答案：解析：
　　(1)还原剂(2分)
　　(2)Fe(OH)3(2分)
　　(3)3Pd＋12HCl＋2HNO3＝3H2PdCl4＋2NO↑＋4H2O(2分)
　　(4)除去活性炭及有机物(2分)　脱氨[将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2](2分)．
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科目：高中化学
来源：江苏省海安县南莫中学2011届高三上学期期中化学试题
瑞典皇家科学院10月6日宣布，美国科学家理查德－海克、根岸英一和日本科学家铃木彰因开发更有效的连接碳原子以构建复杂分子的方法获得2010年诺贝尔化学奖．通过实验发现，碳原子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反应．这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的各种复杂的含碳化合物．
(1)碳原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子．
(2)C60形似足球，因此又名足球烯．其分子含有苯环单元的结构，则其碳原子采取________杂化成键．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________．
(3)工业酒精CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是________．
(4)配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于________晶体；基态Ni原子的电子排布式为________．
科目：高中化学
来源：2012届山西省山大附中高三第一次模拟试题理综化学试卷（带解析）
题型：实验题
【化学－选修化学与技术】（15分）美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH3)4］2+?，此时铁的存在形式是________（写化学式）。（5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。　
科目：高中化学
来源：学年陕西省渭南市高三第二次模拟理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：
（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为&&&&&&&&
。
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdC14，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&
。
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为&&&&&&&&
、&&&&&&&&
、&&&&&&&&
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（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2—。此时铁的存在形式是&&&&&&&& （写化学式）
（5）700℃焙烧1的目的是：&&&&
&&&&；550℃焙烧2的目的是：&&&&&&&&
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科目：高中化学
来源：学年山西省高三第一次模拟试题理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
【化学－选修化学与技术】（15分）
美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：
（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。
（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH3)4］2+?，此时铁的存在形式是________（写化学式）。
（5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。　知识点梳理
合成氨的工艺流程：　　⑴原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。　　⑵净化 对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。
1、能和很多物质发生反应，与酸作用可得相应的铵盐。NH3遇HCl气体有白烟产生，可与氯气反应，反应式为：8N{{H}_{3}}+3C{{l}_{2}}={{N}_{2}}+6N{{H}_{4}}Cl (黄绿色褪去，产生白烟），可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。2、氨水（混称4N{{H}_{3}}+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O 氢氧化铵N{{H}_{3}}\bullet {{H}_{2}}O， ）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。 3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应， N{{H}_{3}}也可以被氧化成 {{N}_{2}}。 4、NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。
电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。5、常见化学方程式(1)与酸反应 2N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}={{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子。）（2）与氧气反应 氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应，生成一氧化氮和水。 4N{{H}_{3}}+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O该反应为工业制硝酸的第一步。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方...”，相似的试题还有：
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：?已知A．实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____．(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以_____、_____．(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_____(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_____．(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_____，锥形瓶中还可观察到的现象是：_____．(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____．(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_____、_____离子．
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．(1)常温下，氨水的浓度为1：1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有_____．(2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是_____；乙处是_____．(3)实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应；化学方程式为_____．(4)实验前，烧杯中盛有200mL&1.000mol/L的&NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是_____(设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)．(5)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：_____、_____．(6)已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是_____(填分子式)；能用来冷冻物质的是_____(填分子式)．
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：?已知A．实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气______、氢气______．(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以______、______．(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是______．(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：______，锥形瓶中还可观察到的现象是：______．(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______△4NO+6H2O?(1)C& 若先加热A装置，则产生的氨气溶解在F中而得不到纯净的硝酸&
(2)P2O5，除去C中未反应的氨气
(3)缓冲气流& 防止倒吸& 水、NaOH溶液
解析:本题以工业生产为背景，实际考查NH3的催化氧化，在检验完装置的气密性后，应先加热C处，否则如果先加热A处，那么制得的NH3向后输送，使NH3溶解于F中，制得的硝酸不纯。在D中放入P2O5吸收NH3和水蒸气，在E、F通入的是纯净的硝酸气流。E装置是安全瓶的作用：缓冲气流，防止倒吸。由于硝酸溶解度较大,所以用水吸收即可。G是尾气的处理,用NaOH溶液吸收过量的硝酸气体。用空气气流携带NH3即可(见图所示)。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）&FeO（s）+CO（g）；△H＞0（1）下列措施中能使平衡时2)增大的是B&（填序号）．A．增大压强&&&&&B．升高温度&&&&C．充入一定量氮气&&&&D．再加入一些铁粉（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为1.2NA或1.2×6.02×1023．②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2OⅡ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol&NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
科目：高中化学
（2013?德州模拟）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为加热4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O．（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol．（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O22N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O．
科目：高中化学
按要求回答下列问题：（1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产．写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O．（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞．请写出有关的离子反应方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．（3）肼讲（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化刹，反应生成N2和水蒸气．已知；①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol．
科目：高中化学
题型：阅读理解
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）．a．选择适当的催化剂&&&b．增大压强&&c．及时分离生成的NH3&&&d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2&（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1a2 A．大于&&&&&&B．小于&&&&&C．等于&&&&&&D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．
科目：高中化学
硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O2），可以用Na2CO3溶液来吸收，以除去这些废气．其主要反应如下：Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2，Na2CO3+2NO2→NaNO3+NaNO2+CO2．（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NOL（标准状况，保留2位小数）．（2）若NOx通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为（填编号）．A．1.3& B．1.5& C．1.6& D．1.9加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O．当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．（3）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．（4）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1：某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是4NH3+5O2催化剂.△4N_百度作业帮
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1：某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是4NH3+5O2催化剂.△4N
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1：某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O．（2）连接好该装置后，首先进行的操作是______．（3）通入a气体的目的是______．（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______．
（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，故答案为：提高NO2的转化率；（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：NaNO3、CO2．
本题考点：
工业制取硝酸；实验装置综合．
问题解析：
（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO；（2）连接好装置后先要检验装置的气密性；（3）通入氧气可以提高二氧化氮的转化率；（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析．
本题考点：
工业制取硝酸；实验装置综合．
问题解析：
（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO；（2）连接好装置后先要检验装置的气密性；（3）通入氧气可以提高二氧化氮的转化率；（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析．硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用u，最后在吸收塔中用水吸收制取_百度知道
硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用u，最后在吸收塔中用水吸收制取
com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=0b2e549f9e16fdfad839ceea81bfa062/6a63fb0fd8f9a182;&npsp，在催化剂的作用u.jpg" />（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是1u%://e;&&amp.7～q;npsp.hiphotos://c;&amp://e;&amp，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具体的工艺流程如u.baidu：请回答u列问题.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=bd34bdfb9d2fdff41bd5ad6eddc46b381b4f3adbb6fd://e;&amp，而是进入热交换器，其法以氨和空气为原料，必须将其进入蒸馏塔制成98%以t的浓硝酸．某中学实验小组.jpg" esrc="p．实际生产中采用物料比n（Oq）/n（NH3）为1;&amp?qNq（7）+6HqO（7）.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=25d273a0bb99a8abd5ad6eddc46b381b4f3adbb6fd;&&amp.npsp；△H=-1q68kJ；（3）在氧化炉中催化氧化时;npsp，NO产率u降的可能原因是____________．（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，不能直接用于军工.baidu、染料等工业;npsp.hiphotos，应该控制温度在______左右://c;&amp.jpg" />据图可知工业t氨催化氧化生成NO时?4NO（7）+6HqO（7）;npsp.hiphotos.npsp://c.com/zhidao/pic/item/6a63fb0fd8f9a182./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=29f47f59e4ad9fe2bb12e/6a63fb0fd8f9a182，有关物质的产率与温度的关系如u图;npsp.uw．研究开发使用效果更好的催化剂&amp？这样做的优点是______．（1）u列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是______．A．降低反应体系的压强&amp?mol-1①4NH3（7）+3Oq（7）.hiphotos.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http：
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