几种常见的酸(第二课时)
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九年级化学几种常见的酸碱盐的特性及应用
九年级化学几种常见的酸碱盐的特性及应用
课件名称：&九年级化学几种常见的酸碱盐的特性及应用
课件科目：&
课件版本：&新人教版
创 作 者：&文件内附
更新时间：&
课件大小：&136&& K
课件等级：&★★★★★
打包解压：&WinRAR
解压密码：&WWW.3EDU.NET
制作软件：&PowerPoint
运行平台：&Win9x/NT/2000/XP/2003
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几种常见的酸教案
几种常见的酸教案
分类：&& 更新：&& 来源：互联网
几种常见的酸教案
&&& 一.知识教学点&&& 1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.&&& 2.常见的酸、碱指示剂。&&& 3.浓硫酸的稀释及一些特性。&&& 4.硝酸的性质和用途。&&& 5.复分解反应。&&& 二.重、难、疑点&&& 1.重点:盐酸的性质及用途。&&& 2.难点:教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。&&& 3.疑点:(1)为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气?&&& (2)为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中?&&& 三.教学过程&&& [导入]:由复习提问引入新课。&&& [板书]:一.盐酸(HCl)&&& [演示实验]:演示实验8-5,出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸,并分别打开瓶盖。&&& [提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体,磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者的不同。3.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质?&&& [学生活动]:在讨论的基础上,得出盐酸的物理性质。&&& [板书]:1.盐酸的物理性质&&& 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。&&& 工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。&&& 2.盐酸的化学性质&&& [演示实验]:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。并由此得出:&&& [板书]:(1)与酸碱指示剂反应&&& 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。&&& [复习提问]:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律:&&& [板书]:(2)与金属反应(盐酸+活泼金属=盐+氢气)&&& 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑&& 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑&&& 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑&&& [演示实验]:做实验8 -7,并观察实验现象。教师启发学生思考:不溶于水的铁锈到哪里去了,此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。&&& [板书]:(3)与金属氧化物反应(盐酸+金属化合物=盐+水)&&& 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O&& 2HCl+CuO=CuCl2+H2O &&& [教师活动]:根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中,过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象,说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲:物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里,学好了化学,能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。&&& [演示实验]:做实验8-8,观察现象并根据教师提出的问题(颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应?)&&& [板书]:(4)跟碱反应(盐酸+碱=盐+水)&&& 2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O&& HCl+NaOH=NaCl+H2O &&& [演示实验]:做实验8-9,观察并思考,再做一个对比实验:石灰水跟碳酸钠溶液,并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论:用硝酸银溶液和稀硝酸,可检验盐酸和可溶性的氯化物。&&& [板书]:(5)跟盐的反应(盐酸+(某些)盐=新盐+新酸)&&& HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO3&& 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑&&& [教师活动]:下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比,看反应物与生成物之间有什么特点,并引导学生得出复分解反应的定义:&&& [板书]:3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。&&& [提问]:通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本,总结一下盐酸有哪些用途?这些用途是由它的什么性质决定的?&&& [板书]:4.盐酸的用途&&& 重要的化工材料及金属表面的除锈等。&&& 二.硫酸(H2SO4)&&& 1.浓硫酸的物理性质&&& [演示实验]:做实验8-11,学生观察现象及分析讨论其本质,最后在教师的引导下得出结论:&&& [板书]:硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发,具有强烈的吸水性,腐蚀性,脱水性,氧化性;常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。&&& 2.浓硫酸的稀释&&& [演示实验]:做实验8-12,观察实验现象并分析讨论,最后得出结论:[板书]:浓硫酸溶于水时放出大量的热。&&& [提问]:根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热,请同学们互相讨论:如何稀释浓硫酸?最后根据得出的结果,请一位同学操作实验8-13。&&& [板书]:3.稀硫酸的化学性质和用途&&& [教师活动]:学习这一部分知识时,边复习盐酸的化学性质,边做实验边讨论,得出稀硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫酸的化学性质,又巩固了盐酸的化学性质,并为下一节"酸的通性"做了准备。&&& [板书]:(1)与酸碱指示剂反应&&& 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。&&& (2)与金属反应&&& H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑&& H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑&&& H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑&&& 稀硫酸+活泼金属=盐+氢气&&& (3)与金属氧化物反应&&& 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O&& H2SO4+CuO=CuSO4+H2O &&& 稀硫酸+金属化合物=盐+水&&& (4)跟碱反应&&& H2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+2H2O&& H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O &&& 稀硫酸+碱=盐+水&&& (5)跟盐的反应&&& H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O&& H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2↑&&& 盐酸+(某些)盐=新盐+新酸&&& [板书]:三.硝酸(HNO3)&&& [教师活动]:这部分知识,采取与盐酸,稀硫酸的化学性质相比较的方法,预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应,最后实验加以验证,得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。&&& [板书]:1.硝酸的物理性质&&& 纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发性,能在空气中形成白雾。&&& 2.硝酸的化学性质&&& (1)与酸碱指示剂反应&&& 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。&&& (2)与金属反应:不生成氢气&&& (3)与金属氧化物反应(硝酸+金属化合物=盐+水)&&& 2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O&&& (4)跟碱反应(硝酸+碱=盐+水)&&& 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+H2O &&& (5)跟盐的反应[盐酸+(某些)盐=新盐+新酸]&&& 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑&&& [板书]:四.磷酸(H3PO4)&&& [教师活动]:这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。&&& 四.总结、扩展&&& 盐酸&稀硫酸&硝酸&&& 物理&&& 性质&纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数为37%-38%,密度为1.19克/毫升,有挥发性,能在空气中形成白雾。&&&& 纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体,不易挥发,有吸水性。常用的浓硫酸的质量分数是1.84克/毫升。&&&& 纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发性,能在空气中形成白雾。&&& 化&&& 学&&& 性&&& 质&酸碱指示剂&nbsp[1]&&
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＞＞＞只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：①氧..
只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：①氧化物__________ ②酸__________ ③碱__________ ④盐__________
题型：填空题难度：偏易来源：同步题
①CaO&& ②HCl&& ③Ca(OH)2&& ④CaCl2（答案不唯一）
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据魔方格专家权威分析，试题“只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：①氧..”主要考查你对&&化学式的写法和意义，酸、碱、盐，氧化物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学式的写法和意义酸、碱、盐氧化物
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。酸： 1. 定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 2. 常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。碱： 1. 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 2. 常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等盐： 1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物 2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等 酸、碱、盐的比较：
氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸 CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。
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