考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，气体的Vm相等，由n=VVm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为A2+3B2=2X，结合质量守恒定律可确定X的化学式．
解：同温同压下，气体的Vm相等，由n=VVm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为A2+3B2=2X，由质量守恒定律可知X的化学式为AB3，故答案为：AB3；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握阿伏伽德罗定律和质量守恒定律应用于化学方程式的计算，难度不大．
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科目：高中化学
A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化．（1）A中含有键（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途； （3）写出反应①的化学方程式．（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．（1）写出D的分子式；（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为mol．（3）同温同压下，将V1L&A气体和V2L&E气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则V1V2（填“大于”、“等于”或“小于”）
科目：高中化学
用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）
A、NaOH、H2SO4B、CuCl2、Cu（NO3）2C、Na2SO4、NaClD、KNO3、AgNO3
科目：高中化学
在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：（1）m=，n=，p=．（2）计算C的平均反应速率第0min到第2min：v（C）=第2min到第4min：v（C）=（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min或②第6min；③第8min；（4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数．（5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=．
科目：高中化学
某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白．（1）乙酸的熔点16.6℃、沸点为117.9℃．乙酸应保存在&（填试剂瓶的名称）中．（2）温度较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体．这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要完成的操作是&（填选项）A．将试剂瓶直接放在酒精灯上加热&&&&&& B．将试剂瓶直接放在热水浴中C．用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中 D．用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度已知：电离度=（3）为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00mL试&样，移入经试样润洗过的250mL锥形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1&NaOH标&准溶液滴定至终点．做3次平行实验，记录数据．以上实验步骤中存在的明显错误是（4）改正（3）的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL．使用测定试样的pH，经过3次平行实验测得的PH都为2.98．（5&）已知：10-2.98=0.001040，则在该温度下此试样中乙酸的电离度为．【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响（6&）为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验，其方案为（7）采用DIS技术（如图1）可更快更直观地得出实验结果．将20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器&和温度传感器采集数据，用朗威DIS&6.8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如图2的图象．该实验可推出的结论是．
科目：高中化学
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-B、Ba2+、Na+、SO42-、0H-C、K+、Al3+、NO3-、Cl-D、H+、K+、CO32-、SO42-
科目：高中化学
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，Na2O2与CO2反应若生成1.12&LO2，则转移电子数为0.2NAB、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC、18gNH4+含电子10NA，2.24&L&CO2质量为4.4&gD、101kPa、4℃时，18&mL水和202&kPa、27℃时32g&O2所含分子数均为NA
科目：高中化学
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是．（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有．&（填“氧化性”或“还原性”）；（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是．（填“氧化作用”或“还原作用”）；（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是．（5）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式．
科目：高中化学
下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
A、22.4L O2所含的分子数目为NAB、36.5g HCl含有的原子数目为2NAC、1mol CO2含有的分子数目为NAD、500mL 1mol?L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA
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＞＞＞已知在同温同压下，气体的体积比等于气体分子数之比。500℃，1.0..
已知在同温同压下，气体的体积比等于气体分子数之比。500℃，1.01×105Pa下，1L A2气体和3L B2气体完全反应生成2L气体物质X，则X的化学式为
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
题型：单选题难度：中档来源：湖北省期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知在同温同压下，气体的体积比等于气体分子数之比。500℃，1.0..”主要考查你对&&质量守恒定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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质量守恒定律
质量守恒定律的概念及对概念的理解: (1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 (2)对概念的理解: ①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。 ③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水 ④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律 质量守恒定律的微观实质: (1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。&质量守恒定律的延伸和拓展理解:质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
如从水电解的微观示意图能得出的信息：①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子； ②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物③原子是化学变化中的最小粒子。④水是由氢、氧两种元素组成的。 ⑤在化学反应，氧元素的种类不变。⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。 ⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律的发现: 1. 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳(RobertBoyle, )在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。 2. 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。 3. 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 4. 后来.人们用先进的测址仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦易的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。质量守恒定律的应用: (1)解释问题 ①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。 ②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。 (2)确定反应物或生成物的质量确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。(3)确定物质的元素组成理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。 (4)确定反应物或生成物的化学式比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。 (5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。 (6)确定化学反应的类型判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。(7)判断化学方程式是否正确根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。
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与“已知在同温同压下，气体的体积比等于气体分子数之比。500℃，1.0..”考查相似的试题有：
17013308412564217740717909239572若0.3mol单质a2和0.1mol单质b2恰好完全反应,生成0.20mol气体c,则c的化学式_百度知道
若0.3mol单质a2和0.1mol单质b2恰好完全反应,生成0.20mol气体c,则c的化学式
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