20摄氏度时,硫酸钠溶液的密度为1.52g •ml-1,每升溶液含H2SO4为590.5g,计算溶液中H

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改好第九单元_溶液_检测题(含答案)
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你可能喜欢将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质_百度知道
将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度.31g/cm3；（2）生成的H2的体积（标况）、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算将250mL密度1
提问者采纳
normal；（2）H2SO4的物质的量为0，答:normal.25L×2.5mol； （3）H2SO4的物质的量为0（1）密度1：生成的H2的体积为11;wordSpacing、质量分数为15%的硫酸，答:1px"><td style="border-wordWrap：此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L.4L/mol=11，由H2SO4～H2可知，FeSO4的物质的量为0.0mol/L=0.31×15%98=2:1px solid black">1000×1;wordWrap:nowrap，则Fe2+的物质的量浓度为可知.4L=1.25L×2:nowrap.5mol:wordSpacing，则H2的体积为0:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right.5mol0.2L：溶液中Fe2+的物质的量浓度为1.0mol/L=0，c=
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＞＞＞将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1..
将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）m（H2SO4）=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g，n（H2SO4）=450.8g98g/mol=4.6mol，答：此时溶液中H2SO4的物质的量是4.6mol．（2）250mLH2SO4的质量分数为98%的c（H2SO4）=1000ρwM=g/L×98%98g/mol=18.4mol/L，稀释后：c（H2SO4）=18.4mol/L×0.25L1L=4.6mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=2×4.6mol/L=9.2mol/L，答：此时溶液中H+的物质的量浓度是9.2mol/L．
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据魔方格专家权威分析，试题“将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
发现相似题
与“将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1..”考查相似的试题有：
2143076552911743465047251770139897配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升,还要水多少毫升[百分之98的h2so4密度为1.84g/cm3,百分之20h2so4]密度为1.14g/cm3结果精确到0.1ml]
gdjpjrv904
需要98%的浓硫酸的体积是63.2mL,需要水的体积是453.7mL20%的硫酸溶液的质量是m=ρV=1.14*500=570g设98%的浓硫酸的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,有98%x=570*20%x=116.3g需要水的质量是570-116.3=453.7g需要98%的浓硫酸的体积是V=m/ρ=116.3/1.84=63.2mL需要水的体积是V=m/ρ=453.7/1=453.7mL
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