《原子核外电子排布与元素周期律》检测卷_百度文库
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核外电子排布与周期律(二)
发布者：本站编辑 发布时间： 阅读：<font color="#FF次 【字体：
　　元素周期表是元素周期律的具体表现形式。人们把已经发现的元素按一定的规则排列成元素周期表，元素周期表反映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。　【重点难点】　　重点：　　1、能描述元素周期表的结构，知道同周期元素、同主族元素的性质递变规律；了解主族元素在元素周期表中位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。　　2、从元素周期律的发现、元素周期表的编制历程，领悟科学发现的艰辛，了解科学发现的意义，培养科学精神。　　
&&& 难点：　　1、掌握元素周期表的结构，能够依据原子序数等条件判断元素在周期表中的位置。　　2、理解主族元素在元素周期表中位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。　　3、能够利用元素周期表中元素性质的递变规律，对元素的性质进行推断。
&【知识讲解】　　 一、元素周期表的结构：　　人们把已经发现的元素按一定的规则排列成元素周期表。元素周期表反映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。　　 1、元素周期表中元素位置的排列原则　　根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表就叫做元素周期表。　　2、元素周期表的结构　　⑴、周期　　ⅰ、周期的定义：具有相同的电子层数的元素按照原于序数递增的顺序排列的一列横行称为一个周期。　　ⅱ、元素周期表的周期数及其类型　　现在的元素周期表有7个横行，即有七个周期，从上到下依次为第一至第七周期。第一周期、第二周期、第三周期元素种数少，被称为短周期；第四周期、第五周期、第六周期元素种数多，被称为长周期；第七周期元素还未排满，被称为不完全周期。　　ⅲ、周期数与元素原子结构的关系　　元素所在周期序数＝元素原子核外电子层数。　　⑵、族　　ⅰ、族的定义及分类　　周期表共有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族元素外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。族又有主族和副族之分。　　主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。共有七个主族，根据元素原子最外层电子数的多少确定为不同的主族。主族序数等于最外层电子数，IA至ⅦA分别表示不同主族。　　副族：完全由长周期元素构成的族。共有七个副族，分别用IB至ⅦB表示。　　零族：由稀有气体元素组成的族。　　ⅱ、各族在元素周期表中的位置　　若不管族的类型，从左向右，族的序数为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、0。　　ⅲ、主族元素的原于结构与其位置的关系　　主族元素所在的族序数＝元素原子核外最外电子层电子数；　　主族元素的最高正化合价(在数值上)＝主族族序数；　　ⅣA～ⅦA族元素的负化合价的绝对值＝8－元素最高正化合价。　　ⅳ、过渡元素：从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素都是金属元素。　　　　二、元素周期表中元素的位、构、性关系：　　1、同周期元素的原子结构及性质的递变规律：　　在上一讲中，我们分析了元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的原子结构及性质的变化情况，结合元素周期表的结构可知，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl属于同一周期的元素，依据它们的原子结构及性质的变化情况，可以推出同周期元素原子结构及性质的变化规律。　　同周期元素，从左到右原子结构及性质的变化规律：　　（1）核电荷数依次增多；　　（2）原子半径依次减小，稀有气体除外；　　（3）失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；　　（4）元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；　　（5）非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强；　　（6）最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；　　（7）主族元素的最高正价和非金属元素的最低负价都是逐渐升高。　　2、同主族元素的原子结构及性质的递变规律：　　分析讨论：　　F、Cl、Br、I四种元素为同一主族的元素，分析下表，并结合原子结构的情况，分析同主族元素的原子结构及性质的递变规律。结论：同主族元素，从上到下原子结构及性质的变化规律：　　（1）核电荷数依次增多；　　（2）原子半径依次增大；　　（3）失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；　　（4）元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；　　（5）非金属气态氢化物的稳定性逐渐减弱；　　（6）最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱；　　（7）气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强；　　（8）元素具有相似的化合价。　　综上分析： 同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱。因此，同一周期的元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。　　同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性最强的元素位于周期表的左下角，非金属性最强的元素在周期表的右上角。金属和非金属元素分界线附近元素往往既具有金属性，又具有非金属性。
　　三、元素周期表的应用　　1、预测元素的性质：　　元素的原子结构决了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要的化学性质。元素周期表能帮助我们更好地学习和研究化学。　　2、启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。　　元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特殊性质的新物质。例如，在金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找各种优良的催化剂(如广泛应用于石油化工生产中的催化剂铂、镍等)和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如用于制造火箭和飞机的钛、钼等元素)。　　元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变，复杂现象中蕴含着简洁的规律等，对化学学科的发展起到了积极的推进作用。
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江苏省邳州市第二中学选修三化学第1章 原子结构第2节 原子结构与元素周期表第3课时 核外电子排布与原子半径
文章来源：互联网&&&&更新时间： 01:18
【教目标】
【生活动，教师可适当引导】
先复习回顾了有关元素周期表的知识，然后利用鲍林近似能级图在交流研讨中
我们知道了周期的划分与能级组有关，而且每个周期所含元素总数恰好是原子轨道总数
的2倍，主量子数（n）对应周期序数。在族的划分讨论中我们又知道了族的划分与
原子的价电子数目和价电子排布密切相关；主族元素中有这样的关系：族的序数等于价
电子数，最外层电子即为价电子；过渡元素则也有一些关系：价电子排布却基本相
同，（n－1）d1～10n1～2；ⅢB～ⅦB副族：价电子数等于族序数。最后还了解了区、p
区、d区、d区、f区元素的价电子排布特点。[来源:__.Com]
【联想质疑】我们知道，原子是一种客观实体，它的大小对其性质有着重要的影响
。那么，人们常用来描述原子大小的“半径”是怎样测得的？元素的原子半径与原子的核
外电子排布有关吗？在元素周期表中，原子半径的变化是否有规律可循？
【复习回顾】让生活动回忆必修课本中过的对应的知识。[来源:&&&
在周期表中，同一周期从左到右，随着核电荷数的递增原子半径逐
渐减小；同一主族从上而下，随着核电荷数的递增原子半径逐渐增大。
其中影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最
外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
还有一个比较半径大小的方法：首先比较电子层数，电子层数越多，半径越大；如果
电子层数一样，则比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；如果电子层数和核电荷数
都一样，那就比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。
【过渡】从现代量子力理论中，我们知道核外电子是在具有一定空间范围的轨道
上运动，而且是无规则的，我们只知道电子存在的概率，那整个原子的半径又是如何得
【生阅读】课本P17的原子半径和追根寻源。
【生归纳，教师可适当引导】
首先将原子假定为一个球体，然后采用一些方法进行测定。常用的一种方法是
根据固态单质的密度算出1mol原子的体积，再除以阿伏加得罗常数，得到一个原子
在固态单质中平均占有的体积，再应用球体的体积公式得到原子半径。还有一种方法是
指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分
子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。有三种半径，分别为共
价半径、金属半径和范德华半径。
【讲解】共价半径由共用电子对结合（共价键）结合的两个原子核之间距离的一半
，比如氢气(H2)，两个氢原子共用一对电子形成，测得两原子间原子核距离，然后
除以2就得到一个半径，我们称之为共价半径。金属半径是金属晶体中两个相
邻金属原子原子核距离的一半，这种半径比共价半径要大，因为金属原子与金属原
子之间未共用电子，也就
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2013高考直通车主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征_百度知道
主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征
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而副族元素化合价除了失去它的最外能层的电子数和可能失去内能层的电子数主族元素包含S区和P区，副族元素则包含D区，ds区和f区。主族元素的最外层就是它的价电子数
电子排布的相关知识
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核外电子排布与元素周期表
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