将钠、镁、铝各0.3moL分别放入100mL分别放入100mL1moL/L的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3
B.6：3：2C.3:1:1
D1:1:1_百度作业帮
将钠、镁、铝各0.3moL分别放入100mL分别放入100mL1moL/L的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3
B.6：3：2C.3:1:1
钠能与水反应,所以钠全部反应完,2Na——H22---------10.3------v1=0.15mol镁只能与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H21----2----------------10.3--0.1-------------v2镁有余,盐酸全部反应,根据盐酸计算,V2=0.05同样可确定铝与盐酸反应只有生成氢气0.05mol故答案是C您现在的位置： >
> 2012苏教版化学同步练习题（4）
2012苏教版化学同步练习题（4）
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1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是&&&&&& （&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　A. 过滤&&&&&&&&&& B．升华&&&&&&&& C．结晶&&&&&&&&& D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )&&& A 煮沸并加入石灰纯碱&&&&&&&&& B. 加明矾搅拌&&& C. 进行多次过滤&&&&&&&&&&&&&&& D 蒸馏3．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是&&&& （&&& ）　　A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g?cm-3 ）　　B．食盐、烧碱、硝酸铵　　C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末&&&&&& 　　D．氧化铜、二氧化锰、活性炭4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （&&& ）　　A．①③⑦　　　&&&&&&& B．②⑥⑦　　　& 　　C．①④⑧　　&&&&&&& 　D．④⑥⑧5．下列实验操作：① 过滤& ② 分液& ③ 萃取& ④ 蒸馏& ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是&&&&&& （&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　　A ③和④&&&&&&&&&&&& B. ①和②&&&&&&&& C ③、④和⑤&&&&&&&& D. ①、②和③6．下列除杂质的方法不可行的是（&&& ）　　　A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2　　　B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2　　　C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水　　　D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子SiO2除去，所进行的必要分离方法是& （&&& ）　　A．溶解、过滤、萃取&&&&&&&&& B．加热、溶解、过滤　　C． 升华、萃取、分液&&&&&&&& D．盐析、渗析、纸上层析8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是& （&&& ）　　A．过滤&&&&& B．升华&&&& C． 萃取&&&& D． 蒸发9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤。（&&& ）　　A．①⑤③⑥④②　&&&&&&& 　B．①⑤③④⑥②　　　　　C．①③④⑥⑤②　&&&&&&&&& D．①③⑤⑥④②10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（& 　）　　A．②③①　　B．③②①&&& C．①②③　　D．③①②11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（&&& ）&&& A．苯和四氯化碳& B．氯化铵和硝酸铵晶体&& 　　C．酒精和汽油&& D．碘和高锰酸钾固体12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是&&&&&&&&&&&&& (&&& )　　　A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙&&&& 　　　B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子　　　C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾&& 　　　D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42―，下列加入试剂的顺序中正确的是 （&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &A BaNO32、KOH、K2CO3、HNO3&&&&& 　　B. K2CO3、BaNO32、KOH、HNO3　　　C KOH、K2CO3、BaNO32、HNO3&&&&& 　　　D. BaNO32、K2CO3、KOH、HNO314．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（&&& ）　　A．制取纯碱&&&&&&&&&&&&&&&&& B．制取氧化铜&&& 　　C．测定烧碱的物质的量浓度&&& D．制取氢气15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：　　　①温度计& ②容量瓶& ③滴定管& ④烧杯& ⑤圆底烧瓶& ⑥量筒& ⑦玻璃棒&& （1）一般应在常温下使用的仪器是&&&&&&&& （填写编号）；可作反应容器并可加热的是&&&&&&&&& （填写编号）&& （2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同　　A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－ 等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：&&&&&&&&&&&&& （填写编号）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&&&& ①搅拌&& ②引流&& ③蘸取溶液16．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。&&& 甲组：① 水& ② 氢氧化钠溶液& ③ 汽油 ④ 食盐& ⑤ 正丁醇（一种有机溶剂）　　　乙组：A 结晶& B 蒸馏& C 萃取& D 分液& E 盐析& F 渗析& G 纸上层析
课时21．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（&&& ）　　A．硫酸&&&&&&& B．烧碱溶液&&&&&&&&&& C．稀盐酸&&&&&&&&&&&& D．蒸馏水2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（&&& ）&A．过滤&&&&&&& B．渗析&C．电泳&D．丁达尔效应3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（&&& ）　　A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢&&&&&&&&& B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）　　C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污　　D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（&&& ）　　A．该物质一定是钠的化合物&&&&&&&&&&& B．该物质一定含钠元素　　C．不能确定该物质中是否含钾元素&&&&& D．该物质一定是金属钠 5．下列有关判断中，正确的是& （&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫　　B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水　　C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2　　D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（&&& ）　　A．BaCl2&&&&&&&&&& B．NaOH&&&&&&&&&& C．Ba(OH)2&&&&&&&&&&& D．AgNO3&& 7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（&&& ）&&& A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32―&&& B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―&&& C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+&&& D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．下列除去杂质的方法正确的是（&&& &A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末&B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液&C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸&D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（&& ）　　A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O&&& C．CO、H2、NH3 　D．HCl、CO、H2O10．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
　　混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）：　　①&&&&&&& 和&&&&& 　 ；②&&&&& 　& 和 　　　　 ；③&&&&&&& 和&& 　　&&& ；　　④&&&&&&& 和&&&&& 　 ；⑤&&&&& 　& 和 　　　　 ；⑥&&&&&&& 和&& 　　&&& ；11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。&
12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。）某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：
在①和③的实验过程中，关键的实验条件是&&&&&&&&&&&& 。分离出晶体的②和④的操作是&&&&&&&&&&& （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。硝酸钾晶体是&&&&&&&& （填“A”或“C”）。粗产品中可能含有的杂质离子是&&&&&&&&&&&& ；检验的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。欲将粗产品提纯，可采取的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
课时31．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　A. 容量瓶&&&&&&&& B. 烧杯&&&&&&&& C. 锥形瓶&&&&&&&& D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（&&& ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　A．①③⑤&&& B．③⑤⑥&& C．①②④&&& D．②④⑥3．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（&&& ）A．d　　　　　B． d　　　　　 C． d　　　　　D． d4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量& ②溶剂的质量& ③溶液的体积& ④溶质的摩尔质量& ⑤溶质的溶解度& ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是&& （&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　A．④⑤⑥&&& B．①②③④&&& C．①③④&&& D．①③④⑤5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（&&& ）　　A．溶液中的Na＋总数不变&&&&&&& B．单位体积内的OH－数目不变　　C．溶质的物质的量浓度不变&&&&& D．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（&&& ）　 ①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙　　A．③④⑤⑦⑨&& B．①②⑤⑥⑧&& C．③④⑤⑦&&& D．③④⑤⑥7．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl―，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（&&& ）　　A．1:1:1&&&&&&&&&&&&& B．6:3:2&&&&&&&&&&&&& C．3:2:1&&&&&&&&&&&&& D．9:3:18．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl―四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl―=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（&&& ）　　A．2mol/L&&&&&&&&&&&&& B．3 mol/L&&&&&&&& 　　C．4 mol/L&&&&&&&&&&&&& D．8 mol/L9．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（&&& ）　　A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液&&&&&&&& B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液　　C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液&&&&&& D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（&&& ）　　A．1:2:3&&&&&&&&&&&&& B．6:3:2&&&&&&&&&&&&& C．3:1:1&&&&&&&&&&&&& D．1:1:111．实验室里需用480mL& 0.1mol?L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（& ）。　　A．.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水&&&&&&& B．.称取12.0g胆矾配成500mL溶液　　C．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水&&&&&&&&& D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液12．用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（&&&&&& ）A．1&&&&&&&&&&& B．2&&&&&&&&& C．3&&&&&&&&&&&& D．413．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是（&&&& ）。　　A. ①②③&&&&&& B. ④⑥&&&&&&& C. ②④⑤&&&&&&&& D. ②⑤14．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为&&&&& ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为&&&&&& ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为&&&&&&&&& 。15．纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为&&&&&&& 。若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是&&& 。16．现用质量分数为98%、密度为1.84 g?cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题科网]　(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有&&&&&&&&& (填代号)。　(2)经计算，需浓H2SO4的体积为&&&&&&&&&&& 。现有①10 mL& ②50 mL& ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是&&&&&&&&& (填代号)。　(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到&&&&&& mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒&&&&&&&&&&&&&&&& 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤&&&&&&&&& 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度&&&&&&&&& 处。改用&&&&&&&&& 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的&&&&&&&&& 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是&&&&&& ，能引起误差偏高的有&&&&& (填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线17．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
课时41．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（&& ）　　A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液&&& B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液&&& C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液　　D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液2．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是&& （&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&& 　　① NaOH溶液 ② MgSO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液　　 A．①②③④⑤&&&&& B．②③⑤④①&&&&&&& C．⑤①②③④&&&&&&& D．⑤③②①④3．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有 (&&& )&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　A．①③④⑥⑨⑩&&& B．①④⑦⑧⑨⑩&&&& C．①③④⑦⑧⑨&&&&&& D．①②④⑤⑧⑨4．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，进行下列实验无意义的是（&&& ）　　A．观察硫酸钠溶液没有颜色&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失　　C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失　　D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅5．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（&&& ）①通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ②通过盛有水的洗气瓶 ③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶&& ④通过装有灼热氧化铜的玻璃管 ⑤通过装有P2O5的玻璃管 ⑥通过装有碱石灰的干燥管&A．②③①&&&&&&&&&&& &B．②③⑤&&&&&&&&&& C．③⑤&&&&&&&& D．⑥6．怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素?请写出简要的实验步骤及现象。
7．某水样中要检验出H＋、SO42－、Cl－离子，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲_______ 乙_______（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因__________________________________（如合理，此空不填）(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。8．某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。　④观察滤出固体物质的状态、颜色。⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：　　_____________________________________________________________________、（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤步的操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置中导管的连接顺序是_______接______、________接______、________接________、________接_______（按气流方向从左往右）。最末端相连装置的作用是_______________________________________________。
9．工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：
供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）请回答：⑴各有关仪器中使用的药品是：A.&&&&&&&&&&& B.&&&&&&&&&&&& C.&&&&&&&&&&&& D.&&&&&&&&&&&& E.&&&&&&&&&&&&& ⑵实验步骤（到得到实验数据为止）：①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；②如图连接除E外的装置；③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；④有关仪器中装上药品待用；⑤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；⑥关闭甲弹簧夹，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；⑦&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；⑧称量干燥管质量并记录数据。
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＞＞＞(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，..
(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。
题型：计算题难度：中档来源：不详
（1）根据图像可知，盐酸是过量的。其中氢氧化镁是11.6g，物质的量是0.2mol；氢氧化铝是19.4g－11.6g＝7.8g，物质的量是0.1mol所以根据原子守恒可知，镁和铝的物质的量分别是是0.2mol和0.1mol因此质量分别是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g（2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ 0.2mol&& 0.4molAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓0.1mol 0.3mol所以消耗氢氧化钠是0.7mol与过量盐酸的氢氧化钠是5mol/L×0.02L＝0.1mol所以根据原子守恒可知，生成氯化钠是0.8mol则盐酸的浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L则溶解氢氧化铝的方程式可知考查化学反应中的有关计算。
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据魔方格专家权威分析，试题“(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，..”主要考查你对&&单质铝，铝盐（铝离子），氢氧化铝&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质铝铝盐（铝离子）氢氧化铝
铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。铝盐：
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓& Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O (2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O (2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解) 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：
在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。　解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl&&&&&& ①AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O&&&&&&& ②根据以上两反应可以看出： (1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为a≥4b。 (3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。符合关系：即，整理得：3b&a&4b或。
求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。 　　　　　　　　　　　解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2-。　　　　n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmol。　　　　n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。　　　　m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。　　　　【答案】　氢氧化铝的性质：
不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。 (1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 氢氧化铝的性质：
氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O氢氧化铝的制备：
&实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是　　　甲：　　　乙：　　　丙：　若要得到等量的Al(OH)3，则(　B　) 　　　A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的总物质的量最多　　　C．乙消耗的原料的总物质的量最少　　　D．丙消耗的原料的总物质的量最多　　　有关Al(OH)3的计算及图象分析：
解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点： (1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。 (2)铝元素的存在形式。 (3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。 1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)& 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： 方法与技巧：
利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液(1)AlCl3溶液和盐酸(2)NaAlO2溶液和盐酸(3)Na2CO3溶液和盐酸(4)AgNO3溶液和氨水
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与NH4+反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。可用图像表示为：
AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO3-电离出的H+与AlO2-发生的反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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