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＞＞＞写出下列化学反应的文字表达式：（1）碳酸氢铵受热分解______，（2）碱..
写出下列化学反应的文字表达式：（1）碳酸氢铵受热分解______，（2）碱式碳酸铜和盐酸反应______，（3）镁条在空气中燃烧______，（4）铁丝在氧气中燃烧______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）碳酸氢铵受热分解产生氨气、水、二氧化碳，故可以写出该反应的文字表达式；（2）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水及二氧化碳，故可以写出该反应的文字表达式；（3）镁和氧气反应生成氧化镁，故可以写出该反应的文字表达式；（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故可以写出该反应的文字表达式．故答案为：（1）碳酸氢铵 加热氨气+水+二氧化碳；（2）碱式碳酸铜+盐酸→氯化铜+水+二氧化碳；（3）镁+氧气 点燃氧化镁；（4）铁+氧气点燃 四氧化三铁．
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据魔方格专家权威分析，试题“写出下列化学反应的文字表达式：（1）碳酸氢铵受热分解______，（2）碱..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写文字表达式
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
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与“写出下列化学反应的文字表达式：（1）碳酸氢铵受热分解______，（2）碱..”考查相似的试题有：
26690426821140075252372259211285233当前位置：
＞＞＞（8分）对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：在1、..
（8分）对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体（各2份）。第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH 。实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&处理。根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：试管&&&&&&＞试管&&&&&&＞试管&&&&&。（1分）将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。根据你的实验结果和学过的知识，可以得出三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：&&&&&&&&&&＞ &&&&&&&&&&&&&＞&&&&&&&&&&&&&&&。（1分）按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：&&&&&&&&&&＞ &&&&&&&&&&&&&＞&&&&&&&&&&&&&&&。（1分）第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。要鉴定该气体，你的操作方法是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。 此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[ pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：①写出BC“平台”段化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②CD段上升的原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
第一份： 用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干&&试管&& 1&&＞试管 &&3&＞&试管& 2&&。碳酸钙＞ 碱式碳酸铜 ＞碳酸氢铵&&&&&&&正盐＞ 碱式盐 ＞&酸式盐第二份： 大量气泡并发热&&&&&&&用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊（或：用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧，将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊）Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓&&碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强根据碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质进行解答.第一份：在用玻璃棒蘸取液体测定三种物质的pH时，要保证玻璃棒的干燥和洁净，而在这三种碳酸盐中pH值最大的为碳酸钙，其次为碱式碳酸铜，碱性最弱的为碳酸氢铵，即三支试管的pH大小顺序为：试管1＞试管3＞试管2；碳酸钙要高温才能分解，所以稳定性最强碱式碳酸铜要加热能分解碳酸氢铵在常温下就能分解，所以它们你的热稳定性顺序为：碳酸钙＞碱式碳酸铜＞碳酸氢铵，同时可以得出正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序为：正盐＞碱式盐＞酸式盐．第二份：这三种盐都可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳常用澄清石灰水，具体的操作步骤及现象为：用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊；残留液pH等于2，可以知道溶液为酸性，所以加入碳酸钠溶液后要发生反应而使溶液的pH值增大，直至把其中的氢离子反应完全后，开始产生沉淀，即BC段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，其反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓．而在CD段由于氯化钙被反应完全，而碳酸钠的碱性较强，所以溶液的pH值要增大．故答案为：第一份：用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干；1＞3＞2．碳酸钙＞碱式碳酸铜＞碳酸氢铵；正盐＞碱式盐＞酸式盐；第二份：大量气泡并发热；用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊（或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧，将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊）；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强．
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据魔方格专家权威分析，试题“（8分）对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：在1、..”主要考查你对&&盐的性质，化肥，碱的用途，盐的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐的性质化肥碱的用途盐的用途
盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。化学肥料的概念：化学肥料是指以矿物、空气、水做原料，经过化学加工制成含有植物生长所需的营养元素的物质，简称化肥。农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。另外还有同时含有两种或两种以上营养元素的复合肥，植物生长过程中需要量比较少的微量元素肥料。常见化学肥料： 1、氮肥 ①作用：氮是合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大。缺少氮元素，会使植物生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢等。外观表现为植株矮小，瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉为棕色。②氮肥的特性 a.氮盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。例如: NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑ 检验按根离子(NH4+)时，需有可溶性碱和红色石蕊试纸。 b.氨水是氨气的水溶液，溶于水的氨气大部分与水反应生成一水合氨。一水合氨在水中发生电离，生成铵根离子和氢氧根离子。由于氨水中存在的阴离子全部是OH-，所以氨水呈碱性，一水合氨属于碱类。请注意，通常情况下氨水指氨气溶于水后生成的一水合氨(NH3·H2O)，切勿将氨水的化学式写成NH4OH，因为氨水中没有NH4OH存在。 c.碳酸氢按受热分解:NH4HCO3==NH3↑+ CO2↑+H2O↑。 ③氮的固定将氮气转化为氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物，这类植物无需或只需少量使用氮肥。 2、磷肥 ①作用:磷能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力。若缺乏磷元素，常表现为生长迟缓、产量降低，但磷过量则会引起作物贪青晚熟，结实率下降。外观表现为植株特别矮小，叶片出现紫色。 ②常见磷肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 和CaSO4的混合物]等。 3、钾肥 ①作用:钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生民、增强抗病虫害和抗倒伏能力。若缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。 ②常见钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)和草木灰(主要成分为K2CO3)等。 (4)复合肥含两种或两种以土营养元素的化肥。 ①特点能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的互补作用，有效成分高。 ②种类磷酸按〔磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二按 (NH4)2HPO4的混合物」、硝酸钾(KNO3)。常见氮肥及性质:
化肥和农家肥的比较：
使用化肥、农药的利与弊： ①利：化肥、农药对提高农作物的产量具有重要的作用。 ②弊：a.不合理施用化肥会带来很多环境问题，一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施人后会引起潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中，因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量升高，氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。 b.农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。 使用化肥的注意事项： ①铰态氮肥不能与碱性物质(如碱、草木灰等)一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH-会生成易挥发的NH3，降低肥效。 ②使用氨水或磷酸氢铵时要防止挥发，立即灌溉或用土盖上，人要站在上风口，因氨气对人的眼、鼻等膜有刺激作用。 ③硝酸按受热易分解，在高温或猛烈撞击时易发生爆炸。所以当硝酸铵受潮结块时，不要用铁锤砸碎。 ④硫酸按不易长时间使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结。化肥鉴别的方法：①一看、二闻、三溶看外观，氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥是灰白色粉末；闻气味，碳酸氢按有强烈的氨味，可直接将它与其他氮肥相区别；加水溶解，氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。铵盐的鉴别：(NH4)2SO4、NH4NO3等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气。 ②氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水呈液态，碳酸氧钱有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别: 注意硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，也可能出现沉淀。所以要区分含SO42-、Cl-和NO3-的三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42-的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有Cl-的物质，无现象的则是含有NO3-的物质。 ③化肥鉴别歌鉴别化肥简易行，无锈铁片火烧红；化肥分别铁上放，各自现象皆不同；遇铁冒烟化成水，定是尿素不可疑；若是只熔不冒烟，刺鼻气味是磷铵；一阵烟后冒火星，必是硝铵显神通；铁上发出紫火焰，吱吱微响是硫铵；要想测知氯化铵，触铁味如浓盐酸；磷肥多为灰白色，置于红铁味难闻；放于红铁爆噼啪，无氨味者硫酸钾，氨化磷肥与有别，无烟臭气呛煞人；上述现象若不符，其中有诈须谨慎；认真鉴别把握准，防止上当把钱费。盐的命名：(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。常见的碱的用途：1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。 &常见盐的用途：1. 氯化钠(NaCl)：作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料碳酸钠(Na2CO3)：制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等2. 碳酸氧钠(NaHCO3)：工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多3. 碳酸钙(CaCO3)：实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂4. 硫酸铜(CuSO4)： 农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜5. 高锰酸钾(KMnO4)：常作消毒剂&
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2688042810783942725674916020233558求解答 学习搜索引擎 |
化学搜索：李兴同学
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化学搜索：李兴同学
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李航同学将瓶装矿泉水滴在玻璃片上,在酒精灯上慢慢加热(如图).待水分消失后,可观察到玻璃片上出现斑点.下列说法不正确的是(
)A、这些斑点说明矿泉水中含有矿物质B、矿泉水是一种混和物C、矿泉水中含有不溶性杂质D、矿泉水中含有可溶性杂质
以下是实验室常用部分仪器:指出图中仪器的名称:__________________;小李同学选择仪器制取并收集氧气,已知他使用了仪器,那么他还需要使用上图仪器中的(填序号)_________,装入药品前必须进行的一步操作是_________;写出小李制氧气反应的文字表达式(只写一个)_________.检验氧气的实验步骤及现象是_________.
甲,乙,丙三位同学在活动课上利用如图所示装置制取常见的气体,请根据题意回答下列问题.写初编号仪器的名称:___________________________甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取,发生装置应选用上图中的_________装置(填编号),该反应的化学方程式为_________;若用装置收集,当收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是_________.乙同学利用装置制取,如图是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图.根据上述实验操作过程,.请找出乙同学的操作错误的是(填序号)_________,_________.丙同学用浓盐酸与大理石在装置中制取并检验其有关性质,写出制取的化学方程式_________,实验中观察到烧杯内紫色石蕊试液变红,请你分析使紫色石蕊试液变红的原因可能有:__________________实验室的废液缸内收集了同学们制取二氧化碳气体后的废液,李凡同学想探究废液中溶质的成分,请你参与下列探究活动.[提出问题]废液中溶质是什么?[作出假设]李凡认为废液中溶质只有.你认为还可能含有的溶质是_________.(填化学式)[查阅资料]溶液呈中性.[实验与结论]李凡取少量该废液于一支试管中,再取少量溶液加到另一支试管中,并向两支试管中滴入无色酚酞试液做对比实验,结果溶液均为无色,于是李凡认为自己的猜想是正确的.你认为李凡的实验_________(填"能"或"不能")证明他的猜想.如果要证明你的猜想是正确的,取少量该废液于一支试管中,你滴入的试剂是_________,看到的现象将是试管中的液体变为红色.[拓展与应用]如果已证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液中溶质只有,可向废液中加入过量的_________(填字母序号),充分反应后过滤即可..石灰水.生石灰.石灰石粉末.硝酸银溶液.
李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有产生.查阅资料:气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.实验验证:点燃处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红.装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有_________气体生成,证明李洋同学是判断是正确的.实验反思:李洋同学对产生的原因进行了分析:原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生;原因二:反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了;原因三:如果是原因一反应的化学方程式是_________;如果是原因二,反应的化学方程式是_________.从环保角度考虑,你认为该装置还需要做怎样的改进_________.
李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有产生.查阅资料:气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.实验验证:点燃处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质是_________;装置中发生的实验现象是_________,该反应的化学方程式是_________;装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有_________气体生成,证明李洋同学是判断是正确的.实验反思:李洋同学对产生的原因进行了分析:原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生;原因二:反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了;原因三:请你从原因一,原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理:_________.在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置处添加_________装置.
如图,李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有产生.[查阅资料]:气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.[实验验证]:点燃处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质的化学式是_________;装置的作用是_________;装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有_________生成,证明李洋同学是判断是正确的.[实验反思]:李洋同学对产生的原因进行了分析:原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生;原因二:反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了;如果是原因一,反应的化学方程式是:_________;如果是原因二,反应的化学方程式是:_________;实验时考虑环保因素,此装置改进的方法是:_________.
李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:_________他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有产生.查阅资料:气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.[实验验证]:当然处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质是_________;装置中发生的实验现象是_________;实验结束后应该先_________(熄灭酒精灯还是拿出导管)装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有_________气体生成,证明李洋同学是判断是正确的.[实验反思]:李洋同学对产生的原因进行了分析:原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生;原因二:反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了;请你用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理:_________,_________.
李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有产生.查阅资料:气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.实验验证:点燃处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质是_________;装置的作用是_________;装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有_________气体生成,证明李洋同学是判断是正确的.实验反思:李洋同学对产生的原因进行了分析:原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生;原因二:反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了;原因三:如果是原因一反应的化学方程式是:_________.如果是原因二反应的化学方程式是:_________.在设计装置时还要从环保角度考虑,你认为该装置还需要做怎样的改进_________.
李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有产生.查阅资料:气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.实验验证:当然处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质是_________;装置中发生的实验现象是_________,该反应的化学方程式是_________;装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有_________气体生成,证明李洋同学是判断是正确的.实验反思:李洋同学对产生的原因进行了分析:原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生;原因二:反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了;原因三:请你从原因一,原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理:_________.在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置处添加_________装置.
李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有产生.查阅资料:气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.实验验证:点燃处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质是_________;装置的作用是_________;装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有_________气体生成,证明李洋同学是判断是正确的.实验反思:李洋同学对产生的原因进行了分析:原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生;原因二:反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了;原因三:如果是原因一反应的化学方程式是_________.如果是原因二,反应的化学方程式是_________.从环保角度考虑,你认为该装置还需要做怎样的改进_________.