什么气态氢化物物的沸点是主族元素中最高的

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H所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是HCl可是不是根据非金属性规律,稳定应该是F>Cl>Br这样啊?
稳定性和熔沸点有什麽关系吗?稳定性是化学性质,熔沸点是物理性质,有什麽可比性?
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书上不是有反常的两个吗?非金属性规律是这样,但我记得老师说书上的这两个是反常事例
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在元素周期表中元素的单质的沸点有什么规律,他们的氢化物的沸点又有什么规律
先说单质首先看单质的晶体类型一般的 原子晶体(如金刚石、硅)>金属晶体(镁 铝)>分子晶体(如氧气 溴 碘)对于高中生,最经常考察的是分子晶体间的比较对于结构相似的分子晶体,分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高(比如氟
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高一化学书上好象有很明确的说明自己去翻翻吧
相互作用力越大。
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为什么 第六主族元素氢化物 的 熔沸点 大于 第七主族元素氢化物
谭神神rfNB62IK
我觉得是因为一个水分子与其他水分子间形成两条氢键,而氟化氢分子间之形成一条氢键.并且水在常温下是液态,而氟化氢是气态,所以水的熔沸点大于.其他周期的,第六主族的元素氢化物的空间构型为v字形,分子间作用力大于第七主族元素氢化物的分子间作用力.所以,第六主族元素氢化物的熔沸点大于第七主族元素氢化物.
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同主族元素的融沸点.氢化物稳定性.怎么变化以及原因
(1)同主族元素的融沸点---取决于晶体结构!金属晶体---逐渐降低原子晶体---逐渐降低分子晶体---逐渐升高(2)同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低---
键长长,键能小;不稳定!
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原因其实没必要搞那么清楚什么原子半径啊 乱七八糟的不过不知道所谓的原因,这些东西还真有点不好记这些狗屁原因都是看不见摸不着的也他妈不知道是谁说的其实你只要记住一个主族的就可以了第7主族F Cl Br I
(符号没写错吧)F2是气体到I2就变成液体了那熔沸点应该是逐渐升高的HF,HCl HBr HI...
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