分布沉淀适用于哪些混合离子交换器体系

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-10 05:41 标签： 混合离子交换器
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单项选择题下列有关分步沉淀叙述中正确的是：A．先达到溶度积的先沉淀出来B．溶度积值小的那个物质先沉淀C．溶解度小的先沉淀出来D．被沉淀离子浓度大的先沉淀E．沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来
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最新相关试卷恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气,体积增大,等效为降低压强,平衡向体积增大的方向移动;反应热只与始态与状态有关,催化剂改变平衡建立的途径,不影响始态与终态,反应热不变;,的结构类型相同,溶度积越小,溶解度越小,加入相同的浓度的氨水,最先析出;氨水过量,氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子;根据电荷守恒判断溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小,进而判断溶液的酸碱性;溶液中存在平衡.,根据溶液的值计算溶液中,根据氯离子浓度计算,利用物料守恒计算溶液中(.),代入的电离常数表达式计算;根据平衡时三氧化硫的物质的量计算氧气的物质的量变化量,根据计算;再加入和,等效为开始加入和,等效为增大压强,平衡向正反应移动,二氧化硫的转化率增大,据此确定的极小值,反应为可逆反应,假定完全反应确定的极大值.
解:恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气,体积增大,等效为降低压强,平衡向体积增大的方向移动,该反应正反应是体积减小的反应,故平衡向左移动.反应热只与始态与状态有关,催化剂改变平衡建立的途径,不影响始态与终态,反应热不变,故答案为:作,不改变;,的结构类型相同,溶度积更小,溶解度越小,加入相同的浓度的氨水,最先析出,反应离子方程式为:.,氨水过量,氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子,离子方程式为:.,故答案为:.,.;根据电荷守恒有,由于,故,溶液呈中性,故溶液中,溶液中,故混合后溶液中(.),的电离常数,故答案为:中,;平衡时三氧化硫的物质的量为,由方程式可知,氧气的物质的量变化量为,所以,再加入和,等效为开始加入和,等效为增大压强,平衡向正反应移动,二氧化硫的转化率增大,的极小值为,反应为可逆反应,假定完全反应的极大值为,故,故答案为:,.
题目综合性较大,涉及化学平衡影响因素及计算,反应热,溶度积,溶液酸碱性判断,电离平衡常数计算等,是对知识的综合运用,注意中运用等效思想与极值法进行范围的确定.
1420@@3@@@@化学平衡的影响因素@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1434@@3@@@@化学平衡的计算@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1440@@3@@@@弱电解质在水溶液中的电离平衡@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1452@@3@@@@难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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前面讨论的是溶液中存在一种离子生成沉淀的情况，在实际工作中常会遇到有几种离子同时存在的混合溶液。当加入某种试剂时，会出现有相应沉淀产生的复杂情况。
例如在含有Cl-离子和I-离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先是产生浅黄色的AgI沉淀，后来才会出现白色的AgCl沉淀。这种混合溶液中的离子发生先后沉淀的现象，称为分步沉淀。
为什么沉淀会有先后哪？可以根据溶度积原理加以分析。假定混合溶液中Cl-离子和I-离子的浓度都是0.01&mol&L-1，在此溶液中加入AgNO3溶液，由于AgCl和AgI的K°sp不同，相应沉淀开始所需的Ag+离子浓度也就不同，沉淀I-离子所需的Ag+的最低浓度（8.3&10-15&mol&L-1）比沉淀Cl-离子所需的（1.8&10-8&mol&L-1）要小得多。显然，哪一种银盐的Q先超过K°sp，则该银盐就先沉淀。
在用AgNO3沉淀I-时，由于AgI的不断析出，溶液中的[I-]逐渐降低，若要继续析出沉淀，必须使溶液中[Ag+]不断增加。当[Ag+&]增加到AgCl开始沉淀所需的浓度时，则AgI和AgCl同时沉淀，溶液存在两个固相。此时，溶液对AgI和AgCl均属饱和，因此[Ag+]必须同时满足两个K°sp的关系式：
[Ag+][I-]＝K°sp,AgI
[Ag+][Cl-]＝K°sp,AgCl
[Ag+]＝K°sp,AgI/[I-]＝K°sp,AgCl/[Cl-]
[I-]/[Cl-]＝K°sp,AgI/K°sp,AgCl＝8.3&10-17/1.8&10-10＝4.6&10-7
因此，当I-和Cl-浓度比值为4.6&10-7时，若溶液加入Ag+，两种离子会发生同时沉淀。
&&&&当AgCl开始沉淀时，则溶液中剩余[I-]＝4.6&10-7&0.01＝4.6&10-9&mol&L-1，这就是说AgCl开始沉淀时，I-已沉淀得很完全（因为[I-]&&&10-5&molžL-1）。
&&&&从上面讨论可以看出，如果是同一类型的难溶电解质K°sp数值差别越大，混合离子越易分离。此外，沉淀的顺序也和溶液中各离子浓度有关，如果两种沉淀的K°sp数值相差不大时，则改变溶液中离子浓度可以改变沉淀次序。
在实际工作中，常利用分步沉淀原理控制条件，以达到分离离子的目的。
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