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弱电解质平衡移动与什么有关
学大教育在线答疑| 10:41:10
席淼老师回答
这个问题我来讲一下，就以醋酸为例吧
　　CH3COOH?CH3COO-
我们增大CH3COOH的浓度，按照平衡移动原理，平衡向右移动，这当然是没有问题的，也是正确的，而我们加水稀释也是向右移动，这也是正确的，这两者看似矛盾，其实不是。
　增大反应物的浓度，平衡向右移动，这很好理解，现在就是加水的问题了。
　加水看似与上面相反，醋酸原浓度减小了，但要注意的是，加水时生成物的浓度也同时减小了啊，减小的倍数是反应物是相同的，而这时生成物是有两种的，也就是说，生成物浓度减小的程度应该是更厉害的，这个我们从浓度商Q里也能看出来。也就是说，加水后生成物浓度减小是主要因素，所以也是向右移动（我们再从另一角度来说，加水的影响就像气体反应里增大体积而使压强减小平衡向气体生成增多的方向移动是一样的）。
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高二化学弱电解质的电离平衡检测题（附答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高二化学弱电解质的电离平衡检测题（附答案）
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文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM 3.1弱的电离平衡& 每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.下列电离方程式中，错误的是（&&& ）A.Al2(SO4）3====2Al3++3&&&&&&&&&&&& B.HF H++F-C.HI H++I-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.Ca(OH)2 Ca2++2OH-解析：弱存在电离平衡，强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。故答案为C、D。 答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100& mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（&&& ） A.自来水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大；向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+ )＞c(OH-)的操作是（&&& ）A.向水中投入一小块金属钠&&&&&&&&&&&&&&& B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)＞c(H+);B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)＞c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃) =1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（&&& ）A.c(H+)随着温度的升高而降低&&&&&&&&&&&&& B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-) C.水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)&&&&&&& D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25 ℃时c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol•L-1。35 ℃ 时c(H+)=c(OH-)=1.45×10-7 mol•L-1。温度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大 。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。答案：D5.将1 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（&&& ）A.1×10-3 mol•L-1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.1×10-13 mol•L-1C.1×10-7 mol•L-1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.1 ×10-11 mol•L-1解析：在水电离达到平衡时加入硫酸，由于c(H+)增大，使水的电离平衡向逆向移动，故水电离产生的c(H+)小于10-7 mol•L-1，排除A、C两选项。数值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW来确定，因所得的溶液为酸性溶液，酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+，所以溶液中c(H+)由酸定，溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的c(H+)=c(OH-),即可求出水电离产生的c(H+)。答案：D6.在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol•L-1，则该溶液（&&& ）A.呈碱性&&&&&&&& B.呈酸性&&&&&&&&&&&&&& C.呈中性&&&&&&&&& D.c(OH-)=100c(H+)解析：100 ℃时中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1而c(H+)=10-7 mol•L-1则c(OH-)= =10-5 mol•L-1＞10-7 mol•L-1且 =100。答案：AD7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（&&& ）A.1 mol•L-1的醋酸溶液的pH约为2B.醋酸能与水以任意比例互溶C.10 mol•L-1的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 mo l•L-1 NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01 mol•L-1，可以说明这一点。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。答案：AD8.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)& Mg2++2OH-，为使Mg(OH)2固体的质量减少，可加入（&&& ）A.NH4NO3&&&&&&& B.Na2S&&&&&&&&&&&&&&&& C.MgSO4&&&&&&&&& D.CH3COOH解析：欲使Mg(OH)2固体减少则使平衡向右移动，即减少c(Mg2+)或c(OH-)，显然c(Mg2+)不能减少，只能减少c(OH-)，即加入酸性物质。A中 +OH- NH3•H2O，c(OH-)减小，平衡向正向移动，Mg(OH)2减少，正确；B水解显碱性，c(OH-)增大，Mg(OH)2固体增多；C中c(Mg2+)增大，Mg(OH)2固体增多；D项CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-，c(OH-)减小。故答案为A、D。答案：AD9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（&&& ）A.Na+&&&&&&&&&&&& B.H+&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.&&&&&&&&&& D. 解析：此题考查了NaHSO4在水溶液中及熔融态时电离的情况。溶液中NaHSO4====Na++H++ ,熔融态时NaHSO4====Na++ ,故在两种情况下都存在的离子是Na+。答案：A10.某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为（&&& ）A.1.8×10-7%&&&&&&& B.1.0×10-8%&&&&&&&&&&&&& C.1.8×10-9%&&&& D.1.8×10-14%解析：已知常温时KW=c(H+)•c( OH-)=1.0×10-14而由水电离出来的c(H+)=c(OH-)，故c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol•L-1。因此α= ×100%=1.8×10-7%。答案：A11.25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol•L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。w&& w w .x k b 1.c o m解析：该溶液中A-、H+平衡浓度为0.01 mol/0.5 L=0.02 mol•L-1,据电离方程式HA H++A-推知HA分子的平衡浓度为0.2 mol•L-1-0.02 mol•L-1=0.18 mol•L-1。HA的电离常数k= =2.22×10-3。答案：k=2.22×10-312.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：H2A H++HA-，HA- H++A2-已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA-)，设有下列四种溶 液：A.0.01 mol•L-1的H2A溶液B.0.01 mol•L-1的NaHA溶液C.0.02 mol•L-1的HCl与0.04 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 mol•L-1的NaOH与0.02 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_______________，最小的是_______________。（2）c(H2A)最大的是_______________，最小的是_______________。（3）c(A2-)最大的是_______________，最小的是_______________。解 析：（1）C中两种溶液发生反应，HCl+NaHA====NaCl+H2A,还剩余NaHA。反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n(NaHA)与c(H2A)的浓度均为0.01 mol•L-1；同理D溶液经反应后c(Na2A)=0.01 mol•L-1。由于C中大量存在HA-，抑制H2A的电离，所以c(H+)最大的是A，c(H+)最小的一定是D（D中A2-发生水解，溶液显碱性）。（2）由于C中H2A的电离受到HA-抑制，所以c(H2A)最大的为C，而D溶液中获得H2A需要A2-经过两步水解得到，而B只需一步水解HA-+H2O H2A+OH-即可得到，所以D中c(H2A)最小。（3）c(A2-)是在强碱条件下存在，所以（3）题答案与（1）答案正好相反。答案：（1）A& D& （2）C& D& （3）D& A13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：&(1)“O”点为什么不导电？_________________。（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。解析：（1）CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动离子。（2）pH大小取决于c(H+)，pH越大，c(H+)越小，导电能力越弱；pH越小，c(H+)越大，导电能力越强。故pH大小顺序为a＞c＞b。（3）电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。（4）欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐，也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。答案：（1）无水不电离，无自由移动的离子（2）a＞c＞b(3)c& (4)Mg& Na2O& NaOH& Na2CO3& CH3COONa走近高考14.(2006全国高考理综Ⅰ，11)在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（&&&& ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A中加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B中加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动。答案：B15.(2004广东、广西高考，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（&&& ）A.H+的物质的量相同&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同&&&&&&&&&&&&&&&&& D.H+的物质的量浓度相同 解析：pH相同的盐酸和醋酸，其c(H+)相同，且都等于10-pH m ol•L-1；由于HCl为强酸，可完全电离，而CH3COOH为弱酸，只能部分电离，故在c(H+）相同时c(HCl)＜c(CH3COOH)，由于n(H+)=c(H+）•V(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+)是否相同，故答案为选项D。 答案：D16.(2005全国高考理综Ⅱ，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（&&& ）A.弱酸溶液产生较多的H2&&&&&&&&&&&&&&&& B.强酸溶液产生较多的H2C.两者产生等量的H2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.无法比较产生H2的量解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量镁反应，后者放出的H2多。答案：A17.(2004广东、广西高考，14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol•L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不 等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol•L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（&&& ）A.a的浓度必小于乙酸的浓度&&&&&&&&&&&&& B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度&&&&&&&&&&&&& D.b的浓度必大于乙酸的浓度解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问 题。由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b),即溶液a的c(H+)＜0.1 mol•L-1，CH3COOH的c(H+)＜溶液b的c(H+)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性）。答案：A 文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM
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高中化学《3.1弱电解质的电离平衡》学案 新人教版选修4
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资料概述与简介
选修四《3.1弱电解质的电离平衡》学案
【学习要点】：1.掌握电解质与非电解质的概念 掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别【】电解质的概念：
非电解质的概念:
强电解质的概念：
弱电解质的概念：
3. 下列物质：a氨水
d. 固体BaSO4 e冰醋酸 fSO2
j. NaCl固体
l蔗糖其中能导电的有
，属于电解质的有
，属于非电解质的有
，属于强电解质的有
，属于弱电解质的有
；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
③、电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？
4. 按要求书写下列物质的电离方程式：
（1）CH3COOH
（2）NaHSO4①溶液中 ②熔化时
NaHCO3①溶液中 ②熔化时NaCl在溶液中
Na2SO4 在溶液中
【】强电解质和弱电解质的比较
注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。
电离方程式的书写
⑴强电解质用“＝”，弱电解质用“”
⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主：
例如：NaCl=Na++Cl－　
NH3·H2ONH4++OH—
H++H2PO4—(为主)
(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱
分步写出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+
【】1A.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3
D． SO2CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是
3A、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
4B.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）①NaOH固体　　　②KNO3溶液　　　③水　　　④CH3COONa固体
A．①③　 　　 B．②④
C．②③ 　　　　　　D．③④
5B下列电离方程式正确的是（
A．NaHSO4Na++H++SO42一
B．NaHCO3Na++ HCO3一
C．H3PO43H++PO43－
　　　D．HF+H2OF－+H3O+
Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/L
Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶
Ｃ．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应
Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
7C、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是
A．a＞b＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞a＞c
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