实验室真空抽滤瓶LF31-真空抽滤瓶-真空抽滤装置-真空过滤瓶
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实验室真空抽滤瓶LF31
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产品型号：LF31
品&&&&&&&&牌：Sciencetool圣斯特
所&&在&&地：上海闵行区
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&品牌：Sciencetool圣斯特 &加工定制：否 &型号：LF31 &&适用范围：实验室一般溶液或弱腐蚀性样品的 &用途：去除杂质澄清溶液、除菌或过滤出 &材质：聚醚砜及硼硅玻璃 &&规格型号：LF31 &&&
实验室真空抽滤瓶LF31用于实验室各种水溶液或弱腐蚀性溶剂的过滤，实验室真空抽滤瓶LF31包含300ml聚醚砜旋卡式过滤漏斗、1000ml带底部排水口抽滤瓶，实验室真空抽滤瓶LF31采用独特的设计使其与传统抽滤瓶相比使用时更加方便快捷。
产品应用范围：适用于实验室各种水溶液的真空过滤，尤其适合悬浮固形物测定、微生物过滤。
产品特色：
①旋卡式漏斗设计：过滤漏斗采用旋卡式设计连接基座和过滤杯，轻松旋开和旋紧，与传统采用夹具固定的抽滤瓶相比换膜更方便的同时密封性更好，不漏液。
②PES材质漏斗：漏斗主体采用聚醚砜PES材质，耐摔性能强、可高温高压灭菌。
③快速排水设计 ：接收瓶底部带有排水口设计，不需要拆装漏斗就可以排放滤液。&
④软管接口保护装置 ：所有软管接口处均装有红色保护帽，可防止插拔软管时过于用力而造成的玻璃接口断裂。
⑤硅胶固定底座：独创的硅胶固定底座可很好保护玻璃接收瓶，防止不小心而造成的接收瓶倾倒摔碎。
●产品技术参数：
产品名称：实验室真空抽滤瓶
产品型号：LF31
●配置：300ml聚醚砜旋卡式过滤漏斗一只、硅胶塞一只、1000ml带底部快速排水口接收瓶一只、硅胶固定座一只、抽滤瓶接口保护帽两只、滤膜夹一把、底部排水管及排水管夹一组
过滤漏斗容量：300ml
过滤漏斗刻度线：有
接收瓶容量：1000ml
接收瓶刻度线：有
漏斗上杯材质：PES聚醚砜
漏斗基座材质：PES聚醚砜
滤膜垫片材质：聚丙烯
接收瓶材质：硼硅玻璃
过滤杯盖：有，可通气杯盖
硅胶塞：有
底部排水口：有
固定底座：有
固定底座材质：硅胶
软管保护帽：有
另有更多不同型号抽滤瓶适用于不同真空过滤需要：
塑料真空抽滤瓶：LF30
通用型真空抽滤瓶：EC-1、EC-2
微生物过滤瓶：VF2、VF9、VF11、LF32、LF33
有机溶剂过滤瓶：VF3、VF6
粘稠样品过滤瓶：VF7、VF8
微量过滤瓶：VF5
大容量过滤瓶：VF10
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联系地址：上海市闵行区江月路1188号5号楼B706室技术支持：&&&&&|&减压过滤的原理是什么实验室中的减压过滤装置各部分的功能,以及工作原理
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减压过滤是用水流的压力差来进行过滤.在外面接一根管子,用自来水冲,造成过滤瓶中的压力差,上面是布式漏斗,这个具体的你可以参见百度百科的减压过滤的词条.
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扫描下载二维码经过分析，习题“1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。已知：相关数据列表如下：（1）实验中应迅速将温度升高到170...”主要考察你对“物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
与“1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。已知：相关数据列表如下：（1）实验中应迅速将温度升高到170...”相似的题目：
（6分）只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、环己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是&&&&（填序号）①FeCl3溶液②溴水③KMnO4溶液④金属钠其中所能发生化学反应的方程式为&&&&。
在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是&&&&无色→灰绿色→红褐色无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色灰绿色→红褐色→蓝色无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色
除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是加70℃以上的热水,分液加足量NaOH溶液,分液加适量浓溴水,过滤加适量FeCl3溶液,过滤
“1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图...”的最新评论
该知识点好题
1下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
2下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（　　）
3下列现象不能用于检验NH3的是（　　）
该知识点易错题
1下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是（　　）
2下列现象不能用于检验NH3的是（　　）
3下列鉴别SO2和CO2的方法不正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。已知：相关数据列表如下：（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是____．（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象____；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是____；安全瓶b还可以起到的作用是____；（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是____；（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因____；（写出两条即可）（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1,2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。已知：相关数据列表如下：（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是____．（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象____；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是____；安全瓶b还可以起到的作用是____；（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是____；（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因____；（写出两条即可）（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1,2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____。”相似的习题。．（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：&CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为5NA，为了防止K对环境的污染，实验室常用氢氧化钠溶液试剂来吸收．（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2&通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O．
（2011?平顶山二模）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为& Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；实验时装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为饱和碳酸氢钠溶液，溶液2应为稀硫酸．（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是增大二氧化碳的吸收率．化学实验中水浴加热法的优点为利于控制反应体系的温度和使其受热均匀．实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过40℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有NaHCO3（填化学式）．
45.8（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的阴极区产生，原因是该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子．
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．（1）写出编号所指仪器的名称：①；②．（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①；②．上述装置改进后，请继续回答下列问题．（3）小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．实验中她用到了一种固体药品是（填化学式），在反应中它起作用．请你写出小红制取氧气的化学方程式：．（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式．（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点．（6）有一名同学欲用G装置（如图所示）收集CO2，则CO2应从导管口通入．
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．反应I：CH4&（g）+H2O&（g）=CO&（g）+3H2&（g）△H=+206.0kJ?mol-1反应II：CO&（g）+2H2&（g）=CH3OH&（g）△H=-129.0kJ?mol-1（1）CH3OH&（g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1．（2）将1.0mol&CH4和2.0mol&H2O&（&g&）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.03 mol?L-1?min-1．②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有A D．（填字母）A．CO的含量保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．容器中CH4浓度与CO浓度相等C．容器中混合气体的密度保持不变&&&&&&&D．3V正（CH4）=V逆（H2）（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CA．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）；&ν（b）＞ν（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c）；&K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；&M（b）＞M（d）（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+．③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
Ⅰ．回答下列问题：（1）欲量取20.00mL&Na2CO3溶液，应选用的仪器是碱式滴定管．（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行4次．Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状．下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）．查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．你认为合理的方案是方案3．（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：②③⑤．①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！如图是实验室进行过滤操作的装置图，请回答下列问题．（1）过滤适用于分离______．（2）过滤的操作要领可_百度知道
如图是实验室进行过滤操作的装置图，请回答下列问题．（1）过滤适用于分离______．（2）过滤的操作要领可
玻璃棒的作用是______．（6）过滤后发现滤液仍浑浊.baidu://b，请回答下列问题．（1）过滤适用于分离______．（2）过滤的操作要领可归纳为“一贴，否则会______．（3）如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘.jpg" esrc="http.hiphotos，其中“一贴”指______，作用是______．（5）过滤过程中如图是实验室进行过滤操作的装置图.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=77efd5e6ba389b5038aae856b005c9eb//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=783fdbf7bb0e7bec238f0be71f1ef0f63bd4ca7bcb0b46d4c3.hiphotos://b.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.baidu.hiphotos://b
提问者采纳
使滤液浑浊，其后果是液体会从滤纸和漏斗之间流下；②滤纸破损；（6）滤纸破损：（1）液固混合物；（5）引流，否则会使过滤的速率变慢；（2）滤纸紧贴漏斗的内壁，“一贴”指滤纸紧贴漏斗的内壁；防止液体迸溅；（3）如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘了；（4）内壁，作用是：防止液体迸溅；（6）经过滤；（3）滤液浑浊；使过滤的速率变慢；（5）过滤过程中；③滤液高于滤纸边缘．故答案为，其原因可能是①承接滤液的烧杯中含有杂质，玻璃棒的作用是引流，滤液仍然浑浊（1）过滤适用于分离液固混合物；（4）漏斗下端的管口要紧靠在烧杯的内壁、三靠”、两低；（2）过滤的操作要领可归纳为“一贴
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