铬元素的核外电子排列，高层倒数第二层层为啥子...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-24 04:16 标签： 高层倒数第二层
”每一个电子层不分隔开来 “ 以下例子中最后一步,为什么写了这句话之后就把s和d的互换位置如24号元素铬的24个核外电子依次排列为1s22s22p63s23p64s23d4根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：1s22s22p63s23p64s13d5最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成1s22s22p63s23p63d54s1
In this case,the energy of 4s shell is lower than that of 3d shell,that's why you arranged them in the order you mentioned and you filled in electrons to 4s shell first.But since 3d is still belong to the n=3 shell,after filling electrons,you can rearrange in order to put all shells with the same principal quantum number together.
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没啥难理解的吧，就是把3s、3p、3d这些属于第三电子层的亚层写在一起
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试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)图中硫元素的核电荷数z＝________；氯元素的原子最外层电子数y＝________，则与氯元素化学性质相似的元素是________。(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是________，它的核外电子排布与________元素的原子核外电子排布相同。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：________。(4)研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。你分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是________。
主讲：张晓文
【思路分析】
（1）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，进行解答；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，及离子示意图找出相同的结构，进行解答；（3）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题；（4）总结规律：“第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小”，利用知识迁移，则可知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律。
【解析过程】
解：（1）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，硫元素的核电荷数介于15与17 之间；所以硫元素的核电荷数z=16；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得 17=2+8+y，则y=7；根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以与氯元素化学性质相似的元素是氟； 故答案为：16； 7； 氟；（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号为：；与其离子示意图相同的结构的元素为：；故答案为：；；（3）根据图中所给的信息及其元素周期律可得：同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加（或同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同）；故答案为：同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加（或同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同）；（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小，利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小。
（1）、16，7，氟；（2）、，氖；（3）、同一行中，各元素的电子层数相同；（4）、原子半径逐渐减小。
本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与应用。
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京ICP备号 京公网安备铬元素相关信息如右图所示．下列说法中，不正确的是（　　）A．铬元素属于金属元素B．质子数为24C．相对原子质量为52.00D．核外电子数为28
A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知铬元素是金属元素；故A说法正确；B、根据元素周期表中铬元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=24，故B说法正确；C、根据元素周期表中铬元素的相关信息：相对原子质量为52.00，故C说法正确；D、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=24，故D说法错误；故选D．
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由上图铬元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．
本题考点：
元素周期表的特点及其应用．
考点点评：
本题考查学生根据元素周期表中锌元素的相关信息，进行分析解题的能力．
扫描下载二维码28和62号元素的原子示意图不是说每层电子数最多不超过2n²个么,那为什么还要说次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个?比如 氡 第五层（倒数第二层）电子数是18个,那按照每层电子数最多不超过2n²来说应该是50个才对.每层电子数最多不超过2n²个只适用于前四个电子层么
恰恰是神333
“每层电子数最多不超过2n² 这句话的前提是,这层排满的话,最多能排多少个电子.适用所有的电子层.“次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个”,这两句话和第一句话是并列关系,也就是说,排电子的时候,需要综合考虑这几句话.目前你学的电子排布规则只能在主族元素上得到很好地体现,其他族元素不能很好体现,但是不代表这个规则错误,原因是你知识学的不够,高二或者高三或者你上大学后,会学到“轨道”这个概念时,排布规则就能在主族之外的元素上得到体现.你现在要做的就是背熟这几条规则（5条吧?）,能排出主族元素的核外电子排布就行.
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可以看看山东的高中化学课本也有 不行，因为如果是2 8 9 1的排布顺序，那么倒数第二层的电子就没达到稳定结构，是不可以的。 简单的说就是，
28号是Ni，核外依次是2,8,16,2个电子62号是Sm，核外依次是2,8,18,24,8,2个电子你说的那些是要同时满足的规则，比如数学里面x＜1且x＜2，那么肯定取小的，这里是同样的道理，每一层上既要满足不超过2n²个（注意是不超过，并不是说一定排这么多），同时，如果是最外层还要不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。原子的核外电子排布...
每层电子数最多不超过2n²个只适用于前四个电子层
扫描下载二维码铬元素相关信息如右图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
A．铬元素属于金属元素
B．质子数为24
C．相对原子质量为52.00
D．核外电子数为28
A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知铬元素是金属元素；故A说法正确；B、根据元素周期表中铬元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=24，故B说法正确；C、根据元素周期表中铬元素的相关信息：相对原子质量为52.00，故C说法正确；D、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=24，故D说法错误；故选D．
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