从H、C、O、N、K、Ca六种元素中，选出适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．（1）饮料中的一种酸是H2CO3；（2）用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；（3）农业生产中用作复合肥的盐是KNO3．【考点】．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则；弄清化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）．【解答】解：（1）饮料中的酸是碳酸，碳酸是由显+1价的氢元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：H2CO3；（2）改良酸性土壤的是氢氧化钙，氢氧化钙是由显+2价的钙元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：Ca（OH）2；（3）农业生产中用作复合肥的盐是硝酸钾，硝酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：KNO3；故答案为：（1）H2CO3；（2）Ca（OH）2；（3）KNO3；【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：liuxia老师　难度：0.69真题：6组卷：1
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＞＞＞为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，..
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 g固体。(1)计算磁性材料中氧元素的质量分数。(2)确定材料的化学式。
题型：计算题难度：偏易来源：不详
(1)20.45%(2)BaFe2O4n(BaSO4)=="0.02" mol，n(Fe2O3)=="0.02" mol则m(Ba)="0.02" mol×137 g·mol-1="2.74" gm(Fe)="0.02" mol×2×56 g·mol-1="2.24" g则m(O)="12.52" g-(2.74 g+2.24 g)×2="2.56" gn(O)=="0.16" molw(O)=n(O)∶n(Ba)∶n(Fe)=0.16∶0.04∶0.08=4∶1∶2所以，该氧化物化学式为：BaFe2O4
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据魔方格专家权威分析，试题“为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，..”主要考查你对&&氧化铁，单质铁，碱式碳酸铜，氧化铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化铁单质铁碱式碳酸铜氧化铜
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
碱式碳酸铜：
碱式碳酸铜又称碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。碱式碳酸铜的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：是一种草绿色的纤维状的团状物或深绿色的粉状物，有毒，是铜锈(铜绿)的主要成分，俗称孔雀石。 (2)化学性质：Cu2(OH)2CO3可溶于酸、热水中，加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳& [Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑，溶于酸生成相应的铜盐，也可溶于氰化物、铵盐而形成铜的配合物。碱式碳酸铜的用途：
碱式碳酸铜可用来制造信号弹、焰火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。氧化铜：
（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O&&&②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuOCu+H2O&③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。氧化铜的特性：
氧化铜和氢氧化铜的性质比较:
例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu2S）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。氧化铜与铜化合物之间的转换图：
需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。知识扩展：溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。反应方程为：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
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作者: Mach 浏览:
&腐殖酸是动植物遗骸，主要是植物遗骸，经过微生物的分解和转化，以及地球化学的一系列过程造成和积累起来的一类有机物质。
腐殖酸又可分为棕腐酸，黄腐酸、褐腐酸等几种
用于农业可作为营养土添加剂，生根和壮根肥添加剂、土壤改良剂、植物生长调节剂、叶面肥复合剂、抗寒剂、抗旱剂、复合肥增效剂等，与氮、磷、钾等元素结合制成的腐植酸类肥料，具有肥料增效、改良土壤、刺激作物生长、改善农产品质量等功能。腐植酸镁、腐植酸锌、腐植酸尿素铁分别在补充土壤缺镁、玉米缺锌、果树缺铁上有良好的效果；腐植酸和除草醚、莠去津等农药混用，可以提高药效、抑制残毒；腐植酸钠对治疗苹果树腐烂病有效。
腐植酸在农业上的&五大作用&
1、改良土壤
2、增效化肥
3、刺激生长
4、增强抗逆和改善品质
黄腐酸，是腐植酸的一类
它是一种广谱植物生长调节剂，有促进植物生长尤其能适当控制作物叶面气孔的开放度，减少蒸腾，对抗旱有重要作用，能提高抗逆能力，增产和改善品质作用，主要应用对象为小麦、玉米、红薯、谷子、水稻、棉花、花生、油菜、烟草、蚕桑、瓜果、蔬菜等；可与一些非碱性农药混用，并常有协同增效作用。
黄腐酸在农业上的&四剂功能&
2、生长调节剂
3、农药缓释增效剂
4、化学元素络合剂
氨基酸在植物生长中作用有三：
1、有机氮养分的补充来源；
2、金属离子的螯合剂。氨基酸具有络合（螯合）金属离子的作用，容易将植物所需的中量元素和微量元素（钙、镁、铁、锰、锌、铜、钼、硼、硒等）携带到植物体内，提高植物对各种养分的利用率；
3、酶促制剂。氨基酸是植物体内合成各种酶的促进剂和催化剂，对植物新陈代谢起着重要作用。但是，氨基酸在土壤中容易被细菌同化、分解，因此不宜作为基肥在土壤中施用，而是制成叶面肥料，喷在叶片上让植物直接通过叶面吸收氨基酸和其他元素。设为首页 |
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几种酸掺杂聚苯胺-聚乙烯醇复合导电涂料制备 日17:11 来源：中国涂料助剂网|
&&&&2?结果与讨论
&&&&2.1PANI与PVA质量比对涂料膜电导率的影响
&&&&固定其它条件不变，改变PANI与PVA质量比制得不同PVA质量分数的涂料膜，分别测其电导率，其结果如图1所示。
图1 PVA质量分数对涂料膜电导率的影响
&&&&从图1可以看出，电导率随PVA质量分数的增加先增大后减小。当膜内无PVA时，电导率最小，而加入PVA后由于PANI与PVA基体形成了稳定的半互穿网络结构，使电导率大大提高，当PVA质量分数为40%时，PANI分子可能在半互穿网络结构中分散均匀，致使此配比时各种酸掺杂的PANI-PVA涂料膜的电导率最大，其中HCl-PANI-PVA膜、DBSA-PANI-PVA膜和NH2SO3H-PANI-PVA膜的电导率分别为13.6S/cm、6.3S/cm和1.7S/cm。但是当PVA过量后，复合涂料中的导电组分PANI含量降低，因此涂料膜的电导率相应降低。
&&&&2.2酸用量对涂料膜电导率的影响
&&&&固定其它反应条件不变（PVA质量分数为40%），改变酸的用量制得不同酸含量掺杂的PANI-PVA涂料膜，分别测出产物的电导率，其结果如图2所示。
图2 酸用量对涂料膜电导率的影响
&&&&由图2可以看出，电导率开始时随酸浓度的增加而增大，可能是因为随着酸在体系中量的增加，体系中电离出的H+量增加，掺杂到聚苯胺亚胺氮原子上的数目也相应增加，因此，为了维持电中性，进入到聚苯胺链上的阴离子数目增加从而导致了产物的电导率增大。当HC1浓度为0.5mol/L时，HCl-PANI-PVA膜的电导率达最大14.0S/cm，而DBSA和NH2SO3H浓度为1.0mol/L时，产物的电导率达最大，分别为6.3S/cm和1.7S/cm。但是当酸性太强时，未起掺杂作用的酸不仅难以从产物中除去，而且还有可能和PANI发生加成反应，破坏了其大π共轭结构，从而造成涂料膜导电能力有所降低[6]。 责任编辑：谭蓉2
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哪种叶酸适合孕前吃、不知道复合叶酸可以
基本信息：女&&38岁
发病时间：不清楚
病情描述及疑问：哪种叶酸适合孕前吃、不知道复合叶酸可以吃吗不
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擅长：我从事妇产专业20余年，对妇科炎症，常见病，多发病，不孕不育的治疗积累了丰富的临床经验。能够熟练从事上环，取环，无痛人流，利普刀，子宫肌瘤，卵巢囊肿，剖宫产等手术。
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建议：病情分析：您好，叶酸有预防胎儿畸形的作用，一般在怀孕前3个月就应该服用了。指导意见：一般比较常用的是斯利安，复合叶酸也可以的。
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