电子离原子核的距离比稀有气体原子半径径大几个数量...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-24 09:25 标签： 稀有气体原子半径
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＞＞＞X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，..
X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2-＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（　　）A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．原子序数：N＞M＞X＞YC．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等D．碱性：M（OH）2＞YOH
题型：单选题难度：中档来源：不详
X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，离子半径Y+＞X+，则Y为钠元素或锂，X为锂元素或氢；离子半径N2-＞Y+，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+＞M2+，则M为铍元素或镁元素．A、Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；B、Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y＞X，M为铍元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；C、N为氧元素或硫元素，N2-核外电子数为8；M为铍元素或镁元素，M2+核外电子数为2或8，M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；D、Y为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性Y＞M，所以碱性＞M（OH）2，故D错误．故选：C．
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据魔方格专家权威分析，试题“X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，..”主要考查你对&&原子核外电子的排布&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子核外电子的排布
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。
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13679113212613254820718090654126741> 问题详情
设基态氢原子中电子电荷量的密度分布为
式中a是玻尔半径，e是电子电荷量的大小，r是到氢核(质子)的距离，试
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
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设基态氢原子中电子电荷量的密度分布为&&&&式中a是玻尔半径，e是电子电荷量的大小，r是到氢核(质子)的距离，试求：&&(1)这种电荷量分布本身所具有的静电能Wes；&&(2)这种电荷量分布在氢核电场中的电势能Wep；&&(3)整个基态氢原子的静电能We。
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验证码提交中……不同周期且不同主族的原子半径的大小怎么判断
yanzhe00092
先比较同周期的原子半径,然后在去看同一主族的.不过化学书上有几个原子半径是比较特殊的,需要记住；不同周期情况下,周期大的原子半径大；同周期情况下,在元素周期表中左侧的元素原子半径大.尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成,原子核的质量几乎就是整个原子的质量,电子质量很小,可以忽略,但原子核的体积很小,如果把整个原子比作大楼,则质子可以看做大楼中央的一颗石子,所以原子的半径取决于电子的排布.第X周期的元素电子排布有X层,显然电子排布层数越多,原子半径越大,所以如果不在同一周期,则周期大的原子半径大,可以不考虑族.在周期相同时,电子层数相同,需要考虑原子核的荷电量,荷电量越大对电子的吸引力越强,电子离原子核的距离越近.同一周期中,左侧的元素原子核中质子数量少,因而荷电量小于右侧,对电子吸引能力稍弱,所以电子与原子核距离更大,原子的半径也就更大.综上,在整张元素周期表中,原子半径总趋势是从上向下递增,在每一行中从左向右递减.
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对角线原择，而且一般可以通过2个原子附近的原子相比较。
扫描下载二维码..22.原子由原子核和电子构成的.原子核在院子中所占体积极小,起半径约为原子半径的十万分之一,因此,相对而言,原子里有很大的空间.a粒子是带2个单位正电荷的氦原子.1911年,科学家有一束平行高速运动的a离子轰击金箔时(金原子的核电荷数79,相对原子质量为197),发现3中试验现象:(1)有一小部分a离子改变了原来的运动路径.原因是a粒子途经金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向.(2)大多数a粒子不改变原来的运动方向是因为______________.(3)极少数a粒子被弹回来是因为__________________.23.从宏观和微观两个角度描述(水的沸腾)和(通电分解水)的变化过程.
(2)大多数a粒子不改变原来的运动方向是因为______________.这是因为,原子核太小,大多数a粒子不会受到原子核的影响(3)极少数a粒子被弹回来是因为__________________.这是因为部分a粒子撞到了原子核23.从宏观和微观两个角度描述(水的沸腾)和(通电分解水)的变化过程.水的沸腾在宏观上你只要描述一下就可以了,在微观上是水分子受热,能量加大,飞出水通电分解水 这个我忘了.帮不了你
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