试题分析：(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2
即：(NH4)2SO4--------&
N2 + SO2 + NH3 + H2O
NH4+由-3 →0,失去3个电子，由于N2分子含两个N，所以失去3×2=6个电子。
SO42-由+6→+4得到2个电子，所以SO42-×3，得到3×2=6个电子。
3(NH4)2SO4→N2
+ 3SO2 + NH3 + H2O
到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N2，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是：
3(NH4)2SO4→ N2
+ 3SO2 +4NH3 + H2O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12。
所以H2O有6个，当然也可以用SO42-失去的氧计算。
最终得到：
3(NH4)2SO4==高温=&=& N2 + 3SO2 +4NH3
+ 6H2O。故选C。
考点：化学方程式的配平
点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有恒定的含氮量（约在14％－18％，质量分数），食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：
I.蛋白质中的氮在强热和CuSO4、浓硫酸作用下，生成一种无机含氮化合物(NH4)2SO4；
II. (NH4)2SO4在凯氏定氮测定器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7；
III.用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据消耗的HCl量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来提高奶粉中蛋白质的含量，导致许多婴幼儿患肾结石。三聚氰胺的结构如下：
①三聚氰胺的分子式为&&&&&&&&&&&& ，其中氮元素的质量分数为&&&&&&&&&&&& 。
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有&&&&&&&&&&&& 。
A.三聚氰胺中只含有碳、氢、氮三种元素& B.三聚氰胺中含有苯环结构，属于苯的同系物
C.三聚氰胺不是组成蛋白质的成分&&&&&&& D.三聚氰胺为高分子化合物
③假定奶粉中蛋白质含量为16％即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的奶粉中掺入多少克三聚氰胺即可使奶粉检测“达标”？
科目：高中化学
(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，
化学计量数由小到大的产物分子依次是(&& )
A．SO2、H2O、N2、NH3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．H2O、NH3、SO2、N2
科目：高中化学
（8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；氧化产物是&&&&&&&& ；& 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为&&&&&&&&mol。&
科目：高中化学
来源：学年山西省忻州一中高一12月月考化学试卷（带解析）
题型：单选题
(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3B．H2O、SO2、N2、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O 、NH3、SO2、N2
科目：高中化学
来源：学年宁夏高三第一次模拟考试试题（理综）化学部分
题型：实验题
喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。
Ⅰ.① 写出实验室制取氨气的化学方程式：__________________。收集氨气用_______法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。
②.用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________。
如果观察不到“喷泉”或现象不明显，实验不成功的原因可能有：_________________;________________.
③．如果只提供图B的装置请说明引发喷泉的方法_____________
④比较图A和图B两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：_______________
喷泉实验装置设计
①．图A为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中前一物质表示干燥气体，后一液体表示胶头滴管及烧杯中的液体，其中能形成白色喷泉的是
A．氨和酚酞试液&&&& B．氨和氯化铁溶液
C．HCl和AgNO3溶液&&&&
D．HCl和酚酞试液
②．图B为重新设计的喷泉装置。在图B的锥形瓶中分别加入足量如下物质，反应后可能产生喷泉的是
A．NaHSO4与NaOH溶液&&&&&&
B．NH4HCO3和稀盐酸
C．MnO2固体与浓盐酸&&&&&&& D．稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液
形成这种喷泉的反应条件是______________________
比较图A和图B两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：____________________
在图B中锥形瓶外放一大烧杯，锥形瓶中加入酒精，大烧杯中加入冷水后，再加入足量下列物质，结果也产生了喷泉，大烧杯中加入的物质可
A．食盐&&&&
B．硝酸铵&&&&&&& C．浓硫酸&&&&&&
D．(NH4)2SO4
③在自然界和人类社会中，与上述图B装置原理相似的现象有：_______________________
Ⅲ.请用金属钠与水反应产生H2的反应设计一个喷泉装置。画出简易图不用文字叙述。
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！硝酸钾在高温（340℃-500℃）情况下会发生什么化学反应?我想知道 它会分解成什么?会和什么反应?
yixing00075
如果单纯加热硝酸钾的话,热至400℃时会分解放出氧,转变成亚硝酸钾,继续加热分解生成氧化钾和氧化氮
反应不是单一的反应,副反应很多,给你一个类似的反应4 KNO3 + C7H8O → 3 K2CO3 + 4 CO2 + 2 H2O + 3 N2
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两份硝酸钾加热分解成两份亚硝酸甲和一份氧气
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硝酸钾受热分解吗
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分解KNO3加热分解，温度不同，产物不同反应的化学方程式：2KNO3 ＝ 2KNO2 ＋ O2↑ 4KNO3＝2K2O+4NO↑ +3O2↑
你好，是分解的KNO3加热分解，温度不同，产物不同反应的化学方程式：2KNO3 ＝ 2KNO2 ＋ O2↑ 4KNO3＝2K2O+4NO↑ +3O2↑
KNO3加热分解，温度不同，产物不同反应的化学方程式：2KNO3 ＝ 2KNO2 ＋ O2↑ 4KNO3＝2K2O+4NO↑ +3O2↑
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氢氧化钴受热易分解
第一篇:氢氧化钴受热易分解2014 年模拟检测题
本试卷用到的相对原子质量 C:12 H:1 O:16
Cu:64 Zn:65 S：32
本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分为 100 分，考试时间 80 分钟。
选择题（40 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、 多选或涂改不清的，均不给分。1．下列各组变化中，全部都属于化学变化的是 A．酒精挥发、纸张燃烧 B．镁条燃烧、铁锅生锈 C．活性炭吸附水中气味、粮食酿酒 D．动物的呼吸作用、水分蒸发 2．下列物质在空气中充分燃烧后的生成物 能造成空气污染的是 ．．． A．木炭在空气中充分燃烧 C．氢气在空气中充分燃烧 3．下列实验操作中，正确的是 B．天然气在空气中充分燃烧 D．硫在空气中充分燃烧
A．滴加液体药品
B．检查气密性
C．取用固体药品
D．点燃酒精灯
4．下列处理事故的方法，正确的是 A．扑灭森林火灾时，设置隔离带 C．家用电器着火时，立即用水扑灭 B．室内起火时，立即打开门窗通风 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即浇水灭火
5．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列物质属于碳酸盐的是 A．Ca（ClO）2 B．CO2 C．H2CO3 D．FeCO3
6．下列做法或说法中，你认为合理的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大 B．用甲醛浸泡水产品，可达到保鲜的目的 C．火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，所以火腿肠都不能食用 D．白色污染的消除方法是将废弃的塑料就地焚烧
7．下列对相应微粒的描述中，不正确 的是 ．．．
A．金属元素，易失电子
B．非金属元素，易形成阴离子
C．稀有气体元素，带正电荷 8．下列对宏观事实的微观解释错误 的 ．．
D．稀有气体元素，化学性质稳定
A．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 C．含有相同金属阳离子的盐有一些相同的化学性质 D．50mL 酒精和 50mL 水混合后体积小于 100mL，是因为分子变小了 9．锌铬黄(化学式为 ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为 A．+1 B．+2 C． +6 D． +7
10．下列关于化肥的说法正确的是 A. 区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 B. CO(NH2)2(尿素)、K2CO3、和 Ca(H2PO4)2 均可做氮肥 C. 在 K2SO4 中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味 D. KOH、KCl、KNO3 都可以做钾肥 11．下列生活用品中，都用到有机合成材料的是 A．菜刀 、玻璃杯 C．鼠标 、防盗钢门 B．铅笔芯、羊毛衫 D．塑料袋、尼龙绳
12．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式 C12H22O14Zn，下列的说法不正确 的是 ．．． A．葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455 B．葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的最简质量比为 6U11 C．葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的 D．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是 14.3%（精确到 0.1%） 13．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为①Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl
下列判断正确的是 A．钴的金属活动性比铜的弱 C．①为置换反应②为复分解反应 14．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A．碳单质只能还原氧化铜不能还原氧化铁 B．金刚石硬度很大，可用于切割玻璃 C．CO2 常温下能够转变成 CO D．用石墨制铅笔芯是因为石墨有导电性 15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误 的是 ．． A B C D 物质 CO2 KOH 溶液 CuCl2 H2 所含杂质 O2 K2CO3 CaCO3 H2O 除去杂质的方法 通过灼热的铜网 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 溶解、过滤、蒸发 通过浓 H2SO4 B． 氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
16．盐酸溶液中含有 H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下 列物质，溶液仍为红色的是 A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3
17．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将 丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金 属的活动性顺序是 A．丁＞丙＞甲＞乙 C．丙＞丁＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁 D．丁＞丙＞乙＞甲
18． 把 20g 溶质质量分数为 95%的酒精， 稀释为溶质质量分数为 50%的酒精， 根据需加水的体积 (水 的密度为 1g/cm3) ，为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为 A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL 19．下列实验操作中能达到实验目的的是 A．用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 B．用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．检验氢气纯度时，没有听到任何的响声，表明氢气已纯净 D．内壁有 Fe2O3 的试管用 NaOH 清洗 20．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是 A．CO2 与 MgCl2 溶液，产生白色浑浊 B．Mg(OH)2)与稀 H2SO4，没有明显现象 C．MgO 与稀 H2SO4，白色固体溶解 D．CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液，产生蓝色沉淀
二、本题包括 5 小题，共 30 分
非选择题（共 60 分）
21.（6 分）酸、碱、盐的在日常生活、生产中用途广泛，请回答以下问题。（1）碳酸钠可用于洗涤剂是因为它的水溶液呈______性（填“酸、碱、中”） 。碳酸钾的水溶液中能 导电的粒子符号是______________； （2）氢氧化钠是一种常见的碱，根据题意写出下列反应的化学方程式①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体_________________________________； ②除去氯化钠中的氯化镁杂质______________________________________； 在与二氧化碳反应中，下列物质代替氢氧化钠溶液也能出现同样现象的试剂是________ （填编号） 。A、KOH B、Ca（OH）2 C、Ba（OH）2 D、Cu（OH）2
（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是____________(填编号) ① 制氢气 ②金属除锈 ③ 制化肥硫酸铵
22． （6 分）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
（1）30℃时向 50g 水中加入 40g 碳酸钠， 则所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”） ； 溶液
此时溶液的质量为_________g。若把该溶液 升温到 40℃时，则溶液的质量为______g， 此时该溶液的溶质质量分数为_____________ (保留一位小数) ，若把该溶液过滤，得到的 固体质量为__________g。
（2）若将 40℃碳酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至 10℃，析出晶体。析出的晶体中主要物质是 。
23． （4 分）有一实验装置如图所示，两集气瓶内气体均为无色。实验时，抽开两个集气瓶中间的玻 璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色硫固体颗粒，瓶壁有水珠。请回答下列问题（1）根据反应的宏观事实写出此反应的化学方程式_______________________________________________。（2）某同学画的该反应的微观图示如下：
①请判断：此图示
（填“能”或“不能”）反映质量守恒定律。
①请判断：该图示
（填“能”或“不能”）反映质量守恒定律。
②若反应前有 2n 个二氧化硫分子参与反应，则需要________个硫化氢分子才能与之完全反应。
24． （8 分）金属材料在日常生活中广泛使用。（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是 。生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 。
（2）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入 196g 稀硫酸，恰好完全反应，产生 0.2g 氢气。则所用稀硫酸的溶质质量分数是________________。除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_____________（填序号） ①锌的质量 ④硫酸锌的质量 ② 锌的质量分数 ⑤硫酸溶液的体积 ③铜的质量分数
（3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_______薄膜（填化学式）， 如果用铝来制取氢气，那么需要____________操作（填编号），才能达到实验目的。A.用砂纸打磨表面 B.用水浸泡一会 C.用稀盐酸浸泡一段较长时间 D.把铝片剪成小块
25． （6 分） （1）金属铬（Cr）可以形成碱[Cr(OH)3]和化合价为+3 的绿色的氧化物，该氧化物的化学 式是 ，Cr(OH)3 与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是 。，反应后
得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是
（2）将 3.2g 氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣 A 和滤液 B。再将滤渣 A 加入足量稀硫酸中，有气泡冒出。充分反应后，剩余固体的质量为__________， 滤液的主要成分为_____________。
三、本题包括 4 小题，共 30 分 26． （5 分）某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液， 可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品， 进行下列实验（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是 中的一种。（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验①用 pH 试纸测定溶液的 pH，所需用品除玻璃片、pH 试纸外，还需要________________ _______________________。通过测定，该溶液呈酸性，则该溶液不可能是______________（注：硝 酸镁溶液呈酸性） 。②取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到 ，则说明该无色溶液不是 HNO3。溶液(填化学式，下同)。只可能是其他三种溶液
27.（9 分）某校的兴趣小组的同学对目前市面上买的“发热贴”进行探究。通过实验探究发热贴是否 真的只能与氧气反应发热，在缺氧的环境下（只有二氧化碳的环境）不能放热。上网查找的资料：“发热贴”主要成分为铁、活性炭、无机盐、水等合成的聚合物，“发热贴”可与 空气中氧气的作用下发生放热反应。兴趣小组的同学对实验进行如下设计（1）制取气体：用右图装置分别制取两瓶气体，氧气和二氧化碳。检查该装置气密性的操作和现象 是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向其中加入水至形成一段水柱， 静置，观察到 ，说明气密性良好。
收集两瓶干燥 的气体的方法是____________。制取二氧化碳的化学方程式 ．． 是________________________________________。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____________________________。实验室用装置 A 制氧气时，下列的有关的叙述合理的是_________________。A、先往长颈漏斗里加入 5%的过氧化氢溶液，然后在锥形瓶里加入少量 MnO2 粉末。B、实验时，若用夹子夹住橡皮管，可观察到液体回流到长颈漏斗中。C、用带火星的木条放在集气瓶口，验满。D、实验完毕，把瓶中废液和 MnO2 直接倒掉，清洗装置。（2）对比实验，探究发热贴在两种气体的放热情况取两包新买的发热贴，分别放入氧气和二氧化碳两瓶气体中， 然后放入____________(填一种仪器名称)，观察瓶中的温度变化，并进行 并记录数据 。通过对这些数据的分析，得出结论：发热贴能与 空气中氧气反应并发热，在缺氧的环境中则不能发热。
28． （8 分） 某氯化钠废水中含有 HCl，H2SO4，Na2SO4，现在要回收 NaCl，得到纯净 NaCl 的晶体， 实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题（1）加入 Na2CO3 溶液，目的是除去溶液中存在的______和______（填离子符号） 。（2）滤渣的主要成分是__________________________(填化学式)。（3）为了获得纯净的氯化钠晶体，“后续处理”的主要操作是①先____________________ ②然后 _________________，进行该操作时，当出现____________________就停止加热。利用余热 把固体蒸干。写出其中反应的化学方程式_____________________________________。
29．（8分）日常生活中经常用到一些钙的化合物如CaCl2 、CaCO3、Ca(OH)2、CaO等。它们的用 途广泛，如CaCl2是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等。如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？ （1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物 质是___________，反应的现象是____________________。（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别。请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象 与结论。限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液。
预期现象与结论
2014 年模拟检测题
九年级化学答案
一、选择题 （ 每题 2 分，共 40 分） 题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 D 12 B 3 B 13 C 4 A 14 B 5 D 15 B 6 A 16 D 7 C 17 A 8 D 18 C 9 C 19 B 10 A 20 C
二、填空题 （本题包括 5 小题，共 30 分） 21. (共 6 分，每题 1 分) (1)碱性 K+ 、CO32-； （两个全对才给分） （漏配平、箭头、条件扣 0.5 分，下同） A
（2）①CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O
② MgCl2+ 2NaOH ====2NaCl + Mg(OH)2 ↓ （3） ③ 22．(6 分，每个 1 分) （1）饱和 23.（4 分） 70 75 33.3%
（2）Na2CO3（或碳酸钠）
（1）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O （ 2 分） （漏箭头，配平扣 1 分） （2）① 不能 ② 4n （各 1 分） 24. （8 分） (1) 4CO + Fe3O4 (2) 5% （1 分） 不给分） （3）Al2O3（1 分） ， 25． （6 分） （1） （各 1 分）Cr2O3 （2）2.56g （2 分） 3H2 SO4+ 2Cr（OH）3====Cr2（SO4）3+6 H2 O FeSO4 Cr3+ (4) AC（2 分，错或漏一个扣 1 分，全选不给分） 高温 4Fe + 4CO2 生铁 （各 1 分） （漏条件、配平扣 0.5 分，下同）
①④ （共 2 分，错或漏选一个扣 1 分，多选②，③或⑤，扣一分，若全选则
三、本题包括 4 小题，共 30 分 26． （共 5 分、每空 1 分） （1）Fe（NO3）3 （2）玻璃棒 27.（9 分） （1） （各 1 分）水柱液面高度没有变化 向上排空气法
标准比色卡
没有气泡产生（或产生白色沉淀）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（2 分） 2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2 分）
B、C （2 分，每个 1 分，多选或漏选 1 个扣 1 分，全选不给分） （2）温度计 28、 （共 8 分，各 1 分） （1） （各 1 分）Ba2+、H+ （2） （1 分） BaCO3、 BaSO4 （每个 1 分，错或漏扣 1 分）
（3） （各 1 分）①先往滤液中加入过量的稀盐酸（或逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡为止） ， ②蒸发(结晶)。较多固体 Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑ （1 分）
29、 （共 8 分，操作每空 1 分） （1） （各 1 分）CaO 产生大量热 （2） 实验步骤 预期的现象与结论
分别取少量 的三种白色粉末于三支 ．． ．． 如果粉末溶解的为氯化钙粉末，如果试管中还 试管 中，加入足量 的水 ，振荡，使充 ．． ．． ． 分溶解。（2 分） 往上述未鉴别出来的两支试管中加 入适量的无色酚酞 溶液。（2 分） ．．．． 若试管中的液体变红色，则该固体为氢氧化 钙。若不变红色则该粉末为碳酸钙。（2 分） 有固体剩余的则为碳酸钙和氢氧化钙。（2 分）
实验步骤 分别取少量 的三种白色粉末于三支 ．．
预期的现象与结论 如果粉末溶解产生气泡 的为碳酸钙粉末，如果 ．．．．
试管中，加入适量的稀盐酸 （2 分） 没有产生气泡的则为氯化钙和氢氧化钙。（2 ．．．．．． 分） 另取上述未鉴别出来的两种白色粉 末于两支试管中加入足量的水，振 荡，使固体充分溶解。（2 分） 若试管中的固体溶解，则为氯化钙。若试管中 还有固体剩余则为氢氧化钙。（2 分）
第一篇:氢氧化钴受热易分解2014 年老河口市中考适应性考试化学试题
一、 单项选择题（请将正确答案序号在答题卡上涂黑作答。（每题 1 分，共 10 分） ； 7、生活中属于化学变化的是 A．滴水成冰 B．木材制成桌椅 C．粮食酿酒 D．湿衣服晾干 8、钛铁矿主要成分的化学式为 FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3 价， 则x 为 A．2 B．3 C．4 D ．6 9、下图为四种粒子的结构示意图, 属于阳离子结构的粒子是
A B 10、下列处理事故的方法错误 的是 ．．
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 C．图书馆内图书起火，立即用水基型灭火器扑灭 D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 11、氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法 为：①Co+2HCl= CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl。下列判断正确 的是 ．． A．钴的金属活动性比铜的弱 B．①为置换反应，②为复分解反应 C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴属于氧化物 12、下列关于分子、原子和离子的说法中，正确 的是 ．． A．原子可以转化成离子，离子不能转化成原子 B．分子、原子、离子都是不带电的微粒 C．原子都是由质子、中子、电子构成的 D．化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 13、下列装置或操作能达到实验目的的是
A．证明 CO2 密度比空气大
B．量取 35mL 液体
C．测定空气里氧气的含量
D．收集 CO2 气体
14 、我国运载火箭的动力是由高氯酸铵（ NH4ClO4 ）分解提供，该反应的化学方程式为2NH ClO △ X↑+N ↑+4H O↑+2O ↑，则 X 的化学式为
A．Cl2 B．NO C．NO2 D．HCl 15、除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质） ，所用试剂及方法均正确 的是 ．． A．铜粉（碳粉）――在空气中灼烧 B．氯化亚铁溶液（氯化铜）――加过量的锌粉、过滤 C．氢氧化钠（碳酸钠）――加适量的稀盐酸、蒸发 D．一氧化碳（二氧化碳）――通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 16、某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种。现将样品加
入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品 中的组成判断合理的是 A．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡 B．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡 C．不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠 D．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题号 7 答案 二、填空与简答（共 16 分，每空 1 分） 38、请写出相应的化学符号或化学式。（1）2 个硫原子 ； （2）3 个硝酸根离子 ； （3）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是 ； （4）医疗上常用它来配制生理盐水，日常生活中又可用来调味，它是 ； 39、饮水安全是人们关注的重要问题,特别是在严重灾害的时期。请你运用以下资料及所学的 化学知识，为灾害时期解决安全饮水的问题。【资料在线】我国生活饮用水的标准 感官指标 化学指标 细菌学指标 水质无色无味且 pH：6.5-8.5；总硬度&250mg/L（以 细菌总数&100 个/mL 等 澄清透明 碳酸钙计） ；铜&1.0mg/L??等 （1）①测定水样的 pH 可选用 。②检验水样是硬水还是软水，通常可向其中加入 。（2）符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是 。40、材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料、不锈钢等都是人 们生活和生产中常见的材料。①上述材料中，属于天然有机高分子的是 。②铁是世界上使用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中 还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式 。③细铁丝可以在氧气中燃烧，其反应产物是____________。④为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉 及的化学反应方程式 。⑤锰（Mn）是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。写出单质锰 （Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式 。(该化合物中 Mn 元素显+2 价)。41、A、B、C、D、E、F、G、H、I 是初中化学中常见物质。下列框图是这些物质之间相互转化 的过程，其中 B、C、D 属于氧化物。（图中部分生成物和反应条件已略去）
请回答（1）操作①的名称是 。（2）A 属于 类（填“酸、碱、盐、氧化物”） 。（3）在 D 生成 E 的 反应过程中会 （填“吸收”或“放出” ）大量的热量。（4）若 I 是蓝色沉淀，则 F 与 G 反应生成 I 的化学方程式是：
。六、实验与探究（每空 1 分，共 8 分） 42、鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束 后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒 ――① 入同一个干净的烧杯中，看到烧杯内的废液 变浑浊， 过滤后， 小红等几位同学对[滤液的 成分又 进行了探究。（1）指出有标号仪器的名称：_______。（2）实验探究【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠； 还有可能是 （你的猜想） 。【讨论】 （1）三位同学的猜想，你认为是否有不合理，理由是 。。（2）小红的猜想是滤液中只含氢氧化钠，他的这种猜想的推测思路是。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，
你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验实验步骤 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 实验现象 没有气泡产生 实验结论 自己的猜想不成立
请你分析一下小亮同学验证自己的猜想所得出的实验结论是否正确， 原因是。[来源:Z。xx。七、分析与计算（共 6 分，最后结果保留一位小数） （可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 S―32 Zn―65） 43、 （2 分） 最近科学家研究确认， 一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺 （C3H5ON） 。请回答（1）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 。（2）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为 （精确到 0.1%）。44、（4 分）我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、 电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取 10g 黄铜加入到 50g 稀硫酸中， 恰好完全反应，产生氢气 0.1g，试求（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：解答时，要有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不给分）
2014 年老河口市中考适应性考试
综合理科化学部分参考答案及评分说明
一、单一选择题（每小题 1 分，共 10 分） 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题号 C A B C B D A A D D 答案 五、填空与简答（每空 1 分，共 16 分） 38、 （1）2S； （2）3NO3-； （3）Al2O3； （4）NaCl。39、 （1）① pH 试纸； ② 肥皂水； （2）安全的饮用水还需要符合细菌学指标。40、① 棉花； ② 3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 ③ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(或 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑) ； ④ Mn+CuCl2=MnCl2+CuCl2； 41、过滤；盐；放出；2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4。评分说明：书写化学方程式时，化学式错误，不得分；配平、条件和产物的箭号有错误， 扣 0.5 分。六、实验与探究（每空 1 分，共 8 分） 42、 （1） （胶头）滴管； （2） 【猜想】 氢氧化钠、氢氧化钙 ； 【讨论】小明的猜想不合理，如果这三种物质都存在，会有白色沉淀（或写出该 反应的化学方程式 Na2CO3 + Ca(OH) 2 === CaCO3↓+ 2NaOH） ； 在两支试管中所加的澄清石灰水恰好与原来的碳酸钠溶液完全反应； 【实验设计】通入二氧化碳（其他合理也 可） ； 出现浑浊； 【实验分析】不正确； 实验中滴加的盐酸量较少，不足以与氢氧化钠和碳 酸钠都完全反应，因此可能看不到气泡，但不能说明没有碳酸钠。七、分析与计算（共 6 分） 43、 （1）3：5：1：1； （2）71； （3）19.7%。44、解：设产生 0.1 g 氢气需要消耗锌的质量为 X，硫酸的质量为 Y Zn + H2SO4 ======= ZnSO4 + H2 1分 65 98 2 X Y 0.1g 0.5 分 65/X=2/0.1g X=3.25g 0.5 分 98/y=2/0.1g y=4.9g 0.5 分 所以：黄铜样品中铜的质量分数为(10g-3.25g)/10g*100% =67.5% 0.5 分 原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9g/50g*100% 0.5 分 =9.8% 0.5 分 答：略。评分说明：1、设和答原则上不设分，但不写设或答各扣 1 分； 2、其它合理解法，参照此评分说明酌情给分。
第一篇:氢氧化钴受热易分解2014 年模拟检测题
本试卷用到的相对原子质量 C:12 H:1 O:16
Cu:64 Zn:65 S：32
本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分为 100 分，考试时间 80 分钟。
选择题（40 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、 多选或涂改不清的，均不给分。1．下列各组变化中，全部都属于化学变化的是 B A．酒精挥发、纸张燃烧 B．镁条燃烧、铁锅生锈 C．活性炭吸附水中气味、粮食酿酒 D．动物的呼吸作用、水分蒸发 2．下列物质在空气中充分燃烧后的生成物 能造成空气污染的是 D ．．． A．木炭在空气中充分燃烧 C．氢气在空气中充分燃烧 3．下列实验操作中，正确的是 B B．天然气在空气中充分燃烧 D．硫在空气中充分燃烧
A．滴加液体药品
B．检查气密性
C．取用固体药品
D．点燃酒精灯
4．下列处理事故的方法，正确的是 A A．扑灭森林火灾时，设置隔离带 C．家用电器着火时，立即用水扑灭 B．室内起火时，立即打开门窗通风 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即浇水灭火
5．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列物质属于碳酸盐的是 D A．Ca（ClO）2 B．CO2 C．H2CO3 D．FeCO3
6．下列做法或说法中，你认为合理的是 A A．人体缺碘会引起甲状腺肿大 B．用甲醛浸泡水产品，可达到保鲜的目的 C．火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，所以火腿肠都不能食用 D．白色污染的消除方法是将废弃的塑料就地焚烧
7．下列对相应微粒的描述中，不正确 的是 C ．．．
A．金属元素，易失电子
B．非金属元素，易形成阴离子
C．稀有气体元素，带正电荷 8．下列对宏观事实的微观解释错误 的D ．．
D．稀有气体元素，化学性质稳定
A．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 C．含有相同金属阳离子的盐有一些相同的化学性质 D．50mL 酒精和 50mL 水混合后体积小于 100mL，是因为分子变小了 9．锌铬黄(化学式为 ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为 D A．+1 B．+2 C． +6 D． +7
10．下列关于化肥的说法正确的是 A A. 区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 B. CO(NH2)2(尿素)、K2CO3、和 Ca(H2PO4)2 均可做氮肥 C. 在 K2SO4 中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味 D. KOH、KCl、KNO3 都可以做钾肥 11．下列生活用品中，都用到有机合成材料的是 D A．菜刀 、玻璃杯 C．鼠标 、防盗钢门 B．铅笔芯、羊毛衫 D．塑料袋、尼龙绳
12．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式 C12H22O14Zn，下列的说法不正确 的是 B ．．． A．葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455 B．葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的最简质量比为 6U11 C．葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的 D．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是 14.3%（精确到 0.1%） 13．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为①Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl
下列判断正确的是 C A．钴的金属活动性比铜的弱 C．①为置换反应②为复分解反应 B． 氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
14．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 B A．碳单质只能还原氧化铜不能还原氧化铁 B．金刚石硬度很大，可用于切割玻璃 C．CO2 常温下能够转变成 CO D．用石墨制铅笔芯是因为石墨有导电性 15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误 的是 ．． A B C D 物质 CO2 KOH 溶液 CuCl2 H2 所含杂质 O2 K2CO3 CaCO3 H2O 除去杂质的方法 通过灼热的铜网 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 溶解、过滤、蒸发 通过浓 H2SO4
16．盐酸溶液中含有 H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下 列物质，溶液仍为红色的是 A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3
17．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将 丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金 属的活动性顺序是 A．丁＞丙＞甲＞乙 C．丙＞丁＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁 D．丁＞丙＞乙＞甲
18． 把 20g 溶质质量分数为 95%的酒精， 稀释为溶质质量分数为 50%的酒精， 根据需加水的体积 (水 的密度为 1g/cm3) ，为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为 A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL 19．下列实验操作中能达到实验目的的是 A．用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 B．用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．检验氢气纯度时，没有听到任何的响声，表明氢气已纯净 D．内壁有 Fe2O3 的试管用 NaOH 清洗 20．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是 A．CO2 与 MgCl2 溶液，产生白色浑浊 B．Mg(OH)2)与稀 H2SO4，没有明显现象 C．MgO 与稀 H2SO4，白色固体溶解 D．CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液，产生蓝色沉淀
二、本题包括 5 小题，共 30 分
非选择题（共 60 分）
21.（6 分）酸、碱、盐的在日常生活、生产中用途广泛，请回答以下问题。（1）碳酸钠可用于洗涤剂是因为它的水溶液呈______性（填“酸、碱、中”） 。碳酸钾的水溶液中能 导电的粒子符号是______________； （2）氢氧化钠是一种常见的碱，根据题意写出下列反应的化学方程式①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体_________________________________； ②除去氯化钠中的氯化镁杂质______________________________________； 在与二氧化碳反应中，下列物质代替氢氧化钠溶液也能出现同样现象的试剂是________ （填编号） 。A、KOH B、Ca（OH）2 C、Ba（OH）2 D、Cu（OH）2
（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是____________(填编号) ① 制氢气 ②金属除锈 ③ 制化肥硫酸铵
22． （6 分）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
（1）30℃时向 50g 水中加入 40g 碳酸钠， 则所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”） ； 溶液
此时溶液的质量为_________g。若把该溶液 升温到 40℃时，则溶液的质量为______g， 此时该溶液的溶质质量分数为_____________ (保留一位小数) ，若把该溶液过滤，得到的 固体质量为__________g。
（2）若将 40℃碳酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至 10℃，析出晶体。析出的晶体中主要物质是 。
23． （4 分）有一实验装置如图所示，两集气瓶内气体均为无色。实验时，抽开两个集气瓶中间的玻 璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色硫固体颗粒，瓶壁有水珠。请回答下列问题（1）根据反应的宏观事实写出此反应的化学方程式_______________________________________________。（2）某同学画的该反应的微观图示如下：
①请判断：此图示
（填“能”或“不能”）反映质量守恒定律。
①请判断：该图示
（填“能”或“不能”）反映质量守恒定律。
②若反应前有 2n 个二氧化硫分子参与反应，则需要________个硫化氢分子才能与之完全反应。
24． （8 分）金属材料在日常生活中广泛使用。（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是 。生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 。
（2）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入 196g 稀硫酸，恰好完全反应，产生 0.2g 氢气。则所用稀硫酸的溶质质量分数是________________。除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_____________（填序号） ①锌的质量 ④硫酸锌的质量 ② 锌的质量分数 ⑤硫酸溶液的体积 ③铜的质量分数
（3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_______薄膜（填化学式）， 如果用铝来制取氢气，那么需要____________操作（填编号），才能达到实验目的。A.用砂纸打磨表面 B.用水浸泡一会 C.用稀盐酸浸泡一段较长时间 D.把铝片剪成小块
25． （6 分） （1）金属铬（Cr）可以形成碱[Cr(OH)3]和化合价为+3 的绿色的氧化物，该氧化物的化学 式是 ，Cr(OH)3 与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是 。，反应后
得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是
（2）将 3.2g 氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣 A 和滤液 B。再将滤渣 A 加入足量稀硫酸中，有气泡冒出。充分反应后，剩余固体的质量为__________， 滤液的主要成分为_____________。
三、本题包括 4 小题，共 30 分 26． （5 分）某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液， 可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品， 进行下列实验（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是 中的一种。（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验①用 pH 试纸测定溶液的 pH，所需用品除玻璃片、pH 试纸外，还需要________________ _______________________。通过测定，该溶液呈酸性，则该溶液不可能是______________（注：硝 酸镁溶液呈酸性） 。②取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到 ，则说明该无色溶液不是 HNO3。溶液(填化学式，下同)。只可能是其他三种溶液
27.（9 分）某校的兴趣小组的同学对目前市面上买的“发热贴”进行探究。通过实验探究发热贴是否 真的只能与氧气反应发热，在缺氧的环境下（只有二氧化碳的环境）不能放热。上网查找的资料：“发热贴”主要成分为铁、活性炭、无机盐、水等合成的聚合物，“发热贴”可与 空气中氧气的作用下发生放热反应。兴趣小组的同学对实验进行如下设计（1）制取气体：用右图装置分别制取两瓶气体，氧气和二氧化碳。检查该装置气密性的操作和现象 是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向其中加入水至形成一段水柱， 静置，观察到 ，说明气密性良好。
收集两瓶干燥 的气体的方法是____________。制取二氧化碳的化学方程式 ．． 是________________________________________。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____________________________。实验室用装置 A 制氧气时，下列的有关的叙述合理的是_________________。A、先往长颈漏斗里加入 5%的过氧化氢溶液，然后在锥形瓶里加入少量 MnO2 粉末。B、实验时，若用夹子夹住橡皮管，可观察到液体回流到长颈漏斗中。C、用带火星的木条放在集气瓶口，验满。D、实验完毕，把瓶中废液和 MnO2 直接倒掉，清洗装置。（2）对比实验，探究发热贴在两种气体的放热情况取两包新买的发热贴，分别放入氧气和二氧化碳两瓶气体中， 然后放入____________(填一种仪器名称)，观察瓶中的温度变化，并进行 并记录数据 。通过对这些数据的分析，得出结论：发热贴能与 空气中氧气反应并发热，在缺氧的环境中则不能发热。
28． （8 分） 某氯化钠废水中含有 HCl，H2SO4，Na2SO4，现在要回收 NaCl，得到纯净 NaCl 的晶体， 实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题（1）加入 Na2CO3 溶液，目的是除去溶液中存在的______和______（填离子符号） 。（2）滤渣的主要成分是__________________________(填化学式)。（3）为了获得纯净的氯化钠晶体，“后续处理”的主要操作是①先____________________ ②然后 _________________，进行该操作时，当出现____________________就停止加热。利用余热 把固体蒸干。写出其中反应的化学方程式_____________________________________。
29．（8分）日常生活中经常用到一些钙的化合物如CaCl2 、CaCO3、Ca(OH)2、CaO等。它们的用 途广泛，如CaCl2是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等。如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？ （1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物 质是___________，反应的现象是____________________。（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别。请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象 与结论。限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液。
预期现象与结论
2014 年模拟检测题
九年级化学答案
一、选择题 （ 每题 2 分，共 40 分） 题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 D 12 B 3 B 13 C 4 A 14 B 5 D 15 B 6 A 16 D 7 C 17 A 8 D 18 C 9 C 19 B 10 A 20 C
二、填空题 （本题包括 5 小题，共 30 分） 21. (共 6 分，每题 1 分) (1)碱性 K+ 、CO32-； （两个全对才给分） （漏配平、箭头、条件扣 0.5 分，下同） A
（2）①CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O
② MgCl2+ 2NaOH ====2NaCl + Mg(OH)2 ↓ （3） ③ 22．(6 分，每个 1 分) （1）饱和 70 23.（4 分） 75 33.3%
（2）Na2CO3（或碳酸钠）
（1）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O （ 2 分） （漏箭头，配平扣 1 分） （2）① 不能 ② 4n （各 1 分） 24. （8 分） (1) 4CO + Fe3O4 (2) 5% （1 分） 不给分） （3）Al2O3（1 分） ， 25． （6 分） （1） （各 1 分）Cr2O3 （2）2.56g （2 分） 3H2 SO4+ 2Cr（OH）3====Cr2（SO4）3+6 H2 O FeSO4 Cr3+ (4) AC（2 分，错或漏一个扣 1 分，全选不给分） 高温 4Fe + 4CO2 生铁 （各 1 分） （漏条件、配平扣 0.5 分，下同）
①④ （共 2 分，错或漏选一个扣 1 分，多选②，③或⑤，扣一分，若全选则
三、本题包括 4 小题，共 30 分 26． （共 5 分、每空 1 分） （1）Fe（NO3）3 （2）玻璃棒 27.（9 分） （1） （各 1 分）水柱液面高度没有变化 向上排空气法
标准比色卡
没有气泡产生（或产生白色沉淀）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（2 分） 2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2 分）
B、C （2 分，每个 1 分，多选或漏选 1 个扣 1 分，全选不给分） （2）温度计 28、 （共 8 分，各 1 分） （1） （各 1 分）Ba2+、H+ （2） （1 分） BaCO3、 BaSO4 （每个 1 分，错或漏扣 1 分）
（3） （各 1 分）①先往滤液中加入过量的稀盐酸（或逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡为止） ， ②蒸发(结晶)。较多固体 Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑ （1 分）
29、 （共 8 分，操作每空 1 分） （1） （各 1 分）CaO 产生大量热 （2） 实验步骤 预期的现象与结论
分别取少量 的三种白色粉末于三支 ．． ．． 如果粉末溶解的为氯化钙粉末，如果试管中还 试管 中，加入足量 的水 ，振荡，使充 ．． ．． ． 分溶解。（2 分） 往上述未鉴别出来的两支试管中加 入适量的无色酚酞 溶液。（2 分） ．．．． 若试管中的液体变红色，则该固体为氢氧化 钙。若不变红色则该粉末为碳酸钙。（2 分） 有固体剩余的则为碳酸钙和氢氧化钙。（2 分）
实验步骤 分别取少量 的三种白色粉末于三支 ．．
预期的现象与结论 如果粉末溶解产生气泡 的为碳酸钙粉末，如果 ．．．．
试管中，加入适量的稀盐酸 （2 分） 没有产生气泡的则为氯化钙和氢氧化钙。（2 ．．．．．． 分） 另取上述未鉴别出来的两种白色粉 末于两支试管中加入足量的水，振 荡，使固体充分溶解。（2 分） 若试管中的固体溶解，则为氯化钙。若试管中 还有固体剩余则为氢氧化钙。（2 分）
本文标题：氢氧化钴受热易分解