2016广州高中化学竞赛练习及答案_高三化学
2016广州高中化学竞赛练习及答案
【高三化学】 学习啦编辑：陈哲凡
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　　铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。下面是由学习啦小编带来的2016广州高中竞赛练习及答案，希望对大家有所帮助。
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我想说,广州市的已经出了.（见参考资料）我98.5如果说其他省市的话,肯定出来了,你可以问一下化学老师广州市外的地区如果要等网上公布的话,可能还要一段时间.继续关注广东省化学会的网站就是了 （百度搜索 广东省化学会 即可进入网站后点击化学竞赛,成绩可能还要等一段时间）
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2003年广州市高中一年级化学竞赛试卷和参考答案
2003年广州市高中一年级化学竞赛试卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1至4页，第二部分5至8页。共150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1
Cl 35.5Na 23
选择题（共75分）
注意事项：1. 答案一部分前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。3. 考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。）1. 为了消除碘缺乏病，必须使用国家统一标准的“碘盐”。下列关于“碘盐”叙述正确的是A．“碘盐”就是NaI
B．“碘盐”就是I2＋NaClC．“碘盐”就是含有碘元素的食盐
D．使用“碘盐”时应高温煎炒2. 已知下列元素的原子半径根据以上数据，磷原子的半径（10－10 m）可能是A．0.80
B．1.10C．1.20
3.“保护环境，就是保护自己”。目前，我国城市环境中主要的大气污染物是A．SO2、、NO2、CO、粉尘
B．CO2、Cl2、N2、酸雨、C．HCl、SO2、N2、粉尘
D．CO2、NO、NH3、酸雨
4. 将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目与乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A．①④
B．③⑤C．①②③
D．①②③④⑤
5.下列反应均能产生氧气：①高锰酸钾分解②过氧化钠加水③双氧水加二氧化锰④硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。若要产生相同质量的氧气，上述各反应中电子转移数目之比是（依编号顺序）A．2：1：1：2
B．2：1：1：5C． 1：1：1：1
D．3：2：2：4
6. 下列离子方程式正确的是A．向水中通入氯气：Cl2 ＋ H2O ＝ 2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－ ＋ CO2 ＝ HCO3－C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋ Cu2＋
＝ Cu ＋ 2Na＋D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：SO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓
7. 将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水后，盐酸的浓度A. 不变
B. 增大C. 减小
D. 无法确定
8. 实验室中的下列废液不能倒在同一废液缸中的是 ．．A. K2SO3和浓盐酸
B. NaSO4和BaCl2溶液C. NaOH溶液和盐酸
D. NaCO3和稀硫酸
9. 单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 ．．．A. 当A、B都是金属时，A一定比B的非金属活动性强B. 当A、B都是非金属时，A一定B比的非金属活动性强C. 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D. 当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属
10. 关于非金属元素O、F、S、Cl的叙述，正确的是A. 在通常情况下其单质均为气体B. 其单质均有双原子分子构成C. 它们都属于主族元素D. 每种元素中有一种氢化物
11.下列化工生产过程发生的反应不属于氧化还原反应的是A. 用氯气和消石灰制漂白粉B. 用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃C. 用石油炼制过程脱硫得到的硫磺制造玻璃D. 用金属钠从四氯化钛（TiCl4）中提炼金属钛
12.将8gSO3加入Xg水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子个数比为1：5，则X等于A．9g
B．10.8gC．12.4g
13.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4＋、 NO3－ 、Fe2＋ 、Cl－
B．Na＋ 、HS－
、K＋ 、SO42－ C．MnO4－ 、K＋ 、SO42－、 Na＋
D．NH4＋、 Al3＋ 、SO42－、 NO3－14. 1molO2在放电后有30%转化为臭氧，则放电后所得的混合气体对H2的相对密度是
B．18.4C．17.8
D．16.015. 1L 1.0mol?L－1KOH用溶液吸收17.92L的CO2（标况），所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比为A．1：3
B．3：1 C．1：2
D．1：1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个并且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．18gD2O所含电子数为10NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．1L 1.0mol?L－的醋酸溶液中，H＋的物质的量为NA D．标准状况下，40gSO3所含分子数为0.5NA17. 1999曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误．．的是A．N5＋ 共有34个核外电子B．N5＋中氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中 As化合价为＋1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－118.已知aAn＋ 、bB(n＋1)＋ 、cCn－、dD(N＋1)－均是短周期元素形成的简单离子，它们具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．离子半径：D(N＋1)－& Cn－&
An＋ & B(n＋1)＋
B．原子序数：A & B & C & D C．原子半径：B & A & D & CD．的电子能力：D & C & An＋
& B(n＋1)＋19.盛有氯化钡西溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和。若向甲试管中加入足量稀硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有20.下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是A．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠C．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠D．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠
21．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K＋)＝c(Cl－)＝1c(Na＋)＝c(SO42－)。则溶液可能是 2A．KCl、Na2SO4
B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4
D．KCl、K2SO4、Na2SO4
22．粗食盐的杂质主要是MgCl2 ,工业上常用把粗盐粉碎后用饱和盐酸水浸洗，再过滤出食盐，对此下面评价正确的是A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2含量基本不变B．浸洗前后，食盐水中的浓度基本不变C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2含量
23．某元素的硫酸盐的相对分子质量为a,同价态的该元素的碳酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价数值为b?aa?bA.
1818a?bb?aC.
24．液态二硫化碳（CS2）能在O2中燃烧生成CO2和SO2，今将0.005mol CS2在448mLO2（标准状况）中燃烧,反应完毕后,气体混合物在标准状况下的体积是A. 112mL
B. 224mLC. 336mL
25．四个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00 g样品制成水溶液，加入足够HNO3的后，再加入过量的AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银，质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是A. 3.06g
B. 3.36gC. 3.66g
非选择题 （共75分）注意事项：1．第二部分为非选择题，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中（除题目有特殊规定外）。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括2小题，共16分）26．（9分）用化学方程式分别表示下列变化：（1）氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性。Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体。（2）在KI和H2SO4的混合溶液里加入H2O2，放出大量难溶于水的无色气体，同时溶液呈现棕红色，并可使沉淀变蓝。（3）复印机在工作时由于高压放电，会产生一种特殊气体，离复印机越近，该气味越重。若用湿润的KI－淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此气体的化学式是
，它与KI溶液反应的离子方程式为：
27.（7分）自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4。它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。某课外活动小组同学用重晶石矿和焦炭为原料制取纯净硫酸钡（设矿物杂质不与焦炭反应，也不溶于水），部分流程如下图所示。
有毒气体H2S矿石固体产物（可溶于水的弱酸盐） 一系列反应杂质溶液Ba(OH)BaSO4（1）步骤①的化学反应方程式是
该反应中氧化剂是
；（2）溶液制取Ba(OH)2的系列反应的化学方程式是：（3）步骤②中产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净的BaSO4，写出有关化学方程式四、（本题包括2小题，共26分）28.（15分）实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应： 6 Cl2 ＋ 6Ca(OH)2 ＝ Ca(ClO3)2 ＋ 5CaCl2 ＋ 6H2O。现有三位同学设计的三套装置如
甲乙丙（A）（B）（C）（D）（E）（F）（G）（1）写出上述制备Cl2
为更完善的实验装置，连接顺序为（按气流从左到右方向）使用前必须检验气密性，如何操作？在此装置中，你认为是否还缺少必要的装置， （填是或否），原因是什么?29.(11分)某学生拟在实验室中用NaOH溶液和CO2来临时制取少量纯Na2CO3溶液。 实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH；②37%的盐酸；③37%的硫酸；④14%的盐酸;⑤大理石；⑥K2CO3固体；⑦Cu2(OH)2CO3 。实验室有下列仪器：铁架台；启普发生器；量筒；碱式滴定管；酸式滴定管；烧杯；橡皮管；玻璃导管；分液漏斗。
（2）为制得尽量纯的Na2CO3溶液，选用的药品除①外，还需要（3）按反应顺序写出用上述药品制取纯Na2CO3溶液过程中发生的化学反应方程式。
为了使获得的Na2CO3溶液尽量纯，关键的操作是什么？
（4）根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）。
五、（本题包括2小题，共13分）30．（7分）A、B、C、D、均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、B之间可形成两种通常状态下为液态的化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1； C、D处于同一周期，且分别为本周期元素中原子半径最大和半径最小的两种元素，C的阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构；A、B、C三种元素可形成具有强腐蚀性的化合物X，X不能长期保存在玻璃试剂瓶中。（1）写出元素符号：
B（2）D单质的电子式为，D单质与化合物X反应的离子方程式为：化合物X不能长期保存在玻璃试剂瓶中的原因是（用化学方程式表示）：
31．（6分）迄今已合成的最重元素是112号（至1998年），它是用Zn高能原子轰击Pb的耙子，使该锌核与铅核融合而得。科学家通过该放射元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出了一个原子。该原子每次衰变都放出一个高能粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的核素。（1）112号元素是第周期族元素，它是（填“金属”或“非金属”）。（2）它的最高氧化态至少可以达到价。（3）写出合成112号元素的反应式（注：反应式中的核素要用诸如、等带上下标的符号来表示，112号元素符号未定，可用M表示，中子用n表示。）
六、（本题包括2小题，共20分）32．（10分）硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加入200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的、体积为200mL。计算溶液中Ag＋的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol?L－1 BaCl2 溶液充分搅拌，溶液中Ag＋的物质的量浓度是多少？（通过计算说明）
－（3）在（1）题烧杯中需加入多少体积0.0268 mol?L1 BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag＋浓度降低至0.0200 mol?L－1 ？
33、（10分）工业上用CO和H2在170℃－200℃温度下，用钴做催化剂，可以反应生成用CnH2n＋2（n＝5~8）来表示的哟有机物（此温度下该物质为气态），这是人工合成汽油的方法之一。（1）如果向密闭的合成塔中通入恰好能完全反应CO和H2的，当完全反应后，合成塔2内温度不变，而压强降为原来的。通过计算说明这时有无汽油生成。 5
（2）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少？
2003年广州市高中一年级化学竞赛参考答案一、选择题（本题包括1~15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。）二、选择题（本题包括16~25小题，共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个．．或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包．．．括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个并且都正确的给3分，但只要选错一个，
26.（9分）（1）Na2S2 ＋ 2HCl ＝＝＝ 2NaCl ＋ S ↓＋ H2S↑ （2）H2O2 ＋ 2KI ＋ H2SO4 ＝＝＝ I2 ＋ K2SO4 ＋ 2H2O2 H2O2 ＝＝＝＝ 2H2O ＋ O2↑ (3) O
3O3＋2I－ ＋ H2O ＝＝I2 ＋ O2＋ 2OH－
或O3＋2I－ ＋ 2H－ ＝＝I2 ＋ O2＋ H227.（7分）(1)BaSO4 ＋＋ 4CO ↑
BaSO4(2) BaCl2 ＋ Na2CO3 ＝ BaCO3↓＋＋ CO2↑,
BaO ＋ H2O ＝ Ba(OH)2(3)BaS ＋CuCl2 ＝ BaCl2 ＋ CuS↓ ，或BaS ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓ ＋ Na2S四、（本题包括2小题，共26分）28. （15分）（1）MnO2＋2↑＋ MnCl2 ＋ H2O（3）FBE
连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，在试管E中加入水至液面浸没导气管中，点燃．．．．．．酒精灯微热圆底烧瓶至试管E中导气管口有气泡冒出，停止加热，若试管E中导气管口．．．．．．．．．．．．．．形成一小断水柱，则气密性良好。 ．．．．．．．．是，制备Cl2时会有HCl气体逸出，而HCl气体也能与石灰乳反应生成CaCl2，使生成的．．．．．．．．．．．漂白粉中含量降低。因此需要增加除去HCl气体的装置。 2．．．．．．．．．Ca(ClO)．．．．．．．29.（11分）（1）烧杯、碱式滴定管
（2）④⑤（3）CaCO3 ＋ 2HCl ＝CaCl2＋CO2↑＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
或NaOH＋CO2＝ NaHCO3Na2CO3＋ CO2＋H2O＝2NaHCO3NaOH＋ NaHCO3＝ Na2CO3＋ H2O两次使用的NaOH溶液的体积必须相等；向NaOH溶液中通入的CO2气体必须过量 (4)配置过程中可能析出的晶体是NaHCO3NaOH
NaHCO340 84w(NaOH).m(NaOH)
m(NaHCO3)＝84/40* w(NaOH).m(NaOH)
NaHCO3的溶解度小于NaOH，为了保证不析出晶体，m(NaHCO3)/ m(H2O)≤8.4g/100g,即84/40*w(NaOH).m(NaOH)≤8.4g/100gm(NaOH)(1?w(NaOH))w(NaOH) ≤3.85% 答：（略）五、（本题包括2小题，共13分）30.（7分）H，O
（2）∶Cl∶Cl∶ , ．．．．Cl2＋2OH－＝ Cl－＋ClO－ ＋H2O
2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3 ＋ H2O 31.（6分）（1）7，ⅡB，金属 （2）＋2（3）3070 Zn ＋ 82208 Pb ＝ 112277M ＋ 01n 。六、（本题包括2小题，共20分）32.（10分）（1）200g水中最多溶解硫酸银的质量
m(Ag2SO4) ＝ 0.836g/100g×200g＝1.67g，则溶液中n(Ag2SO4) ＝1.67g/312g.mol－1＝0.00536mol,
Ag2SO4溶解后发生电离：Ag2SO4＝＝2Ag＋ ＋ SO42－则c(Ag＋) ＝ n(Ag＋)/V(溶液) ＝ 0.00536mol ×2/0.2L＝＝0.0536mol.L－1（2）原硫酸银溶液中的Ag＋与加入Cl－的反应消耗后，没有溶解的Ag2SO4继续溶解。
6.24g Ag2SO4中n(Ag＋)＝2×6.24g/312g.mol－1 ＝0.04mol所加入的BaCl2溶液中n(Cl－)＝0.0268mol.L－1×0.05L×2＝0.00268mol 剩余的中Ag2SO4中n(Ag＋)＝0.04 mol － 0.00268 mol ＝0.0373 mol250 mol饱和溶液中n(Ag＋)＝0.0536 mol.L－1×0.25L＝0.0134 mol 因为0.0373 mol&0.0134 mol，说明还有固体Ag2SO4没有溶解，因此溶液仍然为Ag2SO4的饱和溶液，c(Ag＋) ＝0.0536 mol.L－1
（3）设需加入0.0268 mol.L－1的BaCl2溶液的体积为V,0.04mol －
0.0268 mol.L－1×V×2 ＝0.02mol.L－1×(0.2L＋V)
V ＝ 0.489L答：（略）
33.（10分）（1）nCO＋(2n＋1)H2nH2n＋2 ＋ nH2O； △
，n＝3&5 (2分)，无汽油生成；（2）因为合成的产品中n＝5~8时才为汽油，当＝5时，V(CO)：V(H2) ＝＝ n：（2n＋1）＝5：11n＝8时，V(CO)：V(H2) ＝＝ n：（2n＋1）＝8：17所以，V(CO)58 ≤ ≤
V(H2)1117答：（略）
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