
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若____, 则说明生成物中有Na2SO3；若________,则说明生成物中没有Na2SO3。
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