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知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元
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&&知​道​原​子​核​外​电​子​的​能​级​分​布​,​能​用​电​子​排​布​式​表​示​常​见​元
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材料的原子和电子结构
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你可能喜欢原子轨道和电子云到底咋的回事,电子不是分布在不同的能层的吗那电子...原子轨道和电子云到底咋的回事,电子不是分布在不同的能层的吗那电子云又是和能层啥关系,在每一能层里有多个电子云?不是每个能级的电子云都不一样的吗每个能层都有好几个电子云?在成共价键的时候电子云不是个概率分布图吗那各种能级之间成键又和电子云形状有啥关系?好晕.感觉教科书讲的一点都不透彻全是模模糊糊.
教材的确解释得不清楚.看我的解释您能否接受：首先,不知道您知道不确定性原理否?这是量子力学的一个核心和基础.由不确定性原理,可知单个电子（注意是“单个”电子）这样小的粒子,是不可能存在一个确定的运动轨迹的,单个电子的运动是完全随机的.甚至更通俗和形象的举个例子,如果你把一个电子放在一个完全密闭的小盒子里,电子仍然有一定概率出现在盒子外面,虽然这个概率会极小.这是所谓的隧穿效应.（扯远了点.）回到正题,上面提到了几个重要的关键词：不确定性,运动轨迹,概率.”确定的运动轨迹“就是所谓的“轨道”.已经说了,由于不确定性原理,单个电子是不存在确定的运动轨迹的.但是却存在轨道一说,这是为什么呢?因为“轨道”的概念其实是人为帮助理解所描述的一个物理图像.电子是不会固定在一个确定轨迹上运动的.所谓的“轨道”,只能从统计的角度来理解,也就是前面提到的“概率”.虽然单个电子的运动轨迹是完全随机的、无轨的,但是大量电子的运动是可以利用统计规律来预测的.于是,利用统计规律（波函数,薛定谔方程）预测的运动规律就是所谓的“轨道”了.虽然你看到的很多书上画出来一个个形象的轨道图像,但事实上的轨道的描述应该用波函数来描述,比如H原子的1s轨道虽然画成一个球,但是电子也是可以出现在球外的.球只是电子出现概率最大的地方罢了.1s轨道的正确描述是一个随半径分布的概率密度函数.概率密度函数,或者说轨道,正确的物理图像就是电子云——如云团一般,有集中,有弥散的分布.或许有人会疑惑,前面老说“统计规律”“多个电子”,但是氢原子只有一个电子,何来统计规律?这其实很容易理电子少,但是次数多,也能有统计规律.比如扔硬币,一个硬币扔10000次,统计规律会告诉你,大概5000次正,5000次反,；于是我们说正面朝上的概率是50%.同样,一个电子在空间中每一点出现的概率,可以用概率密度来描述,于是有了电子云.也是轨道的由来.至于一层一层的结构,那是电子运动还受到一系列条件的限制,导致他们的运动出现在空间中的概率分布不是均匀的,还是一层一层的.每一层中会有特定数量的电子出现的概率最大.表述起来,就是那一层“填充”了几个电子.应该足够透彻和清晰了吧~不可能再见到比我更专业的回答了
那比如CO2，C和O之间形成的共价键。中心原子是C，C的价层电子排布为2s22p2，O的价层电子排布为2s22p4,C和O之间形成的ρ键是由2个s型轨道头碰头重叠，这里说S型轨道是球形，这里的球形又是什么呢？还有C和O之间π键是由2个P型轨道肩并肩重叠，说俩P型轨道是哑铃形，哑铃形是什么呢？是电子云的形状？，难道说最外层有好几个电子云？有一个轨道就有一个电子云？还有p型为啥还之间相互垂直？
您没有好好理解我上面说的，枉我打了这么多字。。。。 就像我上面说的，不管是球形还是哑铃型，都是电子云的图像——不是形状，因为电子云不是实实在在存在的，形状这种说法不准确。电子云只是表现电子在空间出现的概率密度分布的一个形象化的描述。一定要理”轨道“本质是一个描述概率密度分布的波函数，而电子是概率密度分布的形象化描述。
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扫描下载二维码原子核外电子排布依据是什么如每层电子数最大值是如何确定的,为什么次外层最多18个等.
电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道.按照近似能级图,电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p.因能级交错,其中E4s>E3d,电子先排满4s后再进入3d.例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1.②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子,即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同.在同一轨道上的电子必须自旋方向相反,每个轨道只能容纳2个电子.根据保里不相容原理,各电子层最多容纳的电子总数为2n2.周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：周期数元素数所填充的能级一21s二82s、2p三83s、3p四184s、3d、4p五185s、4d、5p六326s、4f、5d、6p七（未填满）32（理论预测）7s、5f、6d、7p（理论预测）③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时,总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同.例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：N原子的价电子中有3个未成对电子,这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系.洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0,f0）.这是由原子核外电子排列的所遵循的能量最低原理决定的.在各层中,离原子核远,电子的能量越大,电子都首先排满能量低的运行轨道,这样排列到到最外层时,能量最低的轨道只有八个,如果电子多于八个,还有比此能量要求低的轨道（同一层也因轨道不同而能量不同）可以排布电子.因此,就造成了最外层电子最多只能有八个.若最外层是第n层,次外层就是第(n－1)层.由于E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp,在第(n＋1)层出现前,次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,因此次外层电子数不超过18个.例如,原子最外层是第五层,次外层就是第四层,由于E4f＞E6s＞E5p,当第六层出现之前,次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,也就是次外层不超过18个电子.拥有7层电子的元素,在元素周期表第7周期
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核外电子排布中，每层中还分为若干亚层，我们知道的KLMNOP是我们知道的核外电子层，在每一层中，还可以分为s,p,d,f亚层。而s轨道最多是2个P轨道最多6个d轨道最多10个F轨道最多14个K层中，只含有S轨道的亚层电子，因此K层电子最多只能排2个L层中，含S、p两个亚层，因此最多可以排8个………………电子总...
都是量子力学算出来的，你先记着，到大学了再好好学习吧。当然看一些浅显的量子书也很好
核外电子排布原理一——最低能量原理
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扫描下载二维码原子结构中,怎样确认核外电子在几层有几个?也就是核外电子排布详细在下面我是这样理解的.第一层大多数是2个.第二层最多是8个.超过8个就排在第三层.比如说核外是16的2-8-6?或者2-6-8这样?还有,2n^2怎么用在排布上?我感觉用不上.
213傅旭东倂
首先明白电子是一层一层往外排的,第二层确实最多8个,但是第二层没排满就不能进入第三层,所以2-6-8排法错误其次还要知道,次外层电子最多不超过8个,倒数第三层电子不超过18个如Cl共有17电子,第一层2电子,第二层8电子,剩下的7电子都在第三层.Cl原子电子排布是2 8 72n^2法则是用于电子轨道电子数最大容量的,由于高中阶段元素种类较少,这个没法体会
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第二层最多八个这是解中心力场模型下的薛定谔方程得到的结论第一层主量子数为1
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磁量子只能取0所以电子最多为2第一层主量子数为2
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所以电子最多为8如果想了解深入 可以追问你说的太深奥了，对于初中生来说，很难理解......你问的问题是很深奥的
我只能告...
你问的问题是很深奥的
我只能告诉你
每一层能排多少个电子是解方程解出来的
完全是一个数学过程
电子分布在不同电子层上，每个电子层能量不同，而同一个电子层中，能量也是不同的，这个分类叫做能级。（电子层可以叫做能层）。能级从低级到高级分为s、p、d、f能层，也就是电子层，第一个能层，其中就含有一个能级，s；第二个能层，含有2个能级，s、p；第三个能层含有3个能级，s、p、d；第四个能层含有4个能级s、p、d、f……不同能级最多能容纳的电子数是一定的，s为2个，p为...
你的第一个理解是正确的16就是2-8-6的排列，不可能是2-6-8，要先排满低的电子层对于2n^2这个在必修中可能还用不上，学物质结构这个模块才会用，不用想太多
其实原子结构本身是通过科学测定得到的，而且其中的“层”仅仅是人为设定的，真实原子中并不存在真实的电子层。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚...
初中化学理论未涉及原子核外电子的详细排布规律和填充次序规则，因牵涉到电子亚层和轨道能级等量子概念，每层的2n^2为该电子层可容纳的最多电子数，但由于能级交错导致填充顺序并不总是严格按从内向外逐一进行的，初中涉及的前20号元素原子的基态电子排布可适用教材上的简单规律(即由里开始每层饱和后再向外扩展排布，每层最大容纳数为2n^2个，第一层不超过2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超...
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