初中化学重点是什么_百度知道
初中化学重点是什么
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尿素,废液 ,温度下降,溶解度上升
压强——压强升高,金属活动性次序K
Au17,CO2 中的氧元素以化合态存在14,温度气体,HCl
试剂,外焰的温度最高,形成盐酸小液滴的原因。因此浓盐酸露置一段时间后,复分解反应的条件
水16,压强下降,被氧化,元素之最 地壳中含量最多的元素,跟空气中的水接触,工业污染源,NaCl
消石灰,铵盐等是氮肥,它的浓度会减小。浓盐酸,氧
地壳中含量最多的金属元素,有气泡的是碳酸盐。,能直接在火焰上加热的容器是试管,酒精灯的火焰分为外焰 内焰 焰心,大理石中的主要成分,被还原,CaO
HCl,火碱,是氧化剂,固体二氧化碳,吸收空气中的水分,它的质量会增大,常见的有机物,元素存在的状态游离态,酸碱性
<,是还原剂,几种物质必须密封保存的原因
氢氧化钠,氮气——78％
氧气——21％12,滴加稀盐酸,CaCO3
生石灰, 农业的农药和化肥 ,工业“三废” ,CO2
引起酸雨气体的物质,SO2
工业“三废”,挥发性。把浓盐酸的瓶盖打开后,吸水性。因此浓硫酸露置一段时间后,它的浓度会减小。21, 废渣 ,升温
加溶剂9,碳酸盐的鉴别,熟石灰
石灰石, 农业污染源
水质的污染,CO211,苛性钠
试剂,氧气中的氧元素以游离态存在化合态,C
H25,吸收空气中的二氧化碳而变质
氧化钙,必须垫上石棉网的容器是烧瓶,H2SO4 中性
NaCl,饱和和不饱和的转换,
23,蒸发 加溶质 降温饱和的硝酸钾溶液变为不饱和,
接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和,2种结晶水合物和几种物质的俗名与化学式
食盐,在外焰加热19,蒸发皿。不能直接在火焰上加热,烧杯。20,吸收空气中的二氧化碳而变质
石灰水,存在于单质
例如,发生氧化反应,发生还原反应,它的质量会减轻,草木灰的主要成分是碳酸钾18,化合价口诀表
＋2 ＋3价4, 22, 燃料燃烧污染源 ,变浑浊的是的是
现象,五个原子团和化合价OH 氢氧根
－2价3,瓶口上方会出现白雾,具有氧化性
常见的还原剂,环保方面
引起温室效应的物质,氧
大气中含量最多的元素,变浑浊的是 。
反应, 废气
空气污染的人为污染源,温度——温度升高,溶解度上升,铝 人体中含量最多的元素,甲烷 酒精 葡萄糖 蔗糖 淀粉8,空气的成分
按体积计算,吸收空气的水
浓硫酸, 或
现象,得氧,氮7,溶解度下降10,6个原子结构示意图
属于金属元素O
属于非金属元素Ne
属于稀有气体元素6,这是从浓盐酸中挥发从来的HCl,存在于化合物 例如,H2O
>,具有还原性
失氧,Na2CO315,7
NaOH,影响溶解度的因素固体, 城市生活污水 13,溶解度下降,26种元素符号H 氢 He氦 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg 镁Al 铝Si 硅P磷 S硫 Cl氯 K 钾Ca钙 Mn锰 Fe 铁Cu铜Zn 锌Br溴 Ag银 I 碘Ba 钡W钨 Hg汞2,
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物质的组成5,实验题其中前四项只要好好看书多做做题应该不难第五个就没法看书了,二氧化碳4,初中化学的大致几个重点应该有这么几个,所以应该做一些经典题之后背答案因为有的东西错一个字就差意思了希望能帮到你,四大反应类型+质量守恒定律3,1,酸碱盐2,氧气,
酸碱盐、分子、原子、离子
酸碱盐，溶液，物质组成
初中化学的相关知识
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出门在外也不愁中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成
练习题及答案
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D、E是单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：（1）组成C的元素的原子结构示意图是__________________________。（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式___________________________；（3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式______________________________；（4）写出实验室制备M的化学方程式__________________________________；
题型：推断题难度：中档来源：0127
所属题型：推断题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）（2）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑（3）2H++2e-＝H2↑（4）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
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高中二年级化学试题“中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成”旨在考查同学们对
无机推断、
过氧化钠、
铝盐（铝离子）、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
无机推断的解题题眼：
1.题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟） HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟） H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO） 2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。 4.题眼四：常见物质的颜色 ①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） ②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） ③橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） ④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； ⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； ⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色） ⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； ⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 ⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 CCOCO2；H2SSSO2SO3（H2SO4）； NH3(N2)NONO2→HNO3； NaNa2ONa2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+； CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.题眼六：根据化学反应形式 (1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe㈡.金属置换非金属①金属与水反应置换出H2  2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ （非常活泼的金属在常温下与H2O反应） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO22MgO+C ㈢.非金属置换非金属①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）②非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2 （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑ ㈣.非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O ③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有： Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7．题眼七：根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的 ①双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的 ①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 ③加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+ ④加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物： a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq） c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l） 无机推断题的突破方法：
解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1．依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。 2．依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)红棕色粉末是Fe2O3；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。3．依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4．依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。5．根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。无机物间的特殊转化关系：
二、三角型转化
1．铁三角：
2．铝三角：
3．氯三角：
4．硅三角：
三、交叉型转化关系
1．硫及其重要化合物间的转化 ：
2．氮及其重要化合物间的转化 ：
3．钠及其重要化合物间的转化 ：
考点名称：
过氧化钠(Na2O2)的基本性质：
淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂 (1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2 (3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑ 过氧化钠的特性及计算：
1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系 (1)气体体积差的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 气体体积差 ①                    2                                1         ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2 气体体积差 ②                   2                                 1        ΔV＝1 由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。(4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。氧化钠与过氧化钠的比较：
特别提醒：
(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。 (2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质
(1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。(2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同
考点名称：
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓  Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O (2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓                            Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O (2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解) 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：
在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。 解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl       ①AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O        ②根据以上两反应可以看出： (1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为a≥4b。 (3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。符合关系：即，整理得：3b&a&4b或。
求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。 解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2-。 n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmol。 n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。 【答案】
考点名称：
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO
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CopyRight & 沪江网2014葡萄糖在体内缓慢氧化释放能量,反映的化学方程式的反应条件是什么_百度知道
葡萄糖在体内缓慢氧化释放能量,反映的化学方程式的反应条件是什么
提问者采纳
化学方程式葡萄糖+氧气→（箭头上有个“酶”）二氧化碳+水+能量C6H12好茇惰敦芄敌鄂雀凡淮O6+O2→（箭头上有个“酶”）CO2+H2O+能量其中所有数字在字母的右下角条件：酶，37℃为最适宜的温度，适当的PH值哈~我们化学刚复习完这一课！绝对没错！！！亲，希望我的回答有帮助与你
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适宜的温度适宜的PH,酶
是三羧酸循环，复杂到在这里写不出来，全反应很复杂你可以在维基百科上看
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初中化学考试命题的设计与研究
各位老师，大家好！
作为一名初中化学教师，如何在中考中带领自己的学生取得优异的成绩，是每一位教师都在思考的问题。认真钻研教材和中考说明，研究新课程标准下的中考动态，正确把握中考复习的方向，才能做到“有的放矢”，有助于教师在复习中采用行之有效的复习方法，取得显著的复习效果。
了解初中化学试题的命制过程，对教师选择针对学生实际、符合中考方向的复习题、测试题，加深对中考说明的理解，在复习中避免学生走弯路、作无用功，能够起到很大的作用。
下面我们就从以下几个方面认识一下中考化学复习练习题、测试题命制的原则、要求和方法。
一、 测试命题的理论
测试是一种教育测量手段。在测试过程中，为了考查学生是否能够在不同水平上运用知识解决问题，常采用的方式为：通过精心设计的测试题，给学生提供一个问题情境，这一情境既涉及知识的具体内容，又涉及到运用知识的难度水平。学生在此情境中进行一系列的思维操作，最后给出操作结果，并显示出其外在行为——给出问题的答案。若答案正确，则可以认为学生掌握了该知识并达到了相 应的学习水平。
根据测试目的可以将测试分为：预测测试、诊断性测试、水平测试和选拔性测试四种。预测测试是为了对学生进行合理的分班、分组、 安排教学内容和进度，在讲授新知识之前，先对学生应具有的有关学习基础进行测试； 诊断性测试是为了发现学生在学习中存在的问题，以便对症下药，改进教学；水平测试是在某一门学科或某一学习阶段结束后，了解学生学习水平所进行的测试；选拔性测试则是将学生进行区分，有利于招生选拔工作。一般来说，中考具有较强的选拔性测试的特征；两考合一则同时具有水平测试和选拔性测试的特征；平时的单元检测和期中、期末考试同时具有水平测试和诊断性测试的特征；中考的复习题更多的具有诊断性测试的特征。
二、新课程中考测试题命制的指导思想
初中毕业生升学考试的目的是全面准确的评估初中生在学科学习目标方面达到的水平程度。考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据，也是高中阶段学校招生的重要依据之一。因此，考试同时具备水平测试和选拔性测试的特征，试题应该坚持考查能力的方向，但同时突出课程的主干内容。
中考试题命题的指导思想是：有利于推进素质教育的实施；有助于体现义务教育的性质，面向全体学生；有利于促进学生个性和潜能发展，培养其创新精神、实践能力和学习能力；有利于高中教学。命题范围遵循《中学化学课程标准》和《考试说明》。 新课程的化学试题的命制是以 “ 能力立意 ” 为主，注意“三维目标”的达成。 不出偏、怪、难题，不出带有死记硬背、机械训练色彩的题目；命题必须渗透以培养学生的创新精神和实践能力为核心的教育新理念，加强与社会实际和学生生活实际的联系，对重点、热点问题要给予特别关注，重视学生运用所学基础知识和基本技能分析和解决问题能力的考查，以推进教学方式和学习方式的改革；命题应注意发挥考试的导向功能，坚持以学生为本，注意考试或考查问题的探究性与综合性，有利于学生拓展思维和想像的空间，有利于学生开展探究；命题应注意不同学科知识的联系和综合，以考查学生对知识结构体系的整体把握能力；命题还应坚持其教育性与时代性，不为考而考，要引导学生关注社会、人类、生产和生活中的大事。
新课程标准在测试命题上要注意 在考查学生所必需的知识、技能与方法的基础上，侧重考查学生在新情境下运用所学知识、技能，解决化学问题的能力。不仅考查学生对这些知识的记忆、重现和描述，还要从这些知识与科学、技术、社会、环境等问题的关系上考查学生的理解程度和应用这些知识解决新问题的能力。 在注重考查观察、实验、思维、自学能力的基础上增加考查获取和处理信息的能力。 试题的选取要注意适当从工业生产、科学技术研究成果、污染治理和环境保护为素材的化学问题，以问题解决为目标，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。 试题设计上增加了应用性、探究性、开放性、综合性和能力型题目。
中考测试题应有较高的信度和效度，要有必要的区分度和适当的难度。
三、 新课程中考测试题的命题原则
中考测试题的命题应该坚持以下几个原则
1 ． 科学性：科学性是指试题要符合新课程标准，不要出现科学性错误。
2 ．准确性：准确性是指试题设计与评价目标相一致，使试题的解答过程能准确反映学生的知识和技能、思维过程和方法、情感态度和价值观。
3 ．创新性：创新性是指试题设计突出新情境、新材料、新设计，更加注重考查
学生综合运用知识分析问题、解决问题的能力，力求联系学生的生活经验和社会实际。
4 ．公平性：公平性是指试题素材和解答要求对所有考生公平，避免偏题、怪题。
应尽力考虑城市和农村不同教学条件和能力，避免需要特殊背景知识和特殊解答方式的题目。
5 ．规范性：规范性是指 试题内容应正确无误，表达准确清晰；试卷结构要科学、合理，题量要适当，难易程度符合实际情况；试卷形式要规范，格式要正确。
除以上命题原则外，还要注意以下几点：
1 、 立足基础性，突出学科主干知识，不出偏、难、旧题， 避免盲目攀高。应灵活多样地考察基础知识和基本技能，引导学生使用正确的学习方法，避免知识的简单重复和技能的机械组合。
2 、要注意对科学探究能力和综合能力的考查，注重过程和方法。引导学生注重探究过程，培养学生从整体上认识事物、分析现象和把握规律。强调知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维目标的达成。
3、要注重考查化学知识在生产、生活中的应用。注意从实际出发选取试题素材，考察学生在实际情境中提取信息、分析和处理问题的能力。引导学生联系生活、社会实际学习化学，关注科学技术的发展。
总之命题要做到： 执行课标、体现课改；立足基础、 突出主干；加强能力、关注探究、联系实际；注重素质、体现创新、促进发展。
四、中考化学复习测试题的命制过程与方法
在了解以上一些基本的命题理论的基础上，大家就可以尝试进行试题的编制了。在编制习题之前，命题者首先要认真学习“中学化学课程标准”和“考 试说明 ” ，这样才能把握住命题的方向，使我们编制的测试题符合中考的要求。
（一） 试卷编制的一般程序
（ 1 ）明确考试目的：就是你这个考试是什么性质的。
（ 2 ）确定考试范围：也就是考什么，具体考哪部分的知识，考哪些能力。
（ 3 ）制定双向细目表：在明确考试范围的基础上确定题型、题量以及编排试题的顺序。
（ 4 ）确定试题：就是依据双向细目表精心编制及精选适当的考题。
（ 5 ）审查修改试题：整份试卷编制完成后，需要认真审查、修改、调整考题。
（ 6 ）试答试题内容：在试卷正式使用前，教师需要独立的将全卷认真地作一遍，以再次把握试题的难度和题量，同时防止出现科学性错误。一般留给学生的答题时间应该是教师答题时间的 2~3 倍。
（ 7 ）制定评分标准：使各试题的分数合理分配。
（二）命题前的重要工作 ——制定“双向细目表”
为了使命题工作避免盲目性而具有计划性；使命题者明确测验的目标，把握试题的比例与份量，提高命题的效率和质量，在编制习题之前，还要列一个双向细目表。双向细目表是一种考查能力层次与知识内容之间的关联表。一般来说，表的纵向列出的各项是要考查的内容即知识点，横向列出的各项是要考查的能力，或说是在认知行为上要达到的水平。
中考一般地将考查要求分为三个层次： A层次：属于了解和经历水平，包括《课程标准》中的知道、记住、说出、列举、找到、体验、感受等描述。
B 层次：属于理解、模仿、反应水平，包括《课程标准》中的了解、看懂、识别、能表示、初步学习、意识、体会、认识、关注、遵守等描述。
C 层次：属于应用、独立操作、领悟水平，包括《课程标准》中的理解、解释、说明、区分、判断、初步学 会、初步形成、树立、保持、发展、增强等描述。
列出双向细目表后就会使要考查的知识点及所要考查的层次确定下来，这样试题所要考查的内容就不会随便改动，不会因为命题者个人专长或偏好而使取样、难度等有所偏差，以确保试题的质量。
下面我们举出化学试题双向细目表列制的一种格式：
化 学 试 题 双 向 细 目 表
考试时间： 60 分钟； 试卷总分： 80 分
考试内容及素材
物理变化、化学变化
氧气的用途
燃料的作用；化石燃料
安全常识、图标识别
垃圾处理。 水资源保护、净化
甲烷的用途
高分子材料及用途
化学的研究范围；对化学的认识
元素的认识
衣物纤维的检验
二氧化碳与温室效应
燃料燃烧产物对环境的影响（酸雨）
物理性质和化学性质应用
化合价计算
氧气支持呼吸；分子保持物质化学性质
化学符号中数字意义
原子的性质
原子的构成
实验基本操作
燃料的充分燃烧
化学式的含义；葡萄糖的分类
离子和原子的区别
质量守恒定律应用；判断化学式
质量守恒定律应用；化学方程式中化学计量数的含义；数据分析能力
碳酸钠与盐酸的反应；二氧化碳制法；灭火原理探究；二氧化碳性质探究
元素守恒；化学式计算
物质的用途和分类（混合物、纯净物、氧化物；一氧化碳、二氧化碳、乙醇用途）
氧气性质、制法、用途
化学与健康、营养素；审题能力（信息获取；严谨审题）
维生素作用；糖类作用、钙元素作用
物质的多样性；根据化合价书写化学式（铁、氧）
化学式计算
利用重要酸碱盐的反应 碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸
二氧化碳制法
仪器名称、化学方程式、验满、找错、性质检验。
燃烧原理分析
素材：纸火锅
纸火锅不着的原因；服务员熄灭火焰的方法及原理；二氧化碳与澄清石灰水反应化学方程式、二氧化碳灭火说明二氧化碳的性质
方案设计：仪器、药品、操作步骤；
记录和表述
分析现象得出结论、评价
碘和高锰酸钾鉴别
方程式计算
方程式计算 应用情境、填空
方程式错误，答案正确不给分。
考虑根据信息书写方程式，应用方程式计算
从空气中得到稀有气体。镁与氮气反应
接下来就是编制试题了，要围绕三维目标展开并且要遵循下面的程序：立意 ----- 情境 ----- 设问。 “ 立意 ” 就是考什么，即考查学生的哪些知识点，对学生能力的考查要达到什么层次。 “ 情境 ” 就是用新材料、新情境、新问题将所考查的内容进行包装，要贴近学生生活、贴近社会，尤其是要尽可能选用学生身边的材料导入，以激发学生观察社会、观察生活，体现了情感、态度与价值观要求。 “ 设问 ” 指考查方式，要求灵活、多样，多角度进行设问。 通过这三个环节， 一份高质量的试题就设计好了。
例如：同样是对氧气的制法进行考查，根据目标的不同可以有不同的方式：
1 ．可以直接考查，属于识记类
小刚用加热氯酸钾的方法制取氧气。实验装置示意图如下
（ 1） 写出下列序号仪器的名称：
①＿＿＿＿＿＿＿＿，② ＿＿＿＿＿＿＿＿， ③＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（ 2） 实验室用氯酸钾制取氧气反应的文字表达式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（ 3） 实验室制取氧气的主要操作步骤有①从水槽中取出导管 ②检验装置的气密性③停止加热 ④收集气体 ⑤ 加热 ⑥ 加入药品，请写出正确的操作顺序＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。
（ 4） 检验装置气密性的操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿ ，松开手后，导管口有液面上升。
请根据下列装置图回答问题。
（ 1 ）写出图中仪器 ① 、 ② 的名称 ①＿＿＿＿＿＿ ， ② ＿＿＿＿＿＿；
（ 2 ）实验室用高锰酸钾制取氧气 ，选用的气体发生装置为＿＿＿＿＿＿ ( 填序号 ，下同 ) ，气体收集装置为＿＿＿＿＿＿ ；
2 ．可以融入问题情境，但仍是学过的知识。
小红发现 一 种紫色的固体可以治疗观赏鱼的某些疾病，于是想探究该固体的成分。
【 提出问题 】 该紫色固体的化学成分是什么？
【 查阅资料】资料整理如下：
碘是一种紫黑色有光泽的固体，在微热下即升华，在空气中呈紫红色。碘难溶于水，易溶于酒精。
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，溶于水，其水溶液呈紫红色。
【 猜想与验证 】
方案 1：取少量该紫色固体放在试管中，加水， （填现象）。取用紫色固体时，为避免药品粘在试管口和试管壁上，采取的操作是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
方案 2：取少量该紫色固体放在试管中，微微加热固体， 没有明显变化。
方案 3：用下图装置加热该紫色固体并收集一瓶气体。
反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
实验结论：该紫色固体的化学成分是高锰酸钾。
【 反思与评价 】
请选择一个你认为最好的方案，并说明理由。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3 ．设计陌生情境，学生应用知识解决问题
夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种 “ 污渍爆炸盐 ” ，宣称 “ 含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍 ” 。小强同学对这种 “ 污渍爆炸盐 ” 的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。主要探究过程如下：
（ 1 ）提出问题
“ 污渍爆炸盐 ” 的主要化学成分是什么？
（ 2 ）查阅相关资料（资料主要信息如下）
过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。
（ 3 ）猜想
“ 污渍爆炸盐 ” 的主要化学成分可能是过碳酸钠。
（ 4 ）设计与实验
小强同学设计的主要实验装置如右图所示。
请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告。
主要操作步骤
主要实验现象
在集气瓶中加入少量
Ⅰ （黑色固体）；在分液漏斗 a 中加入新配制的 “ 污渍爆炸盐 ” 的饱和水溶液；在分液漏斗 b 中加入
打开分液漏斗 a 的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
生成大量无色气体。
验证生成气体的成分。
第 ② 步操作得到的结论：
待第 ② 步反应停止后，打开分液漏斗 b 的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
生成大量无色气体。
将生成的气体通入
验证生成气体的成分。
第 ③ 步操作得到的结论：
（ 5 ）实验的初步结论
小强认为： “ 污渍爆炸盐 ” 溶于水生成碳酸钠和过氧化氢， “ 污渍爆炸盐 ” 的主要化学成分是过碳酸钠。
（三）制定试卷评价的 4 个参考数据
最后还要对所编制的试题进行质量方面的分析。一份试题的质量如何，要从难度、区分度、信度、效度等方面进行分析，以确保自己所编制的试题是高质量的试题。
1 ．难度指试题难易程度 , 难度系数 = ＝该试题的平均得分 / 该试题的满分值；一般中考试题的难度系数在 0.7 左右比较合适，我们平时的测试题难度系数把握在 0.65——0.75 左右比较合适。
2 ．区分度是指试题对不同考生的知识、能力水平的鉴别程度。如果一个题目的测试结果使水平高的考生得高分，水平低的考生得低分，它的区分能力就很强，题目的区分度就高。这就要求我们命题要有梯度，从易到难，既要有送分的题，又要有拉开档次的中等难度的题，还要有少量给尖子生准备的难题。
需要注意的是难度和区分度有关系，但并不是一回事。从实际数据分析来看，往往难题并不是区分度最好的题，中等偏难的试题往往区分度更好。中考对区分度的要求很高，因此，在中考复习和测试题中应提高区分度较高的试题比例。
区分度是反映试题对不同水平的受试者鉴别能力的指标。具有良好区分度的测试能将不同水平的学生区分开来，使水平高的学生得高分，水平低的学生得低分，从而显示出考生的细微差别。一般区分度的指标为： 0.4 以上为优良题， 0.3-0.39 为良好题， 0.2-0.29 为一般题， 0.2 以下为劣题，需要修改。
3 ．信度是指使用同一试卷对考生重复测验时，或两个平行试卷对考生测验时，所得测验分数的一致性和稳定性程度， 稳定性越大，一致的程度越高，就意味着测评结果越可靠；
4 ．效度是指测试结果与测试目标的符合程度 , 即测验达到测验目的的程度。
对于不同级别的考试，以上各项指标的要求也有所不同，比如平时的考试，难度可以低一点，以便让更多的学生能取得好成绩，让每一位学生都有成就感。对于中考来说，难度、区分度应该高一些以利于不同层次的高校选拔人才，这也是试题的选拔功能所要求的。
&（四）试题编制的一些技巧
1 ． 信度的达成
为了使编制的试卷具有较高的信度，首先就是所选习题应具有科学性、实效性、明确性。不能出那种有科学错误的、不符合学生实际的、设问不明确的习题，使学生无从答起。另外还要注意试卷评分的客观性和准确性。
2 ．效度的提升
为了使 测试结果与测试目标尽量相符合，使测试达到预期的目的，使考试具有较高的效度，在制定考试目标时应当根据学生的实际水平和客观情况，避免盲目攀高。要保证试题是所要测量的教学内容的代表性样本，且能够反映出各个部分内容之间的相对重要性，以便试题取样适当。
3 ．难度的控制
教师应将考试的难度控制在预期范围内，避免试题过难或过易。同样的考试内容，同样的习题，编排方式不同，造成的难度也不同。如：选择题正误选项次序的调整、选择题干扰项干扰程度的调整都可能会造成难易的不同。选择题设置成单选、双选和单双混合选难度就不一样。推断题的“特征语言”的给法，实验题设问的明确程度等都可能影响试题的难度。另外第一道题的难易也会影响到学生的情绪，以致影响到全卷答题的发挥。因此，一般题目都是按照由易到难的顺序排列。
4 ．区分度的把握
为了使试题具有较好的区分、选拔功能，在试题的挑选上要注意要有一定的梯度，各种能力层次的题都要有一些。要有一定数量的活题，适当的时候可以设置一道附加题，以满足尖子生的需要，使学生成绩拉开档次。
五、中考测试题的题型与近些年中考化学试题的特点
（一）中考化学试题的常见题型
目前从各地中考的化学试卷来看，常见题型主要有以下几种：
1 ．选择题
由于选择题包含的知识面很广泛，一道题中可以包含许多知识点，且这类题目可以很好地考查学生对于概念掌握的准确程度，又可以减轻阅卷教师的工作量，因此这种题型是各地中考的必考题型。目前各地中考选择题大多都是四选一，分值一般占总分的 40 ％。选择题所处的位置在整张理综试卷的最前，每道题的分值 2 分，所考知识比较基础，因此答好选择题是中考取得好成绩的前提条件。
2 ．填空题
理综试卷的 第 Ⅱ 卷主要题型为填空题。这类题型的特点是能考查学生对知识掌握的全面性，对化学用语使用的准确性，语言表达的严谨性和精炼性。如果不理解相关知识和概念，是无法作答的，不像选择题那样能猜。
3 ．简答题
简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力，还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。 它主要考查学生对所学知识理解的准确性，思维的完整性，推理的严密性和表述的条理性。近几年化学中考题中简答题的分值有增大趋势。
4 ．推断题
推断题的形式通常有文字描述型、文字描述与反应式结合型和框图型等。推断题集无机机常见物质的性质、基本概念和基本理论于一体，具有综合性强、考查面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密等特点，既能检查学生掌握知识的熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。此类题在历年中考中频繁出现，对于体现中考试题的区分度和选拔功能具有十分重要的作用。
5 ．实验题
此类题在近年中考题尤其是新课程标准中考题中的比重逐年加大。实验题对于培养学生观察、分析、动手、设计、表达能力具有独特的作用。常见的有解释实验现象、选择实验装置和药品、设计和评价实验方案等。由于实验题较之其它类型的试题具有较大的开放性，突出了对实验探究、过程与方法的考查，因此能很好地体现新课标中考大纲的目标和要求。
6 ．计算题
从近几年各地的中考试题来看，单纯的计算题比例在减少了，计算题的难度也下降了， 计算更多的是与有关的实验、元素化合物知识有机地融合在一起，这种命题更具有化学意义，体现了新课标中考化学试题的特色。
（二）新课程标准中考中出现的创新题型
1 ．探究性试题
探究性试题是一类通过阅读、理解、分析试题所提供的信息，结合学生己掌握的基本知识和基本技能，根据试题要求以科学研究的方式，提出假设或猜想，拟定探索方案，进行必要的分析、推理求得正确结论的一种新题型。 探究 性试题要求学生知道知识的来龙去脉，这类试题更加关注对学生学习知识的过程，特别是学习过程中建立起来的探究思想和探究能力。探究性习题能很好地培养学生的自学、阅读、理解、分析等多种能力 ，因此它是 新课程改革中中考的主干题型之一。
（ 2007 北京中考） 小军见到一种“化学爆竹”（见右图），只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后会突然爆开并伴随响声。他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分。
【 提出问题 】 锡纸袋中的物质是什么？
【 查阅资料】主要内容如下。
①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
② 活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁 与 稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为＿＿＿＿ 。
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳，例如碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳。
【猜想与验证】 小军 打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体。
（ 1 ）猜想：无色液体为酸。
验证：在两支试管中分别加入 2mL 水和该无色液体，各滴加 3 滴紫色石蕊试液。紫色石蕊试液遇该无色液体变红。
实验的初步结论：无色液体为酸。
小军取两支试管进行实验的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（ 2 ）猜想：白色固体为 含有碳酸根或碳酸氢根的盐 。
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军同学完成下列实验报告。
主要操作步骤
主要实验现象
在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置。
白色固体溶解。
验证白色固体是否可溶。
①在分液漏斗中加入＿＿＿＿ 。塞上胶塞，打开分液漏斗的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
② ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
有大量气泡产生。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
验证生成气体的成分。
实验的初步结论：白色固体不是碳酸钙，可能为碳酸钠或碳酸氢钠。
小军为验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表。
根据上表数据，检验该白色固体的方法是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【反思】通过该探究实验你还想学习的知识是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
[ 解析 ] 本题利用生活中的情景，考查学生科学探究的能力；同时考查了观察能力（观察身边的化学现象）、思维能力（将题设情景进行分解，运用所学化学知识解决实际问题）、实验能力（分析现象得结论，设计实验）、自学能力（提取和运用信息）。在探究活动中，培养学生勤于思考、严谨求实和勇于创新的科学态度。
解题思路：通过阅读查阅资料补充完善资料的内容，正确书写熟悉的化学方程式；根据题设理解化学实验方案设计的意图；依据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的性质鉴别碳酸盐，设计实验方案，探究产生的气体为二氧化碳，从而确定“化学爆竹”的两种成分；利用题给溶解度信息，设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；根据整个探究过程进行反思，发现所学知识的不足。
【 查阅资料】 ① 2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2 ② Mg + H 2SO4
【猜想与验证】（ 1 ）作空白实验，进行对比
（ 2 ）①稀盐酸 ②将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
方法： 20 ℃ 时，在 100 g水中加入 11 g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。
【反思】 碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异
[ 启示 ] 在对重要实验的原理熟练掌握的基础上，能够应用这些原理分析和设计实验。了解实验的程序，并且能够准确的表述。除此之外，能够运用对比、控制变量等方法设计实验方案。
2 ．开放性试题
近些年以考查学生创新意识和自主精神为宗旨的开放性试题所占的比重逐年增加。开放性试题具有条件开放、设问开放、过程开放、结论开放等特点。开放性试题能从不同角度进行探索，从不同层面进行分析，有助于克服思维定势，促进思维的多向性，灵活性，独特性，有效地促进学生创新思维的培养。以这样的试题评价学生，一是更真实反映了学生的创新实践能力，二是对新课程的深入实施，突出培养学生的全面素质起到良好的作用。
（ 2009 海南）废旧干电池应该回收利用，右图是某型号干电池的剖面图。
⑴依据剖面图，你认为可以回收的金属材料有______________ ；
⑵从环境资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用？
[ 精析 ] 本题是开放性试题，考查的是学生环境保护、合理使用化学物质和主动参与社会决策的意识。答案是丰富多彩的，只要合理均给分。以下答案供参考：治理污染要从禁止污染源开始；人类要有地球村观点，治理污染要全球共同行动；合理使用化学物质；科学在防治污染中起决定性的作用；污染治理的时间较长，代价较大；化学是一面双刃剑，既能造福人类，又能给人类带来灾难。锌锰干电池的结构，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用。在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。一节废电池，观察到如下现象： ① 黑色碳棒完好无损； ② 电极周围充满黑色粉末； ③ 里面有少量无色晶体； ④ 金属外壳明显破损。这道题以锌锰干电池为材料进行探究，具有多角度考察、知识点比较离散和相对开放的特点。
[ 解答 ] ⑾铜、锌⑿有利把废物回收再利用，防止二氧化锰及糊状物质合理均给分）
六、从“三维目标”的达成来考虑中考测试题的命制
（一）“ 基础知识与基本技能”的命题策略与命题技术
中考复习测试题的命制必须重视对学生掌握基础知识与 基本 技能情况的考查，其中又以考查学科最重要的主干知识和技能为重点。化学课程标准强调： “考核的重点不要放在知识点的简单记忆和重现上，不应孤立地对基础知识和基本技能进行测试，而应放在分析和解决实际问题的背景中去评价，从知识的整体联系上去考核。笔测验要设置有助于学生理解和应用知识的实际问题情景，在解决实际问题的过程中评价学生的能力。例如，对结晶现象的考查，不宜出 & 使物质从溶液中结晶析出的方法有______________ & 之类的题目，而应联系实际，如 & 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 & 又如，不宜出 & 酸雨是空气中______________ 过多引起的 & 这样的试题，应让学生结合所学知识和经验从多个角度去阐述，如 & 请结合实际对酸雨的形成、危害和治理发表自己的意见和评论。” 试题的选材应注重问题的能力立意，避免死记硬背。此外还要提高命题的技巧，如试题的设计具有启发性，能激发学生答题的兴趣和动机；试题的措辞适合学生的年龄特点和认知水平，有利于学生真实水平的正常发挥。 中考中几乎每年都出现的一些知识点，需要反复训练，从不同的角度进行测试。
（ 2009 年福建省南平市中考）
选择铸造硬币的金属材料 不需要考虑的因素是 ……………………………( )
A ．硬度 B ．价格 C ．耐腐蚀性 D ．导电性
（二）“过程与方法”的命题策略与命题技术
中考复习测试题的命制还要重视对学生学习过程与学习方法的考查。 除了考查一般的知识与能力，还要重点考查学生的分析问题、解决问题、系统思考的能力以及大胆创新、勇于探索的精神。 题目设计应体现对思维过程的考查 ，而 不是 仅仅重视思维的结果。对思维过程的重视是新课程学习方式改革的重要方面，良好的思维习惯与科学的思维过程是高中生应具有的重要学习能力。“过程与方法”倡导过程与结果并重，知识与思维方法并存。“ 过程与方法 ”实质是思考问题的认知建构过程，了解知识产生的背景、规律、特点，透过现象了解本质，关注探索的过程、方式、手段、途径，掌握学习策略，体会过程中所蕴含的化学思想与方法 ,把知识的记忆过程转化为掌握知识所需的能力培养过程。中考题中探究题是对“过程与方法”进行考查的良好载体。
（三）“情感态度与价值观”的命题策略与技术
将学生情感、态度、价值观的考评纳入考试机构考评的范畴，是考试机构从单纯考试向全面评价转变的重要标志，也是新课程改革一项重要的任务。 “情感态度与价值观”目标使考试更具教育功能，凸显了教育过程对人的生命的关注和育人的时代要求。新的教学观认为，教学的价值，要从单一的传递科学知识转为培养能在当代社会中主动、健康发展的一代新人。 因此，新课程明确要求，在制订每节课的教学目标时，要注意情感态度与价值观方面的要求。
（ 2009年湖南湘潭）学好化学知识有助于我们更好地爱护环境，健康生活。请运用所学化学知识进行填空。
⑴从去年 6月 1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于 0.025毫米的超薄塑料，同时对塑料购物袋实行有偿使用制度。这一“限塑”的目的是 ___________________________________。请你提出一条符合该理念的合理化建议 ___________________。
⑵高温煅烧石灰石得到的固体 A可用作食品干燥剂，且能与水反应生成一种碱，并放出大量的热。试回答：
① A的化学式为 __________；
② A可用作干燥剂的原因 ___________________________（用化学方程式表示）。
⑶人体缺乏维生素 C(简写“ Vc” )就会患坏血病。右下图所示为某种“维生素 C”片说明书的一部分。请你回答：
①每片维生素 C片中含“ Vc” _________mg；
②成人每天需“ Vc”的量为 60 mg。如所需“ Vc”完全来
自右图“维生素 C”片时，每天每次要服用 _______片。
各位老师，以上从几个方面简单地阐述了新课程标准下中考复习测试题的命制要求、命制原则、 命制过程、命制方法，以及 新课程标准下中考试题的常见题型和创新题型，并从 “ 三维目标 ” 达成的角度阐述了测试题命制的注意事项。希望这些理论性的东西能对大家的命题有所帮助。稍后在本讲座的第二部分我们将以 2009 年河北省中考理综试题化学部分为例，具体讲述中考化学复习测试题的命制。谢谢各位老师！再见！
