常用的酸洗缓蚀剂中，其基本成分是乌洛托品、醛-胺缩聚物、硫脲、吡啶、喹啉及其衍生物以及由化工下脚料加工成的缓蚀剂等几大类。（1) 乌洛托品学名六次甲基四胺，分子式为(CH2)6N4，白色或浅黄色结晶粉末，无臭味，对皮肤有刺激性，在263摄氏度升华并有部分分解。能溶于水、乙醇、氯仿、二氯甲烷，不溶于苯、四氯化碳、乙醚和汽油。作为传统的缓蚀剂的基本成分，乌洛托品已使用了半个多世纪，它可以减缓盐酸清洗时对锅炉的腐蚀作用。既可以单独使用，也可以和其他缓蚀剂混配使用。作为锅炉门口酸洗缓蚀剂，乌洛托品作为有机物能很好地吸附在金属表面形成保护膜，抑制腐蚀作用。乌洛托品的缓蚀作用，温度对其影响较大，当酸洗温度低于55摄氏度时，乌洛托品的缓蚀作用明显降低。乌浴托品的缓蚀作用还和HC1清洗流速有关，适宜的流速是0.3~0.5m/s，超过0.5m/s 缓蚀作用下降。乌洛托品主要用于食品正业的蒸汽锅炉、生活热水锅炉、宾馆饭店锅炉热交换器、蒸浴炉的酸洗缓蚀剂。(2)醛-胺缩聚物这类缓蚀剂是由甲醛和苯胺在酸性介质中缩聚而成。根据反应条件不同，可得缩合度不同的产品，商品名为 “北京-02”和“沈1-D”，这类产品的缺点是如反应不充分会造成产品中含有未反应完的苯胺、甲醛，对环境造成危害。另外就是产品聚合度不同，其性能有时不稳定。(3) 硫脲(TU) 及其衍生物硫脲CS(NH2)2，白色至线绿色晶体，有弱氨味，熔点199~204摄氏度，微溶于冷水，易溶于热水，常温下微溶于乙醇、乙酸、石脑油。硫脲主要用作金属酸洗缓蚀剂，早在20世纪20年代初，一些国家就公布了硫脲及其衍生物作为金属酸洗缓蚀剂的专利；40 年代初，硫脲已普遍用作酸洗缓蚀剂。硫脲系列缓蚀剂在油田方面的应用也见报道。近年来的研究资料表明，硫尿不仅用作复合型酸洗缓蚀剂的主要成分，甚至可以用作盐水介质中钢铁缓蚀剂的主要成分。所研究的硫脲衍生物主要有氮原子上取代衍生物如甲基硫脲(MTU)、二甲基硫脲(DMTU)、四甲基硫脲(TMTU)、乙基硫脲(ETU)、二乙基硫脲(DETU)、正丙基硫脲(PTU)、二异丙基硫脲(DPTU)、烯丙基硫脲(ATU)、苯基硫脲(PHTU)、甲苯基硫脲(TTU)和氯苯基硫脲(CPTU)；另外还有碳原子上的取代衍生物如硫代乙酰胺等。硫脲及其衍生物作为酸洗缓蚀剂，介质在早期主要是盐酸，近年来为硫酸、硝酸、磷酸和高氯酸。在中性和弱碱性介质中的研究也有报道。研究的材料多为铁和碳钢，还有铝、锌、铜、镍、钴、不锈钢等金属。在硫脲分子中既有C一N键，又有C=S键，可以在金属表面吸附成膜，这样既可以阻止金属溶解，又可以阻止H+放电析H2.可以防止金属在酸洗过程中均匀腐蚀、局部腐蚀和氢脆。硫脲作为缓蚀剂有以下优点：一是缓蚀率很高，均在97%以上；二是高温下稳定，在200摄氏度以下不会分解，因此可用于像柠檬酸酸洗这样的高温酸洗中；三是低毒，易溶于热水，可在酸洗现场现用现配，使用方便。在硫脲衍生物中，取代基不同，缓蚀效率大不相同对于氨原子上的取代衍生物，随着取代基团的摩尔质量增加，缓蚀效率增大，当物质的摩尔质量相同时，若结构不同，缓蚀效率也不相同，如在20%HNO3中，对镍的缓蚀效率由小到大的顺序是：邻氯苯基硫脲＞间氯苯基硫脲&对氯苯基硫脲。对碳原子上的取代衍生物，缓蚀效率受取代基的影响也很大。在0.lmol/LHCI中，CH3一CS一NH2 、NH2一CS一NH2、C6H5一CS一NH2对钢的缓蚀效率分别为57%、74%和90%，而2-硫代酰胺吡啶、3-硫代酰胺吡啶和4-硫代酰胺吡啶的缓蚀率分别为53%、80%和1%。一般来说，在温度较低时，硫脲及其卫生物有较高的缓蚀效率，随着温度的升高缓蚀效率降低，甚至会促进金属的腐蚀。在5.6mol/L HC1中，硫脲及其衍生物在温度低于40摄氏度时，对镍均有缓蚀作用，而高于40摄氏度时，高浓度时是缓蚀剂，低浓度(0.lmol/L)时，缓蚀效率随着温度的升高而下降。如果缓蚀剂的浓度比较高(l0mol/L)，缓蚀效率随温度的升高而下降的速度也慢，特别是TTU 对镍的缓蚀效率几乎不随温度的升高而改变，在80摄氏度时仍超过90%。不论在盐酸还是硫酸介质中，当浓度极稀时，硫腺及其衍生物均加速金属的腐蚀，而在中等浓度时起缓蚀作用，随着浓度的升高，缓蚀效率下降。在20%HNO3中硫脲对铝合金的最佳缓蚀浓度为0.03% (约4mmol/L)，在盐酸溶液中硫脲对碳钢的最佳缓蚀浓度在2~4mmol/L。在不同的体系中，硫脲及其衍生物对金属腐蚀的抑制作用不同。在盐酸介质中，对铝及铝合金、锌、镍、铁和碳钢，高浓度时抑制腐蚀。在硝酸溶液中，硫脲对铝及铝合金起缓蚀作用。对铁、锌、铜，低浓度时抑制腐蚀。硫脲在不同体系中表现出的缓蚀作用有以下特点。1.硫脲既抑制阴极反应，又抑制阳极反应，在低浓度时控制阴极反应，在高浓度时抑制阳极反应。当硫脲浓度低于0.05mol/L时，对铁的阳极溶解有促进作用，而对阴极析氢有抑制作用；当硫脲浓度达到并超过0.05mol/L时，随着浓度的增加。对阴阳极反应均表现抑制作用。2.分子型硫脲和质子化型硫脲的共同作用。当酸度较高时，较高的H3O+浓度导致了溶液中的质子化型TUH+浓度增大。由于分子型的TU起抑制作用，而质子型的TUH+则起加速阴极析氢作用，不论TU是吸附后再被质子化，还是先被质子化而后被吸附，两种相反行为共同作用的结果，产生最大缓蚀效率的浓度极值。3.硫化氢的影响。有多篇文献报道硫脲加速金属的腐蚀是由硫化氢引起的这是由于硫脲水解产生的H2S 与TU 分子在金属表面上竞争吸附的结果。4.硫脲被氧化产物的作用。硫脲在HNO3 中与在HCI和H2SO4中的行为不同，在HC1中硫脲的还原产物H2S加速金属的溶解；在HNO3 中，硫脲会被氧化而生成多种产物，这些产物中有的对金属的溶解起阻碍作用，有的则起加速腐蚀，最终是抑制还是促进腐蚀作用要看何种物质吸附占主要地位。5.表面覆盖度发生变化的结果。低浓度的硫脲通过活性点的吸附抑制铁的阳极溶解，高浓度的硫脲直接参与了铁的阳极溶解；低浓度的硫脲以平卧吸附为主，高浓度时更倾向于垂直吸附，在阴极电位区这种吸附取向的变化所导致的覆盖度的变化是硫脲对阴极析氢抑制作用下降的主要原因。硫脲和其他缓蚀剂还有协同作用。硫脲与六偏磷酸钠作为铝合金在5%HNO3 中的酸洗缓蚀剂，结果表明当硫脲的添加量达0.2%~0.3%时，缓蚀率只有72%，而当加入0.1%六偏磷酸钠后，缓蚀率高达96%，单独加入0.1%六偏磷酸钠时，缓蚀率为94%，因此可认为硫脲与六偏磷酸钠有协同作用。研究发现，DBSO[(C6H5CH2)2SO]在抑制金属腐蚀方面效果不能令人满意，而加入硫脲会使抑制作用加强。在盐酸溶液中加入0.5g/LTU+2.0 g/L A12 (SO4)3 ，能有效抑制铁的溶解；加硫脲和A12 (SO4)3到含C1-离子的溶液中，在温度低于50摄氏度时，抑制钢铁腐蚀，而温度高于60摄氏度时，则加速腐蚀。2，2-二甲基二苯基硫脲的缓蚀率很高，所以在许多缓蚀剂中都能得到应用。其缓蚀性能比硫脲好，既可单独使用，也可复配成复合缓蚀剂使用。但水溶性不佳。2，2-二甲基二苯基硫脲可作锅炉化学清洗缓蚀剂。用于盐酸、柠檬酸清洗剂中。氨基硫脲也可作为硫酸酸洗缓蚀剂的主要成分。有人认为氨基硫脲阻滞金属腐蚀的原因在于在金属表面形成吸附膜，它们是混合型腐蚀抑制剂，其分子中的共轭效应形成π络合物吸附在金属表面。氨基硫脲衍生物肉桂酸缩氨基硫脲在0.1μg/L时缓蚀率可达98%。(4) 吡啶及其衍生物吡啶是淡黄色或无色液体，熔点-42摄氏度，沸点115.5摄氏度，有恶臭，易溶于水、乙醇、苯、石油醚等，可溶解许多无机盐，对酸和氧化剂稳定。 吡啶类化合物加入到介质中时，吡啶分子中的极性基团定向吸附在金属的表面，从金属表面排除腐蚀性介质，起到缓蚀作用。吡啶在作缓蚀剂时，可直接加到酸洗液中，利用其吸附性能实现缓蚀，也可以混配其他药剂制成缓蚀剂。在HC1中缓蚀率可达97%，腐蚀速度为0.6~0.7g/(m2，h)在同类缓蚀剂中是较低的。吡啶易溶于酸，使用很方便，但由于有臭味，在实际应用上受到限制。现常用氯代烷对吡啶进行烷基化，得到烷基吡啶季胺化合物作为缓蚀剂的主要成分，臭味可大大减小。吡啶用作锅炉HCl酸洗缓蚀剂。为使在短时间内形成保护膜，要求吡啶浓度足够大，一般是0.3%~0.4%；另外还要注意投加顺序，先让清洗水在系统内循环，加热到预定温度，再加吡啶至预定量，经充分循环溶解后，再加入HC1清洗剂。有的缓蚀剂是煤焦油、页岩油炼制过程的副产物。主要成分包括吡啶和喹啉等化合物，将这些原料加入盐酸中或简单分离可混配成缓蚀剂。也可以对吡啶进行烷基化制成烷基吡啶季铁盐，其缓蚀性能和酸溶解性能都很好，缺点是其王要成分吡啶和喹啉有臭味。(5) 化工下脚料缓蚀剂以化工、医药工业下脚料(主要是含硫、氮高分子化合物) 经过改性和处理所得的产品，这类物质配制成缓蚀剂的特点是成本低，可使废物得到利用，缓蚀效果也很好，但由于成分复杂，性能有时不稳定。&欢迎点击阅读原文查看文章精彩详情！=======中塑在线社区微信平台=======中塑在线社区（/）汇聚百科、文库、问答等塑料行业内容，是涉塑人士答疑解惑、学习知识、互动交流的专业性社区平台。每日发布涉及塑料行业知识,参与塑料行业交流,就上中塑在线社区！中塑在线社区(zszxshequ)　
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[huà hé wù]
化合物由两种或两种以上的元素组成的（区别于）。化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。
化合物定义
化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及（水），均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为碳、及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。
化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为，如食盐、等。化合物可用来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物，在书写其化学式时，如同命其英文名称，金属元素写在前，而较少金属性者其次。如食盐（氯化钠）的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，其比率可写在符号下以数字表示之。如蔗糖的化学式为
，表示糖由十二个碳原子、二十二个氢原子，和十一个氧原子所组成。
化合物分类
杂化化合物
对化合物的分类，是研究化学物质分类的一个主要内容。时下通行的化合物分类方法是按化合物分子的不同来分类。[2-3]
化合物按组成分类
可以把化合物分为有机化合物和无机化合物。
有机化合物：含碳的化合物（但含碳的化合物不一定是有机物）。仅含碳、氢两种元素的化合物叫做。如甲烷（CH4）是烷烃、乙烯（C2H4）是烯烃、乙炔（C2H2）是炔烃，苯（C6H6）是芳香烃。有机物是含碳元素的化合物（除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外）如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳（C）元素。[4]
无机化合物：为不含碳氢化合物，如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。[4]
无机物可以具体分为以下几类：
酸：由氢和酸根离子构成的物质是酸。如HCl、HNO3、H2SO4。需要注意的是，氨基磺酸、乙酸等是有机物，分别属于磺酸和羧酸类，它们也被当作是广义的酸，而不再区分是否是无机物。
碱：由阳离子和氢氧根离子构成的物质是碱。如LiOH、NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、NH2OH等。
盐：由阳离子和酸根离子构成的物质是盐，如K2SO4、HgCl2、Ba(NO3)2等。它们分别有K+、Hg2+、Ba2+离子和相应的酸根离子SO42-、Cl-和NO3-。Cu(CH3COO)2是，虽然含有乙酸（有机酸）的酸根，但仍然被认为是无机物。（对于有碳-金属共价键的才认为是金属有机化合物）
氧化物：由两种元素组成且其中一种是负价氧的化合物为氧化物，如CeO2、MnO2、K2O、N2O、XeO4等。对于H2O2、Na2O2一类的，在中学阶段仍认为是氧化物。实际上，H2O2是一种弱酸，O22-为其酸根离子，因此Na2O2是盐。
碳化物：由两种元素组成且其中一种是负价碳的化合物为碳化物，如WC、CaC2、Fe3C等。CO2虽然由两种元素组成，但其中碳是正价，因此不是碳化物，而是氧化物。
氮化物：由两种元素组成且其中一种是负价氮的化合物为氮化物，如BN、Si3N4、Mg3N2等。需要注意的是，不属于氮化物，它属于盐，因为叠氮根是（一种酸）的酸根离子。
化合物按化学键分类
离子化合物：钠是，氯是。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物。
化合物分子式
从钠和氯的原子结构看，纳原子的最外电子层有1个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有7个电子，容易得到1个电子，从而使最外层都达到8个电子的稳定结构。所以当钠跟氯反应时，气态钠原子的最外电子层的1个电子转移到气态氯原子最外电子层上去，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的稳定结构。
在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如（Na+）；带负电的离子叫做阴离子，如氯离子（Clˉ）。这两种带有相反电荷的离子之间相互作用，就形成化合物氯化钠。它呈电中性。
在通常情况下，氯化钠是固体。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钾（KCl），氯化镁（MgCl2），氯化钙（CaCl2），氟化钙（CaF2）等都是。带电的原子团也叫离子，如硫酸根离子，氢氧根离子（OHˉ）等。硫酸锌（ZnSO4），碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）等也是离子化合物。
共价化合物：盐酸是气体的水溶液。氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。
氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子很容易获得1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以都未能把对方的电子夺取过来。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如水、二氧化碳等都是共价化合物。
配位化合物：由中心原子（或离子 )）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫。配位化合物是共价化合物的一种。
Ni(CO)4 都是配位单元， 分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。
[ Co(NH3)6]Cl3 ， K3[Cr(CN)6]， Ni(CO)4 都是配位化合物。[Co(NH3)6] [Cr(CN)6] 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。 [5]
化合物特点
化合物具有一定的特性，通常还具有一定的组成。
例：水是化合物，常温下是液体，沸点100℃，冰点0℃，由氢、氧两种元素组成。1个水分子H2O由2个氢原子和1个氧原子组成。
例：（sodium chloride， NaCl）是一种通过盐酸（hydrochloric acid， HCl）和氢氧化钠（sodium hydroxide， NaOH）的化学作用（中和反应）而成的化合物。HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)[6]
与混合物区别：
(1)化合物组成元素不再保持单质状态时的性质；混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质（如没有固定的熔、沸点）。
(2)化合物组成元素必须用化学方法才可分离；
(3)化合物组成通常恒定。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种表示。[3]
元素、单质、化合物的主要区别：
要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。
三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。[3]
化合物与固溶体的区别
相同：均为单相材料。
不同：A和B形成后，其结构与主晶体一致，A与B间无确定的摩尔比，可以在一定范围内波动，如红宝石，A与B形成化合物AmBn后，生成物结构即不同于A也不同于B，是一种新结构，A与B存在一定摩尔比。
非等比化合物
在通常人们的印象当中，化合物都是由几种固定的按简单数学配比的元素所组成，然而更多的化合物却是，尤其是。所谓非等比化合物，就是组成是非计量比或非整比的化合物，即这些化合物的组成原子间不为小整数比，且组成可在一定范围内变化，不符合。
最新的研究表明，该类化合物大致包括以下几类：
(1)由两种或多种金属共熔形成的合金体系。由于各类合金可能存在多种相平衡点，因而形 成了多种组成可变的合金化合物。如钢由Fe与C组成的二元体系中，由于组成的不同可形成、莱氏体、马氏体和珠光体等不同的相。
(2)在体系中，晶格中由于生成极小部分的缺陷而呈现特殊颜色的化合物，如下钠蒸气中加热氯化钠形成Na+δCl(δ&&1)，是一种浅绿色化合物。
(3)许多的氧化物、硫化物、、或，这些具有丰富的物理和的化合物一般都是非等比化合物。
化合物种类繁多，达一千多万种，有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵(NH4)2SO4等；有的化合物由分子构成，如NH3、甲烷CH4、P2O5、CS2等；有的化合物由原子构成，如SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。
化合物数量
物质世界是多姿多彩的，从古代最原始的分类（金、木、水、火、土）到现代（截至日）有确定组成的几十万种化合物，每年还有大量新的化合物被发现。
已知的化合物的数量，各方面的统计不太一致。比较公认的是美国《》编辑部的统计：已发现天然存在的化合物和人工合成的化合物，大约有三百多万种。这些化合物有的是由两种元素组成的，有的是由三种、四种以至更多的化学元素组成的。 每年依然有新合成的化合物数量达30余万，其中90%以上是有机化合物。[6]
化合物鉴定
化合物纯度的鉴定方法，从快速、便宜、简便的要求出发，主要来之于以下几点：
TLC纯度的鉴定：
1 展开溶剂的选择，不只是至少需要3种不同展开系统展开，是首先要选择三种不同的溶剂系统，如氯仿\甲醇，环己烷\，正丁醇\醋酸\水，分别展开来确定是否为单一斑点。这样做的好处是很明显的，通过间的各种差别将组分分开，有可能几个相似组份在一种溶剂系统中是单一斑点，因为该溶剂系统与这几个组分的作用无显著的差别，不足以在TLC区分。而换了分子间作用力不同的另一溶剂系统，就有可能分开。这是用3种不同极性展开系统展开所不能达到的。
2 对于一种溶剂系统正如wxw0825所言，至少需要3种不同极性展开系统展开，其一种极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.5，另两极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.8，0.2。作用是检查有没有极性比目标组分更大或更小的杂质。
3 显色方法，光展开是不够的，还要用各种显色方法。一般一定要使用通用型，如10%硫酸，碘，因为每种显色剂（不论是通用型显色剂，还是专属显色剂在工作中都遇到他们都有一化合物不显色的时候），再根据组分可能含有混杂组份的情况，选用专属显色剂。只有在多个显色剂下均为单一斑点，这时才能下结论样品为薄层纯
熔程判断纯度：
原理很简单，纯化合物，很短，1，2度。混合物熔点下降，熔程变长。
HPLC的纯度鉴定：
对于HPLC因为常用的系统较少，加之其分离效果好，一般不要求选择三种分子间作用力不同的溶剂系统，只要求选这三种不同极性的溶剂系统，使目标峰在不同的保留时间出峰。
软电离质谱的纯度鉴定：
如ESI-MS，APCI-MS。大极性化合物选用ESI-MS，极性很小的化合物选用APCI-MS，这些质谱的特点是只给出化合物的准峰，通过正的相互沟通来确定。如果样品不纯，就会检出多对准，不但确定了纯度，还能明确混杂物的分子量。
核磁共振的纯度鉴定：
从氢谱中如果发现有很多积分不到一的小峰，就有可能是样品是样品中的杂质。利用门控去偶的技术通过对碳谱的定量也能实现纯度鉴定。
每种方法多有各自的局限性，如基于氢谱的纯度鉴定，如果发现有很多积分不到一的小峰，还有可能使样品中的活泼，基于质谱的纯度鉴定，如果混杂物的分子量与目标物一样就无法检出。
对化合物纯度，世界上不存在100%纯的化合物。希望要多高的纯度应该与目的有关，例如，想测核磁共振鉴定结构，一般要求95%的纯度，如果想测EI-MS，纯度越高越好。99%以上。
以上的方法都不能区分对应。
．厦门大学精品课程建设网站[引用日期]
．网易[引用日期]
．从粒子到宇宙 专业科普网站 （中国科学院网络化科学传播平台科普网站 ）[引用日期]
． 北京四中网校[引用日期]
．吉林大学化学学院
[引用日期]
．数字中国[引用日期]
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