环境问题是全球关注的问题．
（1）酸雨会对环境造成危害．煤燃烧时会排放出CO2、CO、CO2、NO2等气体，其中能形成酸雨的是SO2、NO2．
（2）日，在哥本哈根召开联合国气候大会，大会主题是保护地球气候，减少温室气体排放．多植树造林可使CO2最终转化成化学式为（C6H10O5）n的一类物质，该类物质中碳元素的质量分数是（保留小数点后一位）44.4%．化学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，把过多的CO2转化为有用的物质．如将CO2与H2混合，在一定条件下发生反应，生成化工原料甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O．
（3）若汽油中碳、氢元素的原子个数比按4：9计算（忽略其他成分），假设某辆轿车平均每天运行57&km，耗油量10L/100km，汽油的密度约为0.7&g/mL，则一个月（按30天计算）该轿车排放的二氧化碳的质量约为（保留小数点后一位）369.6kg．
解：（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸，所以成为酸雨．
（2）①碳元素的质量分数=×100%=44.4%；②根据反应物和生产物，书写化学方程式．
（3）每月的耗油量为57km×10L/100km×30=171L，由于汽油密度为0.7g/mL折算成升为单位就是0.7kg/L．
所以消耗的汽油的质量为171L×0.7Kg/L═119.7Kg．
汽油中碳元素的质量分数为×100%
汽油中的含碳量为119Kg×84.2%≈100.8Kg
折算成二氧化碳为100.8Kg÷（&×100%）≈369.6kg
故答为：（1）SO2、NO2
（2）44.4%&&&&&&CO2+3H2CH3OH+H2O（3）369.6
（1）CO是一种有毒气体，CO2没有毒性但含量大时也能使人窒息而亡；二氧化硫和二氧化氮溶于水生成酸．
（2）①根据：碳元素的质量分数=6&H10O5)n的相对分子质量&&
×100%，可求结果．②CO2的“组合转化”技术．
（3）由碳、氢元素的原子个数比按4：9，计算平均每天运行57&km，耗油量10L/100km，汽油的密度约为0.7&g/mL，所需汽油中碳的质量，便可求一个月排放的二氧化碳的质量．（2012o房山区二模）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的．【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X，X的化学式为．（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究．【实验探究】甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论．乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是．丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：【解释与结论】上图C装置的作用是．丙同学通过的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论．☆☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会
练习题及答案
我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气．（1）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2______t．为防止SO2污染，可将SO2通入石灰乳中生成Ca（HSO3）2，则该反应的化学方程式为______．（2）国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3．工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2      .. H2SO4+2HI．现取该厂废气样品1000L，用0.0254%的碘（I2）溶液2g刚好与之完全反应．则该厂排放的废气中SO2的含量______（填“符合”或“不符合”）国家标准．（3）继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原料而制得的生物柴油．在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化硫排放，可减少______的形成，但不能缓解日益加剧的______；开发使用生物柴油还有利于节省______．
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）每天使用煤含有的硫的质量为100t×1.6%，而在二氧化硫中硫元素的质量分数为32×132×1+16×2×100%=50%，所以该厂每天产生二氧化硫的质量为：100t×1.6%÷50%=3.2t．故答案为：3.2．二氧化硫和氢氧化钙反应能生成亚硫酸氢钙，反应的化学方程式为：2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2（2）设二氧化硫的质量为X．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI64      254X    2g×0.0254%64254=X2g×0.0254%X=1.28×10-4g答：l000L废气中SO2的质量为1.28×10-4g．1.28×10-4g=O.128mg/m3＜0.15mg/m3．符合国家标准．故答案为：符合．（3）二氧化硫有毒，且能与水及氧气反应最终生成硫酸，大量排放到空气中，不但污染空气，还会造成酸雨；由于生物柴油燃烧也生成大量的二氧化碳，开发使用生物柴油不能缓解温室效应，但有利于节省化石燃料，缓解能源危机．故答案为：酸雨；温室效应；石油资源．
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初中三年级化学试题“我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会”旨在考查同学们对
化学反应方程式的计算、
物质组成元素的质量分数、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。
酸雨的成因：
是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，还有少量灰尘。
酸雨是工业高度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨。如果形成酸性物质时没有云雨，则酸性物质会以重力沉降等形式逐渐降落在地面上，这叫做干性沉降，以区别于酸雨、酸雪等湿性沉降。干性沉降物在地面遇水时复合成酸。酸云和酸雾中的酸性由于没有得到直径大得多的雨滴的稀释，因此它们的酸性要比酸雨强得多。高山区由于经常有云雾缭绕，因此酸雨区高山上森林受害最重，常成片死亡。硫酸和硝酸是酸雨的主要成分，约占总酸量的90%以上，我国酸雨中硫酸和硝酸的比例约为10∶1。
天然排放源
1.海洋：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中。
2.生物：土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为二氧化硫。
3.火山爆发：喷出可观量的二氧化硫气体。
4.森林火灾：雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然硫氧化物排放源,因为树木也含有微量硫。
5.闪电：高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中的氮气和氧气部分化合生成一氧化氮,继而在对流层中被氧化为二氧化氮。
N2+O2=高温高压=2NO
2NO+O2==2NO2
氮氧化物即为一氧化氮和二氧化氮之和，与空气中的水蒸气反应生成硝酸。
6.细菌分解： 即使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐，土壤硝酸盐在土壤细菌的帮助下可分解出一氧化氮，二氧化氮和氮气等气体。
酸雨形成的化学反应过程：
(1) 酸雨多成于化石燃料的燃烧：
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫
S+O2=点燃=SO2
二氧化硫和水作用生成亚硫酸
SO2+H2O=H2SO3
亚硫酸在空气中可氧化成硫酸
2H2SO3+O2&2H2SO4
(2)氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生。
闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮
N2+O2=放电=2NO
一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮
2NO+O2=2NO2
二氧化氮和水作用生成硝酸
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)酸雨与大理石反应：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2&
CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
(4)此外还有其他酸性气体溶于水导致酸雨，例如氟化氢，氟气，氯气，硫化氢等其他酸性气体。
酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要是来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要是来自于汽车尾气等污染源。相关的文献中，通过硫酸根和硝酸根离子的浓度比值将酸雨的类型分为三类，如下：
（1）硫酸型或燃煤型：硫酸根/硝酸根&3
（2）混合型：0.5&硫酸根/硝酸根&=3
（3）硝酸型或燃油型：硫酸根/硝酸根&=0.5。
1.开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等。
2.使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放。
3.工业生产排放气体处理后再排放。
4.少开车，多乘坐公共交通工具出行。
5.使用天然气等较清洁能源，少用煤。
我国酸雨主要是硫酸型，我国三大酸雨区分别为：
1.西南酸雨区：是仅次于华中酸雨区的降水污染严重区域。
2.华中酸雨区：目前它已成为全国酸雨污染范围最大，中心强度最高的酸雨污染区。
3.华东沿海酸雨区：它的污染强度低于华中、西南酸雨区。
考点名称：
常考化学方程式计算题型：
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
(2)有关含杂质的物质质量间的计算。
(3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。
(4)关于过量问题的计算。
(5)多步反应的计算。
(6)其他类型的计算。
化学方程式计算解题思路
(1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。
(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
(3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么&中介&与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
化学方程式计算解题步骤
(1)设未知量，求什么设什么。
(2)正确完整地写出相应的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。
(4)列比例式。
(6)简明地写出答案。
应注意的问题：
(1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。
(2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
(3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量&该物质的质量分数(即纯度)。
(4)对题目中所给的&适最&&足量&&过量&&恰好反应&&完全反应&&充分反应&等词语，要认真对待，正确理解一般来说：&适量&&两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 &足量&&一种反应物完全反应，无剩余;另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 &过量&&完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 &恰好反应&和&完全反应&&完全反应，反应物无剩余。 &充分反应&和&反应完全&&同&足量&。
(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。
化学方程式计算中的几个误区：
(1)化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。
(2)把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。
(4)解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误，
(5)计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。
(6)体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。
考点名称：
物质组成的元素质量分析：
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质组成的元素总质量之比。
例如计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数，可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3
在计算氮元素的质量分数：
N的相对原子质量xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%
=14x2/80x100%=35%
某元素的质量分数=
如AmBn中A元素的质量分数=
若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量&某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量&该元素的质量分数。
公式的理解：
计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=&100%=&100%=&100%=11.1%而不能写成&100%=&100%=&100%=11.1%
化学式中质量分数的应用：
①已知物质的质量求所含的某元素的质量
利用公式：元素的质量=物质的质量&该元素的质量分数
②已知元素的质量求物质的质量
利用公式：物质的质量=元素的质量&该元素的质量分数
③根据元素的质量分数确定物质的化学式
利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：
例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？
解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
有关物质组成的元素试题：
1.(2010甘肃兰州中考) 下列化学用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是( )
A.H2 B. H C.H+1 D. 2H
思路解析：在化学符号前加上了数字，则失去了&宏观意义&。C项中，H+1表示氢元素的化合价为+1。
2.某药品说明书中标明:本品每克含碘15 mg，镁65 mg,铜2 mg，锌1. 5 mg,锰1 mg。这里所标的各成分是指( )
A.分子 B.原子 C.元素 D无法确定
思路解析：元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，它包括同一种元素的不同价态的原子，包括各种单质、化合物和混合物中具有相同质子数的一类原子，故药品说明书中所标各成分的含量为元素含量。
3.(2010山东济南中考) 下列各组三种物质都是氧化物的是( )
A. KClO3、O2、MnO2 B. SO3 、CaO、P2O5
C. NaOH、H2SO4、CuO D. H2O、MgO、C2H6O
思路解析：氧化物的组成元素只有两种而且其中一种是氧元素。各选项中，MnO2、 SO3、 CaO、 P2O5、 CuO、 H2O、 MgO等都是氧化物。
4.改正下列有错误的元素符号。
镁MG________，铁F________，铝AL________，硅SI________，氢N________，铜Ca________。
思路解析：在书写化学式时，应该注意以下两点：(1)由一个字母表示的元素符号一定要大写。如:H、N、O等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写。如:Ca、Cu、Cl、Na等。对于初中化学要求掌握的元素及其元素符号应该在理解书写规则的基础上加强记忆。
答案：镁Mg 铁Fe 铝Al 硅Si 氢H 铜Cu
5.(2010江苏徐州中考) 日，温家宝总理批示:严查安徽&杀人奶粉&。经检测&杀人奶粉&中蛋白质、钙、磷、锌、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的钙是指( )
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
思路解析：元素是表示物质宏观组成的，是指一类具有相同核电荷数原子的总称。奶粉中添加的是含有钙元素的化合物，而不是金属钙单质。
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CopyRight & 沪江网2015近几年我国某些城市酸雨污染严重，主要因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的．【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”请写出X的化学式．（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．”根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：．（5）丙同学：进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：【探究与结论】（6）上图C装置的作用是．（7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是：B中高锰酸钾溶液由紫红色变无色，C中现象为，D中澄清的石灰水变浑浊．&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差形成酸雨的只要原因是再燃烧含有____的煤或是有产品时，_百度知道
形成酸雨的只要原因是再燃烧含有____的煤或是有产品时，
形酸雨要原再燃烧含____煤或产品硫氧化二氧化硫二氧化硫水吸收亚硫酸；其部二氧化硫尘埃催化作用进步氧化三氧化硫三氧化硫溶解于水硫酸 请写两反应化程式：———————— ————————————
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含___硫_煤请写两反应化程式：2SO2+O2===催化剂==2SO3SO3+H2O===H2SO4
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含氮元素硫元素2SO2+O2===2SO3SO3+H2O===H2SO4
标准答案硫，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。
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