【论文】三碳化合物与五碳化合物之“变”――观2011年高考理综新课标全国卷第29题有感_百度文库
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三碳化合物与五碳化合物之“变”――观2011年高考理综新课标全国卷第29题有感14年​美​国​的​卡​尔​文​用​^4​C​标​记​的​C​O追​踪​了​光​合​作​用​过​程​中​碳​元​素​的​行​踪​,​因​揭​示​了​植​物​光​合​作​用​暗​反​应​的​机​理​而​获​得​了91​年​的​诺​贝​尔​化​学​奖​。
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请问2011年广东高考各科目的难度系数是多少？（语数英和理综）还有，2010年的呢？
各个科目都要（具体到每个科目）
提问者采纳
10年理综很简单，我当时的重点班平均分270~280的状态~~但是本人觉得今年不会那么易了吧~~
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根据最近几年的高靠情况去算一下。
给我点具体的，例如平均分
参考各省的分数
7点多吧，10年是6点多
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2011届山东高考理科综合押题试卷（一）化学试题（有详解）
2011届山东高考理科综合押题试卷1化学试题9．下列叙述正确的是
）　A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高　B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍　C．N、O、F的最高正价依次升高　D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等10．下列离子方程式正确的是
）A．向水中通入氯气：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O === AlO2- +4NH4++2H2OC．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：　Ba2++OH-+SO42-+ H+ === BaSO4↓+H2O　D．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板的反应：Fe3++Cu === Fe2++Cu2+11．下列对有关物质性质的叙述正确的是
）　A．乙烯能使溴水褪色，与SO2使品红溶液褪色的原理相同　B．能用浓硫酸来干燥H2、Cl2、CO等气体，是因为浓硫酸具有吸水性　C．淀粉和葡萄糖都能发生水解　D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，所以SiO2是两性氧化物12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
）A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为NAC．1LpH=12的Na2CO3溶液中含有0.01NA个OH-D．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子13．下列实验与对应的图像符合的是
）A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡　D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释14．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到气体0.896 L气体；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是
）A．原溶液中一定存在的离子有CO32-、SO42-、NH4+、K+B．一定不存在的离子有Mg2+、Ba2+C．可能存在的离子有Cl-、K+D．实验③发生反应的离子方程式有：Ba2++CO32-=== BaCO3↓，Ba2++SO42-=== BaSO4↓，CO32-+2H+=== CO2↑+H2O15．下列叙述中正确的是
）A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B．有机化合物分子中都存在碳碳键C．升高温度，化学平衡常数K不一定增大D．放热反应的能量变化（ΔH）一定等于热量变化ΔQ28．（12分）（1）如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题。①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol·L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为。②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=
。（2）25℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=
。（3） 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0kJ·mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。①a点正反应速率
（填大于、等于或小于）逆反应速率。②下列时间段平均反应速率最大的是
，最小的是
。A．0～1m in B．1～3min C．3～8min D．8～11min③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线 I对应的实验条件改变是
曲线 II对应的实验条件改变是
。29．（14分）Al、Fe是当社会应用最广的金属材料，请探讨下面的问题：（1）已知Al燃烧能发出大量的热（实验测得1g Al完全燃烧放出29.4 kJ热量），而且Al还能与一些金属氧化物反应也放出大量的热，因此Al大量用于冶炼难熔金属，甚至在军事上用作纵火剂。某纵火剂为Fe3O4、Al粉和少量KClO3组成。写出纵火剂燃烧的热化学方程式。（已知1mol Fe完全燃烧放出374.5 kJ热量）
。（2）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场。高铁电池的研究也在进行中。下图是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。①该电池放电时正极发生的电极反应是
；②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：。③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是
。此盐桥中阴离子的运行方向是：
；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是
。（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属于绿色处理剂。高铁酸钾处理水的主要原理是：①②
（请用简单的文字和方程式解释）。30．（16分）日，据《重庆商报》报道：5名地质、洞穴等方面的专家组成考察组近日前往重庆城口县考察，首次发现了距今8亿年前的蛇纹石。蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：请回答下列问题：（1）物质①是
（填物质名称）。操作Ⅰ、II、III的名称是
，操作IV的名称是
。物质②中除了Ca(OH)2固体外还有
。（填化学式）（2）溶液A中加入Ca(OH)2、进行操作II时，应控制溶液pH的范围是。（填写下列正确选项前的字母。有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解。）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4　A．1～3 B．3～5 C．5～7 D．7～8（3）操作II获得的沉淀物中含有的物质是
（填写物质的化学式）。从该沉淀混合物中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物中加入足量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式
，然后过滤、洗涤、灼烧。（4）产品组成可以用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O来表示，18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=
。31．（8分）【化学-化学与技术】聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是通过增大AlCl3溶液的pH，促使其水解而结晶析出。制备聚合氯化铝晶体的主要原料是铝灰，它主要含Al和Al2O3，以及少量SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）生产过程中B的操作名称是
，D操作中需使用的玻璃仪器是
。（2）反应中副产品a是
，生成a的离子方程式为
。（3）生产过程中可循环使用的物质是
（写出物质的名称）。（4）调节pH至4.0~4.5的目的是
。（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质最好选用
。a.NaOH b.NaHCO3 c.氨水 d.Al2O332．（8分）【化学-物质结构与性质】近年来，我国逐渐整合稀土产业。为保护稀土资源，已着手限制生产和出口。我国生产的稀土铽（Tb）和镝（Dy）所占国际市场的比例超过99%。由于这两种元素对于发展绿色能源技术和军事都有着非常重要的广泛用途，堪称世界上"最隐秘却又最宝贵"的元素。（1）铽和镝位于元素周期表中第六周期、第IIIB中的镧系元素，且是相邻位置，钪（Sc）元素的原子序数比钙元素的大1，请写出钪的基态电子排布式
。（2）在镧系元素中，其4f的较稳定结构为电子充满的1/4、2/4（半充满）、3/4、1（全充满），已知f能级上最多能排布14个电子，铽和镝的价电子排布分别为4f96s2、4f106s2，由此可以判断铽除表现为镧系元素的+3价，还表现
价；镝的化合价与铽相似，所不同的是镝还具有+2价，请说明镝具有+2价的原因：
。（3）镝灯光效高（大于70lm/W）显色指数高。双石英金属卤化物管形镝灯效率可达80～90lm/W。广泛用于体育馆，电影和电视拍摄等。镝灯的工作物为DyI3，由于碘化物的循环，在电弧区获得较高的金属原子浓度，有利提高效率。写出镝灯工作时，电弧区发生反应的化学方程式
（已知Dy－I的键能大于I－I键能）。（4）TbMnxSny是重要的稀土磁性物质，属于金属互化物，TbMnxSny属于
晶体。TbMnxSny晶胞结构非常复杂，最小重复单元可以简化为（如右图）。由此可以判断TbMnxSny的晶体化学式为：
。33．（8分）【化学-有机化学基础】已知：某芳香族化合物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，可发生下列转化关系（如图所示）。其中F为五元环状化合物；G可使溴水褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。请回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：③
。（2）写出反应②和⑤的化学方程式：②
。（3）写出符合下列要求的D的同分异构体
。①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应；④只能生成两种一氯代物9.【答案】D【解析】碱金属元素由Li→Cs，原子半径依次增大，单质的熔沸点依次降低，A错；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，18＜4×8，所以B错；F没有正价，C错；当离子的最外层电子数为8时，依题意，核电荷数为8，而核电荷数为8的是O，O2-的核电荷数和最外层电子数都为8，符合要求，D有可能，D正确。10．【答案】A【解析】NH3·H2O是弱碱，不能将生成的Al(OH)3溶解，B错误；C中离子方程式的OH-和H+的物质的量均为2，错误；D中的离子方程式应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误。11．【答案】B【解析】乙烯与溴水发生加成反应而使其褪色，SO2能与有色物质形成不稳定的无色物质而褪色，A错误；葡萄糖是单糖，不能再发生水解，C错误；SiO2能与HF溶液反应是一种特性，D错误。12．【答案】C【解析】A项中常温常压下的3.36L氯气的物质的量小于0.15mol，与2.7g铝反应时不足，转移电子数应小于0.3NA，A错误；B中氧原子数为2NA；D2中含有2个中子，D错误。13.【答案】D【解析】当向CH3COOH溶液中通入NH3时，将发生反应CH3COOH+NH3===CH3COONH4，CH3COONH4为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，反应后溶液中离子浓度升高，溶液导电能力增强，A项错；向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，将依次发生反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O，AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O，其图像与反应事实不符，B项错误；C项当t1时缩小容器体积，则平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，C项错误；醋酸为弱酸溶液，存在着电离平衡，稀释时促进电离，使H+物质的量增加，减弱了H+物质的量浓度的减小，D正确。14.【答案】C【解析】根据①可知原溶液中至少含有Cl-、CO32-、SO42-的一种；根据②可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L·mol-1=0.04 mol NH；根据③可计算出含有0.02 mol CO32-，0.01 mol SO42-，故原溶液中不存在Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；根据电荷守恒，阴离子的电荷至少为0.06 mol，而NH的电荷为0.04 mol，故原溶液中含有K+。实验③产生沉淀的反应有2个：Ba2++CO32-===BaCO3↓，Ba2++SO42-===BaSO4↓，加足量盐酸沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式是BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O15．【答案】C【解析】钠会首先和水反应，A错；甲烷分子中没有碳碳键，B错误；升高温度，一个可逆的化学反应可以平衡左移，也可以右移，要视反应反应或吸热而定，故化学平衡常数K可能变大也可能变小C正确；一定条件下，当反应的能量变化全部是以热量形式存在时才相等，有可能还以其他能量形式出现：比如光能等（根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低的反应是有利自发的。如果一个反应一定不能自发进行，则熵变和焓变是不利的，可用ΔG=ΔH-TΔS<0是自发的来判断），D错误。28.【答案】（1）①Cu2+、Fe2+（2分） ②1.010-17(mol·L-1)3（3分）（2）1×10-5mol·L-1（2分）（3）①大于（1分）
②A（1分） D（1分）③升高温度（1分） 增大压强（1分）【解析】（1）①根据图表知pH=5．6时Fe3+已沉淀完全，Cu2+、Fe2+开始沉淀。②pH=8时Fe2+已沉淀完全，此时c(OH-)=10-6mol·L-1，c(Fe2+)=10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=10-5mol·L-1×(10-6mol·L-1)2=1.010-17（mol·L-1）3。　（2）由HAH++A-　知c(H+)=c(A-)=10-3mol·L-1，　　则Ka==1×10-5mol·L-1。　（3）①H2的浓度在减少，到6分钟达到平衡，所以a 点正反应速率大于逆反应速率。②根据反应速率的计算公式计算，也可以根据开始反应速率快，越来越慢的规律。③曲线 I 所示反应速率较快、平衡时H2的浓度较大，说明改变的条件使平衡左移，正反应是放热的，应是升高温度；曲线 II 所示反应速率较快、平衡时H2的浓度较小，说明改变的条件使平衡右移，正反应是气体体积减小的，应是增大压强。29.【答案】（1）3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)
ΔH = - 2979.9 kJ?mol-1（2分）（2）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-（2分）②Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）（2分）③形成闭合电路（1分） 左池到右池（2分） K+和H+。（2分）（3）①高价铁具有强氧化性，能起到杀菌、消作用毒（2分）②高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中杂质。（2分）【解析】（1）发生的是铝热反应，由已知可知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)
ΔH = - 3175.2kJ?mol-1，②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)
ΔH = -1123.5 kJ?mol-1，根据盖斯定律，将反应式①×2-②×3得出热化学方程式：3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)
ΔH = - 2979.9 kJ?mol-1。（2）根据电池装置，Fe做负极放电，正极上高铁酸钾发生还原反应，均生成相同价态的化合物，由于高铁酸钾的氧化性很强，能够生成三价铁，所以①正极发生的电极反应是：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-。②根据电化学反应原理，该电池充电时的电极反应方程式：Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）③在放电过程中，盐桥的作用是形成闭合回路。放电时盐桥中阴离子由左池到右池；只允许通过的离子有K+和H+。（3）高铁酸钾中铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能够杀菌消毒；还原后生成三价铁离子，水解形成氢氧化铁胶体，具有吸附水中杂质的作用。30.【答案】（1）盐酸（或硫酸）（1分）
过滤（1分）
加热（1分）
CO2 （2分）（2）D（2分）（3）Al(OH)3、Fe(OH)3（3分）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-）（4）3、1、3（4分）【解析】根据蛇纹石的组成，先加入盐酸（或硫酸）后，MgO、Fe2O3、Al2O3溶解，SiO2不溶过滤得滤液A，再加入一定量的Ca(OH)2使Al(OH) 3、Fe(OH)3析出，而不使Mg(OH)2析出，得溶液B，然后再加入Ca(OH)2和CO2 ，得Mg(HCO3)2溶液，加热得碱式碳酸镁。（4）aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O (a+b) MgO+a CO2↑+(b+c) H2Om(H2O)=18.2g-6.6g-8.0g =3.6g ，即n（H2O）=0.2mol。n（CO2）=0.15mol，n（MgO）=0.2mol，得 (a+b)∶a∶（b+c） =0.2mol∶0.15mol∶0.2mol，解之得a∶b∶c=3∶1∶3。4． 【答案】（1）过滤（1分）
烧杯、玻璃棒和漏斗（2分）（2）氢气（或H2）（1分）
2Al+6H+==2Al3++3H2↑（1分）（3）盐酸（1分）（4）使Al3+沉淀完全（1分）（5）d（1分）【解析】本题结合聚合氯化铝的制备考查化学与技术的基本知识。结合工艺流程可以看出操作B和D均为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。铝灰中的铝能和盐酸反应生成H2；加热过程中盐酸大量挥发，可用水喷淋吸收，得到盐酸，在生产过程中可以循环使用。调节pH能使Al3+水解完全，为了确保晶体的纯度和水解完全，可以用Al2O3除去水解产生的H+而不引入杂质。32.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d14s2（1分）（2）+4（1分） Dy失去二个电子，价电子层结构为4f106s0，f亚层接近3/4充满，较稳定（1分）（3）DyI3Dy+3I（2分）（4）金属（1分） TbMn6Sn6（2分）【解析】（1）根据电子排布规律，结合Dy的价电子结构，可以写出其基态电子排布式；（2）Tb失去4个电子，价电子结构为4f76s0，具有较稳定结构，故Tb有+4价；（3）Dy-I的键能大于I-I的键能，结合题目所给的信息"高浓度金属原子"，可以得出DyI3分解为Dy 原子和I原子；（4）TbMnxSny均有金属构成，故具有金属的性质，属于金属晶体；由图示可以得出，Tb的个数为1，Mn与Sn的个数相同，在图示中Mn（Sn）的原子位置有三种，其中一种与单元外的两个环共用，一种与单元外的一个环共用，一种位于环内，故Mn（Sn）的个数为9×1/3+3×2/3+1=6，故化学式为TbMn6Sn6。33.【答案】（1）消去反应（1分） 加聚反应（1分）（2）② HOCH2CH2CH2COOH→（各2分）（3）
（各1分）【解析】由A水解、酸化后得到D、E，根据原子守恒知E的分子式为C4H8O3；E具有酸性，说明分子中含-COOH；又由E在浓硫酸加热时生成使溴水褪色的J，可推知E分子中含-OH；再根据E能发生酯化反应生成五元环状化合物F，所以E为直链分子，即结构简式为HOCH2CH2CH2COOH；由A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，可判断A分子中含-COOH，不含酚羟基，故A的结构为。