某学校的学习小组对当地的测定某石灰石样品中矿区进行调查，欲测定测定某石灰石样品中中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-18 11:49 标签： 碳酸钙的质量分数
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16ɡ,把80ɡ稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
请计算：（1）上表中n的数值是；（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；（3）求盐酸中溶质的质量分数。
（1）2.8 （2）82.5％ （3）14.6％
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回※忆の480
1,第一次后剩余固体11g,第二次后剩余6g,第三次本应该剩余1g,但实际剩余2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少,所以n=2.82,由1的分析知道碳酸钙的质量是16-2.8=13.2g质量分数为82.5%3,这个应该用第一组或第二组数据,也就是要用盐酸完全反应的数据这里用第一组设20g的盐酸中溶质质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100----735g------x所以x=3.65g所以盐酸溶质质量分数为3.65/20*100%=18.25%
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扫描下载二维码某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201122063202.8420n（1）表中n的数值为．（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,实验数据处理或者误差分析的探究,有关溶质质量分数的简单计算
解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．故答案为：2.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数==82.5%．答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
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点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．
blq728老师
山东省淄博市中考化学模拟试卷（一）
福建省莆田市仙游县高峰中学九年级（上）期末化学试卷
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分析：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．解答：解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．故答案为：2.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数=16g-2.8g16g×100%=82.5%．答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应解：设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100&& 735g&&&& x∴100：73=5g：x，解之得：x=3.65g，盐酸中溶质的质量分数为：3.65g20g×100%=18.25%．答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．
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科目：初中化学
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行测定，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图）．（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越．（2）每份样品和稀盐酸反应最终产生二氧化碳气体的质量是克（3）试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．
科目：初中化学
某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验．（1）本实验中“A”装置的气密性检验的方法可以是．（2）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．锥形瓶内反应的化学方程式是．白磷未燃烧的原因是．（3）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容，而此时白磷在水里能够燃烧的原因是．白磷燃烧的化学方程式是．（4）如果采用酒精灯直接对试管加热，效果不好．本实验加热的方法称为“水浴”，该方法比直接加热的好处是（写出一点即可）．
科目：初中化学
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图1），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2）．&（1）由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越．（2）试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．
科目：初中化学
题型：解答题
某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验．（1）本实验中“A”装置的气密性检验的方法可以是______．（2）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．锥形瓶内反应的化学方程式是______．白磷未燃烧的原因是______．（3）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容，而此时白磷在水里能够燃烧的原因是______．白磷燃烧的化学方程式是______．（4）如果采用酒精灯直接对试管加热，效果不好．本实验加热的方法称为“水浴”，该方法比直接加热的好处是（写出一点即可）______．
科目：初中化学
来源：学年九年级（上）期末化学试卷（1）（解析版）
题型：解答题
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行测定，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图）．（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越______，其反应速率越______．（2）每份样品和稀盐酸反应最终产生二氧化碳气体的质量是______克（3）试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下：取该石灰 检举 |
15:39 提问者：下蛋公鸡oy | 浏览次数：5449次某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下：取该石灰石样品16G,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得的数据见下表（已知石灰石中杂质不容水,不与稀盐酸反应）.次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 20 112 20 63 20 2.84 20 n问:1、上表中N的数值为：2、样品中碳酸钙的质量分数是：3、求盐酸中溶质质量分数：网络中的解答,我认为均错误.未考虑生成后的氯化钾的质量也在“剩余固体的质量”内.
沐小仙2sri1
氯化钾会溶解在水中,得到溶液,所以剩余固体的质量没有KCl,只是石灰石!1,第一次后剩余固体11g,第二次后剩余6g,第三次本应该剩余1g,但实际剩余2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少,所以n=2.82,由1的分析知道碳酸钙的质量是16-2.8=13.2g质量分数为82.5%3,这个应该用第一组或第二组数据,也就是要用盐酸完全反应的数据这里用第一组设20g的盐酸中溶质质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100----735g------x所以x=3.65g所以盐酸溶质质量分数为3.65/20*100%=18.25%
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