某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
58.0（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是____g，溶质的质量分数是____（精确到0.1%）．（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是____．（4）“操作I”中的操作是____，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有____．（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是____．（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是____．-乐乐题库
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
58.0（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是9g，溶质的质量分数是8.8%（精确到0.1%）．（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是Na2SO4．（4）“操作I”中的操作是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗．（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl和Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2008-广州
分析与解答
习题“某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
1...”的分析与解答如下所示：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某种物质在一定温度下的溶解度，从而可以计算出在一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量及形成的饱和溶液中溶质的质量分数，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出．
解：（1）如图（2）由于在10℃时，硫酸钠的溶解度是9.6g，即在100克水中最多溶解9.6g硫酸钠，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：9.6g9.6g+100g×100%=8.8%，故答案为：9.6，8.8%（3）由于岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁，而且氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，因此降温时析出的主要是Na2SO4，故答案为：Na2SO4（4）由于是把析出的晶体和溶液分开，因此应用过滤的方法，故答案为：过滤，漏斗（5）由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓（6）由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和剩余的氢氧化钙也会反应．故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl和Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及有关的化学方程式的书写，培养学生对知识的应用和理解．
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ ...
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经过分析，习题“某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
1...”主要考察你对“盐的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐的化学性质
盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑、2KMnO4△? K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3△?Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
1...”相似的题目：
实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．（1）该反应的化学方程式为&&&&（2）图1表示加入药品前的一个操作，其目的是&&&&．（3）写出检验生成的气体是二氧化碳的化学方程式：&&&&．（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行．某小组经研究，用图2所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）．①使用图中收集二氧化碳方法的原因&&&&．②该装置烧瓶和铁圈间垫有石棉网，作用是&&&&．③推测：在硫酸溶液中加入氯化铵并对溶液加热，目的都是&&&&．④有同学考虑盐酸和硫酸挥发性的差异，认为图2方法相比用稀盐酸和石灰石反应，改进的优点是&&&&．（5）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等），通过以下途径制得无水氯化钙．①操作 I的名称为&&&&．滤渣的化学成分有&&&&．②用化学方程式表示石灰乳的作用（写一个）&&&&．
2011年两会热点问题之一：重视广大农村、大江大河遭受日益严重的污染问题．现有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分分别为：
废水的主要成分
NaOH为防止污染保护环境，四厂决定联合处理废水．其处理过程如图．（1）括号内①为&&&&厂；②为&&&&&厂．（2）写出废水处理中发生的化学反应的方程式：甲池&&&&，乙池&&&&，丙池&&&&．
牙膏是和牙刷一起用于清洁牙齿，保护口腔卫生，对人体安全的一种日用必需品．某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分及含量进行了如下探究．【查阅资料】（1）牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应．如与氢氧化钠可发生如下反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．【提出问题】该品牌牙膏中含有什么摩擦剂？【实验与猜想】（1）取少量牙膏膏体，加入过量的稀盐酸，牙膏全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有&&&&．（2）进行猜想：摩擦剂可能&&a．只含碳酸钙&&&&b．&&&&【设计实验】
解释与结论
取澄清溶液A逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液
开始无明显现象，后产生白色沉淀
原因是&&&&，&&&&（用化学方程式表示）．
继续滴入氢氧化钠溶液直至过量
摩擦剂中还含有&&&&Ⅱ．定量探究【提出问题】牙膏中碳酸钙的质量分数是多少呢？【设计实验】小明同学用如图所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．【交流与讨论】小强同学提出小明同学设计的探究方案不够严密，测定结果偏大．他的理由是&&&&．
“某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸...”的最新评论
该知识点好题
1下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是&&&&
2下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是&&&&
3某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是&&&&
该知识点易错题
1向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是&&&&
2某学生在报刊上看到：孔雀石（主要成份为Cu2（OH）2CO3，假设其它成份不参加反应）在熊熊燃烧的木碳上灼烧后，灰烬中有红色固体生成．他想在实验室利用右图装置来验证此现象，将少量孔雀石和木碳粉放入试管，然后加热．试回答下列问题①写出试管内可能发生的化学反应方程式（最少写两个）&&&&&2CuO+H2O+CO2↑；&&&&&2Cu+CO2↑．②实验结束取出导气管后，空气往往会进入试管使红色物质又被氧化．为防止空气进入，对此装置可以改进的措施为&&&&③请你猜想一下导出的气体中可能含有的有害气体是&&&&，为防止它污染环境一般用&&&&方法进行处理．
3现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为&&&&①加水溶解&&②加入足量的硝酸钡溶液&&③加入足量硝酸&&④加入硝酸银溶液．
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58.0（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是____g，溶质的质量分数是____（精确到0.1%）．（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是____．（4）“操作I”中的操作是____，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有____．（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是____．（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
58.0（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是____g，溶质的质量分数是____（精确到0.1%）．（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是____．（4）“操作I”中的操作是____，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有____．（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是____．（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是____．”相似的习题。在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（　　）_百度知道
提问者采纳
20℃时，因此图③中溶液的溶质质量为36g，最多溶解36g，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，向100g水中加入40g氯化钠，故说法正确，100g水中最多溶解36g氯化钠:100%">
A;vertical-align，图②中的溶液是100g水中溶解20g氯化钠得到的:middle" cellpadding="-1" cellspacing="-1">
<td style="border-bottom；C、由A分析可知，故说法正确，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液、从图可以看出，100g水中最多溶解36g氯化钠、由A分析可知:1px solid black"> 36g
×100%，20℃时；D:inline-table、由上分析，故说法正确，故说法错误；B，溶质质量分数都等于 <table style="display，是不饱和溶液，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠<table style="width
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出门在外也不愁固体的溶解度（1）溶解度的定义：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ．四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克．（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中 能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到 状态时所溶解的质量为36克．（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；&&&②温度；大多数固体物质的溶解度随 ；如KNO3少数固体物质的溶解度 ；如NaCl极少数物质的溶解度随 ．如Ca（OH）2
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问20摄氏度时,向一盛有40克氯化钠的烧杯中加入100克水,充分搅拌静止后,杯底仍有4克未溶解的氯化钠固体,在该温度下,氯化钠的溶解度是（
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20摄氏度时,向一盛有40克氯化钠的烧杯中加入100克水,充分搅拌静止后,杯底仍有4克未溶解的氯化钠固体,在该温度下,氯化钠的溶解度是（
D.36克40－4＝36克100克水溶解36 克氯化钠达到饱和,在该温度下,氯化钠的溶解度是36克.
有4克氯化钠未溶解，实际溶解了36g，根据溶解度的定义，可得在该温度下，氯化钠的溶解度是36g。
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