马后炮工程威客网工程研发设计服务交易平台服务热线：021-服务QQ：微信客服号：mahoupao2011公众微信号：mahoupao2009有你，有我，携手同行！研发·设计·生产·协同招标·采购·供求·猎头如果您有需求请进入→weike.mahoupao.net任务编号3736浓硫酸和氨水为原料反应生成10万吨硫氨技术网址：http://weike.mahoupao.net/index.php?do=task&id=3736任务内容对本项目有意向可以先联系马后炮项目对接QQ：联系电话：021-。某工程公司寻求 以浓硫酸和氨水为原料反应生成硫氨，10万吨硫氨规模的技术合作。 特别提示 ：（相关附件和图片资料请点击下方阅读原文进入任务发布网址查阅）具体任务内容需要同发布方进行进一步的协商。如果您对以上工艺精通，请直接联系马后炮官方，我们将给您牵线搭桥。如果您想接此次任务请点击下方↓↓↓阅读原文进入马后炮工程威客网或者直接长按下方↓↓↓二维码立即联系服务微信
看过本文的人还看过
人气：47322 更新：
人气：42567 更新：
人气：33141 更新：
人气：24208 更新：
骏柳化工的更多文章
大家在看 ^+^
推荐阅读 ^o^
你用什么手机，就是什么人品！
幸福的八把钥匙，你有几个？
有图有话 | 我喜欢独处，并不代表我很孤独
在外面手机没电了，没充电器怎么办？你肯定不知道
猜你喜欢 ^_^
24小时热门文章
微信扫一扫
分享到朋友圈欢迎来到高考学习网，
免费咨询热线：010-
今日：3096套总数：5616818套专访：3152部会员：307765位
当前位置：
& 学年高一化学新人教版必修1名校试题练测 专题4.4《氨、硝酸和硫酸》（含解析）
学年高一化学新人教版必修1名校试题练测 专题4.4《氨、硝酸和硫酸》（含解析）
资料类别: /
所属版本: 新人教版
上传时间：
下载次数：63次
资料类型：
文档大小：1.42M
所属点数: 0点
【下载此资源需要登录并付出 0 点，】
资料概述与简介
专题4.4 氨、硝酸和硫酸
1．【淮南市学年度第一学期期末】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是
D．NH3【答案】B考点：考查气体的干燥。
①中的物质 ②中的物质 预测①的现象
A 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化
B 浓硫酸 浓氨水 冒白烟
C 酚酞溶液 浓氨水 溶液变红
D 氯化铝溶液 浓氨水 出现白色沉淀
试题分析：A、浓盐酸挥发，酚酞与酸显无色，结果和现象一致；B、浓硫酸是难挥发性的酸，浓氨水易挥
发，不可能产生白烟，结果和现象不一致；C、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于酚酞，酚酞溶液遇碱变红，
结果和现象一致；D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，结果和现象一致。
考点：考查物质的性质。
3．【苏州五中学年度第一学期期中】某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
　 A．OH﹣ B． Ba2+ C． K+ D． Ag+
试题分析：A．OH﹣与NH4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+
反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+不与NH4+、Ba2+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．
考点：离子共存问题．.
．【武汉二中学年度第一学期期末】下列有关实验装置的说法中正确的是
A．图1装置可制取、收集干燥纯净的NH3
B图2装置可以完成“喷泉”实验
C图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
D图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
考点：实验方案的评价。．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 molL
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49
C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol
D．2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L
考点：浓硫酸的性质，物质的量浓度和质量分数的换算。
6．【台州中学2014学年第一学期第一次统练】下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是
A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
试题分析：体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；加入盐酸产生无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊的离子可能是碳酸氢根离子，B错误；加入氯化钡产生白色沉淀，也可能是氯化银沉淀，故有银离子的干扰，不能确定硫酸根存在，C错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D正确；答案选B
考点：物质的检验
【郑州市第47中学学年上期10月月考】保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③ 推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是(　　)
A．①②④⑤
B．②③④⑥
C．①②④⑥
D．③④⑤⑥
考点：常见污染物的来源、危害及治理
8．【江苏省扬州中学学年第一学期质量检测】常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
D． (NH4)2SO4
试题分析：A、用稀盐酸来鉴别三种物质，与稀盐酸反应生成蓝绿色溶液的是CuO，生成浅绿色溶液的是FeO，不反应的是二氧化锰，可以用一种试剂鉴别，错误；B、三种物质均是碳酸盐，除碳酸钙不溶于水外，其余的性质均 ，所以不能用一种试剂鉴别，正确；C、与盐酸反应产生白色沉淀的是硝酸银，产生气体的是碳酸钠，无现象的是硝酸钾，可以用一种试剂鉴别，错误；D、与氢氧化钡溶液反应只产生白色沉淀的是硫酸钾，只 刺激性气体的是氯化铵，既产生气体又产生白色沉淀的是硫酸铵，可以用一种试剂鉴别，错误，答案选B。
考点：考查物质的化学性质，鉴别试剂的判断
．【龙岩市一级达标校学年度上学期期末】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
试题分析：氨气是碱性气体，会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸来干燥，A错；用二氧化硫漂白的食品对人的肝脏、肾脏有严重的损害作用，故二氧化硫不能用于食品的漂白，B错；浓硝酸在常温下会和铜发生反应，不能用铜来贮运浓硝酸，C错；铝可用于高压线的材料，D对，选D。
考点：气体的干燥，二氧化硫的性质，铜、铝的性质。
10．【泰州市姜堰区学年度上学期期末】下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A Fe粉与水蒸气加热，产生气体通入肥皂水冒泡 反应生成H2
B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO
C 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2
D 将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰 溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素
考点：考查物质的检验。
【太原五中学年度上学期期末】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是
A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻
B．常温下都能用铝制容器贮存
C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大
D．常温下都能与铜反应
考点：硝酸和硫酸的性质。
2．【杭州地区（含周边）重点中学学年度上学期期末】固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3
C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2
D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
试题分析：由框图可知固体X与Ba(OH)2生成气体甲，且气体甲可使是瑞德红色石蕊试纸显蓝，则气体甲为氨气，故X中必有硫酸铵；且生成白色沉淀甲，沉淀久置无明显变化，故沉淀为硫酸钡或还含有氢氧化镁，且一定不含有氢氧化亚铁，故固体X中可能含有氯化镁，一定不含有氯化亚铁；故C、D项错误；无色溶液甲通二氧化碳产生白色沉淀乙，且白色沉淀乙可溶于盐酸，由于第一步加入了过量的氢氧化钡，故通入二氧化碳产生沉淀一定含有碳酸钡，还可能含有Al(OH)3，故B项正确；铝元素来源于单质铝或氯化铝，故无色气体甲还可能含有氢气，故A项错误；本题选B。
考点：无机框图推断。
．【云南省玉溪一中学年度上学期期末】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B加入合金的质量可能为9.6g
C沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)
考点：考查硝酸的化学性质及计算。．【乐山市学年度上学期期末】下列关于氨气的说法正确的是
A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
考点：氨气的性质。
15．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
试题分析：浓硫酸具有吸水性，故ABC正确；由于浓硫酸具有脱水性，pH试纸
A．有刺激性气味、密度比空气小
B．遇氯化氢产生白烟
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．其水溶液能使酚酞溶液变红
试题分析：氨气遇湿润的红色试纸变蓝，C项错误。
考点： 氨气的性质。
17．【河北省正定中学学年度上学期期末】不属于氮的固定的变化是 （
A．氨催化氧化制硝酸
B．由氮气和氢气合成氨气
C．镁条在氮气中燃烧
D．豆科植物的根瘤固氮
试题分析：氮的固定为将游离态氮固定为化合态的氮，故B由氮气和氢气合成氨气、C．镁条在氮气中燃烧、D．豆科植物的根瘤固氮，三者均属于氮的固定，A．氨催化氧化制硝酸，则是将化合态氮转化为另一种化合态氮，不属于氮的固定，故A项错误；本题选A。
考点：化学用语考查。
1．【四川省广安市学年度上学期期末】在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是
①大气通过闪电固氮
②硝酸分解
③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气
④二氧化氮溶于水中
A．①②③④
B．②④①③
C．①③④②
D．②①④③
考点：考查氧化还原反应。
【成都市学年度上学期期末】如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后烧瓶充满b。下列不符合上述条件的是（
a(干燥气体) b(液体)
B CO2 4mol/LNaOH溶液
C Cl2 饱和食盐水
试题分析：A、HCl极易溶于水，气体被全部吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，正确；B、CO2与NaOH溶液反应，气体被全部吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，正确；C、Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，错误；D、NH3极易溶于水，气体被全部吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，正确。
考点：考查。
．【菏泽市学年度上学期期末】某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀
B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热
C．丙可用于制备并收集少量NO2气体
D．丁可用于实验室制备少量氨气
考点：考查化学实验设计与评价。
2．【云南省玉溪一中学年度上学期期末】（12分），，，：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O ()
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是___
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是__
___，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是__
__ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
【答案】29．（1） 酸性和氧化性 ；（2） 0.8NA ；1.2mol ；（3）0.4 ；1mol
考点：考查硝酸的化学性质。
2【临川一中学年度上学期期末】（8分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
（1）B与A的差值为：
（2）DE段生成物的物质的量为：
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：
【答案】（1）0.05
（4）8Al+30
H++ 3NO3—=3NH4++8Al3++9H2O
考点：本题考查铝的性质。
23【太原五中学年度上学期期末】（15分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。
①则A、D分别为A：
。(填写化学式，下同)
②写出B→C转化的化学方程式：
③简述检验B物质的方法
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。①则C为
②写出实验室制取A的化学方程式
③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为
（3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是
（填写字母符号）A．m1一定大于m2
B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2
D．m1一定等于m2
【答案】（1）①H2S
H2SO4 （1分）
②2SO2+O22SO3 （条件不写扣1分，不写不给分）
③将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色（2分）
④2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑（2分）
（2）①NO2
②2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +NH3↑+H2O（2分,条件不写扣1分）
③336mL（2分） （3）A
考点：无机推断，二氧化硫的性质，硝酸的性质。
．【泰州市姜堰区学年度上学期期末】（14分）某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是____________ ▲____________。
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是
【答案】19．（14分，每空2分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B试管中品红溶液褪色
（3）BaSO4
SO2+Cl2+2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl- 、Ba2+ +SO42-＝BaSO4↓
或SO2+Cl2+2H2O +Ba2+＝4H+ +2Cl- +BaSO4↓
（4）当试管A中气体压强减小时，空气从E导管进入试管A中，维持A试管中压强平衡
（5）从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收
考点：考查铜与浓硫酸的反应的实验基本操作及SO2 的性质。
5．【濉溪县学年度上学期期末】（3分）将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性；
B．强酸性；
C．难挥发性；
D．氧化性；
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物
【答案】（3分）（1）E （2）A．D
试题分析：（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。是因为浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了吸水性。选E。（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素脱去生成水，体现了脱水性。同时浓硫酸与生成的碳反应，体现了强氧化性，选AD。（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，利用的稀硫酸的酸性，选B。
考点：硫酸在不同反应中体现的性质。
6．【龙岩市一级达标校学年度上学期期末】（10分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为
，试写出C与水反应的化学方程式
【答案】（每空2分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（2）2SO2+O2
（3）高炉炼铁（或其他合理答案）
（4）NH3或N2
3 NO2+H2O=2HNO3+NO
考点：物质的推断和性质。
2．【武汉二中学年度第一学期期末】（8分）含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是
（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。
所选试剂是____________，该反应的离子方程式为：
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
，则发生了钝化；若铁棒表面　
，则未发生反应。
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式
，最佳途径是__________（填序号），理由是
【答案】（1）D（2）溴水SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-（3）无明显现象(填“无现象”也可)　有紫红色物质析出（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O②原料利用率高，环境污染小
考点：氧化还原反应，硝酸和硫酸的强氧化性。
2（分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的。C、G、K的焰色反应呈黄色。反应中部分生成物质已略去
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为
，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）
2）写出反应③的化学方程式__________________________3）写出反应④的离子方程式__________________________写出反应⑤的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________。1）NH4Cl，加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+。
（2）Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
（3）3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
4）（方程式2分，双线桥分
29．【朝阳区学年度第一学期期末】下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是
。其中铜发生了
（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 　
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂 现象 反应的离子方程式
第一份 加入NaOH溶液 有白色沉淀生成 ____________
第二份 加入氯水 有白色沉淀生成 ____________
完成上述反应的离子方程式。
（4）④中棉花团的作用是
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是
【答案】（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；氧化；Cu失去电子生成了Cu2+；（2）a
（3）第一份：SO2 + 2OH- == SO32- + H2O ，Ba2+ + SO32- == BaSO3↓（或SO2 + 2OH- + Ba2+ == H2O + BaSO3↓） 第二份：SO2 + Cl2 + H2O == 4H+ + 2Cl- + SO42- ，Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（SO2 + Cl2 + 2H2O + Ba2+
4H+ + 2Cl- + BaSO4↓）；（4）吸收SO2尾气；（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成。
试题分析：（1）①中的反应是制备SO2，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O；根据反应方程式，Cu
由0价→＋2价，化合价升高，失电子，Cu是还原剂被氧化，因此铜发生了氧化，判断的依据：Cu失去电
子生成了Cu2+；(2)①中铜丝是可以移动的，上移铜丝，铜丝不跟硫酸接触反应立即停止，a正确；b撤去酒精灯，试管温度还高，反应不会立即停止c、拔去橡胶塞倒出硫酸，造成SO2跑出，发生危险，不可行(3)SO2易溶于水，BaCl2溶液中溶解了一部分SO2，第一份中加入NaOH溶液，发生：SO2 + 2OH- =SO32- + H2O ，Ba2+ + SO32- =BaSO3↓；第二份中：SO2既具有氧化性也具有还原性，但以还原为主，Cl2具有强氧化性，发生：SO2 + Cl2 + H2O =4H+ + 2Cl- + SO42- Ba2+ + SO42- =BaSO4↓；(4)④因为SO2有毒，如果跑出对环境产生污染，必须除去，因此棉花的作用是除去SO2尾气；(5)铜只跟浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因此硫酸剩余，当加入NaOH溶液时，先发生中和反应H＋＋OH－=H2O，根据题意分析白色固体是CuSO4，如果继续滴加NaOH溶液，发生：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓.【丰台区学年度第一学期期末】A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。
（1）G的化学式是
（2）A和B反应生成C的化学方程式为
（3）检验C可选用的试剂是
（填字母）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸
b．湿润的红色石蕊试纸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置， 使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是
【答案】（1）NH4NO3 （2）N2 + 3H2 2NH3
（3）bc（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO
试管内液面上升至距试管底约三分之一处，气体由红棕色变成无色（5）2NO+2CO N2+2CO2
高考学习网－中国最大高考学习网站 | 我们负责传递知识！
硫酸化学纯（CP）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g／cm3
质量分数：98％
澄清石灰水
本网部分资源来源于会员上传，除本网组织的资源外，版权归原作者所有，如有侵犯版权，请联系并提供证据（），三个工作日内删除。
其他相关资源
友情链接：
Copyright &2006 - 2016 高考学习网版权所有. All Rights Reserved.知识点梳理
1、能和很多物质发生反应，与酸作用可得相应的铵盐。NH3遇HCl气体有白烟产生，可与氯气反应，反应式为：8N{{H}_{3}}+3C{{l}_{2}}={{N}_{2}}+6N{{H}_{4}}Cl (黄绿色褪去，产生白烟），可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。2、氨水（混称4N{{H}_{3}}+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O 氢氧化铵N{{H}_{3}}\bullet {{H}_{2}}O， ）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。 3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应， N{{H}_{3}}也可以被氧化成 {{N}_{2}}。 4、NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。
电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。5、常见化学方程式(1)与酸反应 2N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}={{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子。）（2）与氧气反应 氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应，生成一氧化氮和水。 4N{{H}_{3}}+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O该反应为工业制硝酸的第一步。
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s) +O2(g) =点燃=SO2(g)。用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。
浓硫酸俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。浓硫酸的腐蚀性很强，若实验时是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用3%~5%的小苏打溶液冲洗，不能直接用大量清水冲洗，会扩大腐蚀范围。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。
　铜在元素周期表中，原子序数为29，属第一副族。其性质为：　　①性质：铜是一种玫瑰红色金属，柔软、有金属光泽，为8．92克/厘米3，溶点为1083．5℃，沸点为2595℃，富于延展性，易弯曲，强度较好，在导电性和导热性方面，铜仅次于银，居第二位，它可以进行冷热压力加工，由于其具有面心立方晶格，铜及其化合物无磁性。熔点时铜的蒸气压很小，因而在冶金过程下，不易挥发。②化学性质：液体铜能溶解某些气体，H2、O2、SO2、CO2、CO和水蒸气等，溶解气体对铜的机械性质及导电性均有一定影响，纯铜在常温下与干燥空气和湿空气不起作用，但在CO2湿空气中，表面会产生绿色薄膜CuCO3Cu（OH）2又称铜绿，它能保证铜不再被腐蚀。铜在空气中加热到185℃即开始与氧作用，表面生成一层暗红色铜氧化物，当温度高于350℃时，铜颜逐渐从玫瑰色变成黄铜色，最后变成黑色。铜不能溶解于硝酸和有氧化剂存在的硫酸中，铜能溶解于氨水中，也能与氧、卤等元素直接化合。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、...”，相似的试题还有：
某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质(部分夹持仪器未画出)．请回答：(1)制取氨气的化学方程式是_____．(2)①实验现象为：黑色CuO变为红色(生成单质a)；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；&同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式_____．②碱石灰的作用是_____．(3)将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．
稀硫酸中加入该单质a
无明显变化
硝酸钠溶液中加入该单质a
无明显变化
硫酸钠溶液中加入该单质a
无明显变化
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入该单质a
有无色气泡；溶液变蓝①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是_____．②实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)_____．③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是_____．
用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)请回答下列问题：Ⅰ．(1)仪器p的名称是______，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象____________褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性______氧化性(2)写出③中反应的离子方程式：______．Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．(1)仪器p中盛装试剂的化学式为______．(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：______．①处包有的某固体物质可能是(填序号)______．a．MnO2
d．Cu(3)在实验过程中，在③处能观察到______．(4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO-3，写出该反应的离子方程式：______．
利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题：(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为()，上述现象中体现了浓硫酸的性质有()(填序号)①酸性&&&&&②强氧化性&&&&&③吸水性&&&&④脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是：()；()；()．(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是()，请设计实验证明它．()．(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：()．