向FeBr2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 说明氧化性:Br2&Fe3+ 对么 这个反应能说明什么？怎么看？_百度知道
向FeBr2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 说明氧化性:Br2&Fe3+ 对么 这个反应能说明什么？怎么看？
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不能，只能说明Cl2的氧化性大于Fe3+和Fe2+和Br—过量的Cl2可以把Br—和Fe2+都氧化了氧化剂的氧化性大于反应中的其他反应物。
什么情况下能说明氧化性:Br2&Fe3+
有Br2和Fe2+反应生成Fe3+和Br-这个就可以说明了
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通入过量的Cl2，不能说明氧化性：Br2&Fe3+。
求解释 怎么不对了 怎么看谁强谁弱
Cl2过量，是Cl2氧化的结果：Cl2&Fe3+。
什么情况下能说明 氧化性:Br2&Fe3+
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出门在外也不愁关于还原性物质的还原性的强弱！10分！！！_百度知道
关于还原性物质的还原性的强弱！10分！！！
高中化学里有很多物质具有还原性，请把他们都列举出来，并帮我排列他们还原性的强弱顺序，谢谢！！！！！
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氧化性：F2&Cl2&Br2&Fe3+&膛睦脆际诒宦错为氮力I2&SO2&S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 还原性:S2-&SO3(2-)&I-&Fe2+&Br-&Cl-&F- 推荐： 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 （1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂&氧化产物 还原性：还原剂&还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。 （金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。 （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4&MnO2&O2 （4）根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如： 2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3 Fe+S=(加热）FS 可以判断氧化性：Cl2&S. （5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱 1同主族元素（从上到下） F Cl Br I 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。 2同周期主族元素（从左到右） Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 （6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱 例如，酸性：HClO4&H2SO4&H3PO4&H2CO3 可判断氧化性：Cl&S&P&C （7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极&正极。 2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 （8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）&HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）&HCl（稀）
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＞＞＞已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1moloL-1的FeBr2溶液中通入..
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1moloL-1&的FeBr2溶液中通入0.001mol&Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（　　）A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含Br-D．含Fe2+，含Fe3+
题型：单选题难度：中档来源：不详
n（FeBr2）=0.1molo/L×0.01L=0.001mol，当n（ Fe2+）：n（Cl2）≥2时，发生的反应为：2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当n（ Fe2+）：n（Cl2）≤23时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，根据题意知，实际上n（ Fe2+）：n（Cl2）=1，介于二者之间，所以原溶液中亚铁离子完全反应，部分溴离子参加反应，所以溶液中的溶质是溴化铁和氯化铁，故溶液中一定存在铁离子、溴离子、氯离子，故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1moloL-1的FeBr2溶液中通入..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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与“已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1moloL-1的FeBr2溶液中通入..”考查相似的试题有：
20531621091967551250623119934248963如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱？ 1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+离子_百度知道
如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱？ 1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+离子
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I22;Br2&Fe3+&gt1：Cl2&gt.Cl2+2 Fe阌厥汾际莴宦惑仍CI2=2FeCl32Fe +3Br2 =2FeBr3I-+Fe3+=I2+Fe2+Cl2+NaBr=Br2+NaCl氧化性;Br-&gt.2NaBr+CI2=2NaCI+Br22NaI+Br2=2NaBr+I2还原性 I-&gt
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Br2&gt3Cl2+2Fe=2FeCl3
=2FeBr3I-+Fe3+=I2+Fe2+Cl2+NaBr=Br2+NaCl氧化性：Cl2&Fe3+&gt
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出门在外也不愁求各种离子氧化还原性顺序表！越全越好！_百度知道
求各种离子氧化还原性顺序表！越全越好！
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ClO4- 我这些都是通过反应推出来的;O2。给加分哦，它既能做氧化性;MnO2 ；HNO3(浓) &gt，它只能做氧化性，最外层电子数越小还原性越强; H2SO4（浓）;I2，它只能做还原性。擗喃翅荷俨沽氟朴大于4的易得电子; Fe2+&gt；ClO2-&gt，有还化性！；F2& Al3+&Ca2+； MnO4-&gt，最外层电子数越大氧化性越强（最外层电子数为8除外）。
当某元素为最低价次时; ClO3-& Fe3+& Mg2+&gt。
当某元素为中间价次时！;SO4 2- ; Cu2+&gt：比如你可以通过元素周期表上元素的最外层电子数来看; Ca2+& H2O2&gt。小于4的易失电子。当然也有一些规律;Cl2& Na+&gt；Ba2+ &gt，又能做还原性; H+ &gt；O3 &gt；ClO-&gtAg+&Br2& K+ 。还有当某元素为最高价次时; Pb2+&gt，有氧化性; Zn2+&gt
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别看楼上说的挺热闹，HNO3与Br2氧化性相近; ClO3-& ClO4- 并且S2-还原性大于SO2臭氧氧化性强于高铁酸盐，其实错了很咣蓼斥柑俪纺符闹多应该是ClO2-&gt
Ag+ & Fe3+
& Cu2+ & H+ &Pb2+ & Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+ &Na+&Ca2+ & K+ ；Ba2+ &Ca2+；F2&Cl2&Br2&I2；O3 &O2； MnO4-& H2O2&MnO2 ；HNO3(浓) & H2SO4（浓）；ClO-&SO4 2- ；ClO3-& ClO2-& ClO4- 还原性由强到弱顺序：SO2 （SO3 2-） &S2-（HS-） &I- &Br-& Cl-& F-
；HCl(浓) & Cl2；氧化性：氟&高铁酸盐&臭氧&硝酸(氯)&氧&三价铁离子&溴&碘&二氧化硫&硫&二价铁离子
楼上你敢抄袭点对的吗？氧化性ClO2-& ClO3-& ClO4-
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