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溶液中离子浓度大小比较
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3秒自动关闭窗口怎么判断离子浓度的大小?
你大爷TcEm
1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解,谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）越弱越水解,双弱促水解 即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中,c（CN-）＜c（F-）；同温同度浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液中,NH4+浓度关系是①＞②.多元要分步,程度依次减 即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,c（CO32-）＜c（HCO3-）.显酸酸抑制,显碱碱抑制 即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液中,NH4+浓度关系是①＜②.
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& 2015届高考化学专题突破练习：离子浓度大小的比较
2015届高考化学专题突破练习：离子浓度大小的比较
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资料类型：专题资料
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资料概述与简介
离子浓度大小的比较
1．对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是
A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)＞pH(盐酸)
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
下Na2CO3溶液存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－下列说法正确的是
A．：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
B．升高温度，C．2浓溶液，溶液pH增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小3．下列各溶液的叙述中不正确的是
A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，
则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则：
　 　　c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
．对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是
A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) ＞pH(盐酸)
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是
A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)
6、常温下，Ksp（CaSO4）=9?10－Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)
一定等于3?10－ mol·L－1．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的cOH－：③＞①②
C．①和③等体积混合后的溶液：cCH3COOH)+ c(CH3COO－＝0．1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：cNa+)＝cCH3COOH)+c(CH3COO－．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
．下列叙述正确的是
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）c（C1）
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3oH2O溶液，滴定曲
线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
B．②溶液：c(NH4+) = c(C1—)＞c(OH—) = c(H+)
C．③溶液：c(OH—)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(NH3oH2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)
．在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(CO)> c(OH－)> c(H+)
B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO)
15、（双选）常温下，Na2CO3溶液中有平衡：A、Na2CO3溶液中：B、加入NaOH固体，溶液pH减小C、Na2CO3溶液中：D、升高温度平衡向正反应方向移动
16．常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是　
A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3)　
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)>c(OH－) 　 C．pH c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L
pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32-）
C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性
D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少
18．常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是　
A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3)　
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)>c(OH－) 　 C．pH c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L
．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO— + H+
K1=1.75×10-5
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—
K2=5.71×10-10
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B．混合溶液的pH＜7
C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小
．现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
2．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH－+O2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
．HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH
① 0.1 mol·L－1 mol·L－1mol·L－1下列说法正确的是A．HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(－)．c(A－)＞c( +)
C．HA溶液浓度x＞ mol·L－1
．c(A－) c(HA)= c(Na+)
24．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
25．（双选）下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．在NaHSO4溶液中：c(Na+) = c(SO42—)
B．在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH—)
C．等物的量浓度的盐酸和醋酸两种溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)
D．在含有等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COOH) + c(CH3COO—) = c(Na+)
26．常温下关于0.1mol·L－1氯化铵溶液的说法错误的是
A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．加入氨水至pH=7，c(NH4+)>c(Cl－)
C．滴加浓盐酸可能有，c(NH4+)=c(H+)
D．加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减小
2. （双选） 室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1
B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)
C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)
D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0.1mol·L-1
28．已知：25 ℃CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A．x数值为×10－5
B．b点与d点对应的溶度积相等C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．c点有沉淀生成Ca2+)、c(CO32－)一定相等
29．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是
A．反应后的溶液呈酸性
B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×1012 mol·L－1
C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L1
D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)
．在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性
C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)
A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）
33．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）?)＞c(NH4+)＞c(OH?)＞c(H+)
B．0.2moloL?1的CH3COONa溶液与0.1moloL?1的HCl等体积混合：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(CH3COO?)＞c(H+)＞c(OH?)
C．0.1moloL?1的HCN（弱酸）和0.1moloL?1的NaCN等体积混合： c(HCN)＋c(CN?)＋c(OH?)＝c(Na+)＋c(H+)
D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：
NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
35．下列说法正确的是
A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同
C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1
通入CO2，溶液pH减小
．加入NaOH固体，
C.由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
D.溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
37．（双选）下列说法中正确的是
A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+) c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)
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小珠wan657
比如Na2CO3溶液Na+和碳酸根离子是显性离子,H+和OH-为隐性离子,前者数量＞后者 (显性离子数量＞隐性离子)钠离子＞碳酸根 这里很明显,Na2个,碳酸根一个 注：有时通过水解来判断(NaHCO3中,Na+＞HCO3-,这是因为HCO3-要水解)碳酸根＞HCO3-一步水解＞二步水解OH-＞H+根据溶液的酸碱性所以[Na+]＞[CO3 &#178;-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]这种是比较简单的,通常是混合溶液来比较,想了解更深,可以加我QQ 1 8 1 1 7 4 4 0 5 5
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