在400ml 2MOL/L H2SO4溶液中H+物质的量说课稿溶度是多少？SO42-物质的量说课稿的溶度是多少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-25 20:38 标签： 物质的量说课稿
配置2mol/LH2SO4溶液100mol需要H2SO4的物质的量为多少?质量为多少? 要有过程!
憽人邷0022
100mol应该改为100L 这样 需要硫酸物质的量为2X100=200mol,质量为物质的量乘以摩尔质量为98X100=9800克
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码下列各组中比值为2：1的是（　　）A．pH均为12的烧碱与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比C．100mL0.2mol/L的HCl与100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）之比D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比
琴吹紬丶120
A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等的两种碱溶液中氢氧根离子浓度相等，因为烧碱是一元强碱碱，氢氧化钡是二元强碱，所以烧碱与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比2：1，故A正确；B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，硫酸根离子不水解，所以c（NH4+）：c（SO42-）＜2：1，故B错误；C．氯化氢和硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离，0.2mol/L的HCl与0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）之比为1：1，与溶液体积无关，故C错误；D．醋酸是弱电解质，相同温度下，酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D错误；故选A．
为您推荐：
A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，且烧碱是一元碱，氢氧化钡是二元强碱；B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解；C．溶液中离子浓度与溶液体积无关；D．醋酸是弱电解质，相同温度下，酸的浓度越大其电离程度越小．
本题考点：
pH的简单计算；电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评：
本题考查了离子浓度的比较，明确电解质的性质是解本题关键，注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，为易错点．
扫描下载二维码当前位置：
＞＞＞(1)在400mL2mol·L-1的H2SO4溶液中，溶质的质量是___。此溶液中的..
(1)在400mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，溶质的质量是___。此溶液中的H+的物质的量浓度为____， SO42-的物质的量浓度为___。 (2)在标准状况下，700L NH3的物质的量为____，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为____， 如果该氨水的密度为0. 85g·cm-3，则氨水的体积为____ ，NH3的物质的量浓度为____。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)78.4g ；4mol·L-1 ；2mol·L-1 (2)31. 25mol ；34. 7% ；1. 8L ；17. 36mol·L -1
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“(1)在400mL2mol·L-1的H2SO4溶液中，溶质的质量是___。此溶液中的..”主要考查你对&&物质的量的有关计算，物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量的有关计算物质的量浓度
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
发现相似题
与“(1)在400mL2mol·L-1的H2SO4溶液中，溶质的质量是___。此溶液中的..”考查相似的试题有：
6622113385664928249143126288189272在线求指导：(1)在400mL 2mol·L
(1)在400mL 2mol·L
溶液中,溶质的质量是___.此溶液中的H
的物质的量浓度为____,SO
的物质的量浓度为___. (2)在标准状况下,700L NH
的物质的量为____,全部溶解在1L水中,所得溶液中溶质的质量分数为____,如果该氨水的密度为0.85g·cm
,则氨水的体积为____ ,NH
的物质的量浓度为____.
(1)78.4g ；4mol·L
(2)31.25mol ；34.7% ；1.8L ；17.36mol·L
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码

我要回帖

更多关于 物质的量说课稿 的文章

 

随机推荐