考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒判断；B．苯酚根离子水解程度大于醋酸根离子，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子浓度越小；C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，二者混合硫酸有剩余，溶液呈碱性；D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F-＜CH3COO-，根据电荷守恒判断．
解：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），所以得c（NH4+）=c（Cl-），故A正确；B．苯酚根离子水解程度大于醋酸根离子，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子浓度越小，所以溶液中c（-）＜c（CH3COO-），故B正确；C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，硫酸浓度远远小于氨水浓度，所以二者混合硫酸有剩余，溶液呈碱性，故C正确；D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F-＜CH3COO-，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），氟化钠中氢离子浓度大于醋酸钠，钠离子守恒知，两种溶液中，NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数前者较多，故D错误；故选D．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来判断离子浓度大小，易错选项是D，根据电荷守恒结合酸根离子水解程度确定阴离子个数多少，为易错点．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：、、Mg2+和．在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是．
科目：高中化学
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2（气）?2NH3（气），达到平衡的标志是：①反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2υ（N2）（正反应）=υ（NH3）（逆反应）⑦单位时间内3molH-H断键反应同时2molN-H也断键反应（　　）
A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥
科目：高中化学
下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（　　）
A、N2、H2、NH3的百分含量相等B、3v（N2）正=v（H2）逆C、定容容器中，气体的密度不变D、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
科目：高中化学
在含有n&mol&FeI2的溶液中通入Cl2，有x&mol&Cl2发生反应．下列说法正确的是（　　）
A、当x≤时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-C、当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞nD、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n&mol
科目：高中化学
X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
A、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物C、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性D、X、Y的氧化物晶体类型不一定相同
科目：高中化学
如表有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
解释或结论
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
溶解度AgCl比AgI大
电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水
乙炔一定发生加成反应
无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（　　）
A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B、X单质不可能置换出W单质C、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZD、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
科目：高中化学
1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（填“A”、“B”或“C”）．（2）20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态，从而使有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中画出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图．
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＞＞＞将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入..
将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是 A．Na2CO3和Ca(OH)2B．Na2CO3和CaCl2C．Ca(HCO3)2和NaOHD．Na2SO4和Ba(NO3)2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
B试题分析：A、Na2CO3和Ca（OH）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，OH-+H+=H2O；CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故A不符合；&&& B、Na2CO3和CaCl2再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；&C、Ca(HCO3)2和NaOH等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，但是加入AgNO3溶液无白色沉淀产生；故C不符合；D、Na2SO4和Ba（NO3）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；点评：本题有一个突破点在于稀硝酸体系中出现沉淀，则可以排除A、C选项，再根据有气体生成可以得正确选项。
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据魔方格专家权威分析，试题“将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
发现相似题
与“将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入..”考查相似的试题有：
3892733715293679333295123553283771451.在一定温度下,向一定量的饱和食盐水溶液中不断加入蔗糖,那么溶液中的食盐质量分数,会出现什么变化?2.向一定量的HCl和CaCl2混合溶液中不断滴加Na2CO3溶液,会产生的气体吗?如果产生气体,其质量会是怎样的变化过程?3.向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液,如沉淀产生,沉淀质量会是一个怎么样的变化过程?请详细解释以上的实验现象,第3个实验,会不会同时产生两种沉淀?为什么?
1.溶液的溶质食盐质量分数变小分析 ：加入蔗糖,因只是食盐的饱和溶液,所以蔗糖可以溶解,溶液质量变大,但食盐质量不变.所以食盐质量分数变小.2.Na2CO3溶液会先和HCl反应,所以一开始加Na2CO3溶液就生成气体,且不断增大,直至盐酸反应完,产生气体质量达到最大量,再加转成水平线.3.Ba(OH)2溶液先和H2SO4反应产生沉淀,硫酸反应完后和氯化铜溶液反应也产生沉淀,所以一开始加,就产生沉淀,且不断增加,直至把两者都反应完后,沉淀达到最大量,再加氢氧化钡转成水平线 第3个实验,不会同时产生两种沉淀；因为既使氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,有硫酸存在,硫酸也会把产生的氢氧化铜溶解反应掉.所以不可能同时生成两种沉淀.
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石灰的深加工及应用:　　(1)碳化法:将石灰石等原料煅烧生成石灰(主要成份为氧化钙) 和二氧化碳,再加水消化石灰生成石灰乳(主要成份为氢氧化钙),然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀,最后碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得轻质碳酸钙.　　(2)纯碱(Na2CO3)氯化钙法:在纯碱水溶液中加入氯化钙,即可生成碳酸钙沉淀.　　(3)苛化碱法:在生产烧碱(NaOH) 过程中,可得到副产品轻质碳酸钙.在纯碱水溶液中加入消石灰即可生成碳酸钙沉淀,并同时得到烧碱水溶液,最后碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得轻质碳酸钙.　　(4)联钙法:用盐酸处理消石灰得到氯化钙溶液,氯化钙溶液在吸入氨气后用二氧化碳进行碳化便得到碳酸钙沉淀.　　(5)苏尔维(Solvay)法:在生产纯碱过程中,可得到副产品轻质碳酸钙.饱和食盐水在吸入氨气后用二氧化碳进行碳化,便得到重碱(碳酸氢钠)沉淀和氯化铵溶液.在氯化铵溶液中加入石灰乳便得到氯化钙氨水溶液,然后用二氧化碳对其进行碳化便得到碳酸钙沉淀.　　4.熟化与硬化编辑本段 　　生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程,称为石灰的熟化或消化.反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰.　　石灰熟化时放出大量的热,体积增大1-2．0倍.煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快,放热量和体积增大也较多.工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法.　　根据加水量的不同,石灰可熟化成消石灰粉或石灰膏.石灰熟化的理论需水量为石灰重量的32％.在生石灰中,均匀加入60％～80％的水,可得到颗粒细小、分散均匀的消石灰粉.若用过量的水熟化,将得到具有一定稠度的石灰膏.石灰中一般都含有过火石灰,过火石灰熟化慢,若在石灰浆体硬化后再发生熟化,会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂.为了消除过火石灰的这种危害,石灰在熟化后,还应"陈伏"2周左右.　　石灰浆体的硬化包括干燥结晶和碳化两个同时进行的过程.石灰浆体因水分蒸发或被吸收而干燥,在浆体内的孔隙网中,产生毛细管压力.使石灰颗粒更加紧密而获得强度.这种强度类似于粘土失水而获得的强度,其值不大,遇水会丧失.同时,由于干燥失水.引起浆体中氢氧化钙溶液过饱和,结晶出氢氧化钙晶体,产生强度；但析出的晶体数量少,强度增长也不大.在大气环境中,氢氧化钙在潮湿状态下会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,并释放出水分,即发生碳化.　　碳化所生成的碳酸钙晶体相互交叉连生或与氢氧化钙共生,形成紧密交织的结晶网,使硬化石灰浆体的强度进一步提高.但是,由于空气中的二氧化碳含量很低,表面形成的碳酸钙层结构较致密,会阻碍二氧化碳的进一步渗入,因此,碳化过程是十分缓慢的.　　5.性能及应用编辑本段 　　5.1技术性质　　生石灰熟化后形成的石灰浆中,石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构,颗粒极细(粒径约为1μm),比表面积很大(达10～30 m2/g),其表面吸附一层较厚的水膜,可吸附大量的水,因而有较强保持水分的能力,即保水性好.将它掺入水泥砂浆中,配成混合砂浆,可显着提高砂浆的和易性.　　石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化,由于空气中的二氧化碳含量低,且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透,也妨碍水分向外蒸发,因而硬化缓慢,硬化后的强度也不高,1：3的石灰砂浆28 d的抗压强度只有0.2～0.5 MPa.在处于潮湿环境时,石灰中的水分不蒸发,二氧化碳也无法渗入,硬化将停止；加上氢氧化钙易溶于水,已硬化的石灰遇水还会溶解溃散.因此,石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用.　　石灰在硬化过程中,要蒸发掉大量的水分,引起体积显着收缩,易出现干缩裂缝.所以,石灰不宜单独使用,一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料,以减少收缩,增加抗拉强度,并能节约石灰.　　石灰具有较强的碱性,在常温下,能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应,生成有水硬性的产物,产生胶结.因此,石灰还是建筑材料工业中重要的原材料.　　5.2质量要求　　石灰中产生胶结性的成分是有效氧化钙和氧化镁,其含量是评价石灰质量的主要指标.石灰中的有效氧化钙和氧化镁的含量可以直接测定,也可以通过氧化钙与氧化镁的总量和二氧化碳的含量反映,生石灰还有未消化残渣含量的要求；生石灰粉有细度的要求；消石灰粉则还有体积安定性、细度和游离水含量的要求.　　国家建材行业
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（2014山东模拟）
30.（18分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是　 　，NaOH溶液的出口为　 　（填字母），精制饱和食盐水的进口为　 　（填字母），干燥塔中应使用的液体是　&&&&& 　．
（2）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为　&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）T4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为　&& 　kg．
（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）&MnCl2+ Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置　&&&& 　（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置　&&&& 　（填代号）．
（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气　　&&&&&&& m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
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