t℃,将10gKOH溶液注入10g63%HN03溶液中恰好完全反应,得到t℃硝酸钾价格的溶液14.95

向盛有溶质质量分数为百分之56的KOH溶液的烧杯中,倒入10g百分之36.5的浓盐酸,恰好完全反映.反应后的溶液在20摄氏度时析出3.6g晶体.求20摄氏度时KCl的溶解度.
向盛有溶质质量分数为百分之56的KOH溶液的烧杯中,倒入10g百分之36.5的浓盐酸,恰好完全反映.反应后的溶液在20摄氏度时析出3.6g晶体.求20摄氏度时KCl的溶解度.
相对原子质量:K-39 O-16 H-1 Cl-35.5
10g百分之36.5的浓盐酸,与溶质质量分数为百分之56的KOH溶液恰好完全反应,则有3.65克HCl,5.6克KOH,所以KOH溶液应该有10克,应该生成7.65克KCl,
溶液中还剩7.65-3.6=4.05克,
20摄氏度时KCl的溶解度应该为4.05除以20=20.25%
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理工学科领域专家t℃,将10gKOH溶液注入10g63%HN03溶液中恰好完全反应,得到t℃硝酸钾的溶液14.95_百度知道
t℃,将10gKOH溶液注入10g63%HN03溶液中恰好完全反应,得到t℃硝酸钾的溶液14.95
t℃,将10gKOH溶液注入10g63%HN03溶液中恰好完全反应,得到t℃硝酸钾的溶液14.95g。则t℃时硝酸钾的溶解度(
D.无法计算
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为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A>7.B<7。c=7
要解题方法
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................
此题已经不需要过程了。因为10g40%的NaOH溶液与10g4%的KOH溶液相差太悬殊了。这道题的原来是否是“10g40%的NaOH溶液,改为10g40%的KOH溶液”如果是这样,那么是因为KOH的分子量大于NaOH的分子量,根据反应方程式中和同样质量的酸需要KOH的质量要大。
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为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%的NaOH溶液,现改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液pH
为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%的NaOH溶液,现改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液pH A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断
来自涿鹿县初级中学
反应后酸会剩余的,所以选择B
这类题目怎么做
可以假设一种酸一定质量,然后计算看,比如盐酸那4克氢氧化钠需要3.65克盐酸,而3.65克盐酸需要氢氧化钾质量为5.6克,而只给了4克,所以不足,盐酸会剩余,HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O请采纳 谢谢
张淦&&学生
祝林辉&&学生
郑亚龙&&学生
罗书伟&&学生
李陈军&&学生

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