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贵州省八校联盟2015届高考化学二模试卷答案含解析
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贵州省八校联盟2015届高考化学二模试卷答案含解析
官方公共微信试题分析：原电池的实质是氧化还原反应，所以只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，A不是氧化还原反应，B是吸热反应，所以正确的答案选CD。
考点：考查原电池的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解掌握程度。该题有可能会错选B选项，主要是没有考虑到该反应是吸热反应，而只考虑氧化还原反应。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=6（c-b）-2akJ?mol-1．Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应．负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-．（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂．ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：已知：电解过程中发生的反应为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．①写出电解时阴极的电极反应式2H++2e-=H2↑．②在阳极上放电的物质（或离子）是NH4Cl（NH4+）．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C&（填序号）A．生石灰&&&&&&&B．碱石灰&&&&&&&C．浓H2SO4&&&&&&&D．水④在生产过程中，每生成1mol&ClO2，需消耗mol&NCl3．
科目：高中化学
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O．
科目：高中化学
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．（填字母）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N　处，该保护法的名称是外加电流的阴极保护法，此时溶液中的阴离子向X极（填X或铁）移动．
科目：高中化学
（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是D，理由是该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞OB．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞OC．CaC2（s）+2H2O&（g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜OD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O；以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+．（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成；②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为Fe-2e=Fe 2+；③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为2.24L．
科目：高中化学
题型：阅读理解
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL回答下列问题（1）H2的燃烧热为．（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；则a=；该反应的熵△S0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行．（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为．（4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4&设计成的锌铜原电池．电解质溶液乙是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是．②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！1．下列说法正确的是（　　）A．Ne和Ne的中子数相同，所以Ne和Ne互为同位素B．1mol&CH4与1mol&NH所含质子数相等C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质D．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等难度：0.77真题：1组卷：02．对下列化学反应热现象，正确的说法是（　　）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应一定需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关难度：0.77真题：1组卷：03．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（　　）A．稀碳酸钠溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液难度：0.82真题：2组卷：34．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．结合质子能力：S2-＞Cl-D．酸性：H2SO3＞H2SO4难度：0.77真题：3组卷：25．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（　　）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀难度：0.77真题：3组卷：06．下列说法错误的是（　　）A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝难度：0.68真题：1组卷：07．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NAC．0.1mol&AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA难度：0.68真题：2组卷：08．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是（　　）A．该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol难度：0.68真题：18组卷：469．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+难度：0.68真题：29组卷：10510．反应&A+B→C（△H＜0）分两步进行&①A+B→X&（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）A．B．C．D．难度：0.78真题：124组卷：54711．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强难度：0.49真题：6组卷：212．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+难度：0.68真题：20组卷：2213．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1&moloL-1和c2moloL-1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（　　）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1难度：0.65真题：7组卷：2114．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（　　）A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊难度：0.68真题：3组卷：715．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）A．0.5　moloL-1B．0.8　moloL-1C．1.0　moloL-1D．1.5　moloL-1难度：0.73真题：9组卷：316．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（　　）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+难度：0.68真题：8组卷：717．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（　　）A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁难度：0.54真题：4组卷：618．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中难度：0.54真题：25组卷：14319．下列除杂方案错误的是（　　）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH溶液，浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水，浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）NaHCO3（s）--灼烧A．AB．BC．CD．D难度：0.68真题：20组卷：15020．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（　　）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-C．Fe（CN）63-在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe（CN）6]4-和[Fe（CN）6]3-浓度基本保持不变难度：0.54真题：8组卷：6321．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（　　）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程难度：0.75真题：30组卷：8222．用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（　　）选项X溶液物质YACuCl21mol&Cu（OH）2BKOH1mol&KOHCNa2SO41mol&H2SO4DAgNO30.5mol&Ag2OA．AB．BC．CD．D难度：0.49真题：2组卷：023．某稀溶液中含有4mol&KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol&Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）A．反应后生成NO的体积为28&LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c（NO3-）=2.75&mol．L-1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+&）=1：1难度：0.54真题：6组卷：5224．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x&kJomol-1已知：碳的燃烧热△H1=a&kJomol-1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b&kJomol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c&kJomol-1则x为（　　）A．3a+b-cB．c-3a-bC．a+b-cD．c-a-b难度：0.54真题：19组卷：6625．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（　　）A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44&L（标准状况）时，有0.1&mol&Cr2O72-被还原难度：0.49真题：11组卷：27二、填空题．26．已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，请写出表示固体硫燃烧热的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．难度：0.78真题：3组卷：227．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；负极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O．难度：0.65真题：2组卷：128．在lL的密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，在500℃下发生反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：则下列说法正确的是BD（填字母）；A．3min时反应达到平衡B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol-1omin-1C．CO2的平衡转化率为25%D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）-2．难度：0.65真题：2组卷：029．如图为N2（g）和O2（g）生成NO&（g）过程中的能量变化．NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=-180kJomol-1．难度：0.47真题：2组卷：0三、简单题．30．如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．（1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；（2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．难度：0.46真题：5组卷：431．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．A．KMnO4溶液&&&&B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）&纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S或FeS2+4e-=Fe+2S2-．难度：0.62真题：1组卷：232．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB（填序号）．A．还原性&&&&&&B．酸性&&&&&&C．氧化性②若上述反应中产生0.1mol&ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．难度：0.62真题：1组卷：133．常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积）．根据图中信息回答下列问题．（1）通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．c（NaCl）=3moloL-1，c（CuSO4）=0.1moloL-1．②t2时所得溶液的pH=1．（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为0＜c（Cl-）＜0.1mol/L，铜离子浓度的取值范围为0＜c（Cu2+）＜0.05mol/L．难度：0.46真题：4组卷：14您可能喜欢喜欢该试卷的人也喜欢
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