将17.2g氧化铜和木炭和氧化铜混合物在高温条件下反映一段时间后冷却撑得剩余固体为12.8g求被还原的氧化铜的质量

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-11 08:42 标签： 木炭和氧化铜
将碳粉和氧化铜的混合物共15g,加热一段时间后冷却称量,发现剩余固体的质量为12.8g.求：（1）参加反应的氧化铜质量?（2）生成铜的质量_百度作业帮
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生成二氧化碳的质量为:15g-12.8g=2.2g设:参加反应的氧化铜质量为X,生成铜的质量为YC + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑……160…………128……44………X…………Y………2.2g160/X = 128/Y = 44/2.2gX = 8gY = 6.4g将17.2g氧化铜和木炭在高温条件下反应一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为12.8g，求被还原的氧化铜的质_百度知道
将17.2g氧化铜和木炭在高温条件下反应一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为12.8g，求被还原的氧化铜的质
17，称得剩余固体的质量为12.8g，求被还原的氧化铜的质量.2g氧化铜和木炭在高温条件下反应一段时间后冷却
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由反应方程式可知，根据化学方程式，反应后减少的固体质量正好是生成的CO2的质量.4g CO2，被还原的氧化铜的质量应该是x=2*80*4;44=16g，即反应过程中生成了17.2-12.8=4。因此.4&#472CuO + C = 2Cu + CO22*80
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现有氧化铜和碳的混合物17.2g,高温条件下恰好完全反应,则此反应中生成的二氧化碳质量是多少
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恰好完全反应,理解为,反应结束以后剩余的固体粉末为Cu,C和CuO已经耗尽.遵循物质守恒定律,反应前后物质总质量不变,设反应生成CO2为X克根据下面反应化学式2CuO + C =======2Cu +CO2128 44128/44X X128/44 X+ X=17.2解出X=4.4所以生成CO2质量为4.4克,生成Cu质量为12.8克原混合物中,氧化铜为16克.碳为1.2克
2CuO+C=2Cu+CO2 根据题意，完全反应所以质量比=80*2:12=160:12所以17.2g里面m(CuO)=17.2*(160\172)=16gm(C)=1.2g=0.1mol所以m(CO2)=0.1*44=4.4g将木炭和氧化铜的粉末混合物30g,加热一段时间后冷却,称的剩余固体25.6g.计算:(1) 生成了多少克二氧化碳 .(2）生成了多少克铜 (3）有多少克的氧化铜参加了反应 ..._百度作业帮
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1、C+2CuO=△=CO2↑+2Cu质量守恒因为CO2脱离体系所以CO2质量是30-25.6=4.4g2、解,设生成Cu质量是xC+2CuO=△=CO2↑+2Cu44 1284.4g x44/128=4.4g/xx=12.8g答生成了12.8gCu3、解,设参加反应的CuO质量是yC+2CuO=△=CO2↑+2Cu160 44 y 4.4g 160/44=y/4.4gy=1.6g答,参加反应的CuO是1.6g
您可能关注的推广回答者：回答者：______，试管b内澄清石灰水变浑浊，试管a内发生的化学反应方程式为______&2Cu+CO2↑
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根据碳与氧化铜的反应分析实验的现象，根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的方程式；【进行猜想】：根据木炭和氧化铜的量分析剩余的固体；根据高温条件下充分反应，分析小明的猜想明显不成立的原因；【实验探究】：根据氧化铜能够与硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色分析；根据碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；【定量探究】：根据碳与氧化铜的反应，由碳酸钙的质量求出铜的质量；【实验探究】：根据氧化亚铜与稀硫酸的反应设计实验进行探究．【解析】在高温条件下，木炭将黑色氧化铜还原成铜，同时生成了二氧化碳．铜是红色的，所以，实验的现象是：出现红色固体．试管a内发生的化学反应方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；【进行猜想】：由于木炭和氧化铜的量不确定，所以，试管a内的固体物质可能是：全部是铜或铜与氧化铜两种物质的混合物或铜与木炭两种物质的混合物．由于反应是充分反应，氧化铜和木炭中只剩下一种，所以，小明的猜想明显不成立；【实验探究】：由于氧化铜能够与硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色；碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；所以实验方案是：实验方案实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ取少量固体物质于试管中，加足量稀硫酸充分振荡溶液变成蓝色固体中有氧化铜方案Ⅱ玻璃管中是反应后固体，通入足量空气澄清石灰水不变浑浊固体中不含木炭通过上述实验可知，剩余固体中含有铜和氧化铜，小华同学的猜想是正确的；【定量探究】：设铜的质量x由 2CuO+C2Cu+CO2↑CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 得 2CuO～2Cu～CO2～CaCO3&&&&&& &&128&&&&&& &100&&&&&&&&&&x&&&&&&&&&10g& &解得：x=12.8g&& 【实验探究】：由于氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，常温下可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．所以，检验铜样品中是否含有Cu2O的实验方案是：取少量铜样品于试管中，加入稀硫酸后充分振荡，若发现溶液变成蓝色，则含有Cu2O，若没发现溶液变成蓝色，则不含Cu2O．故答为：出现红色固体；2CuO+C2Cu+CO2↑；【进行猜想】：木炭，充分反应后，氧化铜和木炭中只剩下一种；【实验探究】：见上表；【定量探究】：见上边；【实验探究】：取少量铜样品于试管中，加入稀硫酸后充分振荡，若发现溶液变成蓝色，则含有Cu2O，若没发现溶液变成蓝色，则不含Cu2O．
考点分析：
考点1：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是C+2CuO高温ˉ2Cu+CO2↑、CO+CuO△ˉCu+CO2和H2+CuO△ˉCu+H2O．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验及相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象，以及金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、反应化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的实验现象、操作步骤及其注意事项等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
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