第一题:在一定条件下,NO和氨气可以发生反应生成氮气和水.现有NO和氨气的混合物共1mol,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4g,且以上反应进行完全.试计算原反应混合物中NO与氨气的物质的量分别是多少?(答案有两种:一种NO是0.8mol,还有一种是0.3mol)第2题:在Fe、FeO和氧化铁组成的混合物中加入100mL 1.0mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL气体(标准状况),溶液中加KSCN溶液无明显现象.若用CO在高温下还原相同质量的混合物,可得到铁的质量是多少?(答案铁的质量为1.4g)第3题:向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的二氧化碳气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体.若通入二氧化碳气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体.请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的?其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?(答案碳酸钾质量为6.9g,碳酸氢钾质量为5.0g,KOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L)第4题:在500mL硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中加入19.6g铁粉,充分反应后,滤出残留固体,洗涤、干燥后称量,其质量为16g,在滤液中加入5mol/L氯化钡溶液310mL,恰好使硫酸根离子完全沉淀.求原混合液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度.硫酸铜的物质的量浓度为2.5mol/L 硫酸铁为0.2mol/L)第5题:在100mL某混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L.向该溶液中加入1.92g铜粉,加热充分反应.计算所得溶液中铜离子的物质的量浓度.0.225mol/L)第6题:将6g铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200mL 0.5mol/L硫酸亚铁溶液和5.2g固体沉淀物.(1)反应后生成铜的质量.56g)(2)原硫酸铁溶液的物质的量浓度.1mol/L)
啊带nl功宯
题真多 baiduHi 我给你说说吧1、方程式配平：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O5molN2里 2mol是氧化得到的 3mol是还原得到的差1.4g 0.05mol那氧化得到的就是0.1mol 还原0.15molN2是0.25mol去算NO 是0.3mol
此时是氨气过量去算氨气是0.2mol 此时NO过量 NO=1-0.2=0.8mol答案就出来了2、溶液中最后的溶质是FeCl2 氯元素全部来自于盐酸 n=0.1*1=0.1mol故铁离子的物质的量=0.05mol答案应是0.05mol*56g/mol=2.8g3、若2.24LCO2完全反应生成碳酸钾2KOH~CO2~K2CO32mol 22.4L
y=13.8g若2.24LCO2完全反应生成碳酸氢钾KOH~CO2~KHCO31mol22.4L
y=10g现在产生11.9g固体 证明应为碳酸钾碳酸氢钾的混合物根据碳元素守恒列个方程设碳酸钾的质量为m 碳酸氢钾为nm/138
+n/100 =2.24L/22.4Lm+n=11.9解得m=6.9
n=5钾元素的物质的量=2m/138 +n/100
带入数据 得n(KOH)=n(K)=0.15mol物质的量浓度=0.15mol/0.3L=0.5mol/L
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2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题11.2 过量问题与多步反应计算（解析版）
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【2014高考在线】
1．（2014·江苏单科化学卷，T18）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中abcd的代数关系式为
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。
2．（2014·安徽理综化学卷，T27）(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是
。反应设备不能用玻璃材质的原因是
(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的
溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
（3）第④步分离采用的方法是
；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为
mol(用含有w、n的代数式表示)。
．（2014·北京理综化学卷，T27）（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2
1_____ +3________。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗
1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
【重点知识梳理】
一、过量计算
根据化学方程式进行计算时，如果已知两种反应物的量，求某种生成物的量，不可随意选一种反应物的量求生成物的量。按照化学方程式的意义，必须选完全反应的反应物(即不足量的反应物)来计算，因此有必要判断出何种反应物是完全的，何种反应物是过量的。同理，如果已知条件中，只给出两种反应物的总量，而每种反应物的份量没有确定，或者题目条件中，只给出一种反应物的量，另一种反应物的量没有确定，它可能为不足量、适量或过量，这些就需要我们作过量计算问题讨论。
“过量计算”在化学计算中应用范围很广，“过量计算”的特征主要有两个：一、已知两种或两种以上反应的量；二、已知两种或两种以上混合物的总量；以此来求得一些有关数值。解题步骤：
1. 写出反应方程式；
2. 判断哪个反应物过量；
3. 根据不足量求解。
一、存在过量，且能判断哪种物质过量
解这类题的一般思路是先判断谁过量，再用不过量的物质进行计算。
1.已知两种反应物的量，可直接根据化学方程式中有关反应物计量数关系判断过量。
例1：含0.2molNaOH的烧碱溶液，标准状况下吸收CO2气体3.36L，所得溶液中含有什么物质？其物质的量各为多少？
2.选取极端值判断过量
若已知的反应物为一混合物或已知产物的成分不能确定时，可选取假设极值的方法求出有关的量，再与相应的量进行比较，判断过量。
例2：在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1 moloL–1的硫酸溶液70mL，完全反应后生成1.792L（标况下）CO2，则原溶液中含Na2CO3的质量为多少克？
3.巧选反应完全点（中间值）判断过量
若已知一定量的混合物，经过变化后所得产物的量也是已知的，但成分未知。这类题目可选取原混合物两种成分恰好完全反应时，求出产物的量并与之比较，判断过量。
例3：将18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却、称量得固体质量为16.6g，则原混合物中NaOH的质量分数是多少？
4.已知同一反应的多组数据进行推理判断过量
若反应方程式中各物质量的关系未知时，可根据提供的多组数据推理判断。
例4：金属X和非金属单质Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为10g。有关实验数据如下表：
X用量 Y用量 得XY量
甲 8g 2g 8g
乙 6g 4g 8g
⑴利用表中数据判断X和Y反应时，X和Y的质量比为_________________。
⑵若丙同学在实验中得到6gXY，则丙同学X和Y的用量分别为_________________。
5.根据多个并行反应中某量的关系进行推理判断过量
例5：今有浓度均为3moloL–1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后，生成气体的质量之比为3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为（
二、存在过量，但不能判断哪一物质过量。
这类题的解题一般思路是先判断存在过量的所有可能情况，再分别讨论计算。
已知一种反应物和一种产物的量，求另一种反应物的量，且产物与要求的反应物又能发生反应，此类题答案往往有两种可能情况。
例6：将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后，沉淀中与溶液中所含铝元素的物质的量恰好相等。则两溶液的物质的量浓度之比（　　　）
3.字母型的计算题
例7：常压120℃时，H2和O2的混合气体aL，经点火反应后，其体积变为bL（反应前后气体体积是在同温同压下测定）。则原混合气体中H2和O2各多少升？
三、特殊的反应而存在过量
例8：将0.2molMnO2和50mL、12的盐酸混合后缓缓加热（HCl无损失），反应完全后留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列判断生成AgCl沉淀物质的量正确的是（ ）
A等于 0.3mol
B小于0.3mol
C 大于0.3mol、小于0.6mol
D 以上结论都不正确
解析：反应中所用的盐酸为浓盐酸，这是因为浓盐酸具有较强的还原性，才能与氧化剂（MnO2）反应生成考点二、多步反应计算
在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。
另外，在实际生产中难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的产率问题。有关这类计算的公式如下：
物质的纯度 = 纯净物的质量/不纯物的质量
原料的利用率 = 理论原料用量 / 实际原料用量
产率 = 实际产量 / 理论产量
物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。大部分工业生产，要经过许多步的反应才能完成的，这时进行产品和原料之间量的计算时，不必逐步计算，可以根据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的直接关系量，进行简单的计算即可。解多步反应的计算题，确定有关物质的关系式是关键，若从原子（离子）守恒、电子守恒等角度去思考、分析、判断，则可达到事半功倍的效果。
工业生产计算常用的关系式有：
由黄铁矿制硫酸： FeS2 ～ 2S～2H2SO4
由氨催化氧化制硝酸：NH3 ～HNO 3 （最后反应为 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3）
凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：
1.写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；
2.根据某原子守恒，直接写出关系式。
例1、用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率为 92.6%，H2SO4 的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4 时的损失率。
例2、请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。
将 a g 铁和 b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀 H2SO4 中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含 a 或 b 的代数式表示)。
例3、在 O2 中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，将这些 SO2全部转化为 SO3，生成的 SO3 完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4 可用 10.0 mL 0.50 mol·L－1 的 NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为_________。
例4、将 23.0 g 石英与 60.0 g 石灰石在高温下灼热，试求产生的气体在标准状况下的体积。
例5、已知某厂每天排出 10000 m3 尾气(已折算为标准状况)，内含 0.268%(体积分数)的 SO2，SO2可完全转化为 H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的 H2SO4， 则需要多少克含 FeS2 78.2% 的黄铁矿？
例6、某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？
【高频考点解读】
一、给出两种反应物的量，直接选量计算
这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。
例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体。则a、V的数值分别为（ ）
（提示：）
A. 33、8.4 B. 22、5.6
C. 29、8.4 D. 22、8.4
二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断
化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如， Cu、Ag等金属与浓硫酸的反应；与浓盐酸的反应。若是Zn与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由变为；而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由变为NO等。
例2：向的溶液中加入64g铜片并加热，被还原的的物质的量（ ）
A. 等于1.8 mol B. 等于1 mol
C. 等于0.9 mol D. 小于0.9 mol
三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算
涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。
例3：在25℃，101kPa条件下，将10 L 和的混合气体通入15 L 中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：
（1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和的混合气体中V（CO）＝________L，V（）＝________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气体中V（CO）：V（）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是___________。
四. 溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量
Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。
例4：Na、Mg和Al各0.2 mol，分别放入1 L 的三份稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为（ ）
A. 1：2：3 B. 3：2：1
C. 2：1：1 D. 1：1：1
酸中的水反应，不会剩余，最终产生0.1 mol 氢气，是Mg和Al的2倍。选C项。
五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论
两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。例如与混合通入水中；与固体混合加热；与高温反应等。
例5：将盛有100 mL 和混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中与的体积之比为（ ）
A. 18：7 B. 3：2 C. 9：1 D. 43：7
六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题
两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。这类题有正向推导类型，如和按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；与的反应等。也有逆向推导类型，如将（或等）通入到（或KOH）中，由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题。
例6：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。问：
（1）CO2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）通入2.24L（标准状况下）CO2气体时，得到了11.9g白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
由K守恒，。
七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题
某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全。如盐酸与溶液；NaOH溶液与溶液；溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误。
例7. 有两种实验操作：①向1L的溶液中逐滴加入200mL 6盐酸；②向200mL 6的盐酸中逐滴加入1L 1的溶液。在相同情况下产生气体的体积（）
A. 相同 B. 前者多
C. 后者多 D. 无法判断
八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待
因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题。如将通入溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物加入溶液中。
例8. 标况下往500mL溶液中缓缓通入4.48L ，测得溶液中有的被氧化成单质，求原的物质的量浓度。
九、给出反应物与生成物的比例关系，需对比分析，判断计算
例9. 在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。请回答：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 255 385 459
气体体积/mL 280 336 336
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸__________。
（2）盐酸的物质的量浓度为__________。
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为__________。
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。
十、通过字母设置过量，需分类讨论计算
例10. 298K时，向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。
（1）若n＝2，则当m＝____________时，反应后容器内气体的密度最小。
（2）若，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________g。
（3）若且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n＋m＝____________。
11、加热质量为10g的某铁的氧化物与一定量的还原剂CO反应，把生成的气体通入澄清的石灰水便得沉淀物18.75g，问这是何种铁的氧化物？
答：铁的这种氧化物是氧化铁。
12、用含FeS262％的硫铁矿400 t可以制98％的浓硫酸多少吨？
13、3 g铜粉加入到50 mL(足量)的浓硫酸中并加热，让其充分反应后，将生成的气体全部导入100 mL含BaCl2的氯水中，结果氯水颜色变浅，并生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称其质量为9.32 g。计算：
(1) 铜的质量分数(杂质不与硫酸反应)；
(2) 氯水中氯化钡的物质的量浓度至少有多大？
答：(1) 铜为85.3%，(2) 氯水中BaCl2至少含0.4 mol / L。
【当堂巩固】
1. 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到标准状况下的二氧化碳气体224 mL。②另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到标准状况下的二氧化碳气体112 mL。下列叙述正确的是
A．碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．乙瓶中为稀盐酸
C．乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
D．甲瓶中为碳酸钠溶液
2.已知国家行业标准中铸造铝合金中各成分的质量分数为：Si：4.5%～5.5%，Cu：1.0%～1.5%，Mg：0.4%～0.6%，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分做以下实验检测：
①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量的NaOH溶
液，B份加入足量的稀盐酸。(已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下)。试回答下列问题：
(1)样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？
(2)通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品？
3.将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取50.0 mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为86.1 g；
Ⅱ.另取50.0 mL混合溶液，向其中加入1.4 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
Ⅲ.再取50.0 mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L。
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
(1)原FeCl3溶液的物质的量浓度(反应过程中溶液体积的变化忽略不计)__________。
(2)所得混合溶液中c(Cu2＋)的取值范围__________。
(3)若要进一步求得混合溶液中c(Cu2＋)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前提下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4.在某温度下，向100 mL Cu(IO3)2溶液中加入足量的经H2SO4酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI＋Cu(IO3)2＋H2SO4―→I2＋H2O＋K2SO4＋CuSO4，②CuSO4＋KI―→CuI↓＋I2＋K2SO4。充分反应后，用0.10 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。共消耗了52.00 mL的Na2S2O3溶液。请完成下列问题：
(1)请配平题中的①、②两反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若要计算原Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度，先利用数据__________算出________的量，再利用______________的相互关系求出Cu(IO3)2的量，进而求得题解。请计算原Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度__________。
答案　(1)①10KI＋Cu(IO3)2＋6H2SO4===6I2＋6H2O＋5K2SO4＋CuSO4
5.含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO＋10Al＋18H2O===3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH－
(1)现在要除去1 m3含0.3 mol氮元素的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在，下同)，则至少需要消耗金属铝______g。
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式________________________________________________________________________。
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。若要除去1 m3含0.3 mol氮元素的废水中的NO，则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水质量是多少？
2NO～N2～10e－
6.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：
实验序号 1 2 3 4 5
硝酸溶液体积 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL 500 mL
剩余固体的质量 17.2 g 8 g 0 g 0 g 0 g
气体体积 2.24 L 4.48 L 6.72 L 7.84 L 7.84 L
(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为__________。
(2)第1次实验后剩余固体为__________，第2次实验后剩余固体为________。(均填写化学式)
(3)实验中每次所取混合物中铜的质量为________。
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gorgor002176
2KOH+CO2=K2CO3+H2O---------22.4---138---------2.24---XX=13.8gKOH+CO2=KHCO3--------22.4---100--------2.24---YY=10g10＜11.9＜13.8,所以白色固体中有碳酸钾和碳酸氢钾.设有A升CO2与氢氧化钾反应生成B克碳酸钾,则有2.24-A升CO2与氢氧化钾反应生成11.9-B克碳酸氢钾2KOH+CO2=K2CO3+H2O---------22.4---138---------A-------BX=13.8gKOH+CO2=KHCO3--------22.4---100------2.24-A---11.9-BB=6.9克,11.9-6.9=5克碳酸钾的质量为6.9克,碳酸氢钾的质量为5克
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