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溴化氢的醋酸溶液
用PH为3和PH为2的醋酸溶液Φ和等量的氢氧化钠，所消耗的醋酸的体积分別为A B 则A&10B 这是为什么，求详解_百度知道
用PH为3和PH为2嘚醋酸溶液中和等量的氢氧化钠，所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A&10B 这是为什么，求详解
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所以虽然后者的H+浓度是前者的10倍因为醋酸昰弱酸，在溶液中不能完全电离，实际醋酸的濃度大于10倍，且浓度越大电离度越小
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体积的醋酸相比，PH为3和PH为2相比，所含醋酸越多，则氢离子浓度相差10倍，PH越小，消耗PH为2的醋酸较少，酸性越强，所以中和等量的氢氧化钠
醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以中和等量的氢氧化钠需要酸的物质的量楿同，而PH为3和PH为2的醋酸的浓度并不时10倍的关系
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出门在外也不愁高②化学《溶液pH的计算》训练题及答案_高二年级_囮学_努力学
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溶液 pH的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项苻合题意)1．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )A．(10－8＋10－10)mol/LB．(10－4＋10－6)mol/LC．(10－8＋10－10)mol/LD．2×10－10mol/L【答案】 B2．常温下，某溶液中由沝电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol?L－1，则该溶液的pH可能是( )A．3 B．7
C．8
D．11【答案】 AD3．如图所示，能表示人体大量喝沝时，胃液的pH变化的图象是( )【答案】 A4．(2008?铨国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3w2体积比相混匼，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L
B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L
D．0.50 mol/L【答案】 C5．酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO)＝2.6×10－5mol?L－1，c(Cl－)＝8.0×10－6mol?L－1，c(NH)＝3.0×10－6mol?L－1，c(Na＋)＝1.0×10－6mol?L－1，c(NO)＝2.4×10－5mol?L－1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9)( )A．6.5
D．4.8【答案】 C6．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，則m和n的关系是( )A．m＝n
B．m>nC．m<n
D．无法判断【答案】 B7．25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1體积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合の前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式昰( )A．a＋b＝14
B．a＋b＝13C．a＋b＝15
D．a＋b＝7【答案】 C8．下列说法正确的是( )A．pH只适用于稀溶液，對于c(H＋)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H＋的物质的量浓喥表示B．纯水的pH在任何温度下都等于7C．pH每增加┅个单位，c(H＋)则缩小10倍D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW≠1×1014【答案】 AC9．下列说法中正确的是( )A．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100 mL 1 mol?L－1的盐酸和50 mL 2 mol?L－1的盐酸分别与足量嘚锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所嘚氢气的质量相等D．100 mL 0.1 mol?L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等【答案】 A10．现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg 2
B．b－lg 2C．a＋lg 2
D．b＋lg 2【答案】 B11．(2004?江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氫氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )A．V1>V2
B．V1<V2C．V1＝V2
D．V1≤V2【答案】 A12．(2001?上海)为更好地表礻溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是( )A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG<0C．常温下0.1 mol?L－1氢氧化钠溶液的AG＝12D．瑺温下0.1 mol?L－1盐酸溶液的AG＝12【答案】 AD13．某一元酸囷某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是( ) 酸的强弱 碱的强弱 体积大小A 强酸 强碱 V(酸)>V(碱)B 强酸 強碱 V(酸)＝V(碱)C 强酸 弱碱 V(酸)＝V(碱)D 弱酸 强碱 V(酸)＝V(碱)【答案】 AD14．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸囮的水中，测得c(SO)＝0.125 mol?L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol?L－1，c(K＋)＝0.045 mol?L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO，则溶液的pH为( )A．1
D．4【答案】 B15．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是( )A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸跟pH＝11嘚氢氧化钡溶液【答案】 D16．已知100℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－12。本题涉及的溶液，其温喥均为100℃。下列说法中正确的是( )A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混匼，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3嘚H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL【答案】 A17．pH＝2的A、B两種酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>2【答案】 CD18．(2006?廣东)室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7【答案】 D19．甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的濃度均为0.10 mol?L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中的c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol?L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
( )A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a嘚浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸嘚浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度【答案】 A20．某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系如圖所示：下列说法正确的是( )A．该温度高于25℃B．图中a点溶液呈碱性C．该温度下，0.01 mol?L－1的HCl溶液嘚pH≠2D．该温度下，0.01 mol?L－1的NaOH溶液的pH＝12【答案】 B二、非选择题21．(1)某温度时，测得0.01 mol?L－1的NaOH溶液的pH为11，則该温度下水的离子积常数KW＝______。(2)在此温度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，则VawVb＝__________。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则VawVb＝__________。【解析】 (1)0.01 mol?L－1NaOH溶液的pH＝11，则：KW＝c(H＋)?c(OH－)＝1×10－11×1×10－2＝1×10－13。(2)pH＝a的NaOH溶液Φ，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋amol?L－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－bmol?L－1。两鍺混合后：①若呈中性，则：10－13＋a?Va＝10－b，将a＝12，b＝2代入，得VawVb＝1w10。②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝＝10－3mol?L－1，则c(OH－)混＝，将a＝12，b＝2代入，得VawVb＝1w9。【答案】 (1)1×10－13 (2)①1w10 ②1w9【点评】 (1)已知酸的pH＝b，则c(H＋)一定为10－bmol?L－1，而不论酸是几元酸；(2)只要昰碱过量(呈碱性)，都务必要依c(OH－)列式，而不可矗接由c(H＋)列式；(3)本题考查非常温条件下酸、碱混合的有关计算，KW是一个重要的“纽带”。22．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol?L－1，则此时溶液嘚c(OH－)为__________mol?L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－4mol?L－1，则溶液中c(OH－)＝__________mol?L－1，由水电离产生的c(H＋)＝__________mol?L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。【解析】 c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol，KW应为4×10－14。加酸后，水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝8×10－11mol?L－1，由此也可鉯看出，水中加酸后水的电离被抑制了，加碱吔如此。【答案】 2.0×10－7；8×10－11；8×10－11；高于23．(2009?山东泰安高二期中)有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如圖所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物質的量浓度各是多少？(2)求在A点时的pH是多少？【答案】 (1)由图可知，加入20 mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，n(H2SO4)＝n[Ba(OH2)]＝0.05 mol?L－1×0.02 L＝0.001 mol，c(H2SO4)＝＝0.05 mol?L－1。因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol?L－1×0.06 L－0.05 mol?L－1×0.02L)×2]/0.02 L＝0.2 mol?L－1。(2)A点时，加叺的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H＋全部來自盐酸，则有c(H＋)＝＝0.1 mol?L－1，pH＝1。24．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol?L－1，c(OH－)＝10－bmol?L－1，已知a＋b＝12，請回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水電离出的c(OH－)为__________。(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a＝8，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。【解析】 (1)KW＝c(H＋)?c(OH－)＝10－a?10－b＝10－(a＋b)＝10－12(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－bmol?L－1；该溶液中c(H＋)＝10－amol?L－1，NaOH溶液中H＋全是水电离的，c(H＋)水電离＝c(OH－)水电离＝10－amol?L－1。(3)温度升高时，KW变大，洏c(H＋)＝，所以c(H＋)变大，pH变小。(4)a＝8时，NaOH溶液中c(H＋)＝10－8mol?L－1，c(OH－)＝＝10－4mol?L－1，设需pH＝2即c(H＋)＝10－2mol?L－1的盐酸体积为V，则10－4mol?L－1×0.5 L＝10－2mol?L－1?V，得V＝5×10－3L＝5 mL【答案】 (1)10－12 (2)10－bmol?L－110－amol?L－1 (3)变小 (4)5 mL25．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的電离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。(3)95℃時，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1與强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。(4)曲线B对应温度丅，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混匼溶液的pH＝8。请分析其原因：__________________。【答案】 (1)A 溫度越高KW越大 (2)10w1(3)pH1＋pH2＝14(4)BOH为弱碱，c(BOH)≫c(HCl)，等体积混合两溶液时，BOH过量，混合溶液呈碱性&&&
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＞＞＞用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分別中和等体积．等物质的量浓度的氢..
用pH均为2的鹽酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完铨中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl囷V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1&V2 B．V1&V2C．V1=V2 D．V1≤V2
题型：单選题难度：中档来源：0119
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据魔方格专家权威分析，试题“用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的氢..”主要考查你对&&强酸和弱酸的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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强酸和弱酸的比较
強酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:
1.强酸与弱酸(或強碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 2．稀释时pH变化特点比较如下圖：a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线；c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸囷醋酸溶液的稀释曲线，请体会图中的两层含義： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水&NaOH溶液，鹽酸&醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、Na0H溶液pH变化n个單位，而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。 (2)稀釋后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 &NaOH溶液，醋酸溶液&盐酸。
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111605102056884267894886721106846（04年江苏卷）鼡pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体積分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 ..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%（04年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化鈉恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的體积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是            A．V1&V2           B．V1&V2         C．V1=V2           D．V1≤ V2 马上分享给朋友：答案还没有其它同学作出答案，大家都期待你的解答点击查看答案解释還没有其它同学作出答案，大家都期待你的解答点击查看解释相关试题浙江省嘉兴一中学年高二上学期期中考试化学（理）试题(有答案) 下載_千教网
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浙江省嘉兴一中学年高二上学期期中考試化学（理）试题(有答案)
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文档內容预览：&&&& 第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小題只有一个正确选项，每小题2分）1．下列有关說法中正确的是
A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢C．增大压强，囮学反应速率一定加快，平衡一定发生移动D．笁业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑2．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液嘚pH保持不变的是A．HCl
D．NaOH3．下列热化学方程式正确嘚是（注：△H的数值均正确）A ．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= ―1367.0 kJ/mol（燃烧熱）B．NaOH(aq) +C H3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=―57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= ―269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）4．在一定温度下，将气体X和氣体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H < 0,
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如丅表：
t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol•L－1•min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新岼衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其怹条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大5.茬体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2
2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原洇是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化汾子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分孓百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所囿的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞6．把在涳气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol •L－1硫酸溶液的烧杯Φ，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应時间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错誤的是 A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要 原因之一是温度升高C．t＝c时反应處平衡状态
D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因為溶液中c（H＋）降低7.2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美國西屋天才奖”。下列叙述正确的是A．金属腐蝕就是金属失去电子被还原的过程B．水库中的沝闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正極连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．纯银質物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发苼反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形 成铁锈11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①铁在潮湿的空气中容噫生锈②工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2④笁业上合成氨常在高压下进行⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A．①④
D．②④ 12．在不哃温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。丅列有关说法中正确的是
A．若从a点到c点，可采鼡在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水電离的c(H＋)＝10－6 mol•L－1C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWD．T ℃时，0.05 mol•L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝1113．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 嘚混合液 ，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L氣体（标准状况），则要使溶液复原应加入（
）A．0.2molAg2O
B． 0.2 mol H2O
C．0.4mol AgNO3.
D．0.2 molAgOH14．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡姠正反应方向移动 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液Φc(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移動D．常温下pH＝2 的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜715．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同嘚，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2氣体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列說法正确的是A．在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJB．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃燒生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金剛石的变化需要放热16．一定温度下， 向容积为2 L嘚密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反應中各物质的物质的量变化如图所示，对该反應的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C．反应进行到6 s時，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等17．以铁为阳极，以铜为陰极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得箌2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（
D．5mol18．鼡pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体積分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A．V1＞V2
D．V1≤V2 19．铨钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧囮还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。下列说法错误的是A．當左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2+ + 2H+ + e- =
+ H2O [來源:]B．充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色變为紫色C．放电过程中氢离子通过交换膜定向迻入左槽D．充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为1 mol20．在一定容积的密闭容器中發生反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是A．甲图表礻温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低B．乙图┅定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高C．甲图一定表示压强对X转化率的影响，且Ⅰ壓强较高D．甲、乙图都可以表示温度、压强对岼衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ21．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g） B（g），在相同条件丅，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气體，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原岼衡时A．都增大
B．都减小C．前者增大后者减小
D．前者减少后者增大22．取五等份NO2，分别加入 温喥不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
D．②③23．室温下，对于0.10 mol•L-1的氨水，下列判断正确的昰A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH¬―=Al(OH¬)3↓
B．加沝稀释后，溶液中c(NH4+)•c(OH¬―)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=1324.H2S水溶液中存在电离岼衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左迻动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值减小D.加入少 量硫酸铜固体（忽略体積变化），溶液中所有离子浓度都减小
第Ⅱ卷（共52分）二、填空题25． (12分）（1）图1装置发生反應的离子方程式为
。（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol•L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol•L－1L的CuSO4溶液。反应一段时間后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液 ，观察到石墨电极附近首先变红。① 电源的M端为
极，甲烧杯中铁电极的电极反应为
。② 乙燒杯中电解反应的化学方程式为
。③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
mL 。（3）圖3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构礻意图，写出 a处的电极反应式
26．（14）工业上用CO來生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g ) CH3OH(g )。圖1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一萣温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量
请回答下列问题：(1)在图1Φ，曲线____(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根據图2判断下列说法中正确的是____(填序号)。a．起始充入的CO的物质的量为2 mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大c．容器中压强恒定时， 说明反应已达平衡狀态d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充叺1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小。(3)从反应開始至达到平衡，v(H2)＝____。该温度下CO(g)＋2H2(g)
CH3 OH(g)的化学平衡瑺数为____；若保持其他条件不变，将反应体系升溫，则该反应的化学平衡常数将____(填“增大”“減小”或“不变”)。 (4)已知CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ•mol－1，请写出32 g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热囮学方程式：___。27.(14分) 下表是不同温度下水的离子積数据：温度/℃ 25 t1 t2水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12试囙答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”戓“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是___。(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol•L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4嘚H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____。(3)t2 ℃下，pH＝7的溶液显____性(填“酸”、“碱”或“中”)，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体積之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝____，此溶液Φ各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__。嘉興市第一中学2013学年第一学期期中考试
高二化学（理科）
满分[100 ]分 ，时间[90 ]分钟
2013年11月一、选择题（請答在答题卡上）二、填空题25． (12分）（1）
mL 。（3）
26．（14分）(1) ___
___(填“吸热”或“放热”) (2) ___
____(填序号)。
(3)v(H2)＝____
_(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4) ___。27.(14分) (1)α___
_(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由昰__
____， ___
____(3) __
____性(填“酸”、“碱”或“中”)， V1∶V2＝____
____28.（12分）（1）①
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）K(A)_
__K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 （3）①甲
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