H2和OH谁先失ca oh 2的电子式，为什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-12 07:22 标签： ca oh 2的电子式
关于电解中的水平衡问题假设电解池左边是正离子Na+和H+ 发生2份H+失去两个电子形成H2↑ 右边有OH-等负离子 此时左边是否生成NaOH 左边失去H+ 导致电解水平衡重新平衡 在左边和右边都产生了OH- 之后左边的OH-与Na离子结合生成NaOH
如期而至TA0416
左边消耗H+生成OH-,右边就消耗OH-,生成O2
看懂我的问题先
右边不会生成OH-，右边消耗OH-
另外NaOH是强电解质，在水中都是以Na+和OH-形式存在，不会结合生成NaOH分子
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Na+得到电子能力比H+弱，所以H+得到电子成为H2，然而右边OH-失去电子，成为O2，所以点解过程就是点解水的过程。正离子H+和负离子OH-成为H2和O2.
扫描下载二维码原电池.在3%Nacl溶液中电极是Fe和zn.那么正极是O2+H2o+4e-=4OH知道这个的继续看.但是为什么Fe和Al在Nacl溶液中确实H离子得电子成H2?
两个反应实质不一样,第一个可以看做是Zn和氧气反应,被氧化.第二个是Al和水反应生成氢气.原因是化学活性的强弱问题,铝的电动势要比锌高,可以直接将水中氢置换出来,而锌则不行.这个在高中化学里已经是非常高深的问题了,没必要了解太深入,记住结果就行了
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铝比锌更加活泼
铝会与生成的OH-后会继续发生反应 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，例如2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
一般原电池中水中H+，不会得e-，生成H2。在3%Nacl溶液中电极是Fe和zn。构成原电池时铁做正极，锌做负极，正极反应方程式是O2+H2o+4e-=4OH-
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＞＞＞下列情况中含微粒数目最多的是（）A．1molH2中的H原子B．0.5molOH-中..
下列情况中含微粒数目最多的是（　　）A．1molH2中的H原子B．0.5molOH-中的电子C．0.6molH2SO4中的O原子D．1molNa完全反应后失去的电子
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、1molH2中的H原子的数目为1mol×2×NA/mol=2NA，B、0.5molOH-中的电子的电子数为0.5mol×10×NA/mol=5NA，C、0.6molH2SO4中的O原子数目为0.6mol×4×NA/mol=2.4NA，D、1molNa完全反应后失去的电子数目为：1mol×（1-0）×NA/mol=1NA，所以含微粒数目最多的是0.5molOH-中的电子的电子数，故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列情况中含微粒数目最多的是（）A．1molH2中的H原子B．0.5molOH-中..”主要考查你对&&阿伏加德罗定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
阿伏加德罗定律
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
发现相似题
与“下列情况中含微粒数目最多的是（）A．1molH2中的H原子B．0.5molOH-中..”考查相似的试题有：
10807918814291708310256361056104509标明反应转移电子的方向和数目：答案是Si+2OH-+4H2O=SiO2-+2H2+3H2O那么按Si+2OH-+H2O=SiO2-+2H2来标行吗如果问整个反应共转移多少电子是按哪个方程式算呢，不一样呀
CZJ追风少年909
可以 但是硅酸根是SiO3 2-
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