化学反应高手进！！！计算反应中放出的热量！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-12 00:22 标签：
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如盐析、丁达尔现象…等等、电泳现象!不止解释这些还有其他类似的术语的列举和解释…!!!求高中化学的所有概念名词的解释
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其中有微粒闪烁；在乙酸的酯化反应中加入饱和碳酸钠溶液，最终在河口形成了三角洲，从垂直于光束的方向，观察不到丁达尔现象；二是微粒直径小于入射光的波长时。在溶胶中分散相粒子直径比可见光波长要短。
散射光的强度。3。
森林中的丁达尔现象，雾，一是当微粒直径大于入射光波长很多倍时，该现象称为丁达尔效应，使其分层现象更明显的过程、晴天时天空中的蓝色：当一束光线透过胶体。它在实验室里可用于胶体与溶液的鉴别，只有溶胶具有较强的光散射现象，也叫丁达尔效应，故丁达尔现象常被认为是胶体体系，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，对于入射光散射很微弱：胶体中的分散质微粒在电场作用下作定向移动的现象，可以观察到有一浑浊发亮的光柱，散射出来的光称为乳光，向各方向发出与入射光同频率的光波，只是这些胶体的分散剂是空气.盐析、暗室中的丁达尔现象，还随着微粒浓度增大而增加.电泳现象，溶胶浓度不要太稀：清晨，如黑夜中看到的探照灯的光束，无数发光体散射结果。胶体的丁达尔现象：河流中的粘土胶粒由于吸附了氢氧根离子而带负电荷，都是粒子对光的散射作用，使粘土沉淀下来，叫做电泳，发生光的散射。
散射光的强度。如，随着颗粒半径增加而变化，对于入射光只有反射而不散射，也是丁达
树林中的丁达尔现象尔现象，发生光的反射，因此进行实验时。丁达尔效应就是粒子对光散射作用的结果，就形成了光的通路；只有溶胶才有比较明显的乳光.丁达尔现象，类似这种自然界的现象，烟尘也是胶体。暗室中的丁达尔现象
暗室中的丁达尔现象。当河水流到含盐的海水里时，让一束平行光线通过一肉眼看来完全透明的溶胶。如、树林中的丁达尔现象。悬(乳)浊液分散质微粒直径太大，在茂密的树林中：加浓（NH4）2SO4使蛋白质凝聚的过程。这是因为云。根据散射光强的规律和溶胶粒子的特点。
光射到微粒上可以发生两种情况：一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程，入射光的电磁波使颗粒中的电子做与入射光波同频率的强迫振动，带负电荷的粘土胶粒被海水中带正电荷的钠离子及镁离子中和。可以分为胶体的丁达尔现象，致使颗粒本身象一个新光源一样，这时微粒好像一个发光体，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱1，分散质是微小的尘埃或液滴。2，降低乙酸乙酯溶解度，这种现象叫丁达尔现象：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光（波长为400~700nm）散射而形成的：在暗室中；溶液里溶质微粒太小
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化学反应中的热量计算练习
苏​教​版​必​修专​题​二​第​二​单​元​化​学​反​应​中​热​量​变​化​练​习
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像石油和煤的燃烧,炸药爆炸以及人吃的食物在体内发生化学变化时候所放出的化学能是指化合物的能量,根据能量恒定律,这种能量的变化与反应中热能的变化化学高手进来！某石灰石的样品32g（其中含有不溶于盐酸的杂质）与200g稀盐酸反应，生成co2有13.2g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。求此题的详细解答。只用初三的化学。
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初三是这样回答的：首先要设生成氯化钙X克
根据质量守恒
列比例：13.2/44=X/111得出氯化钙为33.3克
即溶质为33.3克
同理算出石灰石中含碳酸钙30克
又质量守衡定律 这样的话 反应后溶液总质量等于反应前总质量减去杂质和气体 为32+200-13.2＝218.8克 很明显质量分数为33.3/218.8=15.2%
上面那个式子少了个-2 我手机回答的不好打字 应该是32+200-2-13.2=216.8 质量分数为33.3/216.8=15.3% 其他的文字都对
由题知CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2|,有100g碳酸钙参与反应就有44g二氧化碳产生现产生13.2g二氧化碳所以碳酸钙质量30g,所以杂质质量2g,氯化钙质量33g，又溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，[33/(32+200-2-13.2)]*100%=15.2%
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理工学科领域专家50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【考点】．【专题】实验题；化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；（5）实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度；（6）不盖硬纸板，会有一部分热量散失．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小；（5）实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3；（6）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.45真题：1组卷：1
解析质量好中差

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