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帮忙解答几道题,要有详细的解题过程,先谢谢了1.由Na2CO3,NaHCO3和NaCl组成的混合物共6．14克，加热到质量不再改变时，称得剩余固体的质量是5．52克．在剩余固体中加入80毫升HCL时，产生二氧化碳的体积在标准状况下是672毫升，过量的HCL用0．2mol/L的NaOH100ml恰好中和，求（1）．原混合物中三种物质的质量（2）．加入HCL的物质的量浓度（3）．最后溶液中钠离子的物质的量2．在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6．40克铜片发生反应，反应结束后铜片有剩余，再加入少量20％的稀硫酸，若铜片消耗完时，共产生气体2．80升（标准状况），则整个反应中所消耗的硝酸的物质的量是多少？
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1(1)加热减少的质量是NaHCO3分解产生H2O和CO2
2NaHCO3-------H2O+CO2
6.14-5.52=0.62g所以NaHCO3质量1.68g,加热得到1.06gNa2CO3后来得到0.672/22.4=0.03mol的CO2所以共有Na2CO3
0.03*106=3.18g 所以原Na2CO3
2.12g所以NaCl 2.34g(2)Na+共有1.68/84+2.12/106*2+2.34/58.5+0.2*0.1=0.12mol所以n(Cl-)=0.12molc(HCl)=0.12/0.08=1.5mol/L(3)由(2)得最后溶液中钠离子的物质的量为0.12mol2.H2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+2NO2+H2O第二步消耗的铜是2.8/22.4/2=0.0625mol
是4g消耗的硝酸只用来产生气体
消耗硝酸0.125mol 第一步消耗的铜是2.4g
是0.0375mol4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+H2O消耗的硝酸是0..15mol共消耗硝酸0.275mol
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1.由混合物共6．14克，加热到质量不再改变时，称得剩余固体的质量是5．52克,可知道变化是由NaHCO3反应生成水蒸气和CO2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
↓62可以知道参与反应即原混合物中NaHCO3的质量为1.68克产生Na2CO3 1.06克再由在剩余固体中加入80毫升HCL时，产生二氧化碳的体积在标准状况下是672毫升，过量的HCL用0．2mol/L的NaOH100ml恰好中和可知道剩余固体中
2HCL= 2NaCL+
22.4L(CO2)所以由产生二氧化碳的体积在标准状况下是672毫升可以知道需要HCL 0.06mol 有3.18克Na2CO3参与反应，所以原混合物中Na2CO3的质量为2.12克。由过量的HCL用0.2mol/L的NaOH100ml恰好中和，这里用了0.2×0.1=0.02mol 2NaOH+2HCL=2NaCL+H2O 2mol
可知道剩余了0.02mol所以总的HCL量为0.08mol所以这80毫升HCL的量浓度为1mol/L 所以（1）．原混合物中三种物质的质量分别是： Na2CO3
2.12（克） NaHCO3
1.68（克） NaCl
2.34（克）（2）．加入HCL的物质的量浓度为1mol/L（3）．最后溶液中钠离子的物质的量0.02mol Na2CO3
0.01mol NaHCO30.08mol HCL总共有钠离子0.02×2+0.01+0.08=0.13mol2.由共产生气体2．80升（标准状况），可知道
H2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+2NO2+H2O
消耗的铜是2.8/22.4/2=0.0625mol 消耗的铜是2.8/22.4/2=0.0625mol 是4g 消耗的硝酸只用来产生气体 消耗硝酸0.125mol 第一步消耗的铜是2.4g 是0.0375mol 4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+H2O 消耗的硝酸是0..15mol 共消耗硝酸0.275mol
1(1)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2168
0.62X=1.68gY=1.06gNa2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2106
22.4x'
o.672x'=3.18gNaHCO3质量为1.68gNa2CO3质量为3.18-1.06=2.12gNaCl质量为6.14-2.12-1.68=2.34g(2)NaOH质量:0.2*0.1*40=0.8gNaOH+HCL=NaCl+H2O40
xx=0.73gNa2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2
o.672y=2.19gHCL的物质的量浓度:(2.19+0.73)/36.5/0.08=1mol/L(3)NaHCO3质量为:1.68gNa质量为:23/84*1.68=0.46gNa2CO3质量为:2.12gNa质量为:46/106*2.12=0.92gNaCl质量为:2.34gNa质量为:23/58.5*2.34=0.92gNaOH中Na质量为:23/40*0.8=0.46g最后溶液中钠离子的物质的量:(0.46+0.92+0.92+0.46)/23=0.12mol2.4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O H2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+2NO2+H2O 4HNO3+Cu+H2SO4=4NO2+3H2O252
2.8x=31.5g消耗的硝酸的物质的量:31.5/63=0.5mol
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配制100mL0.1mol/lCuSO4需带5个结晶水的晶体多少克
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100ml = 0.1 L0.1 L * 0.1mol/L = 0.01mol 的CuSO40.01mol 的CuSO4.5H20 重0.01*250=2.5g
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2.5克m=0.1*0.1*250=2.5克
M(CuSO4`5H2O)=250g/moln(CuSO4`5H2O)=0.1*0.1=0.01m(CuSO4`5H2O)=250*0.01=2.5g
100mL0.1mol/lCuSO4共需CuSO4 0.1mol/L*0.1L=0.01mol0.01mol带5个结晶水的CuSO4有(64+32+16*4+18*5)*0.01=2.5g
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25℃时饱和了的水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸汽压）总压力138.7kpa，于恒定总压下冷却到10℃，使部分水蒸气凝结为水。试求每摩尔干乙炔气体在该冷却过程中凝结出水的物质的量。已知25℃及10℃时水的饱和蒸汽压分别为3.17kpa及1.23kpa。答案是0.01442mol
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解：在25℃时乙炔气的分压力为：P乙炔气=138.705kPa-3.17kPa=135.535 kPa水和乙炔气在25℃时的摩尔分数分别为：y水=3.17kP/138.705kPa=0.022854y乙炔气=1-0..977146每摩尔干乙炔气在25℃时含水量为：n水=0...02339mol水和乙炔气在10℃时的摩尔分数分别为： y水=1.23/138.705=0.008868y乙炔气=1-0..9911每摩尔干乙炔气在10℃时含水量为：n水=0..947mol每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的量为：0.02339mol-0..01444mol。
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光知道硝酸铅、硝酸汞有剧毒，那么该如何处理呢？重赏
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硝酸铅、硝酸汞处理的时候都可以用过量的硫化钠溶液，生成稳定的硫化铅和硫化汞沉淀，这两种物质都是铅和汞的化合物中没有危害性的，可以放心丢弃
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咱都按打翻来说 好吧 硝酸汞打翻：最好是加超过量硫化钠溶液.然后把生成的HgS处理掉就可以了 硝酸铅打翻：这个很是麻烦 其实有个简单的方法 硝酸铅溶液有个特点
就是调节pH到5.35就出现沉淀 但是现在打翻了 总不能再来点
稀盐酸 稀硫酸什么的吧 最好的方法是加硫酸钠 首先
钠盐是无毒的 多了就无视之 少了就再来点 生成的
硫酸铅是可以沉淀的 说他麻烦 其实是硝酸盐都是可溶的
非常麻烦 你要是打翻了NA K盐没什么 如果打翻了重金属
无可沉淀类的溶液就非常危险 动不动就中毒了......
硝酸铅:皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。硝酸汞:皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医
！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！听我一句吧若是在体内就加一种叫做二巯基丙醇的物质S原子与汞配位然后被人体排出若是工业废水就加硫化钠因为硫化汞是溶度积最小的无机物啦因此在水溶液中也不会发生沉淀置换反应因此基本上可以除尽汞元素而且 硫化钠的价格相对来说也比较便宜啊
加硫酸，生成PBSO4，这个是做电池电极的原料，硝酸汞可以用铜或者铁置换出来，得到水银。也是很好的化工原料 ！这个做法错到离谱！！！！宁愿生成是沉淀化合物也不要是单质 Hg！ Hg的蒸汽可以瞬间秒杀你！硝酸铅、硝酸汞处理的时候都可以用过量的硫化钠溶液，生成稳定的硫化铅和硫化汞沉淀，这两种物质都是铅和汞的化合物中没有危害性的，可以放心丢弃！！这个做法简直是没有良心！什么叫做“可以放心丢弃”啊！ 所有化学药品和废物都不能丢弃！连这个常识都没！何况这是重金属化合物！这生命体内会聚集！这些重金属进入食物链里面是很严重的！难道没有通过日本那个中毒事件吗？打翻在地上的话 立刻用Na2S覆盖 生成的物质要找老师或者实验员回收！禁忌丢弃！。不小心喝了，立刻喝大量的牛奶 蛋清！催吐！洗胃！立刻给我去医院！（想自杀的可以不做）
硝酸铅、硝酸汞有毒是因为这些物质里含有重金属并且在溶液里有单独的重金属离子那么该如何处理呢？那就让它my6重金属离子就可以了把重金属离子沉淀了呀硝酸汞可以加硫化钠就可以了，生成硫化汞黑色沉淀硝酸铅，我忘了可以和什么生成沉淀了你可以自己查一下吧希望对你有帮助
硝酸铅皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 硝酸汞皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
加硫酸，生成PBSO4，这个是做电池电极的原料，硝酸汞可以用铜或者铁置换出来，得到水银。也是很好的化工原料
如果单纯的处理废液，可以加Na2S，生成极难溶的PbS和HgS，危害就很小了。如果要回收重金属，可以用Fe或Zn粉置换。
若是平日保存注意避光，尽量现配现用，以固态封存是比较安全的。若是试验残液用硫化钠处理，后可放心排放。
这两个的处理都要在碱性条件下，加入硫化钠，并不停振摇。待沉淀转化完全后，静置，离心出沉淀就好了。
都可用硫化钠溶液处理，生成相应的硫化物PbS和HgS，这两种物质极难溶于水和酸，毒性减弱很多，可以回收利用（例如HgS可在氧气中加热产生Hg单质，再用于制作温度计等）。
对，如果是化工废料处理加硫化钠应该是最好的，硫化铅和硫化汞都是极难溶物质，可以作为废液排出。
这个最好分情况讨论：1、如果是化工上的污染与泄露，撒硫化钠粉末，因为前离子和硫离子可以形成非常稳定的化合物，并且不挥发。2、如果是食物中毒，那么立刻服用高蛋白质流质，让重金属离子与蛋白质结合，还可配合硫酸镁催泄，使之排出体外。
如果单纯的处理废液，可以加Na2S，生成极难溶的PbS和HgS，危害就很小了。 如果要回收重金属，可以用Fe或Zn粉置换这个答案非常理想
可以利用金属的活泼性进行置换，硝酸盐是融水性很强的盐，但是铅，汞的盐融水性好的除了NO3-盐外就几乎没有了，所以也可以用盐的离子融水性强弱进行反映生成难容性铅，汞的盐~~~希望答案你能满意
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅
再置换出来汞
加硫化盐处理，不能简单用置换的，生成的Sn喝Hg一样有毒，而且Hg有挥发性，更是不能用。
将其用沙子覆盖,撒上硫粉,然后冷冻处理
外泄撒硫粉误服喝鸡蛋清、牛奶（蛋白质）
貌似我不是高手，帮不上忙了，添添人气好了
加入硫酸钠,生成硫酸铅沉淀,然后过滤;再加入Fe,置换出汞.
用硫化物沉淀，沉淀的毒性应该很小了
硝酸铅加稀硫酸,硫酸铅不溶;硝酸汞加浓盐酸,生成的HgCl不溶
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麻烦解释一下离子的质量和电子物质的量是什么意思例如：2molNH4NO3的质量为（ ），其中N,H,O的物质的量分别是（ ），含NH4+的质量为（ ），NH4+电子物质的量为（ ）麻烦顺便把空填了谢谢！在线等
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离子的质量在现实中没什么意义，但是中国的考试你也懂。
电子的物质的量是问你这里边有多少电子。
你的答案跟上面的不一样耶Who is right?
刚算的有点急
把氢算成2了
后面的是20？
因为问的是电子
不是正电荷
电子是负的（且不论正电子）
本人比较愚钝，烦劳写出计算过程，是2molNH4NO3哦
你再把那道题的全部信息给我
我确定一下
2molNH4NO3的质量为（ ），其中N,H,O的物质的量分别是（ ），含NH4+的质量为（ ），NH4+电子物质的量为（ ）
氮有7个电子，氢有一个，7+1*4=11
但是是正离子
有可能是考查 一价正电子的问题吗上面的回答就是不一样但我感觉你是对的你认为呢
目前来说，连大学化学都很少提及正电子，那是物理领域的问题。对你们高中生来说，认为电子是负的完全没问题的。一价正电子，就没这个称呼。
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希望能和你交个朋友（）
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一般情况下 物质的量就是 单纯的数量 即含有多少摩尔物质
质量就是 摩尔数乘以相对原子质量
最后那个是2还是20啊
氮有7个电子，氢有一个，7+1*4=11
但是是正离子
10*2=20你认为呢？是电子哦
我觉得 考察的应该是 那个 一价正电子的 问题
2molNH4NO3的质量为 2*（14*2+4+16*3）N,H,O的物质的量分别是（ 4mol 8mol 6mol）含NH4+的质量为（ 2*(14+4)）NH4+电子物质的量为（2mol ）
是2mol还是20？
是电子哦麻烦看一下下面的回答is right?
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