反应物中无气体，改变压强化学平衡及其移动是否移动？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-13 14:02 标签： 化学平衡及其移动
影响化学平衡移动的因素_百度文库
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影响化学平衡移动的因素|
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反应物中无气体，改变压强化学平衡是否移动？
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可逆反应若反应物中无气体,生成物中有气体,改变压强结果如何?
那就按照平衡移动原理来判断 增压 向减压方向移动 减压 向增压方向移动
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移动，没有气体压强就无关了。这里压强对于有气体的反应相当于是气体反应物浓度变化
改变压强对固体的浓度无影响，不改变速率，平衡不移动
不移动,没有影响
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出门在外也不愁一直对化学平衡中的转化率很纠结……_百度知道
一直对化学平衡中的转化率很纠结……
其它压强、浓度等都好用勒夏特列原理感性地理解，但转化率就得绕一个弯。例如A+2B=C这个可逆反应中，三者都是气体，题目问在温度、体积不变的情况下，怎样做可使(1)A的转化率降低，B的转化率升高？(2)A、B的转化率都升高？第一问中只需加入A即可，这好理解。第二问是同时加入A和B，并且使B的物质的量是A的2倍。经平衡常数的定义式计算过，包括其它类似的反应，只要加入的反应物的量之比等于反应式系数之比，那么反应物的转化率都会升高。但比不相同时就会一个升高一个降低。这怎样定性解释？
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如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如在一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H22NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。　　一、温度改变，对反应物转化率的影响
转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。　　任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热，所以温度对化学平衡移动也有影响。　　改变温度，若平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若平衡向逆方向移动，反应物的转化率减小。　　1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H&0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；　　2.对于焓减小反应，即放热反应（△H&0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；　　（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）　　这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加得快，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。　　二、压强改变，对反应物转化率的影响　　改变压强，若平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若平衡向逆方向移动，反应物的转化率减小。　　例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　此反应前后气体的体积（即物质的量）有改变，若减小容积，即加压，平衡向正方向移动，反应物N2和H2的转化率增大；若增大容积，即减压，平衡向逆方向移动，反应物N2和H2的转化率减小；若在恒温恒容下充入惰性气体，即压强增大，但对于N2，H2和NH3来说浓度没有改变，所以速率不变，平衡不移动，反应物的转化率也不变化。　　例：H2(g)+I2(g)2HI(g)　　此反应前后气体的体积（即物质的量）没有改变，无论是增大容积（减压）还是减小容积（增压），I2，H2和HI的浓度变化相同，速率变化也相同，平衡不移动，反应物I2，H2的转化率不变；若在恒温恒容下充入惰性气体，即压强增大，但对于I2，H2和HI来说浓度没有改变，所以速率不变，平衡不移动，反应物的转化率也不变化。　　在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。　　三、加入反应物，对反应物转化率的影响　　在恒温恒容下：　　1.若只有一种反应物时，加入反应物，相当加压；减小反应物，相当减压，平衡的移动依据勒夏特列原理分析即可。　　例:aA(g)bB(g)+dD(g)　　在恒容下，加入A，开始平衡向正方向移动，但达到的新平衡点与原平衡点比较：　　若a=b+d，新平衡与原平衡等效，A的转化率不变。　　若a&b+d，新平衡向正方向移动，A的转化率增大。　　若a&b+d，新平衡向逆方向移动，A的转化率减小。　　2.若反应物有多种时　　例：mA(g)+Nb(g)pC(g)+qD(g)　　(1)若增大A的量，平衡向正方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小；若增大B的量，平衡向正方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小。　　(2)若按原比例同倍数增加A和B的量，相当在加压，　　若m+n=p+q时，新平衡与原平衡等效，A和B的转化率不变。　　若m+n&p+q时，新平衡向正方向移动，A和B的转化率增大。　　若m+n&p+q时，新平衡向逆方向移动，A和B的转化率减小。　　(3)若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍数较大，则相当单独加入了这一物质，同a分析即可。　　例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　原充入量
达平衡后　　又加入
1mol　　增加倍数
1/4倍 　　经分析相当只加入了N2，则H2的转化率上升，N2的转化率降低。　　通过不同条件下对反应物转化率的讨论，我们清楚平衡向正方向移动，反应物的转化率不一定升高。　　四、化学平衡移动的应用　　1.判断物质：由于压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断反应物或者生成物的状态。　　2.判断系数：由于压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中反应物和生成物之间的计量系数的大小关系。　　3.判断反应热：由温度的改变，根据平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是放热还是吸热。　　4.判断转化率：根据条件改变对化学平衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反应物转化率的提高或降低。　　研究化学平衡的目的并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外部的条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。　　关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，学生应明确：　　1.平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为以后将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；　　2.平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间，所以学生在应用原理时应注意原理的适用范围。【希望以上对你有所帮助】
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虽然还没有答到点上……但还是给你了。
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出门在外也不愁等体反应达到化学平衡状态，改变温度或压强，反应物浓度或生成物浓度怎么变_百度知道
等体反应达到化学平衡状态，改变温度或压强，反应物浓度或生成物浓度怎么变
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一）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。（二）温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，平衡向吸热反应方向移动，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压力，当其它条件不变时；降低反应温度，那个方向的物质浓度增大，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。向哪个方向移动，增大总压力，有利于吸热反应，升高反应温度
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入SO2和O2生成SO3，保持温度和压强不变，充入SO3，SO3平衡浓度不改变，为什么？？？
当加入SO3（固体）时，平衡开始移动，向逆反应方向移动，即SO3开始分解为SO2 和 O2 ，两者为气体，该容器带活塞，体积可改变，生成气体后，活塞移动，体积增大。题干中已说温度和压强不变，两者都不改变，达到的新平衡与开始时的平衡相同，所以SO3再度达到平衡时，平衡浓度不改变
那为什么保持温度和压强不变充入O2，SO3平衡浓度就改变了呢？？？郁闷啊，我想不通……
只加入SO3，就直接按照反应方程式向逆反应方向进行了，SO3分解生成的SO2 与 O2是 2:1 ，就是反应系数，
可是当你加入O2，SO3 后，O2 与SO2的比例就变了，所以平衡移动了。其实平衡真的会让人学到郁闷的……
哦，谢谢……呃，最后一个问题对于等体反应，正反应速率增大，生成物浓度就会增加吗？如果不是等体反应呢？老师浓度没说怎么变，只说会变……谢谢谢谢谢
如果是有气体参与反应的等体反应，如果正反应速率增大，大于逆反应速率，生成物浓度的确增加。不是等体反应，要看其他因素有没有影响，特别注意压强的影响。记得采纳俺的答案哈，3QU
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好吧，顺便送你一句，你真是个好人、、、、化学平衡好麻烦，
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