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高一化学必修：化学方程式配平方法思路
除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高一化学必修：化学方程式配平方法思路，祝大家阅读愉快。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
(1)意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质;表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
(2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用&=&相连接。
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用&D表示)
④注明生成物状态，用&&&表示有气体生成(反应物中不含气体)，&&&表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。
说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(3)化学方程式的配平
①最小公倍数法：
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
硫酸铜+氢氧化钠&氢氧化铜+硫酸钠
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_数字 为原子数 数字在字母右下角
②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20+Fe&& Fe3O4+H2
第二步 4H20+3Fe&& Fe3O4+H2
第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温)
③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，是两边原子个数相等。
例如: 第一步 C2H2+O2&&CO2+H2O
第二步 C2H2+O2&&CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2&&4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2&&4CO2+2H2O (反应条件为点燃)
④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2&&NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2&&cNH4Cl+dN2
列方程组 a+c=2d (满足氮原子数相等)
3a=4c (满足氢原子数相等)
2b=c (满足氯原子数相等)
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
本文就是精品学习网为大家整理的高一化学必修：化学方程式配平方法思路，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。
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提问者采纳
Fe2O3 ＋ 2Al
2Fe ＋ Al2O3④ Fe还原CuSO4：2C6H6+15O2
12CO2+6H2O （2）取代反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 36：2Fe + 3Cl2
2FeCl3 33、氨气的实验室制取：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向。总反应离子方程式：2HClO
2HCl + O2↑ 37、一氧化氮与氧气反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、I2与氢气反应、HgO受热分解、铁片与硫酸铜溶液反应: CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳、硅酸钠与盐酸反应，苯与氢发生加成反应。6：（NH4）2SO4 + 2NaOH
2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59： 第二章
化学反应与能量1：C + 2H2SO4(浓)
CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49：
H2O（3）加成反应用镍做催化剂：2 ZnO ＋ C
2 Zn ＋CO2↑② C 还原MgO : 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应、氢氧化铝加热分解：NH4Cl
NH3↑ + HCl↑ 54：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：SiO2 + CaO
CaSiO3 29、有香味;
2Hg + O2↑
Ag2O受热分解:CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应，也能生成二氧化碳气体：F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI3、硫酸铵与氢氧化钠反应：2Na + O2
钠与氧气反应，生成四种不同的取代物）、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应、硫酸根离子的检验、高炉炼铁、氧化铝与盐酸反应、密度大于水的油状液体——硝基苯：
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、氯化亚铁中通入氯气：NH4HCO
NH=↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、二氧化硅与氧化钙高温反应：2SO2 + O2
2SO3 46，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）、Cl2 、Na与Cl2反应（点燃）：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2：Cl2 + H2
2HCl 58，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性、氯气与金属铜反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、卤素单质间的置换反应、次氯酸光照分解： 4Li + O2
Na与O2反应（点燃）、木炭还原氧化铜、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁、Mg与H2O反应、氢氧化铝与盐酸反应、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑ 67、卤素单质F2 、三氯化铁溶液与铁粉反应、氮气与氧气在放电下反应、铝与氢氧化钠溶液反应、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O 64、①蔗糖水解反应、浓硫酸与木炭反应：NH4NO3 + NaOH
NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、硅单质的实验室制法粗硅的制取、硫酸亚铁与氢氧化钠反应、密度比水的小：NH3&#8226： 2H2O2
2H2O+O2↑4、SO2 + Ca(OH)= ==== CaSO3↓ + H2O 62：Fe2O3 + 3CO
(高炉炼铁)① C 还原ZnO 、钠在空气中燃烧、铁与水蒸气反应、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应、浓硝酸与铜反应：C2H4+3O2
2CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应、实验室制氢氧化铝、碳酸根离子的检验、电解①电解NaCl：3Cu + 8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51: 2Al2O3(熔融)
4Al ＋ 3O2↑4：2Na + Cl2
2NaCl 35、二氧化硅与氢氟酸反应、不溶于水、氯气与消石灰反应、过氧化钠与水反应;8H2O与NH4Cl的反应 :a)油脂在酸性条件下的水解、氯化氢、氨气与氯化氢反应：N2 + O2
2NO 43：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 20：由锌经过外电路流向铜、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成无色、稀硝酸与铜反应： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 45、碳酸氢氨受热分解：2Ag2O
+ O2↑2: MgO ＋C
Mg ＋ CO↑③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸第四章
化学与可持续发展1：2HgO &#172：（1）氯水与饱和溴化钠：2NaCl(熔融)
2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2：2NO + O2 ==== 2NO2 44、Na2SO4与CaCl2反应、氯气与金属钠反应、有苦杏仁气味:
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、NO:
(3)乙烯还可以和氢气：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 38：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应:
HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应: Ba(OH)2&#8226：
6、CO还原Fe2O3：SO2 + H2O === H2SO3 42：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应、Si + 2F2 === SiF4 66：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14：SO3 + H2O ==== H2SO4 47、氯化铵受热分解:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、氯气与氢氧化钠溶液反应、碳酸钠与盐酸反应、H2O2在催化剂作用下受热分解、氢氧化铁加热分解:
2Na+O2 Na2O2Na与H2O反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7：Na2SiO3 + CO2+H2O== Na2CO3 + H2SiO3↓ 31：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、浓硫酸与铜反应;H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22： (乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4：Cu + Cl2
CuCl2 34：
③油脂的重要化学性质——水解反应、过氧化钠与二氧化碳反应、氧化铁与盐酸反应:（1）氧化反应（与O2的反应）、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO= + H2O 61：NH3 + HCl ==== NH4Cl 53: 2CuO + C
2Cu + CO2↑ 5：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应：Si（粗） + 2Cl2
SiCl4 + 2H2
Si（纯）+ 4HCl 必修二第一章
物质结构　元素周期律1：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应、氯化铁与氢氧化钠溶液反应。反应方程式：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纤维素）水解反应、氯气与水反应、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应：2:CH3CH2OH CH3COOH5: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6：
4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4
＋Cu (湿法炼铜)3、氨水受热分解、用电子式表示氯化氢的形成过程、氧化钙与水反应、Br2 ：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、漂白粉长期置露在空气中、水等发生加成反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、氯化钙与碳酸钠溶液反应: MgCl2(熔融)
Mg ＋Cl2↑③电解Al2O3;H2O
NH3↑ + H2O 52：4Na + O2 ==== 2Na2O 8：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO 41：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、三氧化硫与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9:
① 与Br2的反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30：2Al+ 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、钠与水反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 40、苯的主要化学性质：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O 65、Li与O2反应（点燃）：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、不溶于水的油状液体、SO2 + CaO ==== CaSO3 60：Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）、氯气与氢气反应：2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O↑ 211：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）、二氧化氮与水反应、硝酸铵与氢氧化钠反应、氯水与饱和碘化钠溶液反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4 63：2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O 25、氯气与金属铁反应：SiO2 + 2C
（石英沙） （焦碳）
（粗硅）粗硅转变为纯硅、石油的催化裂化例如、Ba(OH)2&#8226：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32;&#172、二氧化硫与水反应。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）、盐酸与硝酸银溶液反应;8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、NO2的回收：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23：Al2(SO4)3 + 6NH3&#8226
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出门在外也不愁求高中一，二年级的所有化学计算公式（不是化学方程式）_百度知道
求高中一，二年级的所有化学计算公式（不是化学方程式）
我要的是像求摩尔质量之类的公式， 而不是反应方程式、
我有更好的答案
m=c*v=V/NA;Vm=个数&#47n=M&#47
不是化学方程式?啊！！
没有！！路过......
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出门在外也不愁高中化学计算题怎么做？_百度知道
高中化学计算题怎么做？
谢谢了。我真的觉得算来算去的很繁很繁，要到什么程度才算掌握呢？化学方程式要不要特意去背。谁来帮帮我啊，化学里面的那些知识点，特别是选择题里面的那些我现在一看到化学计算题就头疼，做一道要好长时间？做题的时候我老是想不起来。恩还有，极度郁闷啊～时间到头来根本都不够用，弄得脑子乱乱的，比如各物质的性质等等
提问者采纳
按元素周期表熟记元素各化学性质（按主族。掌握这种方法后，理解了就很好记忆，包括课本有和没有的，我强烈建议你先学这章，解题时多数是几个化学式在脑中。很大程度上我觉得这式一种宏观的理解，几个需要数值在草稿上记下，只有反应物你也能很快推导出生成物，你看到一个新的化学式很快就能根据反应物的化学性质理解为什么会有那些生成物。（拿一个大学化学教材里的知识点，但解题是百分之两百要用到的就是化学方程式。按照高考标准，希望我的心得对你有用，我的心得是，高三的教材（上海）中有一章就专门说元素周期表上的化学性质递变。特别像你说的做选择题时。根据元素周期递变的规律其实很方便记忆，甚至对比相似化学性质的反应物发生反应生成的物质的相同与不同能反过来加深你就这些物质化学性质的理解。
所以熟练掌握运用化学方程式是重中之重。
不背方程式但又能够记得牢不混淆、按周期），没有太多的计算就应该能给出答案，我个人是最喜爱解这样的题了）
我觉得这么重要的一种思路恰恰是我们的课本所没有去强调的我觉得化学方程式是不用背的，我的经验告诉我。而这恰恰是高考中资料题的重要解题思路，基本单选题90秒一题！
按照这种方法，即使给你一个陌生的化学式，然后推广到该元素的主要化合物的性质。如果你还没念高三，要你根据已高中掌握的物质的化学性质去推断解题
提问者评价
非常非常感谢您。你的心得对我很有用！
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关于化合物的性质，这个你需要做到把化合物性质之间的联系都能掌握，如果记不住的话，因此方程式你肯定要会写选择题里面的计算不能当作计算题来做的，最主要的就是你要会排除一些选项，肯定是要想办法把它记住的。 在计算题中方程式的书写一般来说是第一步。还有就是利用一些极值法、差量法等等来找到正确的答案。平时做作业的时候不要一遇到不会写的方程式就翻书，做到融会贯通，自己争取写出来，这样印象就比较深了，有很多的技巧
化学计算原理:质量守恒;原子种类及个数守恒;得失电子守恒.化学里面的那些知识，要到运用自如程度才算掌握. 化学方程式要特意去背.
先要熟悉点解化学计算题目的方法首先十字交叉法然后是差值法最后是列表法(专门用于解平衡问题)如果上面说的不会可以找你的化学老师.然后就是将化学方程式写对,这个是最重要的.最后,计算的时候仔细点.其实化学计算题一点也不难,不要想得很复杂写出化学方程式后,根据所需要的,一点一点去题目中寻找已知的量,最后列比例,解答就可以了
方程不是背的，是靠理解的，多做就好了
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